四川省成都市高中畢業(yè)第三次診斷性檢測化學(xué)試題及答案

1、成都市2015屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測理科綜合 化學(xué)部分 理科綜合共300分，考試用時150分鐘。 1化學(xué)試卷分為第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第1卷i至2頁，第卷3至4頁，共100分。 2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡上；并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第1卷 注意事項： i每題選出答案后，用2b鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑口如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 2本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)

2、可供解題時參考： 可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1 n-14 o-16 s-32 mn - 551下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是 a用煙道氣中和堿性廢水 b重鉻酸鉀用于酒駕檢查 c用苯酚制造酚醛樹脂 d金屬加工前用硫酸酸洗2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 a.0.1 mol na2o2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 na b標(biāo)況下，2. 24 l cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2na cph =2的h2so4洛液中含h+的數(shù)目為0.1 na d在l0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有h的數(shù)目為0.3 na3下列離子方程式不能解釋對應(yīng)實驗事實的是 a向小蘇打溶液滴加少量鹽酸：hc03

3、- +h+= h2o+co2 b用漂白液吸收過量so2： so2+h2o+clo-=2h+ +so42- +cl- c將少量乙烯氣體通入酸性kmno4溶液：ch2 =ch2 +4h+mno4= c2o42-+mn2+ 4h2o d將銅絲插入稀硝酸中：3cu+8h+2n03一 =3cu2+ 2no + 4h2o4如圖為元素周期表的一部分，w、x、y、z均為短周期主族元素。下列分析定正確的是 a.y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定wxyz b,z的單核陰離子還原性最強 c.x單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 d.y的原子序數(shù)比w大7化學(xué)“三診”考試題第1頁（共4頁）5下列實驗裝置設(shè)計不恰當(dāng)?shù)氖莂鉀的燃燒實驗 b用強堿滴定

4、強酸 c鐵與h2o (g)反應(yīng) d探究溫度對平衡移動的影響6常溫下，向10 ml o1 mol/l的hr溶液中逐滴滴人0.l mol/l的nh3h2o溶液，所得溶液ph及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是 aab點導(dǎo)電能力增強說明hr為弱酸 bb點溶液ph =7說明nh4r沒有水解 。 cc點溶液存在c( nh4+)c( r-)、c(oh-)c(h+) dbe任意點溶液均有c(h+)c(oh-)= kw =l. 0l0-147工業(yè)上用dme法以h2和co為原料生產(chǎn)甲醚（ch3 och3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應(yīng)：2h2(g) +co(g)ch3oh(g) 2ch3oh(g)c

5、h3och3(g)+h2o(g)當(dāng)達(dá)到平衡時實驗數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是 溫度（）平衡態(tài)260 270280290300310320co轉(zhuǎn)化率(%)9287 8280 726562ch3och3產(chǎn)率(%)3345777962 5852a+反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)b290時反應(yīng)平衡常數(shù)值達(dá)到最大c平衡時，反應(yīng)與中ch3oh的消耗速率一定相等d增大壓強能增大ch3och3產(chǎn)率第卷注意事項：1.用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共58分?；瘜W(xué)“三診”考試題第2頁（共4頁）8（12分）某葉綠素的化學(xué)式為c55 h72n4o6mg，其在人體代謝的中間產(chǎn)物為co( nh:2)20。 (l

6、)該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是 （填元素符號，下同）；處于s區(qū)的元素有 。 (2)已知co( nh2)2分子中c、n、o原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中n的雜化軌道類型為 ；在co(nh2)2晶體中存在_ （填序號）o a非極性鍵 b極性鍵 c氫鍵 d范德華力 (3)co(nh2)2的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于nacl其原因是 。 (4)工業(yè)上，用惰性電極電解法除去堿性溶液中的co( nh2)2，產(chǎn)物均為無毒無害常見物質(zhì)。則陽極除去co( nh2)2的電極反應(yīng)式為 。9（14分）某興趣小組欲利用下列裝置探究a反應(yīng)中cl2的產(chǎn)生速率。 (1)完善a中反應(yīng)： kmno4+ hcl mncl2+ c

7、l2 +_ kcl+_ a、b、c裝置的接口連接順序為： （填數(shù)字序號）。 (2)當(dāng)黃綠色氣體緩慢進(jìn)入c時，一段時間后c中溶液才變藍(lán)。c中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _；少量淀粉ki溶液的作用是 。 (3)若實驗測得速率值偏小，小組同學(xué)作如下實驗改進(jìn)和反思，請幫助完成。 i用d裝置代替c裝置，目的是 ； 導(dǎo)致測得值偏小的原因可能還有： cl2擴散需要一段時間 _ _（任答一點）。 (4)進(jìn)一步探究：僅將a裝置做如右圖改變。則此改進(jìn)欲探究的是 。10.（16分）姜黃素具有防腫瘤的作用，工業(yè)上可以通過中間體e合成。 i合成中間體e化學(xué)“三診”考試題第3頁（共4頁） (l)ab的反應(yīng)方程式為

8、_ 。 (2)d的官能團名稱為 ；c中處于同一平面上的原子最多 個。(3)fg的化學(xué)方程式為 ；gh的反應(yīng)類型為 。(4)中間體e的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 將f滴人新制cu( oh)2懸濁液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是_ 。(5)寫出所有符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 能與n a反應(yīng) 苯環(huán)上一鹵代物只有一種 含c= c 11（16分）工業(yè)上硫酸錳銨(nh4)2mn(so4)2可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下： 已知步驟反應(yīng)：h2c2o4(aq) +h2so4(aq) +mno2(s) mnso4(aq)+2co2(g)+2h2o(1) h (i)在步驟i的反應(yīng)中，氧化劑是 。 (2)步驟中趁

9、熱過濾前需向mnso4溶液中加入少量熱水，其目的是_；步驟iii所得(nh4)2mn( so4)2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有_ 。 (3)下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是_（填序號）。 a慢慢分次加入二氧化錳 b趁熱過濾 c冰水浴充分冷卻 d用水代替酒精溶液洗滌 (4)一定條件下，在步驟i的水溶液中l(wèi) mol mno2完全反應(yīng)相相對能量變化如右圖。則h=_；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？ （填“是”或“否”或“不確定”）。 (5)堿性干電池中含大量mno2可以回收利用，該電池工作時的正極反應(yīng)式為_ ；若從干電池中回收87 kg mno2，理論上可以獲得(nh4)2mn( s04)2

10、_kg?；瘜W(xué)“三診”考試題第4頁（共4頁）成都市屆高中畢業(yè)班第三次診斷性檢測 理科綜合 化學(xué)卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) bacdabd (分) () n (分) 、 h m g ( 分，各 分 ) () s p3 (分) bc d (分, 不全對扣分 )() co (nh2)2為分子晶體, 微粒間為分子間作用力, nacl為離子晶體, 微粒間為離子鍵;離子鍵比分子間作用力大很多 (分) () co (nh2)2 oh- e- co32-n2h2o (分) (分) () kmno4hcl mncl2cl2kclh2o (分) (分, 不全對扣分 ) ( 2) cl2so2 h2o =cl-so42-

11、h (分) 作指示劑(分) () 利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡, 增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少cl2 逸出(分, 未寫“利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡” 不扣分) c中na2so3 溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于a中氣體生成速率（2分 其它合理答案也可給分)() 濃度對反應(yīng)速率的影響 (分) (分)() ch2brch2brnaohch2ohch2ohnabr (分) () 羧基 醛基(分, 各 1分 ) (分) () (分) 氧化反應(yīng) (分) (4) (2分 ) 出現(xiàn)紅色沉淀 ( 2分)（5） （2分，各1分） 11. （16分）()mno2 (分) （）防止過濾時因溫度降低有mnso4晶體析出（分） nh4+ 、so4