2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 課標(biāo)要求1掌握離子反應(yīng)的含義和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2了解離子方程式的意義；掌握離子方程式的書寫方法,能夠正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。3了解常見離子cl、so、co的檢驗(yàn)方法。,1離子反應(yīng)是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成揮發(fā)性的物質(zhì)。3離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。4離子方程式的書寫步驟：寫拆-刪查。5書寫離子方程式時(shí)可拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。6so的檢驗(yàn)：一般是先加稀鹽酸，再加bacl2溶液。cl的檢驗(yàn):一般是先加agno3溶液，再

2、加入稀硝酸.1稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著h2so4溶液的滴入，電流表指針讀數(shù)先由大變小，后由小變大，同時(shí)溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅變淺至無(wú)色分析稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的h、oh結(jié)合生成難電離的水、so、ba2結(jié)合生成baso4沉淀,溶液中離子的濃度降低2離子反應(yīng)（1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì):溶液中一種或幾種離子濃度降低。(3)離子互換（復(fù)分解）型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)。生成難電離的物質(zhì)。生成揮發(fā)性的物質(zhì)。特別提醒（1）氣體或固體之間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)。（2）難電離的物質(zhì)指弱酸、弱堿、水;揮發(fā)性物質(zhì)指氣

3、體。（3)鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨硝四鹽溶,鉀鈉銨鋇四堿溶；硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中;鹽酸鹽中多數(shù)溶,銀鹽不溶鉛微溶。1下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(）a稀硝酸和碳酸鈉溶液混合b氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合c硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合d硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選da中h與co反應(yīng)，b中cl與ag反應(yīng)，c中so與ba2反應(yīng).2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、ohbna、ca2、co、nocna、h、cl、codna、cu2、cl、so解析：選d離子之間若不反應(yīng)（即不能生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)）就可以大

4、量共存。a項(xiàng)，h與oh反應(yīng)生成難電離的h2o；b項(xiàng),ca2與co反應(yīng)生成難溶性caco3；c項(xiàng)，h與co反應(yīng)生成揮發(fā)性的co2，a、b、c三組中的離子不能大量共存.方法技巧離子共存的判斷方法(1)共存原則離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊?（2)判斷方法生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如oh與mg2、fe3、al3、cu2、fe2、ca2等,ba2與so、co、so,cl與ag等.生成氣體逸出而不能大量共存。如h與co、hco、so、s2、hso、hs等，nh與oh等.生成難電離的物質(zhì)而不能大量共存。如h與ch3coo、oh、

5、clo,oh與nh等。在“無(wú)色溶液中不能存在有色離子。如fe3(棕黃色)、fe2(淺綠色)、mno（紫紅色)、cu2(藍(lán)色)等。 1概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2意義不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可表示一類化學(xué)反應(yīng)。如hoh=h2o表示鹽酸與naoh溶液的反應(yīng)，也表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽的反應(yīng)。3書寫步驟特別提醒化學(xué)式拆寫時(shí)注意的問(wèn)題(1）易溶于水的強(qiáng)酸（如hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿koh、naoh、ba（oh）2和鹽改寫成離子形式,弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。（2)微溶物ca(oh）2如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離

6、子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式;微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號(hào)。(3）多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如hco不能拆寫成h和co。1根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)._(2）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。_（3)碳酸鈉溶液與過(guò)量的鹽酸溶液反應(yīng)。_（4）大理石與鹽酸反應(yīng)。_答案：(1）hoh=h2o(2)hoh=h2o（3）co2h=co2h2o(4)caco32h=ca2co2h2o2下列離子方程式書寫正確的是（）ana放入水中：na2h2o=naoh2h2b碳酸鈣溶于醋酸（ch3cooh，一元弱酸)中：caco32h=

7、ca22h2oco2c硝酸銀溶液中加入銅粉：2agcu=cu22agdba（oh）2與稀h2so4反應(yīng)：ba2ohhso=baso4h2o解析:選ca項(xiàng),應(yīng)為2na2h2o=2na2ohh2；b項(xiàng)，應(yīng)為caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o；d項(xiàng)，應(yīng)為ba22oh2hso=baso42h2o。方法技巧判斷離子方程式正誤的七看一看:反應(yīng)條件是否是自由離子間的反應(yīng)。二看：反應(yīng)能否發(fā)生。三看：是否符合反應(yīng)規(guī)律。四看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則。五看：反應(yīng)物、生成物中有無(wú)微溶物.六看：是否符合兩守恒即質(zhì)量守恒、電荷守恒。七看：離子配比數(shù)是否正確。 1cl的檢驗(yàn)（1)試劑：agn

8、o3溶液、稀硝酸.(2)現(xiàn)象和結(jié)論：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，則原溶液中含有cl。（3）離子方程式：agcl=agcl。特別提醒co與ag也能生成白色沉淀,干擾cl的檢驗(yàn)，加稀硝酸可排除co的干擾.2so的檢驗(yàn)(1）試劑：稀鹽酸、bacl2溶液.（2）現(xiàn)象和結(jié)論:滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有so。(3）離子方程式：ba2so=baso4。特別提醒（1)與bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀而干擾so檢驗(yàn)的離子有ag、co、so等，所以先加稀鹽酸排除干擾離子,若有ag則生成沉淀,若含co、so則生成氣體。(2）為了防止其他離子的干擾，

9、一定要注意滴加試劑的先后順序。1向某無(wú)色溶液中加入bacl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則溶液中溶有的離子（)a一定有sob一定沒有soc一定有agd可能是so，也可能是ag，但二者不能同時(shí)存在解析：選d若溶液中含有ag，加入bacl2溶液時(shí)：agcl=agcl;若溶液中含有so，加入bacl2溶液時(shí)，ba2so=baso4;二者均不溶于稀硝酸.由于ag2so4為微溶物，故ag、so不能同時(shí)存在于溶液中。2對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）a加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有cob加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有agc加

10、入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2d加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失，一定有so解析：選ba項(xiàng)，可能含有co或hco等;c項(xiàng)，可能含有ca2或ba2或mg2等；d項(xiàng)，可能含有ag或so。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（)ah2和o2反應(yīng)生成水b鋅片投入稀硫酸中c木炭在高溫下與co2反應(yīng)生成cod2kclo32kcl3o2解析:選b離子反應(yīng)是自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，能提供離子的是電解質(zhì)，能提供自由移動(dòng)離子的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，因此離子反應(yīng)的前提條件是電解質(zhì)參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行.2有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻

11、只能表示一個(gè)反應(yīng)，下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhcloco2h=co2h2oagcl=agclabc d解析：選a表示fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，表示ba(oh)2h2so4=baso42h2o或ba(oh)2與過(guò)量可溶性酸式硫酸鹽反應(yīng)，只表示cl2h2o=hclhclo,表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),表示agno3與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)。3在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(）ana、k、so、ohbna、k、cl、nocfe3、k、na、nodag、k、so、cl解析:選ba項(xiàng)，

12、oh能與酸性溶液中的h反應(yīng)生成水；b項(xiàng)，四種離子均不與h反應(yīng)，能大量共存；c項(xiàng)，fe3為棕黃色；d項(xiàng)，ag與cl能反應(yīng)不能共存.4某溶液中含有較大量的cl、co、oh等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加mg（no3）2溶液過(guò)濾滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液a bc d解析：選b檢驗(yàn)cl用agno3溶液，但co、oh均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)co用ba（no3)2溶液,檢驗(yàn)oh用mg（no3)2溶液,但co會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為首先滴加足量ba(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有co,同時(shí)除去co；過(guò)濾后，在濾液

13、中滴加足量mg(no3）2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有oh,同時(shí)除去oh；過(guò)濾后，在濾液中滴加agno3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有cl。5(1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。氯氣與澄清石灰水反應(yīng)。向mgcl2溶液中加入澄清石灰水.鐵與稀硫酸反應(yīng)。naoh溶液和h2so4溶液反應(yīng)。nacl溶液和agno3溶液反應(yīng)。cu(oh）2和稀h2so4反應(yīng)。fe與cuso4溶液反應(yīng).na2co3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)。向cuso4溶液中滴入ba(oh)2溶液。向alcl3溶液中滴加氨水.(2）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。cu22oh=cu（oh）2hoh=h2o2hcaco3=ca2h

14、2oco22hco=h2oco2cu2fe=fe2cu答案：(1）cl22oh=clcloh2omg22oh=mg（oh）2fe2h=fe2h2hoh=h2oagcl=agclcu（oh）22h=cu22h2ofecu2=cufe2ca2co=caco3cu2soba22oh=baso4cu(oh）2al33nh3h2o=al（oh）33nh（2)cuso42naoh=cu(oh）2na2so4naohhcl =naclh2ocaco32hno3=ca（no3)2co2h2ona2co32hcl=2naclco2h2ocuso4fe=cufeso4（合理即可)1下列離子方程式書寫正確的是(）a

15、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):co2h=h2oco2b醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：hoh=h2oc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o22h=h2od硫酸與氨水混合：hnh3h2o=nhh2o解析:選da中baco3不能拆，b中醋酸不能拆，c中氧化銅不能拆。2關(guān)于離子方程式cu22oh=cu(oh）2的說(shuō)法正確的是()a可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)b可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)c離子方程式中的oh可代表弱堿或強(qiáng)堿d該反應(yīng)可看到cu（oh）2白色沉淀解析：選b該離子方程式不能表示cuso4和ba（oh)2的反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；oh只能代表強(qiáng)堿,c項(xiàng)錯(cuò)誤；cu(oh）2為藍(lán)色沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列能在水溶液中大量共存的離子組

16、是（）ana、h、cl、cobba2、h、so、nocna、k、so、co dca2、cl、k、co解析：選ca項(xiàng)，h和co反應(yīng)生成h2co3，h2co3分解生成co2、h2o，兩者不能共存；b項(xiàng)，ba2、so反應(yīng)生成沉淀，兩者不能共存;c項(xiàng),四種離子不反應(yīng)，能共存；d項(xiàng), co、ca2反應(yīng)生成沉淀,兩者不能共存.4能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：ohh=h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：ca(oh)22h=ca22h2oc氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：agcl=agcld次氯酸鈣溶液中通入少量co2:ca(clo）2co2h2o=caco32h2clo解析

17、：選ca項(xiàng),應(yīng)為ba22oh2hso=baso42h2o；b項(xiàng)，應(yīng)為hoh=h2o；d項(xiàng)，應(yīng)為ca22cloco2h2o=caco32hclo。5鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(a、b、c、d）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecucl2=fecl2cud2fe6hcl=2fecl33h2解析：選ca項(xiàng)，hcl應(yīng)拆寫成離子形式,錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ca（oh）2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為cu22oh=cu（oh)2，錯(cuò)

18、誤；d項(xiàng)，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成fecl2，錯(cuò)誤。6某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是（)a中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2hzn=zn2h2d中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選c中雖無(wú)明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng)：hoh=h2o，a錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)為ba2so=baso4，白色沉淀為baso4，b錯(cuò)誤;中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為zn2h=zn2h2，c正確,d錯(cuò)誤。7在酸性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是()anh、al3、so、nobk、na、no、coc

19、k、mno、nh、nodna、k、hco、no解析：選ab項(xiàng),2hco=co2h2o；c項(xiàng)，mno為紫紅色；d項(xiàng)，hcoh=co2h2o。8在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()ak、cu2、no、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、so解析：選ba項(xiàng)，cu2呈藍(lán)色；c項(xiàng)，hoh=h2o;d項(xiàng),fe3為棕黃色,且fe33oh=fe（oh)3.9將下列離子na、ag、cu2、h、no、cl、co、oh按可能大量共存于同一溶液的情況,把它們分成a、b兩組。a組顯酸性,除h外還有_、_、_離子b組顯堿性，除oh外還有_、_、_離子解析：a組顯酸性，存在

20、h,與h不共存的co不能在a組，與oh不能共存的離子分在a組，有cu2、ag,與ag不共存的陰離子cl不能在a組，h、cu2、ag均為陽(yáng)離子，則a組的陰離子只有no；b組中的離子為oh、co、cl、na。答案：ag、cu2、nona、cl、co10如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(i)隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。以下兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與a圖變化趨勢(shì)一致的是_，與b圖變化趨勢(shì)一致的是_，與c圖變化趨勢(shì)一致的是_.a向ba（oh)2溶液中逐滴加入等濃度的h2so4至過(guò)量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c向na2co3溶液中逐滴加入等濃度的ba（oh)2溶

21、液至過(guò)量解析：a。向ba(oh)2溶液中逐滴加入等濃度h2so4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：ba(oh）2h2so4=baso42h2o，baso4難溶，水極難電離，c(ba2)和c（oh）逐漸減少，故電流強(qiáng)度（i）逐漸減??；當(dāng)ba（oh)2和h2so4恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎變?yōu)榧兯?，電流?qiáng)度(i）為0;再滴入h2so4至過(guò)量時(shí),c（h)、c（so)增大,電流強(qiáng)度(i）逐漸增大.b醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分電離，當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)發(fā)生反應(yīng)：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，生成的ch3coonh4為強(qiáng)電解質(zhì)；ch3coonh4=ch3coonh，使c(ch3coo）和c（nh）增大,故電流強(qiáng)

22、度逐漸增大；當(dāng)ch3cooh與nh3h2o恰好反應(yīng)時(shí)，c(ch3coo)和c（nh）最大，故電流強(qiáng)度最大；再滴入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液體積增大，使c（ch3coo）和c（nh)減小，電流強(qiáng)度逐漸減小。c向na2co3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液時(shí)，ba2co=baco3,使c(co）逐漸減小,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，c（co）最??；由于溶液體積增大為原來(lái)的2倍，則c(na)、c(oh）變?yōu)樵瓉?lái)濃度的，當(dāng)c(co）最小時(shí)，電流強(qiáng)度(i）最小，由于c（na)、c(oh）的存在且為原來(lái)的，故i變?yōu)樵瓉?lái)的.答案：bac1下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化

23、鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與鹽酸；caco3與鹽酸d氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸解析：選da項(xiàng)，離子方程式為hoh=h2o,2ohh2co3=co2h2o;b項(xiàng)， 離子方程式為ba2so=baso4,ba22oh2hso=baso42h2o；c項(xiàng)，離子方程式為co2h=co2h2o,caco32h=ca2co2h2o；d項(xiàng)，離子方程式為cuo2h=cu2h2o。2在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是(）k、cl、no、s2k、fe2、i、sona、so、cl、nona、ca2、cl、hcok、ba2、no、cla bc d解析：

24、選b強(qiáng)酸溶液中h與中s2、中hco反應(yīng)；強(qiáng)堿溶液中oh與中fe2、中hco反應(yīng)，故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能共存的是。3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)a硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng):cu22oh=cu（oh)2b石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co=caco3c碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：ba2so=baso4d氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o解析：選ab項(xiàng),石灰乳應(yīng)寫成ca（oh）2,離子方程式應(yīng)為ca(oh)2co=caco32oh;c項(xiàng),碳酸鋇難溶于水,離子方程式應(yīng)為baco32hso=baso4h2oco2；d項(xiàng)，等物質(zhì)的量的二者剛好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為ca2

25、2oh2hso=caso42h2o。4某無(wú)色透明的溶液中含有cu2、mg2、al3、ba2、h、ag、so、hco、oh、no中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液,溶液顯藍(lán)色，則原溶液中可能存在的離子是(）aba2、oh、no bag、hco、nocmg2、al3、so dmg2、so、oh解析：選a由“無(wú)色”知溶液中不含cu2;加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有oh，mg2、al3、h、ag、hco都與oh反應(yīng)，故不存在。5在溶液中可以共存,加oh產(chǎn)生沉淀，加h生成氣體的一組離子是（)ana、cu2、cl、cobhco、cl、ca2、naccl、k、so、fe2dch3coo、so、nh

26、、k解析：選ba項(xiàng),cu2co=cuco3,不共存；b項(xiàng)，hcooh=h2oco，ca2co=caco3，hcoh=co2h2o,故符合題意；c項(xiàng)，加h無(wú)氣體生成；d項(xiàng)，加oh無(wú)沉淀產(chǎn)生，加h無(wú)氣體產(chǎn)生。6將15 ml 2 moll1na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln溶液中，恰好將溶液中的mn完全沉淀為碳酸鹽,則mcln中n值是()a4 b3c2 d1解析:選b方法一：反應(yīng)除生成碳酸鹽外,還恰好生成了氯化鈉,氯化鈉中氯離子、鈉離子數(shù)目相等，即有15 ml2 moll12103 lml140 ml0。5 moll1n103 lml1，得n3。方法二：反應(yīng)的離子方程

27、式為2mnnco=m2(co3)n，得關(guān)系式2mnnco2n得比例式20.02n0.03，n3。7在甲乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（)acu2、h、cl bcl、co、ohck、h、cl dk、oh、co解析:選d甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明存在cu2，與cu2不能共存的co、oh只能在乙燒杯中，而與co、oh共存的陽(yáng)離子只有k,故乙燒杯中存在的離子是co、oh、k,d項(xiàng)符合題意。 8某無(wú)色溶液中只可能含有k、ag、ba2、cu2、cl、oh、co、so中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作

28、：(1)取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞溶液,酚酞變紅；（2)另取少量溶液，加入足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入agno3溶液,有白色沉淀生成.下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（)a一定含有k、oh、co、sob可能含有cl、ohc一定不含有ag、ba2、cu2、cld無(wú)法判斷解析：選a（1)無(wú)色溶液不含cu2，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅,說(shuō)明含oh，不含ag;(2)加入足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含co或so或兩者都有，不含ba2；（3)向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生

29、，說(shuō)明原溶液中含co和so，一定不含有ba2，根據(jù)電荷守恒,溶液中必含鉀離子；(4)向?yàn)V液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有cl，但可能是加入的bacl2溶液及鹽酸引入的,不能確定原溶液是否含有cl。綜上所述，原溶液一定含有k、oh、co、so。9有a、b、c、d四種化合物,分別由k、ba2、so、co、oh中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：a不溶于水和鹽酸;b不溶于水，但溶于鹽酸,并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體e;c的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成a；d可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體e,e可使澄清石灰水變渾濁。(1）推斷a、b、c、d的化學(xué)式。a_,b._，c._，d._。(2）寫出下列