高中化學 專題一 多樣化的水處理技術 第二單元 硬水軟化 第三單元 海水淡化教案 選修2

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二、三單元 硬水軟化與海水淡化（第、課時）知識回顧如何測定溶液的ph?什么是滲析，滲析的原理是什么?知識學習一、水的硬度1. 水的硬度是由什么引起的?如何定義水的硬度？2. 硬水與軟水如何劃分?何為暫時硬度？何為永久硬度？請用化學方程式表示3. 硬水與軟水如何定性用實驗區(qū)分？暫時硬水的危害有哪些？4. 硬水軟化的方法有哪些?請嘗試用藥劑軟化法處理硬水,體會加入藥劑的量的控制5. 離子交換法的化學原理是什么？請用化學反應方程式表示，利用磺化酶法處理硬水,硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生,利用氫型陽離子交換樹脂進行交換,溶液的ph如何變化？連用氫型陽離子交換樹脂和氫

2、氧根型陰離子交換樹脂可以得到蒸餾水，在運用時要注意的問題是什么？習題鞏固：5. 檢驗水是否為硬水的簡便方法是a： 加入bacl2溶液，看是否有沉淀生成b： 將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成c： 加入naoh溶液，看是否有沉淀生成d: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6. 暫時硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于a： 含ca2+、mg2+的多少b: 含cl、so42-的多少c: 含hco3-還是so42、cl d: 含hco3-的多少 7. 水壺里水垢的主要成分是 a： caco3、ca（oh)2 b： ca(oh）2、mg(oh）2 c: caco3、mgco3 d： caco3、mg（oh）28. 有

3、關離子交換法使硬水軟化的下列敘述中,正確的是 a： 磺化煤能降低水中ca2+,mg2+，so42和cl-離子濃度;b: 經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中na+增大；c： 磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同時進行；d: 失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能再恢復它的軟化能力。9. 用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是a： 只能降低水的永久硬度b： 能同時除去水的永久硬度和暫時硬度 c: 可把部分ca2+所形成的硬度轉化為mg2+硬度；d: 可把部分mg2+所形成的硬度轉化為ca2+硬度。10. 要使同時含有ca2+、mg2+離子的永久硬水軟化，正確的方法是 a： 只需加

4、純堿 b： 先加石灰,后加純堿c： 先加純堿，后加石灰 d: 將適量的純堿和石灰混合后加入水中11. 下列方法：（1)蒸餾、(2）煮沸、（3）加石灰、（4）加純堿、(5)加磷酸鈉、(6)離子交換，能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是a: (1）、(5)、（6) b: （2)、(4)、（6)c： （5）、（6) d: （1)、（2）、(3）、（4)、(5)、（6）12. 用自來水配制naoh溶液時,往往會產(chǎn)生白色混濁，因為發(fā)生了以下反應 mg2+2oh-=mg（oh)2 ；ca2+2hco-3+2oh=caco3+co32+2h2o 13. 怎樣證明天然水具有暫時硬度和永久硬度，或是軟水，簡

5、述實驗步驟,并寫出有關化學方程式 。14. 現(xiàn)有純堿.石灰。明礬和磺化煤,可用作凈水的是 ，可用作軟化只含caso4 cacl2的硬水的是 ,可用于軟化暫時硬水的是 .15. 磺化煤是一種離子交換劑,它是 狀物質。它 酸和堿。它的陽離子是 ,會跟硬水中的 發(fā)生 作用，有關離子方程式為 。用磺化煤來軟化硬水的優(yōu)點 、 、16. 我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的ca2+、mg2+都看作ca2+,并將其質量折算成cao的質量。通常把1升水中含有10毫克cao稱為1度.水中的ca2+、mg2+可用一定濃度的y溶液進行滴定,y跟ca2+、mg2+都以等物質的量完全反應。 (

6、1).現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升，用0。01摩爾/升y溶液滴定,完全反應時消耗y溶液15.0毫升.試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用標準。 (2)。如果每次分析時取的水樣都是25。0毫升，為了便于計算，要求每消耗0.50毫升y溶液即相當于水的硬度為1度。則y溶液的物質的量濃度應為多少？（91高考題)二、海水的淡化1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖2。和3.分析電滲析法和反滲透法的原理4.如何從海水中提取食鹽和氯化鎂，5。請簡要說明，6.用方程式表示氯化鎂和得到過程習題鞏固：4. 水是非常重要的資源，下列關于水的說法錯誤的是a、蒸餾法是海水淡化的方法之一b、淡水的密度小于海水的密度c

7、、融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少d、0以上，溫度越高，水的密度越小5. 從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是（a）海水mgcl2mg （b）海水mg（oh）2mgcl2 mg （c）海水mg（oh)2 mgcl2 mg (d）海水mg（oh）2mgomg6. 利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分陰極區(qū)b陽極區(qū)c中間區(qū)d水區(qū)均得到7. 利用電滲析法淡化海水時，交換膜的放置方法是：在陰極附近放陰離子交換膜在陽極附近放陰離子交換膜c在陽極附近放陽離子交換膜在陰極附近放陽離子交換膜8. 從海水中提取物質的方法海水中含有的各種元素的特點：種類多,總儲量大，富集程度低。因此,從海水中提取物質需要解決物

8、質的富集的問題。例如：(1）從海水中提取溴的主要工藝流程用法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化.向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的,方程式為：向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣反應的方程式為用萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。(2）進行從海帶中提取碘實驗的反應原理及應注意的問題反應原理：海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。如用h2o2做氧化劑，反應的離子方程式是為:22) 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1)若在空氣中加熱mgcl26h2o，（2）生成的是mg（oh)cl或mgo，(3）寫出相應反應的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時,需要無水氧化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o時,能得到無水mgcl