高一化學(xué)氣體摩爾體積同步練習(xí)

1、2019 年高一化學(xué)氣體摩爾體積同步練習(xí) 在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，同步訓(xùn)練非常重要，可以幫助查 缺補(bǔ)漏，小編為大家準(zhǔn)備了 2019 年高一化學(xué)氣體摩爾體積 同步練習(xí)，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助 !A 組知能訓(xùn)練1. 下列敘述中，正確的是 （）A. 1 mol H2 的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為 2 gB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1 molC. 在20 C時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比 22.4 L大D. 1 mol H2和O2的混合氣體的質(zhì)量為 24 g，則混合氣體的 相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)法確定解析：氣體的質(zhì)量與氣體的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)不正確;22.4

2、 Lmol-1 是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的 量是1 mol，B選項(xiàng)正確；由于氣體摩爾體積與氣體的 溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而壓強(qiáng)不定， 1 mol 氣體 的體積自然不能確定，也就是說(shuō)在20 C時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比 22.4 L 大，也可能比 22.4 L 小，還可能等 于 22.4 L,C選項(xiàng)不正確；D 項(xiàng)中 M（混）=24 g1 mol=24 gmol-1 , 即Mr（混）=24，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B2. (201911 大連高一檢測(cè) ) 下列說(shuō)法不正確的是 (NA 表示阿伏 加德 羅常數(shù)的值

3、)()A. 在常溫、常 壓下，11.2 L氯氣中含有的分子數(shù)小于0.5NAB. 在常溫、常壓下，氦氣為 1 mol 時(shí)含有的原子數(shù)為 NAC. 32 g 氧氣所 含電子數(shù)目為 16NAD. 28 g CO和C02的混合物含有的分子數(shù)為 1NA解析： 常溫常壓下，Vm22.4 Lmol-1，故A對(duì)；氦氣為單原子分子，1 mol He含有NA個(gè)He原子，故 B對(duì);n(O2)=32 g32 gmol-1=1 mol,1 個(gè)02分子中含有 2X8=16個(gè)電子，故 C對(duì) ;M(CO)=28 gmol-1 ， M(CO2)=44 gmol-1 ，二者混合氣體 M (28 gmol -1,44 gmol-1

4、)，故28 g混合氣體的物質(zhì)的量 小于1 mol，因此D錯(cuò)。來(lái)源:Z_xx_k答案： D3. (2019 蕪湖高一檢測(cè) ) 如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體， 在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 ()解析： 設(shè)氣體的質(zhì)量均為 4 g,貝U n(H2)=4 g2 gmol-1=2 mol, n(He)=4 g4 gmol-1=1 mol 。隔板靜止后，上下壓強(qiáng)相等， 根據(jù)阿伏加德羅定律， VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。 答案： A4. 下列說(shuō)法正確的是 ()A. 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C. 在

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約是22.4 LD. 1 mol 某氣體的體積約為 22.4 L ，該氣體所處的狀況一定 是標(biāo)準(zhǔn)狀況解析： 同溫同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律知， B 項(xiàng)正確 ; 由于水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；1 mol 某氣體若處于高溫、低壓或高壓、低溫的情況 下，氣體體積也可能約為22.4 L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B5. 下列說(shuō)法正確的是 () 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02 X 1023個(gè)分子所占的體積約是 22.4 L 0.5 mol H2 所占體積為11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O 的體

6、積為 22. 4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合 氣體的體積約為22.4L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B. C.D.解析： 有 6.02X1023 個(gè)分子的物質(zhì)是 1 mol 沒錯(cuò)，而且 還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L,因?yàn)檫@1 mol物質(zhì)不一定是氣體。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣 體所處狀態(tài)。 因此，0.5 mol H2 的體積也不一定是 11.2L。中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以 也是錯(cuò)誤的。中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不

7、變，故 28 g N2 與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是 22.4 Lmol-1 ，故錯(cuò)。答案： B6. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為 b，求c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))。解析：a g氣體的物質(zhì)的量：bNAmo，該氣體的摩爾質(zhì)量： a* bNA=aNAbg/moJ c g 氣體的物質(zhì)的量：c + aNAb=cbaNAmgl c g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：cbaNA 22.4=22.4bcaNAL。 答案： 22.4bcaNA L7. (1)等質(zhì)量的O2和O3,它們的物質(zhì)的量之比為 ,所含分子數(shù)之比為 ，所含原子

8、數(shù)之比為 ，相同狀況下的體積之比和密度之比分別為 、O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣中 N2和O2的體積比約為4 : 1,則N2和O2的物質(zhì)的量之比為 ，空氣的密度約為，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。解析： 空氣的密度為28 gmol- 1 X 4 mol+32 gmol -1 x 1 mol22.4 Lmol -1 x 4 mol+1 mol=1.29 gL-1M=1.29 gL- 1X 22.4 Lmol -仁29 gmol-1 ，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 29。答案：(1)3 : 2 3 : 2 1 : 1 3 : 2 2 ： 34 : 1 1.29 gL -1 29B 組拔高訓(xùn)練8. (20191

9、1 武漢高一檢測(cè) ) 在一定溫度和壓強(qiáng)下， 1 體積 X2(g) 和 3 體積 Y2(g) 化合生成 2 體積的一種氣態(tài)化合物，則該化 合物的分子式為 ()A.XY3 B .XYC.X3Y D.X2Y3解析： 根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)氣 體體積之比有： X2(g)+3Y2(g)=2W(g) ，再根據(jù)質(zhì)量守恒定 律知 W分子中含1個(gè)X原子和3個(gè)丫原子，即 W為XY3o 答案： A9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g 。(1) CO 的質(zhì)量為 g。(2) CO 的體積為 L。(3) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 gmol-1 。(4) 混合氣體的密度為 gL-1 。解析： n( 混)=8.96 L22.4 Lmol-1=0.4 mol設(shè)混合氣體中CO CO2的物質(zhì)的量分別為x、yx+y=0.4 mol28 gmol-1x+44 gmol-1y=14.4 g解得： x=0.2 mol ， y=0.2 mol(1) m(CO)=0.2 mol x 28 gmol -1=5.6 g(2) V(CO)=0.2 mol x 22.4 Lmol -1=4.48 L(3) M( 混