高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.4.2 酸堿中和滴定教案 魯科版選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精342 酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1. 知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用的主要儀器的名稱及用途.2. 學(xué)會酸堿中和滴定實驗操作、計算方法和誤差分析。過程與方法:通過“活動探究”和“交流研討”的活動,引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用.情感、態(tài)度與價值觀:提高認(rèn)識水平和解決問題的能力,并培養(yǎng)起可持續(xù)發(fā)展的觀點。教學(xué)重點：酸堿中和滴定的原理和方法.教學(xué)難點：酸堿中和滴定的誤差分析。教學(xué)過程:【教師】上節(jié)課我們講了離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件以及離子方程式的書寫問題。離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)、物質(zhì)研究與制備等方面有著重要的應(yīng)用。下面我們來

2、看看離子反應(yīng)的應(yīng)用.人們常用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子?！景鍟浚ㄒ唬┪镔|(zhì)檢驗與含量測定 1。常見陰、陽離子的檢驗方法【提問】fe2+、fe3+、nh4+、ag+、ba2+、al3+、cu2+、co32、so32-、so42、cl、br、i該如何檢驗?并寫出相關(guān)的離子方程式?！緦W(xué)生】回答【教師】離子反應(yīng)還可以用在物質(zhì)含量檢測上【板書】2。物質(zhì)含量檢測【教師】在測定物質(zhì)含量時常用的方法有三種【板書】（1）沉淀法【舉例】為了測定溶液中cuso4溶液中cu2+離子的濃度，可以用已知濃度的naoh溶液來滴定cu2+，得到cu（oh)2沉淀,通過用蒸餾水洗滌除去表面吸附的na+和so42-，在烘干

3、，稱量得到cu(oh)2沉淀的質(zhì)量,通過質(zhì)量可以求得cu2+離子的濃度。有時候還可以通過氧化還原滴定法來測量含量?！景鍟?2）氧化還原滴定法【舉例】ca2+、mno4的含量測量： （1）先用nh4（c2o4)2滴定ca2+得到ca(c2o4）2沉淀,然后再用硫酸溶液該沉淀得到h2c2o4溶液，最后用kmno4溶液來滴定h2c2o4。 2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = 2mnso4 + k2so4 + 10co2 + 8h2o （2)mno4 + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o 另外，還能通過酸法堿中和滴定法來測量含量.【板書】（3）酸

4、法堿中和滴定【活動探究】p103，學(xué)生預(yù)習(xí)后教師講解要點，如下：【板書】原理：n(h+） = n(oh) , c(h+）v(h+） = c（oh)v（oh)【提問】若要求某酸的濃度,需要知道哪些量？【學(xué)生】v(h+)、c（oh）、v(oh）【提問】如何準(zhǔn)確的量取酸和堿溶液的體積，需要用到什么儀器？【學(xué)生】酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等。【板書】儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等【教師】下面我們先來看看滴定管的使用?！菊故尽克崾降味ü芎蛪A式滴定管【教師】結(jié)構(gòu)：酸式滴定管-帶有刻度（從上到下依次減小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞，堿式滴定管帶有刻度(從上到下依次減小至0)的玻璃管、玻璃尖嘴

5、和帶有玻璃球的橡皮管精確度：0.01ml，標(biāo)有使用溫度：20規(guī)格：25ml和50ml【說明】與容量瓶、燒杯、量筒的結(jié)構(gòu)作比較 使用方法：均先要用水潤洗，后再用相應(yīng)的酸、堿液潤洗相應(yīng)的酸式、堿式滴定管【提問】需要用到哪些試劑？【學(xué)生】酸（包括強(qiáng)酸和弱酸)、堿（包括強(qiáng)堿和弱堿）和指示滴定終點的酸堿指示劑【提問】是不是任何酸堿的滴定終點都用酚酞作指示劑【學(xué)生】回答【板書】指示劑的選取:【教師】常見指示劑及其變色范圍: 石蕊:58 紅-紫藍(lán) 酚酞：810 無粉紅-紅 甲基橙：3.14.4 紅-橙-黃【教師】指示劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是為了減小滴定誤差，一般說來有一下這么幾點： a。原則:指示劑的變色范圍接近終點

6、ph；防止酸堿用量不等以減小滴定誤差b.強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解,溶液呈中性，可選用酚酞或甲基橙作指示劑c.強(qiáng)酸弱堿相互滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，所以選用甲基橙作指示劑d.強(qiáng)堿弱酸相互滴定時,由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈堿性,所以選用酚酞作指示劑e.由于石蕊的顏色變化不明顯,且變色范圍寬，一般不選用作指示劑【說明】滴定前的準(zhǔn)備：a.用蒸餾水洗滌滴定管b。檢查滴定管c。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管d.取用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液，使液面在“0”刻度一下e。用待測液潤洗酸式滴定管f.取待測定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度一下【說明】以上各步均要注意逐出氣泡【講解后演示】滴定步驟: a。量取待測鹽酸

7、溶液25。00ml于錐形瓶中，滴入23滴酚酞，振蕩。b.把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一張白紙,小心滴入堿液,邊滴邊搖動錐形瓶,直到因加入1滴堿液后,溶液由無色變成紅色，并在半分中內(nèi)不褪色為止,記錄滴定前后液面于下表:c.把錐形瓶內(nèi)的液體倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，按上述操作重復(fù)12次.d.取幾次測定數(shù)值的平均值計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測酸溶液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積滴定前滴定后體積第1次第2次第3次【說明】誤差較大的數(shù)據(jù)要先排除,不能使用【練習(xí)】已知鹽酸的濃度為0。1000moll1，未知濃度的naoh溶液的體積為25.00ml，反應(yīng)終點消耗鹽酸的體積為235。

8、0ml，求待測液naoh溶液的濃度【講解】因為cava= cbvb，所以ca = ，故不當(dāng)?shù)牟僮?若引起cb、vb、va的不準(zhǔn)確都會引起誤差。下面，我們就分析一下誤差產(chǎn)生的原因和結(jié)果?！揪毩?xí)】(1）來自滴定管產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管未用待測液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡(2)來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)待測液加水稀釋（3)讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液a

9、。先俯視后仰視b.先仰視后俯視標(biāo)準(zhǔn)液a.先俯視后仰視b.先仰視后俯（4）來自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差配制0.1moll1的naoh溶液500ml，需要naoh的質(zhì)量為2。0gnaoh已部分潮解naoh中含有雜質(zhì)a.雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)b。所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量大于40g（例如na2co3、nahco3）c.所含雜質(zhì)消耗1mol鹽酸需質(zhì)量小于40g（例如na2o）游碼有油污板書設(shè)計：第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié) 離子反應(yīng) (一)物質(zhì)檢驗與含量測定 1.常見陰、陽離子的檢驗方法2.物質(zhì)含量檢測(1）沉淀法（2)氧化還原滴定法（3）酸法堿中和滴定原理：n(h+) = n(oh) ， c（h+）v(h+) = c(oh)v（oh)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等指示劑的選取: 滴定步驟： 誤差分析:教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，