浙江省衢州一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、衢州一中2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 cu：64 i：127fe：56 zn：65 si：28 考試時(shí)間：90分鐘，總分：100分 命題教師：馬明華 審核教師：孫麗梅1、 選擇題（本題20小題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法或表達(dá)正確的是次氯酸的電子式為 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將金屬a與電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

2、ab c d2230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是a. th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 b. th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c. 232th 轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化 d. 230th和232th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同3元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是abi元素的質(zhì)量數(shù)是209bbi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0cbi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子dbi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子4食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是a食鹽中陰離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖為：b

3、純堿與汽油去除油污的原理相同c“84消毒液”中有效成分naclo的電子式為：d蔗糖與醋酸的最簡式相同5用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7nab1mol氯氣和足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac1moloh和1mol-oh(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9nad10l0.1moll1的na2co3溶液中，na、co總數(shù)為3na6.下列變化需克服相同類型作用力的是a.碘和干冰的升華 b.硅和c60的熔化c.氯化氫和氯化鉀的溶解 d.溴和汞的氣化7.374、22.1mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的h+和oh-，由此可知超臨界水a(chǎn).顯中

4、性，ph等于7 b.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性c.顯酸性，ph小于7 d.表現(xiàn)出極性溶劑的特性8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是a.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期b.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe-3efe3+c.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9.下列敘述正確的是a煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化b葡萄糖注射液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象c14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互

5、為同素異形體dbaso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，ba2+對(duì)人體無毒10工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是a反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸11化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 a.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?b.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c.工業(yè)上常用接觸法生產(chǎn)硫酸 d.煉油廠用分流閥生產(chǎn)汽油12. h2s水溶液中存在電離平衡h2sh+hs- 和hs-h+s2-。

6、下列說法正確的是a. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大b. 通入過量so2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液ph值增大c. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液ph值減小d. 加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小 13短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是a.元素y的最高正化合價(jià)為6b.離子半徑的大小順序?yàn)閣qzxyc.氫化物的沸點(diǎn)ywd.元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比q的強(qiáng)14某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4

7、+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5種離子b.cl-一定存在，且c（cl-）0.4mol/lc.so42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在15有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為zn2mno2h2o=zno2mno(oh)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是a.該電池zn為

8、負(fù)極，zno為正極，mno2催化劑b.該電池的正極反應(yīng)為mno2eh2o=mno(oh)ohc.放電時(shí)外電路電子由zn流向mno2，內(nèi)電路電子由mno2流向znd.電池工作時(shí)oh通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)16空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc)，rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12lh2b.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)c.酸性電解質(zhì)溶液中h移向c電極d.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o24h4e=2h2o17下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水fecl3，

9、儀器連接順序正確的是a.a-b-c-d-e-e-f-g-hb.a-e-d-c-b-h-i-gc.a-d-e-c-b-h-i-gd.a-c-b-d-e-h-i-f18下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2h3no3=ag3noh2o19在一定溫度下，將氣體x和氣體y 各0.16 mol充入10 l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)

10、過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a.反應(yīng)前2min的平均速率v(z)=2.010-5 mol/（lmin）b.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)c.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44d.其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大20電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有cr2o72）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)cr2o72-6fe214h2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。下列說法不正確的是a.陽極反應(yīng)為fe2efe2 b.電解過程中溶液ph

11、不會(huì)變化c.反應(yīng)過程中有fe(oh)3沉淀生成 d.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol cr2o72被還原二、填空題（此題包括5個(gè)小題 ，共60分）21（13分）工業(yè)上用某礦渣(主要成分為cu2o，還含有al2o3、fe2o3、sio2)提取銅的操作流程如下：（固體混合物b經(jīng)處理后可回收銅）已知：cu2o2h=cucu2h2o。(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物d時(shí)，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液a中鐵元素的存在形式為_(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_檢驗(yàn)濾液a中存在該離子的試劑為_ _(填試劑名稱)。

12、（3)常溫下，等ph的naalo2和naoh兩份溶液中，由水電離出的c(oh)前者為后者的108倍，則兩種溶液的ph_。(4)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是_(填代號(hào))。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中cu2濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品_ _過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))22（13分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生

13、按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o)（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224

14、l cl2被naoh溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^cl2、fecl3、kmno4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（若不能，此空不填）23（12分）a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中b與c同周期，d與e和f同周期，a與d同主族，c與f同主族，c元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，d是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題。(1)元素d在周期表中的位置_。(2)c、d、f三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小

15、的順序是(用離子符號(hào)表示)_。(3)由a、b、c三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物x，x中所含化學(xué)鍵類型有_。(4) 若e是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_若e是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_。fc2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出fc2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24（10分）硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：3fes2 + 12 c + 8o2 = fe3o4 + 12co + 6s生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物

16、質(zhì)的量為_ _。（2）過硫酸鉀化學(xué)式為：k2s2o8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2h2s2o8=2h2so4+2so3+o2下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是 。 acuo bmno2 cfe2o3 dnano3已知硫酸錳（mnso4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條

17、件下cecl3易發(fā)生水解，由cecl36h2o制備無水cecl3應(yīng)采取的措施是_ _ _。25（12分）某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)h2c2o4溶液酸性kmno4溶液溫度濃度（moll1）體積 （ml）濃度（moll1）體積 （ml）0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后h2c2o4轉(zhuǎn)化為co2逸出，kmno4轉(zhuǎn)化為m

18、nso4，每消耗1molh2c2o4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(h2c2o4)n(kmno4)_。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測得kmno4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)_moll1min1。(4)已知實(shí)驗(yàn)中c(mno)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)中c(mno)t的變化曲線示意圖。 試場號(hào)_ 班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 座位號(hào)_密封線衢州一中2013學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高三化學(xué)答題卷1、 選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（共60分）21（13分）（1） ， （2） , ， （3） （4） ， 22.（13分）（1） ， （2） ， （3） _， （4） ， 23. (12分) （1） （2） （3） （4） ， 24.（10分）（1） （2） 25 . (12分)（1） ， （2）