江蘇省高考化學(xué)試卷答案與解析

1、2015年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）（2015江蘇）“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策下列做法不應(yīng)該提倡的是（）a采取低碳、節(jié)儉的生活方式b按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置c深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識d經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等考點：三廢處理與環(huán)境保護(hù)分析：保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析解答：解：a、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故a不選；b、垃圾分類有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故b不選；c、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保

2、知識，樹立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故c不選；d、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，故措施不合理，故d選；故選d點評：本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識即可解答，題目難度不大2（2分）（2015江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：clb氯離子（cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：c氯分子的電子式：d氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：h3cch2cl考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a、元素符號

3、的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；b、氯離子（cl）為cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；c、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可解答：解：a、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20=30，故正確應(yīng)為：1737cl，故a錯誤； b、cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故b錯誤；c、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故c正確；d、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：h2c=chcl，故d錯誤，故選

4、c點評：本題主要是對常見化學(xué)用語的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等，難度不大3（2分）（2015江蘇）下列說法正確的是（）a分子式為c2h6o的有機(jī)化合物性質(zhì)相同b相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：cco+h2co2+h2o途徑b：cco2c在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)d通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠涂键c：辨識簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；化學(xué)能與熱能的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a、分子式為c2h6o的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體；b、

5、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；c、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；d、水中只含有h和o兩種元素，汽油中含有c和h兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即可解答：解：a、分子式為c2h6o的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，二者屬于不同的有機(jī)物，性質(zhì)不同，故a錯誤；b、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故b錯誤；c、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，故c正確；d、汽油中含有c和h兩種元素，而水中只存在h和o兩種元素，故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

6、，故d錯誤，故選c點評：本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度一般4（2分）（2015江蘇）在co2中，mg燃燒生成mgo和c下列說法正確的是（）a元素c的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體bmg、mgo中鎂元素微粒的半徑：r（mg2+）r（mg）c在該反應(yīng)條件下，mg的還原性強(qiáng)于c的還原性d該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能考點：同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a、c元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；b、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；c、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于

7、還原產(chǎn)物的還原性；d、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可解答：解：a、元素c除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（c60）等同素異形體，故a錯誤；b、mg有3個電子層，mg2+為mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（mg2+）r（mg），故b錯誤；c、該反應(yīng)為：2mg+co22mgo+2c，此反應(yīng)中mg為還原劑，c為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性mgc，故c正確；d、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故d錯誤，故選c點評：本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性

8、較強(qiáng)，有一定的難度5（2分）（2015江蘇）短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（）a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：z、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：x、y、w考點：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么y是f，x最外層有6個電子且原子序數(shù)小于y，應(yīng)為o，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)

9、的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于f，那么z為al，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么w為si，據(jù)此推斷a、x、y、z、w分別為o、f、al和si，結(jié)合各個選項解答即可解答：解：y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么y是f，x最外層有6個電子且原子序數(shù)小于y，應(yīng)為o，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于f，那么z為al，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么w為si，據(jù)此推斷a、x、y、z、w分別為o、f、al和si，a、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)yxwz，故a正確；b、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即半徑關(guān)系：alsiof

10、，即zwxy，故b錯誤；c、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性fosial，故c錯誤；d、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即yxw，故d錯誤，故選a點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強(qiáng)弱的比較、半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等，難度不大6（2分）（2015江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞變紅色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水電離的c（h+）=11013moll1的溶液中

11、：k+、na+、alo2、co32考點：真題集萃；離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；b.=11013moll1的溶液，顯酸性；c與al反應(yīng)能放出h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；d水電離的c（h+）=11013moll1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液解答：解：a使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在al3+，故a錯誤；b.=11013moll1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故b正確；c與al反應(yīng)能放出h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中fe2+（或al）、h+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在f

12、e2+，故c錯誤；d水電離的c（h+）=11013moll1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意“一定共存”的信息，題目難度不大7（2分）（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（）a用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液點在水濕潤的ph試紙上，測定該溶液的phb中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次c用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相d用裝置乙加熱分解nahco3固體考點：真題集萃

13、；化學(xué)實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：aph試紙不能事先濕潤；b為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗；c分液時，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；d加熱固體應(yīng)防止試管炸裂解答：解：a測定醋酸ph，ph試紙不能事先濕潤，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故a錯誤；b為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實驗誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗，故b正確；c分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故c錯誤；d碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故d錯誤故選b點評：本題為2015年高考題江蘇卷第7題，綜合考查ph的使用、分液、

14、滴定以及實驗安全等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，比較基礎(chǔ)，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)8（2分）（2015江蘇）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）a粗硅sicl4sibmg（oh）2mgcl2（aq）mgcfe2o3fecl3（aq）無水fecl3dagno3（aq）ag（nh3）2oh（aq）ag考點：真題集萃；硅酸鹽工業(yè)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：asi可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成sicl4，sicl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成si和hcl；b電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；c氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和hc

15、l；d蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)解答：解：asi可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成sicl4，sicl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成si和hcl，該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故a正確；b電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂，故b錯誤；c氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和hcl，蒸發(fā)時應(yīng)在hcl環(huán)境中進(jìn)行，故c錯誤；d蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故d錯誤故選a點評：本題為2015年江蘇考題，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累9（2分）（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的

16、離子方程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o考點：真題集萃；離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a氯氣與水生成hclo，hclo為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；bco32的水解為可逆反應(yīng)；c電荷不守恒；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水解答：解：a氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為cl2+h2oh+cl+hclo，hclo為弱

17、酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號，故a錯誤；bco32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為co32+h2ohco3+oh，故b錯誤；c酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2，發(fā)生io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故c錯誤；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水，發(fā)生hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故d正確故選d點評：本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

18、解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大10（2分）（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）a反應(yīng)ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h2+2oh2e=2h2oc電池工作時，co32向電極b移動d電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+2co2+4e=2co32考點：真題集萃；原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：甲烷和水經(jīng)催化重整生成co和h2，反應(yīng)中c元素化合價有4價升高到+2價，h元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，co和h2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生

19、成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成co32，以此解答該題解答：解：a反應(yīng)ch4+h2o3h2+co，c元素化合價有4價升高到+2價，h元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移6mol電子，故a錯誤；b電解質(zhì)沒有oh，負(fù)極反應(yīng)為h2+2co+co322e=h2o+2co2，故b錯誤；c電池工作時，co32向負(fù)極移動，即向電極a移動，故c錯誤；db為正極，正極為氧氣得電子生成co32，電極反應(yīng)為：o2+2co2+4e=2co32，故d正確故選d點評：本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，

20、要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）（2015江蘇）下列說法正確的是（）a若h2o2分解產(chǎn)生1molo2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023b室溫下，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液ph7c鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕d一定條件下反應(yīng)n2+3h22nh3達(dá)到平衡時，3v正（h2）=

21、2v逆（nh3）考點：真題集萃；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：ah2o2分解產(chǎn)生1molo2，反應(yīng)中o元素化合價由1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子；bch3cooh為弱酸，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液相比較，醋酸過量；c用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；d化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比解答：解：ah2o2分解產(chǎn)生1molo2，方程式為2h2o22h2o+o2，反應(yīng)中o元素化合價由1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子，故a錯誤；bch3cooh為弱酸，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11

22、的naoh溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，ph7，故b錯誤；c用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故c正確；d一定條件下反應(yīng)n2+3h22nh3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（h2）：v正（nh3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正（nh3）=v逆（nh3），則達(dá)到平衡時，應(yīng)為2v正（h2）=3v逆（nh3），故d錯誤故選c點評：本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的

23、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng)12（4分）（2015江蘇）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）a在naoh水溶液中加熱，化合物x可發(fā)生消去反應(yīng)b在一定條件，化合物y可與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)c用fecl3溶液可鑒別化合物x和yd化合物y中不含有手性碳原子考點：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：ax為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；by含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；cy含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；d根據(jù)手性碳原子的定義判斷解答：解：ax為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，如發(fā)生消去反應(yīng)，條件為氫氧化鈉醇溶液，故a錯誤；by含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相

24、似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故b正確；cy含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故c正確；d連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，y中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故d錯誤故選bc點評：本題為2015年江蘇考題第12題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大13（4分）（2015江蘇）下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制備al（oh）3懸濁液：向1moll1alcl3溶液中加過量的6moll1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗

25、溶液中是否含有fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，觀察實驗現(xiàn)象d探究催化劑對h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象考點：真題集萃；化學(xué)實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：anaoh過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；b乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；c加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；d相同條件下，只有催化劑不同解答：解：anaoh過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備al（oh）3懸濁液，故a錯誤；b乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，振蕩后靜置分

26、液，并除去有機(jī)相的水可除雜，故b正確；c加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子，檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加kscn溶液，再加氯水，故c錯誤；d相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對h2o2分解速率的影響，故d正確；故選bd點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大14（4分）（2015江蘇）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

27、系正確的是（）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3）+c（co32）b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）c（nh4+）c（so32）c向0.10moll1na2so3溶液通入so2：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）c（ch3cooh）=c（cl）考點：真題集萃；離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：aph=7，則c（h+）=c（oh），結(jié)合電荷守恒分析；b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3，至溶液ph=7，反

28、應(yīng)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氨，亞硫酸根離子與銨根離子水解程度相同；c未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），向0.10moll1na2so3溶液通入so2，至溶液ph=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為nahso3、na2so3；d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl，至溶液ph=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為nacl、醋酸和醋酸鈉解答：解：aph=7，則c（h+）=c（oh），結(jié)合電荷守恒可知，c（nh4+）=c（hco3）+2c（co32），故a錯誤；b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3，至溶液ph=7，反應(yīng)生成na2so3和（nh4

29、）2so3，so32與nh4+水解程度相同，則c（na+）c（nh4+）=c（so32），故b錯誤；c向0.10moll1na2so3溶液通入so2，發(fā)生na2so3+so2+h2o=2nahso3，至溶液ph=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的nahso3、na2so3，則c（na+）2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），故c錯誤；d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl，至溶液ph=7，c（h+）=c（oh），hcl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為nacl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（na+）=c（ch3coo）+c（cl），由物料守恒可知，c（na+）=c（ch3cooh

30、）+c（ch3coo），則c（na+）c（ch3cooh）=c（cl），故d正確；故選d點評：本題考查離子濃度大小比較，為2015年江蘇高考題，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意ph=7的信息及應(yīng)用，題目難度不大15（4分）（2015江蘇）在體積均為1.0l的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molco2和0.2molco2，在不同溫度下反應(yīng)co2（g）+c（s）2co（g）達(dá)到平衡，平衡時co2的物質(zhì)的量濃度c（co2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）a反應(yīng)co2（g）+c（s）2co（g）的s0、h0b體系的總壓強(qiáng)p總：p總

31、（狀態(tài)）2p總（狀態(tài)）c體系中c（co）：c（co，狀態(tài)）2c（co，狀態(tài)）d逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）考點：真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知s，由圖中溫度高平衡時c（co2）小可知h；b分別加入0.1molco2和0.2molco2，曲線i為加入0.1molco2，曲線ii為加入0.2molco2，加壓co2（g）+c（s）2co（g）平衡逆向移動；c狀態(tài)ii、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)ii看作先加入0.1molco2，與狀態(tài)平衡時co的濃度相同，再加入0.1molco2，若平衡不移動，狀態(tài)co的濃度等于2倍，但再充入c

32、o2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗co；d狀態(tài)i、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快解答：解：a由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知s0，由圖中溫度高平衡時c（co2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知h0，故a錯誤；b分別加入0.1molco2和0.2molco2，曲線i為加入0.1molco2，曲線ii為加入0.2molco2，若平衡不移動，體系的總壓強(qiáng)為p總（狀態(tài)）=2p總（狀態(tài)），但加壓co2（g）+c（s）2co（g）平衡逆向移動，為使c（co2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強(qiáng)為p總（狀態(tài)）2p總（狀態(tài)），故b正確；c狀態(tài)ii、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)ii看作先加入0.1molco2，與狀

33、態(tài)平衡時co的濃度相同，再加入0.1molco2，若平衡不移動，狀態(tài)co的濃度等于2倍，但再充入co2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗co，則c（co，狀態(tài)）2c（co，狀態(tài)），故c正確；d狀態(tài)i、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)），故d錯誤；故選bc點評：本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，本題為2015年江蘇高考題，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項bc為解答的難點，題目難度中等二、非選擇題16（12分）（2015江蘇）以磷石膏（只要成分caso4，雜質(zhì)sio2、al2o3等）為原料可制備輕質(zhì)caco3（1）勻速向漿料中通入co2，

34、漿料清液的ph和c（so42）隨時間變化見圖清液ph11時caso4轉(zhuǎn)化的離子方程式為caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有ac（填序號）a攪拌漿料 b加熱漿料至100c增大氨水濃度 d減小co2通入速率（2）當(dāng)清液ph接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為so42和hco3（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高溫煅燒的固

35、體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出考點：真題集萃；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、sio2、al2o3等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（so42）逐漸增大，ph逐漸減小，清液ph11時caso4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子；為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨水濃度，增大c（c

36、o32）；（2）當(dāng)清液ph接近6.5時，溶液酸性相對較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成so42并有hco3生成，沉淀吸附so42，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗；（3）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)解答：解：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、sio2、al2o3等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（so42）逐漸增大，ph逐漸減小，清液ph11時caso4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為caso4+2

37、nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42，為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨水濃度，增大c（co32），故答案為：caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32=caco3+so42；ac；（2）當(dāng)清液ph接近6.5時，溶液酸性相對較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成so42并有hco3生成，沉淀吸附so42，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全，故答案為：so42；hco3；取少量最后一次的洗滌過

38、濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，則鈣離子濃度增大，故答案為：浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出點評：本題為2015年江蘇考題第16題，以實驗流程的形成綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋y度中等，注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)17（15分）（2015江蘇）化合物f是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基（填官能團(tuán)的名稱）（2）化合物b的結(jié)構(gòu)簡式為；由cd的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)（3）

39、寫出同時滿足下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子含有2個苯環(huán)分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，請寫出以為原料制備化合物x（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：ch3choch3coohch3cooch2ch3考點：真題集萃；有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：a含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，對比a、c的結(jié)構(gòu)簡式可知b為，b與socl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解、還原，最終生成；以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與hcl發(fā)生加成反應(yīng)生成，與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生

40、成，以此解答該題解答：解：a含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，對比a、c的結(jié)構(gòu)簡式可知b為，b與socl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)水解、還原，最終生成，（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知a含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵、醛基；（2）b為，與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）e的一種同分異構(gòu)體含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且含有2個苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有，故答案為：；（4）以制備，可在濃硫酸作用下生成，然后與hcl發(fā)生加成反應(yīng)生成，與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成，也可與hcl反應(yīng)生成，再生成，則流程為，故答案為：點評：本題為20

41、15年江蘇卷第17題，涉及有機(jī)物的合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意把握提給信息以及官能團(tuán)的性質(zhì)，注意合成路線的設(shè)計，為解答該題的難點18（12分）（2015江蘇）軟錳礦（主要成分mno2，雜質(zhì)金屬元素fe、al、mg等）的水懸濁液與煙氣中so2反應(yīng)可制備mnso4h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+so2=mnso4（1）質(zhì)量為17.40g純凈mno2最多能氧化4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）so2（2）已知：kspal（oh）3=11033，kspfe（oh）3=31039，ph=7.1時mn（oh）2開始沉淀室溫下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+（使其濃度小于1106moll

42、1），需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為5.0ph7.1（3）如圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gmnso4h2o樣品置于錐形瓶中，加入適量h2po4和nh4no3溶液，加熱使mn2+全部氧化成mn3+，用c（fe2+）=0.0500moll1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中mn3+被還原為mn2+），消耗fe2+溶液20.00ml計算mnso4h2o樣品的純度（請給出計算過程）考點：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)mno2+so

43、2=mnso4可知，n（so2）=n（mno2）；（2）ph=7.1時mn（oh）2開始沉淀室溫下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+，結(jié)合al（oh）3完全變成沉淀時的ph、fe（oh）3完全變成沉淀時的ph分析；（3）從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，根據(jù)圖上信息，高于60以后mnso4h2o的溶解度減小，而mgso46h2o的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n（mn3+）1=n（fe2+）1=0.02l0.0500mol=1.00103mol，根據(jù)mn元素守恒，m（mnso4h2o）=1.00103mol1

44、69g/mol=0.169g，以此計算純度解答：解：（1）根據(jù)mno2+so2=mnso4可知，n（so2）=n（mno2）=0.2mol，其體積為0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案為：4.48；（2）ph=7.1時mn（oh）2開始沉淀室溫下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+，氫氧化鋁完全變成沉淀時的ph：kspal（oh）3=11033=c（al3+）c3（oh），c（al3+）=1106moll1，解得：c（oh）=1109moll1，c（h+）=1105moll1ph=5，同理fe（oh）3完全變成沉淀時，ph約為3.5，故ph范圍是：5.0ph7.1，故答案為

45、：5.0ph7.1；（3）從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，根據(jù)圖上信息，高于60以后mnso4h2o的溶解度減小，而mgso46h2o的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60這樣可以得到純凈的mnso4h2o，故答案為：高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n（mn3+）1=n（fe2+）1=0.02l0.0500mol=1.00103mol，根據(jù)mn元素守恒，m（mnso4h2o）=1.00103mol169g/mol=0.169g，純度為100%=98.8%，答：mnso4h2o樣品的純度為98.8%點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計算、溶度

46、積計算及混合物分離、圖象分析等，本題為2015年江蘇高考題18題，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析、計算能力的綜合考查，題目難度中等19（15分）（2015江蘇）實驗室用圖所示裝置制備kclo溶液，并通過kclo溶液與fe（no3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑k2feo4已知k2feo4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃koh溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在fe3+和fe（oh）3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成fe（oh）3和o2（1）裝置a中kmno4與鹽酸反應(yīng)生成mncl2和cl2，其離子方程式為2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o，將制備的cl2通過

47、裝置b可除去hcl（填化學(xué)式）（2）cl2和koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3，在不改變koh溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置c用冰水浴中（3）制備k2feo4時，kclo飽和溶液與fe（no3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將fe（no3）3飽和溶液緩慢滴加到kclo 飽和溶液中（4）提純k2feo4粗產(chǎn)品含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3moll1koh溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的koh溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥

48、（實驗中須使用的試劑有：飽和koh溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）考點：制備實驗方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實驗設(shè)計題分析：（1）kmno4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為cl2，反應(yīng)還有水生成，kmno4、hcl、mncl2改寫成離子形式，cl2、h2o為分子式形式，配平書寫離子方程式；由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有hcl，應(yīng)飽和食鹽水吸收hcl除去；（2）cl2和koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3，制取kclo溫度反應(yīng)在05，裝置c應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；（3）k2feo4在fe3+和fe（oh）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把f

49、e（no3）3飽和溶液滴加到kclo溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于k2feo4可溶于水、微溶于濃koh溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的koh溶液，析出k2feo4晶體，再進(jìn)行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥解答：解：（1）kmno4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為cl2，反應(yīng)還有水生成，kmno4、hcl、mncl2改寫成離子形式，cl2、h2o為分子式形式，離子方程式為：2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有hcl，應(yīng)飽和食鹽水吸收hcl除去，故答案為：2mno4+16h+1

50、0cl=2mn2+5cl2+8h2o；hcl；（2）cl2和koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3，制取kclo溫度反應(yīng)在05，裝置c應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置c用冰水浴中；（3）k2feo4在fe3+和fe（oh）3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把fe（no3）3飽和溶液滴加到kclo溶液中，具體操作為：在攪拌下，將fe（no3）3飽和溶液緩慢滴加到kclo 飽和溶液中，故答案為：在攪拌下，將fe（no3）3飽和溶液緩慢滴加到kclo 飽和溶液中；（4）提純k2feo4粗產(chǎn)品含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的k2f

51、eo4粗產(chǎn)品溶于冷的3moll1koh溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的koh溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥，故答案為：用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的koh溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥點評：本題考查實驗制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對條件與操作的分析評價、閱讀獲取信息能力，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難度中等20（14分）（2015江蘇）煙氣（主要污染物so2、nox）經(jīng)o3預(yù)處理后用caso3水懸浮液吸收，可減少煙氣中so2、nox的含量

52、；o3氧化煙氣中so2、nox的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：no（g）+o3（g）no2（g）+o2（g）h=200.9kjmol1no（g）+o2（g）no2（g）h=58.2kjmol1so2（g）+o3（g）so3（g）+o2（g）h=241.6kjmol1（1）反應(yīng)3no（g）+o3（g）=3no2（g）的h=317.3moll1（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的no、so2的物質(zhì)的量，改變加入o3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（no）、n（no2）和n（so2）隨反應(yīng)前n（o3）：n（no）的變化見圖當(dāng)n（o3）：n（no）1時，反應(yīng)后no2的物質(zhì)的量減少，其原因是o3將no2氧化為更

53、高價態(tài)氮氧化物增加n（o3），o3氧化so2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢（3）當(dāng)用caso3水懸浮液吸收經(jīng)o3預(yù)處理的煙氣時，清液（ph約為8）中so32將no2轉(zhuǎn)化為no2，其離子方程式為：so32+2no2+2oh=so42+2no2+h2o（4）caso3水懸浮液中加入na2so4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（so32）=用c（so42）、ksp（caso3）和ksp（caso4）表示；caso3水懸浮液中加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因caso3轉(zhuǎn)化為caso4使溶液中so32的濃度增大，加快so32與no2的反應(yīng)速率考點：真題集萃；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）no（g）+o3（g）no2（g）+o2（g）h=200.9kjmol1no（g）+o2（g）no2（g）h=