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文檔簡介

1、課題3 溶質的質量分數 第九單元之第九單元之 一、溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法 u正確理解正確理解“濃濃”和和“稀稀”溶液溶液 u溶質的質量分數溶質的質量分數 溶質質量溶質質量 溶液質量溶液質量= = 100% = = 溶質質量溶質質量 溶質質量溶質質量+ +溶劑質量溶劑質量 100% 二、溶質質量分數的計算二、溶質質量分數的計算 u稀釋的計算稀釋的計算 u現有現有100g100g質量分數為質量分數為20%20%的的naclnacl溶液，溶液， 需加多少水將其稀釋為質量分數為需加多少水將其稀釋為質量分數為10%10%的的 naclnacl溶液？溶液？ u現在有質量分數分別為現在有質

2、量分數分別為10%10%和和30%30%的的 knokno3 3溶液，它們以何種質量比混合能形成溶液，它們以何種質量比混合能形成 質量分數為質量分數為20%20%的的knokno3 3溶液。溶液。 u增濃的計算增濃的計算 u有有40g40g溶質質量分數為溶質質量分數為5%5%的氯化鈣溶液，的氯化鈣溶液， 若將其溶質質量分數增加到若將其溶質質量分數增加到10%10%，可采用，可采用 什么法？并算出具體的數值。什么法？并算出具體的數值。 二、溶質質量分數的計算二、溶質質量分數的計算 u根據化學方程式進行計算根據化學方程式進行計算 u6.5g6.5g鋅粒與鋅粒與100g100g稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸恰好完全反應，求 稀硫酸的質量分數。稀硫酸的質量分數。 二、溶質質量分數的計算二、溶質質量分數的計算 三、配制一定溶質質量分數的溶液三、配制一定溶質質量分數的溶液 u1 1、計算計算：溶質和溶劑的質量：溶質和溶劑的質量 u2 2、稱量和量取稱量和量取 u3 3、溶解溶解：攪拌至充分溶解：攪拌至充分溶解 u4 4、裝瓶裝瓶 u配制溶液配制溶液時常

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