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文檔簡介

1、4801，正極是 ；作為電池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作為原電池時，負極是 電解池時，陽極是 ，陰極是 。 4802當電池的電壓小于它的開路電動勢時， 則表示電池在：(A)放電(B)充電(C)沒有工作(D)交替地充放電4815電解 HNO 3, H 2SO4 , NaOH, NH3H2O, 其理論分解電壓均為 1.23 V。其原因是4816從理論上分析電解時的分解電壓, E 分解 =, 而且隨電流強度 I 的增加而4851電化學中電極反應的速度以 表示，極化是 的現(xiàn)象，極化主要有 , 。超電勢是 。4855 當發(fā)生極化現(xiàn)象時， 兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化： ( )(A)平

2、，陽陽 ；平，陰 陰(B)平，陽陰(C)平，陽陽 ；平，陰 陽 ；平，陰 2.06(B) pH 2.72(C) pH 7.10 (D) pH 8.024946 電解時 , 在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：(A) 標準還原電勢最大者(B) 標準還原電勢最小者(C) 考慮極化后， 實際上的不可逆還原電勢最大者(D) 考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者4947 通電于含有相同濃度的 Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的電解質(zhì)溶液 , 已知? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V? (Zn 2+/ Zn) = -0.7628

3、V ，? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V當不考慮超電勢時 , 在電極上金屬析出的次序是 ： ( )(A) CuFeZnCa(B) CaZnFeCu(C) CaFeZnCu(D) CaCuZnFe4948 金屬活性排在 H2之前的金屬離子 , 如 Na+ 能優(yōu)先于 H+在汞陰極上析出 , 這是由于： ( )? + ? +(A) ? (Na+/ Na) ? (H+/ H2)(B) (Na) (H2)(C) (Na+/ Na) (H+/ H2)5102一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？(C) Fe 表面上鑲嵌 Zn 塊(D) 加緩蝕劑(A) 銅片(B) 鐵片(C) 鍍錫鐵片(D) 鋅片5106 下列對鐵表面防腐方法中屬于 電化保護 的是：()(A) 表面噴漆(B) 電鍍5154 將鉛蓄電池在 10.0 A 電流下充電 1.5 h，則 PbSO4 分解的量為：( Mr(PbSO4)= 303 ) ( )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg5165 電池在恒溫、 恒壓及可逆情況下放電 , 則其與環(huán)境的熱交換為 ( )(A) rH (B) T rS

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