2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)的綜合計算》專項檢測題(含答案)

1、化學(xué)的綜合計算專項檢測題一、單選題1向質(zhì)量為 m 克的 caco 和 khco 的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的稀鹽酸 n 克，恰好完全反3 3應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是 w 克（已知：khco +hclkcl+h o+co ）下列說法正確的是（ ）3 2 2a混合物中 caco 和 khco 的質(zhì)量比一定是 1：13 3b 混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+na%w）克c 混合物中 caco 和 khco 無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為 n 克3 3d混合物中 caco 和 khco 無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為 w 克3 32某甲醛（hcho）的水溶液中

2、，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為（ ）a10% b12% c25% d30%3某鎂鋁合金的樣品 7.2 g，研成粉末后與 200 g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)可能是a18.25% b14.6% c12% d3.6 %4向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵 粉，恰好完全反應(yīng)后，過濾得濾渣 3.2g，同時得到 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.7%的濾液，則原 混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為（提示：fe+2fecl = 3fecl ）3 2a1:2 b2:3 c3:2 d2:55將 10g 碳酸鈣固體高溫煅

3、燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)有關(guān)說法錯誤 的是（ ）a 共生成 4.4g 二氧化碳b 煅燒越充分消耗鹽酸越少c 煅燒后固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d 完全反應(yīng)后得到溶液中無固體殘留6高溫加熱 10g 碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%此 時反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為（ ）a4.4 克 b2 克 c2.4 克 d4 克7含 caco 與 cao 的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%取該混合物 20g 投入足量稀鹽3酸中充分反應(yīng)，蒸干所得溶液，可得無水固體的質(zhì)量為a12g b14.8g c22.2g d33.3g8某固體混合物由 mg 和 mgo 組成

4、，取該混合物 6.4g 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后 溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為a4.8g b3.2g c2.56g d1.6g9有一鎂和氧化鎂的混合物，測得其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%?，F(xiàn)取該混合物 60 克，加 入足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂的質(zhì)量為a120g b240g c200g d400g10在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著 3g cuo 和 cu 的混合物，通入 o 加熱至不再反應(yīng)，冷卻后，將2玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的藍色 溶液，則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量

5、比是a2：1 b4：1 c8：1 d12：111腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（ c h o na）。4 5 5每日食用 5g 蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的a18.7 b26.7 c37.5 d43.112根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是a 該食鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大b 每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為 10 mgc 每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為 16.9 mgd 若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽 5 g13已知某種 nh no 樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測得該 nh no 樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 3 4

6、 324.5，則樣品中 nh no 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 3a24.5% b49% c70% d80%二、實驗題14為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為 51.8g 的燒杯中， 然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入 80g 稀硫酸時反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量 與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖試通過計算完成下列填空：（不能整除時，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1） 該實驗取用的樣品質(zhì)量為：_g；（2） 樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_；（3） 小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了 20g 稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總 質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸

7、的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì) 的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段 ab 延長線的_（填“上方”、“下方”或“線 上”）15(7 分）小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的 naoh 溶液進行了一些實驗探究?！咎岢鰡栴}】這瓶 naoh 溶液變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：naoh 溶液部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊啃∶髟O(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫 小明實驗時的現(xiàn)象：實驗步驟（1）取樣，滴加足量的 cacl 溶液。2（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞 試液。實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論naoh 溶液部分變質(zhì)?！緦嶒灧此肌肯铝形镔|(zhì)ca(oh) 溶液、ba(no ) 溶液、bacl 溶

8、液，能替代小明實驗中 cacl2 3 2 22溶液的是 (填序號)?！就卣箲?yīng)用】通過實際實驗，確認這瓶放置已久的 naoh 溶液部分變質(zhì)?，F(xiàn)從該瓶中取了 100g 溶液，向其中逐滴加入 11.1%的 cacl 溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 cacl 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所2 2示。（1） a 點處所得溶液中溶質(zhì)有 。（2） 求待測溶液中 na co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 寫出計算過程）2 316雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分 干燥并搗碎，展開了下列探究：（1）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸配制成 10%的稀鹽酸，操作步驟為：步驟 1：計算所需濃鹽酸和水的體

9、積；步驟 2：根據(jù)計算結(jié)果，用 （填儀器名稱）分別量取所需的濃鹽酸和水； 步驟 3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸（2）測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其 充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽 酸反應(yīng)）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：（caco +2hcl=cacl +h o+co ）3 2 2 2反應(yīng)前反應(yīng)后雞蛋殼的質(zhì)量 16 克 裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量 220 克 裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6 克請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、計算題17雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含

10、量，現(xiàn)取 15g 雞蛋 殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入 80g 的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系 如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），試計算：（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量；（2） 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到 0.1%)。18將鐵粉和銅粉的混合物 7g，加入到盛有 58.1g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒 杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為 64.9g。試計算：（計算結(jié)果精確到 0.1）（1） 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)為 38% 的濃鹽酸（密度為 1.19g/cm 3 19維生素 c 是一種人體必需的維生素查閱資料可知下列信息：）的體積。部分性質(zhì)生理作用無色晶體，易溶于水；在酸性溶液促進人體生長發(fā)育，增強人體對維生素 c中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化 疾病的抵抗能力化學(xué)式：c h 0 6 86（1） 維生素 c 中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 _ 現(xiàn)有黃瓜、饅頭、牛肉，其 中富含維生素 c 的是 _ （2） 某興趣小組的同學(xué)對維生素 c 的還原性進行實驗探究，其實驗結(jié)果如下圖所示實驗說 明了維生素 c 在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外，還與 _ 有關(guān)因此，生吃新鮮蔬菜 要比熟吃蔬菜維生素 c 的損失

12、_ （選填“大”或“小”）（3） 該興趣小組同學(xué)對某果計飲料中維生素 c 的含量進行測定，反應(yīng)原理為：c h 0 +i c h 0 +2hi6 8 6 2 6 6 6實驗步驟如下：a 取果汁飲料 10ml，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到 50mlb 加醋酸溶液酸化c 加入少量指示劑d 逐滴加入稀碘水至完全反應(yīng)，實驗測得恰好反應(yīng)時，消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為 25.4mg計算該 果汁飲料每 100ml 中含維生素 c 的質(zhì)量為多少 mg？（請將計算過程寫在答題卡上）有些同學(xué)在測定時，未加入醋酸溶液酸化，測得維生素 c 的含量明顯小于其他同學(xué)其原因是 _ 參考答案1d 2c 3c 4c 5b 6b 7d 8d 9b 10b 11c