高一化學試卷

1、2019 高一化學試卷一、單項選擇。 (2 分 *20=40 分)1、 C146常用于測定動植物標本的年齡。 關于C146原子的說 法正確的是()A、中子數(shù)為6 B、質子數(shù)為14 C、核外電 子數(shù)為8 D、質量數(shù)為142、 下列物質中只含有離子鍵的是 ( ) A、 2MgCl B、 ClNH4 C、2CO D、 OHNa高一化學試卷 3、發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制了第一個元素周期律的科學家是()A、戴維B、阿伏加德羅C、門捷列夫D、 道爾頓 4 、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 ( )A、原子核內電子數(shù) B、原子核內中子數(shù) C、原子最外層電 子數(shù)D、原子核外電子數(shù)5、下列說法中正確的是 ( )A、

2、凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化B、凡是物質的化學變化就一定只伴隨著化學能與熱能C、凡是吸熱反應都需要人為加熱D、 凡是加熱反應都不需要人為加熱6、下列各組元素中， 屬于同一主族的是 ( ) A 、 O S Na B、 Cl Br I C 、 Mg Al O D、 Na Al Si7、X元素能行成XH2和2X0兩種化合物，則該元素的原子序數(shù)是 ( ) A 、 5 B、 14 C、 17 D、 208、由鋁、鐵、銅、銀和稀硫酸，可以構成原子電池的總數(shù)為()A、3種B、4種C、5種D、6種9、 下列含有非極性鍵的共價化合物是( ) A 、 HCl B、 22ONaC、 2CO D、 22HC1

3、0、 在2L密閉容器內，某主體反應物在 2s內由8mol變?yōu)?7.2mol ，則用此反應物來表示的該反應的平均反應速率為 ( )A、 0.4mol/ls B 、 0.3mol/ls C 、 0.2mol/ls D 、 0.1mol/ls11、 下列物質中化學鍵類型完全相同的是( ) A、 NaCl HCl B、 KCl SNa2 C、 KOH HCl D、 ONa2 3NH12、下列變化過程中不能產生 2CO的是()A、碳還原氧化銅 B、碳酸鈣加熱分解C、碳酸鈣和石灰水反應 D、葡萄糖在人體內緩慢氧化13、下列四種有色溶液與 S2O氣體作用均能褪色，其實質相 同的是 ( ) (1) 品紅溶液

4、(2) 酸性高錳酸鉀溶液 (3) 溴水 (4) 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 A、 (1)(4) B 、 (2)(3) C 、 (1)(3)D、(2)(4)14、將S2O和X氣體分別通入2ClBa溶液，未見溶液沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是()A、 2Br( 蒸氣) B 、 3NH C、 2Cl D 、 2CO15、盛有NO和N2O的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽 中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則該氣體中NO和N2O的體積之比是()A、 3 ：1 B、 1 ：3 C、 2 ：1 D、 1 ：216、將一定量的N20氣體充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，待量

5、筒中液面不再上升時向量筒中緩慢通入氧氣。當氧氣的體積為18ml時水充滿整個量筒，則N20氣體的體積為()A、 72ml B、 36ml C、 24ml D、 18ml17、在含有1molHN3O和2mol42SOH的混合稀溶液中，加入1.5moluC ，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀態(tài)下的體積約為 ( ) A 、 5.6L B 、 11.2L C 、 22.4L D 、 44.8L18、 有關金剛石、石墨、木炭和 60C的說法，下列選項中正 確的是()A、由不同的元素組成 B、與氧氣充分反應都產 生2C0 C原子排列方式相同 D、化學性質不一樣19、對于可逆反應22SO+2O 23SO在混合

6、氣體中充入一定量的 2180,足夠長的時間后， 018原子( )A、只存在于 20中B、只存在于2S0和20中C、只存在于 3S0和20中D、存在于2S0 20和3S0中20、化學反應速 率受條件的影響很大，下列措施肯定可以加快化學反應速率 的措施是 ( )A、增大反應物的容量 B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑二、填空題 (每題兩分， 2 分*10=20 分)21、 在原子符號XAZ中,質子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。22、X、丫、Z是三種短周期的原子數(shù)依次遞增的非金屬元素，它們的族序數(shù)之和為 14，周期數(shù)之和是 6，X、Y 的最為層電子數(shù)之和等于Z的最為層電子數(shù)。那么 X、丫的元素符號分別為

7、， 。23、氮化鈉（NNa3）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生氫氣。則 NNa3的電子式是;它與水反應屬于 反應。24、 原子數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為 mA和口 nB，已知它們的核外電子數(shù)排布相同，據(jù)此推斷A和B的核電荷數(shù)之差為 族序數(shù)之差為 25、含碳單質礦物燃燒的化學方程式為;海水吸收二氧化碳時，發(fā)生的化學方程式為 。26、在3NH HCl、NO N2O S20五種氣體中，能使品紅褪色的有 ，能使紫色石蕊變紅且不褪色的有27、為了除去混入 C2O中的S2O最好將混合氣體通入 溶液中。 28 、某金屬單質 （ 顯+1價） 與一定 濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產

8、物。當參加反應的 單質與被還原硝酸的物質的量之比為 2 ：1 時，還原產物是29、原電池是指將 轉化為 的裝置。30、反應：2N(g)+gH23 gNH32在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內3NH的質量增加了 1.7g，貝UV(3NH)=,V(2H)=- 。 三、推斷題。 (10 分 )31、在圖中所示的轉化關系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質。 已知B、D都是淡黃色固體，且 A與D可反 應生成離子化合物 I ， B 與 I 的相對分子質量相同。完成下 題： 寫出物質的化學式 (4 分)： A，F(xiàn),H;C。 用電子式表示 I 的形成過程。寫出B至C，E至F的化學反應式：(4分)

9、四、實驗探究題。 (2 分*10=20 分) 32 、在濃硝酸中放入足 量銅片。(1) 開始反應的化學方程式為- 。 (2) 若銅片有剩余，貝反應將要結束時的反應的離子方程式是(3) 待反應停止后， 再加人少量的 25%的稀硫酸， 這時銅片上 又有氣泡產生，其原因是(4) 在 100ml 混合酸中， c(3HNO)=0.4MOL1L,c(42SOH)=0.2mol1L, 向其中加入 2.56g 銅粉，微熱，待充分反映后，溶液中 2Cu 的物質的量濃度為31 圖 33 圖33、如圖所示，在鐵棒上用銅絲懸掛兩把相同的廢鑰匙并保 持平衡。針對不同的操作，請回答有關問題。(1) 若同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，觀察到的現(xiàn) 象是(2) 若同時將兩鑰匙浸入同一杯乙醇中，觀察到的現(xiàn)象是 o(3) 若同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸銅溶液中，則鐵棒向 傾斜; 原因是 。 (4) 若同時將兩鑰匙分別浸入兩同濃度的稀硫酸銅溶液中 ( 浸入的深度相同 ) ，則鐵棒向 傾斜; 原因是 。 五、計算題。 （5 分*2=10 分 ）34、在反應32H+2N 23NH中，經