高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷（第2課時(shí)）教案 新人教版必修2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第三章 有機(jī)化合物 第1節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1。使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性.2.使學(xué)生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法及其命名法。3.通過(guò)同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。4。通過(guò)烷烴分子通式的總結(jié)推導(dǎo)過(guò)程，學(xué)會(huì)用“通式思想認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同系物的組成特征。過(guò)程與方法1.基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的解析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.從甲烷性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表

2、物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法.3。通過(guò)講授、討論、小組合作、學(xué)生制作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類(lèi)比、模擬、抽象、模型等科學(xué)方法與邏輯方法，教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)（模型制作）、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖表、圖片、甲烷、烷烴的多媒體動(dòng)畫(huà)等,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。2。使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察現(xiàn)象、解析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地解析結(jié)論的適用范圍.要點(diǎn)提示教學(xué)重點(diǎn) 烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)及同分異構(gòu)體的寫(xiě)法。教

3、學(xué)難點(diǎn) 同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)及同分異構(gòu)體的寫(xiě)法。教具準(zhǔn)備 多媒體、結(jié)構(gòu)模型教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課師：請(qǐng)同學(xué)回憶甲烷分子的結(jié)構(gòu)特征。生：碳原子以共價(jià)鍵與四個(gè)氫原子相連，鍵角為10928，正四面體構(gòu)型.投影：幾種常見(jiàn)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式師：在有機(jī)物中，有許多物質(zhì)具有與甲烷相似的結(jié)構(gòu)，如投影中a組物質(zhì)。也有許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)與甲烷不相似,如投影中b組、c組、d組物質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)通過(guò)對(duì)比找出a組物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有別于其他幾組的特點(diǎn)。生：（結(jié)合投影內(nèi)容，展開(kāi)激烈討論，找出共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，由一名學(xué)生小結(jié))a組的結(jié)構(gòu)特征是鏈狀，且碳原子之間只有一個(gè)共價(jià)鍵.師：我們將具有上述特點(diǎn)的烴歸為一類(lèi),稱(chēng)之為烷烴。請(qǐng)同學(xué)閱讀課本6263頁(yè)烷

4、烴概念。推進(jìn)新課板書(shū)：一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.烷烴的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)師：烷烴在結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)呢?其通式可以怎樣表示呢？請(qǐng)大家閱讀教材思考回答。板書(shū)：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合,達(dá)到飽和狀態(tài)，所以這類(lèi)型的烴又叫飽和烴。由于c-c連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴.生:由甲烷、乙烷、丙烷的分子式分別為ch4、c2h6、c3h8，可以推出含n個(gè)碳原子的烷烴的通式：cnh2n+2（n1） 師:觀(guān)察b組物質(zhì),其結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)呢？生：碳原子之間以單鍵相連形成環(huán)狀化合物。師：很好，這種烴稱(chēng)之為環(huán)烷烴。再觀(guān)察c、d組有機(jī)物的組成,它們是烷烴嗎？生:不是,因?yàn)樗?/p>

5、們的碳原子之間不是以單鍵相連形成化合物。師：這種結(jié)構(gòu)我們以后還要專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí),結(jié)合上面的投影內(nèi)容，甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴，怎樣給烷烴命名呢？（學(xué)生閱讀教材,了解烷烴命名的簡(jiǎn)單方法）板書(shū)：2.烷烴的習(xí)慣命名法（1）根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目碳原子數(shù)110：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)表示。碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來(lái)表示,如：十二烷：ch3（ch2)10ch3（2）相同碳原子數(shù)、結(jié)構(gòu)不同時(shí)，如：ch3ch2ch2ch3（正丁烷）、(異丁烷）師：剛才學(xué)習(xí)的甲烷、乙烷、丙烷等等它們相互之間是什么關(guān)系呢？板書(shū)：3.同系物師：什么是同系物呢?（學(xué)生結(jié)合剛才的學(xué)習(xí)內(nèi)容，先自己總結(jié)烷烴的概念，然

6、后閱讀教材并比較異同)板書(shū)：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱(chēng)為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。師：強(qiáng)調(diào)“結(jié)構(gòu)相似和“分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)”。師：通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，關(guān)于烷烴的知識(shí)，你有哪些認(rèn)識(shí)呢?生：關(guān)于烷烴的知識(shí)，可以概括如下：烷烴的分子中原子間全部以單鍵相結(jié)合,它們的組成可以用通式cnh2n+2表示。這一類(lèi)物質(zhì)成為一個(gè)同系列，互稱(chēng)為同系物，同系物之間彼此相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán).同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而逐漸變化。師：如果在烷烴的分子結(jié)構(gòu)中失去了一個(gè)或幾個(gè)氫原子，剩余部分名稱(chēng)是

7、什么呢？板書(shū)：4。烴基師：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基,用“r”表示；烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如-ch3叫甲基、-ch2ch3叫乙基;一價(jià)烷基通式為 cnh2n+1板書(shū):二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體師：請(qǐng)寫(xiě)出c4h10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。生:練習(xí)寫(xiě)出:師:同樣是c4h10，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式怎么寫(xiě)出兩種呢？它們之間有何關(guān)系呢?性質(zhì)是否相同呢？請(qǐng)大家認(rèn)真閱讀教材自學(xué)這一內(nèi)容。生:它們的名稱(chēng)分別是正丁烷和異丁烷；物理性質(zhì)不同,異丁烷比正丁烷熔沸點(diǎn)低,密度小。師：正丁烷和異丁烷雖然組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，造成其物理性質(zhì)有很大差異?？梢?jiàn),由于碳原子既可形成直鏈，又可形成支鏈，所以分

8、子式相同的烷烴，可形成多種不同物質(zhì)。這種現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象,這些化合物之間互稱(chēng)為同分異構(gòu)體.(讓學(xué)生自己總結(jié)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念，然后閱讀教材并比較異同）板書(shū)：1。同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象.2.同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。師：請(qǐng)寫(xiě)出戊烷所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.生：戊烷有三種同分異構(gòu)體:在烷烴的同系物分子里，隨著碳原子數(shù)目增多，碳原子間的結(jié)合方式越復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多。如己烷有5種同分異構(gòu)體,庚烷有9種，癸烷有75種。師:同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法：(以c5h12為例)（1）先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈：c-cccc(氫原子及其個(gè)數(shù)

9、省略了）（2）寫(xiě)少一個(gè)c的直鏈，把剩下的c作支鏈加在主鏈上，依次變動(dòng)位置。這兩種結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)。（3）寫(xiě)少兩個(gè)c原子的直鏈，剩下的2個(gè)c作一個(gè)支鏈加在主鏈上.但與（2）中為同一種結(jié)構(gòu),剩下的2個(gè)c原子分成2個(gè)支鏈加在主鏈上。（4）分別加上氫原子，得三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式,用系統(tǒng)命名法命名。【知識(shí)拓展】師：很顯然,碳原子多一些，使用正、異、新的命名方法已不能滿(mǎn)足需要.隨著碳原子數(shù)增多，同分異構(gòu)體的數(shù)目也增多。怎么辦？這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)一種通用的命名法則,從而可以叫出各種烷烴的名稱(chēng)。師：1892年，在日內(nèi)瓦召開(kāi)的國(guó)際化學(xué)會(huì)議上，擬定了有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，叫做“日內(nèi)瓦命名法.它解決了命名的困難，

10、使有機(jī)物的命名得到統(tǒng)一.我國(guó)一方面采納“日內(nèi)瓦命名”原則，同時(shí)考慮我國(guó)的文字特點(diǎn)，制訂有機(jī)物的命名法。板書(shū)：三、烷烴的系統(tǒng)命名法命名步驟：選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱(chēng)為“某烷。把主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈的位置.把支鏈作為取代基，把取代基名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱(chēng)之間用一短線(xiàn)隔開(kāi)?！纠?】 2甲基戊烷相同的取代基，將取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間用“，隔開(kāi)；如果主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的

11、寫(xiě)在前面,把復(fù)雜的寫(xiě)在后面?！纠?】 2，2二甲基丁烷【例3】 4甲基3-乙基庚烷師：展示上述有機(jī)物分子的球棍模型,你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題呢？生：分子有空間結(jié)構(gòu)，表達(dá)時(shí)寫(xiě)在平面上，所以選主鏈時(shí)我們要特別注意拐彎碳鏈的碳原子數(shù)。師:通過(guò)自學(xué)課文，同學(xué)們已基本認(rèn)識(shí)烷烴系統(tǒng)命名的原則.請(qǐng)務(wù)必注意“主鏈長(zhǎng)、定位近,相同并、簡(jiǎn)單前”。下面通過(guò)練習(xí)熟練掌握命名法則.投影:1.給下列有機(jī)物命名。生:請(qǐng)有不同見(jiàn)解的學(xué)生回答并議論.師:注意主鏈最長(zhǎng)，支鏈取近，小基(簡(jiǎn)單）在前，大基（復(fù)雜)在后,所以命名為2,3二甲基丁烷和5,5-二甲基-4-乙基壬烷是正確的。投影：2.分別寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.2，4-二甲基戊

12、烷2,2-二甲基-3乙基庚烷師：（設(shè)問(wèn)）根據(jù)命名步驟，書(shū)寫(xiě)時(shí)先寫(xiě)主鏈還是支鏈？主鏈上的氫原子什么時(shí)候填寫(xiě)較恰當(dāng)?(學(xué)生練習(xí)，教師巡視）師：給名稱(chēng)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式，步驟是先寫(xiě)主鏈上的碳鏈，接著根據(jù)指定位置寫(xiě)支鏈，再根據(jù)碳的化合價(jià)(滿(mǎn)足四價(jià))，補(bǔ)足主鏈上各碳的氫原子數(shù)。投影:3.下列有機(jī)物命名是否正確？有錯(cuò)的說(shuō)明錯(cuò)誤之處，并糾正。4甲基己烷3-甲基2-乙基戊烷師：小結(jié)：掌握烷烴的系統(tǒng)命名法，能叫出各種烷烴的名稱(chēng)，還能根據(jù)它來(lái)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式,通過(guò)命名判斷同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)，判斷不同物質(zhì)是否屬同系物。（以上內(nèi)容屬于知識(shí)拓展部分，供教師選用）以上學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了烷烴的同分異構(gòu)體概念，烷烴在性質(zhì)上有什么共同

13、性和差異性呢？板書(shū)：四、烷烴的通性(多媒體）常見(jiàn)烷烴的物理性質(zhì)比較表名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 相對(duì)密度甲烷ch4氣1821640.466*乙烷ch3ch3氣-183。388。60.572*丙烷ch3ch2ch3氣189.742.10.585 3丁烷ch3(ch2)2ch3氣-138.40。50.578 8戊烷ch3(ch2)3ch3液13036。10.626 2癸烷ch3（ch2）8ch3液29。7174.10.730 0十六烷ch3（ch2)14ch3液18。22870。773 3十七烷ch3(ch2)15ch3固22301.80.778 0 注：甲烷的相對(duì)密度是-164 時(shí)數(shù)

14、據(jù)乙烷的相對(duì)密度是-100 時(shí)數(shù)據(jù)*丙烷的相對(duì)密度是45 時(shí)數(shù)據(jù)生：閱讀常見(jiàn)烷烴的物理性質(zhì)遞變表，總結(jié)烷烴的物理性質(zhì).師：烷烴有哪些典型的物理性質(zhì)呢？請(qǐng)大家討論、思考回答。板書(shū)：1。烷烴的物理性質(zhì)：生:思考、解析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個(gè)同學(xué)的表述綜合后得出)（1）熔沸點(diǎn)有規(guī)律遞變：a.隨碳原子數(shù)目增多,熔沸點(diǎn)升高。師：造成烷烴熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多而升高的原因是什么呢?生:組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高.b。c原子數(shù)目相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。師：為什么呢？生：原因是支鏈多,分子間排列不緊密，分子間作用力弱。（2）烷烴的密度隨c原子數(shù)目增多而增

15、大，但密度均小于1，比水輕。（3）烷烴均不溶于水，液態(tài)烷烴和水混合會(huì)分層，且均在上層。（4）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體,其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；師：烷烴有哪些典型的化學(xué)性質(zhì)呢？與甲烷有何異同呢？板書(shū):2.烷烴的化學(xué)性質(zhì)：師：請(qǐng)大家回憶甲烷遇到kmno4酸性溶液和溴水的現(xiàn)象。生:不褪色.師：這說(shuō)明什么問(wèn)題呢?板書(shū)：（1)烷烴化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使kmno4酸性溶液和溴水褪色。師：烷烴都由碳和氫兩種元素組成,在空氣或氧氣中可以燃燒，表現(xiàn)可燃性。板書(shū):（2）烷烴的可燃性師:我們知道了烷烴的通式為cnh2n+2，那么能否寫(xiě)出烷

16、烴燃燒的通式呢？生:cnh2n+2+o2nco2+(n+1)h2o師：甲烷可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，其他烷烴一樣可以發(fā)生取代反應(yīng).板書(shū)：（3）光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)師：請(qǐng)大家寫(xiě)出乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)最多可以得到多少種取代產(chǎn)物？生：練習(xí)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體，教師巡視。師：今天學(xué)習(xí)了同系物和同素異形體的概念，以前還學(xué)過(guò)幾個(gè)“同”呢？生：同位素、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)師:下面閱表比較“四同”問(wèn)題生：（思考討論辨析）已學(xué)的同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體，試辨析其內(nèi)容。投影：比較概念定義分子式組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種物質(zhì)【例1】下列物質(zhì)屬同分異構(gòu)體的是_,屬同一種物質(zhì)的是_,屬同

17、系物的是_。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出理由。師：一定要解析清楚概念的內(nèi)涵和外延，才能正確判斷。生1：若分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，這是同分異構(gòu)體。分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，這是同一物質(zhì)。分子式相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)，并符合cnh2n+2通式,這是同系物。生2：可以從命名判斷.a、c都叫2，3，3-三甲基戊烷,所以a、c是同一物質(zhì)。b和d都叫烷，都有6個(gè)碳原子，但兩者名稱(chēng)不同，所以它們是同分異構(gòu)體.a和b都叫烷，a分子含8個(gè)碳,b分子含6個(gè)碳，所以a和b是同系物.師：兩種思路都正確，都扣住組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行解析比較?！纠?】 乙烷(c2h6)與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，假設(shè)生成了分別有1、2、3、4、5、6個(gè)cl原子

18、的6種取代產(chǎn)物，且物質(zhì)的量都相等.同溫同壓下，參加反應(yīng)的ch3ch3與cl2的體積比是多少？生1：解本題要把握住兩個(gè)重要條件：一是在取代反應(yīng)中參加反應(yīng)的cl2分子中僅有的cl原子進(jìn)入有機(jī)物中去;二是6種氯代烴分子中的cl原子數(shù)構(gòu)成了一個(gè)等差數(shù)列。生2：若參加反應(yīng)的ch3ch3的體積為6，則參加反應(yīng)的cl2的體積為(1+6)62=21。故參加反應(yīng)的ch3ch3與cl2的體積比為621=27.答案:ch3ch3與cl2的體積比是27【例3】 在101.3 kpa、473 k條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài).以下變化中，最初與最終均維持這種條件.a、b、c三種烷烴（氣）分子中碳原

19、子依次增加相同的個(gè)數(shù),取等體積的三種氣體,分別跟30 ml o2（過(guò)量）混合引燃,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：a與o2反應(yīng)前后氣體總體積不變；b與o2反應(yīng)后氣體總體積增加了4 ml；c與o2反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍.試求：（1）a的分子式及相對(duì)分子質(zhì)量。（2）原任意一種烷烴的體積及b、c的分子式。解析:cxhy（g）+(x+）o2（g）xco2（g)+h2o(g）則氣體總體積變化與原烴體積之比:（1）根據(jù)，當(dāng)v=0時(shí)，y=4。所以a為甲烷，分子式為ch4，m(ch4）=16.（2）設(shè)b為cn+1h2n+4,c為c2n+1h4n+4，b、c體積均為v.據(jù)可得出以下兩式:由b：;由c:解得：v=2

20、，n=4所以b為c5h12，c為c9h20，a、b、c體積均為2 ml。這個(gè)問(wèn)題的啟示是:先歸納出一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律推出個(gè)別結(jié)論。課堂小結(jié) 在學(xué)習(xí)了甲烷的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后,再來(lái)討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類(lèi)似于在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，通過(guò)由典型到一般的學(xué)習(xí)和討論方法，這在有機(jī)物的學(xué)習(xí)中也是一種常見(jiàn)且很重要的方法.在本節(jié)教學(xué)中，為了加深同學(xué)們對(duì)烷烴分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，在課堂上組織學(xué)生以競(jìng)賽的形式親自制作各種分子的模型,這樣既有利于學(xué)生動(dòng)手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)“烷烴的性質(zhì)”在教學(xué)中注重運(yùn)用了比較、解析、自學(xué)討論等方法，以利于同學(xué)們理解和掌握。布置作業(yè) 教材p65

21、4、5板書(shū)設(shè)計(jì)一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1。烷烴的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 烴的分子里碳原子間都以單鍵互相相連接成鏈狀,碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合,達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這種類(lèi)型的烴又叫飽和烴。由于cc連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。2。烷烴的習(xí)慣命名法3。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱(chēng)為同系物。4.烴基二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1.同分異構(gòu)觀(guān)象：化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2。同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。三、烷烴的系統(tǒng)命名法四、烷烴的通性1.烷烴的物理性質(zhì)2。烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1）烷烴化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,常溫不和強(qiáng)酸、

22、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使kmno4酸性溶液和溴水褪色。（2）烷烴的可燃性.（3）光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)?；顒?dòng)與探究1.用橡皮泥、小木棒等自己動(dòng)手制作常見(jiàn)烷烴的比例模型、球棍模型,互相交流,評(píng)比。2.查閱資料,了解有關(guān)烷烴的系統(tǒng)命名等問(wèn)題。3.現(xiàn)在給每個(gè)學(xué)習(xí)小組發(fā)一些小球(黑色稍大球代表碳原子,紅色稍小球代表氫原子)和小棍，要求按照烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),來(lái)制作含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型，并根據(jù)自己所制作的模型寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式,看看哪個(gè)小組又準(zhǔn)又快。參考練習(xí)1。（2006北京高考，13）主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（ ）a.2種 b。3種 c.4

23、種 d.5種答案：a2。一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是（ ）a。9 b。11 c。12 d.13答案：c3。在同一系列中，所有的同系物都具有( ）a。相同的相對(duì)分子質(zhì)量 b.相似的化學(xué)性質(zhì)c.相同的實(shí)驗(yàn)式 d.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)答案：bd4。主鏈上含有5個(gè)碳原子，分子中共有7個(gè)碳原子的烷烴，其結(jié)構(gòu)式有（ ）a。4種 b.5種 c.6種 d。7種答案:b5。下列烷烴：正己烷丙烷正戊烷正丁烷癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（ ）a. b.c。 d。答案：b6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2 l乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時(shí)需氧氣47。6 l，則乙烷的體積分?jǐn)?shù)為

24、( )a.25% b。50% c。75% d.80%答案：c7。烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（ ）a.6 b.7 c。8 d。10答案：c8。甲烷和過(guò)量o2混合，用電火花引燃后，測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度為同溫同壓下h2密度的15倍。則原混合氣體中甲烷和o2的體積比為(溫度為120 ）（ ）a.13 b.15 c。17 d.27答案:c9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 l氣態(tài)烴充分燃燒,生成22 g co2和13。5 g h2o，求分子式。答案:設(shè)該氣態(tài)烴分子式為cxhycxhy+（x+）o2 xco2 + h2o1 x =0。25 mol =0。5 mol =0.75 mol x=2 y=6所以分子式為c2h610。在有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式中,4價(jià)碳原子以1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)單鍵分別連接1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)其他碳原子時(shí)，可依次稱(chēng)為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如ch3ch（ch3)-ch(ch3)c（ch3）2ch2ch3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1.試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu),解析出烷烴（除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。（1)若烷烴分子中氫原子數(shù)為n0，則n0與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是n0=_或n0=_.(2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系