2021-2022版高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)16 難溶電解質(zhì)的溶解平衡新人教版選修4

1、2021-2022版高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)16 難溶電解質(zhì)的溶解平衡新人教版選修42021-2022版高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)16 難溶電解質(zhì)的溶解平衡新人教版選修4年級(jí)：姓名：- 15 -難溶電解質(zhì)的溶解平衡(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.已知常溫下,ksp(agcl)=1.810-10,ksp(agi)=8.510-17,下列敘述中正確的是()a.常溫下,agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b.將0.001 moll-1 agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中,一定產(chǎn)生agi沉淀c.向agcl的懸濁液中加入ki溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)

2、化為黃色d.向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體,有agcl析出且溶液中c(ag+)c(cl-)【解析】選c。ksp只與溫度有關(guān),a錯(cuò)誤;若溶液中c(ag+)c(i-)ksp(agi),故向agcl的懸濁液中加入ki溶液時(shí),白色沉淀agcl將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀agi,c正確;向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體時(shí)有agcl析出,使溶液中c(ag+)ksp(cus),所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),ksp不變d.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),ksp小的,溶解度一定小【解析】選d。ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),a正確;沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由于k

3、sp(zns)ksp(cus),所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀,b正確;ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),離子濃度改變時(shí),ksp不變,c正確;陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物,ksp小的,溶解度一定小,陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物,ksp小的,溶解度不一定小,d錯(cuò)誤。2.(2019榆林高二檢測(cè))某堿浸液中c(mo)=0.80 moll-1,c(s)=0.04 moll-1,在結(jié)晶前需加入ba(oh)2固體以除去溶液中的s。當(dāng)bamoo4開始沉淀時(shí),s的去除率是()ksp(baso4)=1.1 10-10、ksp(bamoo4)=4.0 10-8,溶液體積變化可忽略不計(jì)a.79.6

4、%b.85.6%c.94.5%d.98.9%【解析】選c。當(dāng)bamoo4開始沉淀時(shí),此時(shí)溶液中的ba2+濃度為c(ba2+)=ksp(bamoo4)c(mo)=510-8( moll-1),此時(shí)溶液中的c(s)=ksp(baso4)c(ba2+)=2.210-3( moll-1),所以反應(yīng)掉的c(s)=0.04 moll-1-0.002 2 moll-1=0.037 8 moll-1,因溶液體積不變,所以s的去除率為100%=94.5%?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】25 時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)=6.310-18;ksp(cus)=1.310-36;ksp(zns

5、)=1.610-24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()a.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b.將足量的znso4晶體加入0.1 moll-1的na2s溶液中,zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.610-23 moll-1c.除去工業(yè)廢水中含有的cu2+,可采用fes固體作為沉淀劑d.向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后,混合液中c(fe2+)變大、c(s2-)變小,但ksp(fes)變大【解析】選c?；瘜W(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng),由ksp可知,常溫下,cus的溶解度最小,故a錯(cuò);將足量的znso4晶體加入0.1 moll-

6、1的na2s溶液中,c(s2-)將減至非常小,而zn2+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.610-23 moll-1;因cus比fes更難溶,fes沉淀可轉(zhuǎn)化為cus沉淀;溫度不變,ksp(fes)不變。3.化工生產(chǎn)中常用mns作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+:c(aq)+mns(s)cus(s)+mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是()a.mns的ksp比cus的ksp大b.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(mn2+)=c(cu2+)c.往平衡體系中加入少量cuso4固體后,c(mn2+)變大d.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=【解析】選b。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行,ksp(mns)ksp(cus),a正確;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(

7、mn2+)、c(cu2+)保持不變,但不一定相等,b錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量cuso4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(mn2+)變大,c正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=,d正確。4.已知p(ba2+)=-lg c(ba2+)、p(x2-)=-lg c(x2-),常溫下baso4、baco3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是()a.p(ba2+)=a時(shí),兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(s)c(c)b.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中ba2+、c能形成baco3沉淀c.相同條件下,s比c更易與ba2+結(jié)合形成沉淀d.baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco3【解析】選c。由圖象可知當(dāng)鋇離子濃度相同時(shí)碳酸根濃度大于硫

8、酸根濃度,a錯(cuò)誤;m點(diǎn)在碳酸鋇曲線的上方,濃度商小于碳酸鋇的溶度積常數(shù),對(duì)應(yīng)的溶液中ba2+、c不能形成baco3沉淀,b錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知碳酸鋇的溶度積常數(shù)大于硫酸鋇,所以相同條件下,s比c更易與ba2+結(jié)合形成沉淀,c正確;只要溶液中濃度商大于溶度積常數(shù)就可以形成沉淀,所以baso4也能轉(zhuǎn)化為baco3,d錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】硫酸鍶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是()a.溫度一定時(shí),ksp(srso4)隨c(s)的增大而減小b.三個(gè)不同溫度中,313 k時(shí)ksp(srso4)最大c.283 k時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液d.283 k下的srso4飽和溶液升溫

9、到363 k后變?yōu)椴伙柡腿芤骸窘馕觥窟xb。溫度一定時(shí),ksp(srso4)不變,a錯(cuò)誤;由題中沉淀溶解平衡曲線可看出,313 k時(shí),c(sr2+)、c(s)最大,ksp最大,b正確;283 k時(shí),a點(diǎn)c(sr2+)小于平衡時(shí)c(sr2+),故未達(dá)到飽和,沉淀繼續(xù)溶解,c不正確;從283 k升溫到363 k要析出固體,依然為飽和溶液。5.(2019聊城高二檢測(cè))cu(oh)2在水中存在著如下溶解平衡:cu(oh)2 (s)cu2+ (aq)+2oh- (aq),在常溫下kspcu(oh)2=210-20。某cuso4溶液中,c(cu2+)=0.02 moll-1,在常溫下要生成cu(oh)2沉淀

10、,需要向cuso4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的ph,使溶液的ph大于()a.2b.3c.4d.5【解析】選d。根據(jù)信息:當(dāng)c(cu2+)c2(oh-)=210-20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則:c(oh-)= moll-1=110-9 moll-1,c(h+)= moll-1=110-5 moll-1,ph=5。6.已知常溫下ksp(agcl)=1.810-10,ksp(agbr)=510-13,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()a.在飽和agcl、agbr的混合溶液中:=360b.向agcl懸濁液中滴加濃nabr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀c.agcl在水中溶解度及ksp均比在nacl溶液中的大d.欲用1 l nacl

11、溶液將0.01 mol agbr轉(zhuǎn)化為agcl,則c(nacl)3.61 moll-1【解析】選c。a項(xiàng),同一溶液中,c(ag+)相同,溶液中同時(shí)存在如下兩種關(guān)系式c(ag+)c(br-)=ksp(agbr),c(ag+)c(cl-)=ksp(agcl),所以=360,正確;b項(xiàng),由于ksp(agcl)ksp(agbr),氯化銀容易轉(zhuǎn)化為溴化銀淺黃色沉淀,正確;c項(xiàng),溶度積只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;d項(xiàng),agbr+cl-agcl+br-,k=,當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí),溶液中溴離子濃度為0.01 moll-1,將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式,求得平衡時(shí)c(cl-)=3.6 moll-1,溴化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗

12、了0.01 moll-1氯化鈉,故氯化鈉的最低濃度為3.61 moll-1,d正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)7.毒重石的主要成分為baco3(含ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備bacl22h2o的流程如下:(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式: _。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_。a.燒杯b.容量瓶c.滴定管d.玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同ph下的沉淀溶解圖:已知:ksp(bac2o4)=1.610-7,ksp(cac2o4)=2.310-9濾渣 中含_(填化學(xué)式)。再加入naoh調(diào)節(jié)ph=

13、12.5可除去_(填離子符號(hào))。加入h2c2o4應(yīng)避免過量的原因是_?！窘馕觥?1)“浸取”主要是baco3與鹽酸反應(yīng)的過程,反應(yīng)的離子方程式為baco3+2h+ba2+co2+h2o;實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需量取濃鹽酸和水的體積,需使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋,并用玻璃棒攪拌。(2)從圖象可知fe3+在ph為3.4左右就完全沉淀,故濾渣 中含fe(oh)3;當(dāng)ph=12.5可使mg2+完全沉淀,ca2+部分沉淀;h2c2o4過量會(huì)導(dǎo)致生成bac2o4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。答案:(1)baco3+2h+ba2+co2+h2oad(2)fe(oh)3mg2+、ca2+h2c2o4過量會(huì)

14、導(dǎo)致生成bac2o4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知:25 時(shí),ksp(baso4)=110-10,ksp(baco3)=110-9。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的x射線透視時(shí),常使用baso4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(ph約為1),但服用大量baso4仍然是安全的,baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) _。萬一誤服了少量baco3,應(yīng)盡快用大量0.5 moll-1na2so4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中na2so4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的ba2+濃度僅為_ moll-1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4,可先用na2c

15、o3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3,而后用酸除去。caso4轉(zhuǎn)化為caco3的離子方程式為_。請(qǐng)分析caso4轉(zhuǎn)化為caco3的原理:_。【解析】(1)由平衡baso4(s)ba2+(aq)+s(aq)可知,h+不能減少ba2+或s的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng),baso4的ksp=110-10,用大量0.5 moll-1na2so4溶液給患者洗胃,忽略洗胃過程中na2so4溶液濃度的變化,c(ba2+)=210-10 moll-1。(2)caso4轉(zhuǎn)化為caco3的離子方程式為caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)。由平衡caso4(s)ca2+(aq)+s

16、(aq)可知,加入na2co3溶液后,c與ca2+結(jié)合生成caco3沉淀,ca2+濃度減少,使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),發(fā)生:caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)。答案:(1)對(duì)于平衡baso4(s)ba2+(aq)+s(aq),h+不能減少ba2+或s的濃度,平衡不能向溶解的方向移動(dòng)210-10(2)caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)caso4存在沉淀溶解平衡,加入na2co3溶液后,c與ca2+結(jié)合生成caco3沉淀,ca2+濃度減小,使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共

17、36分)1.(2019青島高二檢測(cè))已知25 時(shí),rso4(s)+c(aq)rco3(s)+s(aq)的平衡常數(shù)k=1.75104,ksp(rco3)=2.8010-9,下列敘述中正確的是()a.向c(c)=c(s)的混合液中滴加rcl2溶液,首先析出rso4沉淀b.將濃度均為610-6 moll-1的rcl2、na2co3溶液等體積混合后可得到rco3沉淀c.25 時(shí),rso4的ksp約為4.910-5d.相同溫度下,rco3在水中的ksp大于在na2co3溶液中的ksp【解析】選c。rso4(s)+c(aq)rco3(s)+s(aq)的平衡常數(shù)k=1.75104,ksp(rso4)=1.7

18、5104ksp(rco3)=1.751042.8010-9=4.910-5,c正確;rso4、rco3屬于同種類型且ksp(rso4)ksp(rco3),向c(c)=c(s)的混合液中滴加rcl2溶液,首先析出rco3沉淀,a錯(cuò)誤;將濃度均為610-6 moll-1 rcl2、na2co3溶液等體積混合后,c(r2+)=310-6 moll-1、c(c)=310-6 moll-1,此時(shí)的離子積qc=c(r2+)c(c)=310-6310-6=910-12ksp(rco3),不會(huì)產(chǎn)生rco3沉淀,b錯(cuò)誤;ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度下rco3在水中的ksp與在na2co3溶液中的ks

19、p相等,d錯(cuò)誤。2.某溫度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆h,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(h+)與c(oh-)乘積相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【解析】選b。比較b、c兩點(diǎn),金屬離子的濃度相同,fe(oh)3溶液中氫離子濃度大,即氫氧根離子濃度小,因此氫氧化鐵的ksp小于氫氧化銅的ksp,a對(duì);加入nh4cl,氯化銨水解,使溶液的酸性增加,ph降

20、低,由圖可以看出,fe3+應(yīng)增大,b錯(cuò);kw只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),c對(duì);在曲線上的任意一點(diǎn),c(fe3+)c3(oh-)=kspfe(oh)3,c(cu2+)c2(oh-)=kspcu(oh)2,d對(duì)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】某溫度時(shí),agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.加入agno3溶液,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)b.加入少量水,平衡右移,cl-濃度減小c.d點(diǎn)沒有agcl沉淀生成d.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp【解析】選d。a項(xiàng),加入agno3溶液,c(ag+)增大,c(cl-)減小,而c、d點(diǎn)c(cl-)相同,錯(cuò)誤;

21、b項(xiàng),加入少量水,平衡右移,但c(cl-)不變,錯(cuò)誤;c項(xiàng),d點(diǎn)處c(ag+)大,此時(shí)c(ag+)和c(cl-)乘積大于溶度積,有氯化銀沉淀生成,錯(cuò)誤;d項(xiàng),溫度不變,ksp不變,a、c點(diǎn)是相同溫度下的沉淀溶解平衡,ksp相同,正確。3.常溫下,取一定量的pbi2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()a.常溫下,pbi2的ksp為210-6b.溫度不變,向pbi2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),pb2+的濃度減小c.溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了ki固體,pbi2的ksp增大d.常溫下,ksp(pbs)=810-28,

22、向pbi2的懸濁液中加入na2s溶液,反應(yīng)pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018【解析】選d。根據(jù)圖象知常溫下平衡時(shí)溶液中c(pb2+)、c(i-)分別是10-3 moll-1、210-3 moll-1,因此pbi2的ksp=c(pb2+)c2(i-)=410-9,a錯(cuò)誤;向pbi2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,pb2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),最終平衡時(shí)pb2+濃度仍然比原平衡時(shí)大,b錯(cuò)誤;根據(jù)圖象知t時(shí)刻改變的條件是增大碘離子濃度,溫度不變,pbi2的ksp不變,c錯(cuò)誤;反應(yīng)pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化學(xué)平衡常

23、數(shù)k=51018,d正確。4.常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列說法不正確的是()物質(zhì)caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39a.常溫下,除去nacl溶液中的mgcl2雜質(zhì),選用naoh溶液比na2co3溶液效果好b.常溫下,除去nacl溶液中的cacl2雜質(zhì),選用na2co3溶液比naoh溶液效果好c.向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的ph=8時(shí),c(mg2+)c(fe3+)=2.1251021d.無法利用ca(oh)2制備naoh【解析】選d。

24、kspmg(oh)2kspcaco3,所以用na2co3溶液可使ca2+沉淀更完全,b正確;ph=8即c(oh-)=110-6 moll-1,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),有=,代入數(shù)據(jù),則有上述結(jié)果,c正確;制備naoh可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn):ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh,d錯(cuò)誤。5.(2019汕頭高二檢測(cè))可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,ksp(baco3)=5.110-9;ksp(baso4)=1.110-10。下列推斷正確的是()a.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)閗sp(

25、baco3)ksp(baso4)b.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替c.若誤飲c(ba2+)=1.0 10-5 moll-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒d.可以用0.36 moll-1的na2so4溶液給鋇離子中毒患者洗胃【解析】選d。胃液中為鹽酸環(huán)境,難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解,故a、b錯(cuò)誤;硫酸鋇作內(nèi)服造影劑,說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的,此時(shí)c(ba2+)1.0510-5 moll-11.010-5 moll-1,故誤飲c(ba2+)=1.010-5 moll-1的溶液時(shí),不會(huì)引起鋇離子中毒,故c錯(cuò)誤;用0.36 moll-1的na2so4溶液洗胃時(shí),胃液中

26、:c(ba2+)= moll-13.0610-10 moll-11.0510-5 moll-1,故d正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)ksp(25 )見下表:難溶電解質(zhì)agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.810-105.410-138.510-171.410-51.1210-12下列敘述不正確的是()a.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小b.將等體積的410-3 moll-1的agno3溶液和410-3 moll-1的k2cro4溶液混合,有ag2cro4沉淀產(chǎn)生c.向agcl的懸濁液中滴加飽和nabr溶液可以得到黃色agbr懸濁液d.向10

27、0 ml 0.1 moll-1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll-1的agno3溶液,有白色沉淀生成【解析】選d。d項(xiàng),混合溶液中c(ag+)=0.1 moll-10.001 moll-1,c2(ag+)c(s)=0.00120.1=110-71.410-5,故不會(huì)產(chǎn)生沉淀。6.(2019濰坊高二檢測(cè))25 時(shí),用na2so4溶液沉淀ba2+、pb2+、ca2+三種金屬離子(m2+),所需s最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值p(s)=-lgc(s)與p(m2+)=-lgc(m2+)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()a.ksp(caso4)ksp(pbso4)ksp(baso4)b.a點(diǎn)可表示c

28、aso4的飽和溶液,且c(ca2+)=c(s)c.b點(diǎn)可表示pbso4的不飽和溶液,且c(pb2+)ksp(pbso4)ksp(baso4),a錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)在曲線上,可表示caso4的飽和溶液,但是c(ca2+)c(s),b錯(cuò)誤;b點(diǎn)在曲線下方,表示pbso4的過飽和溶液,c錯(cuò)誤;由于ksp(caso4)ksp(baso4),溶度積較大的沉淀可以向溶度積更小的沉淀轉(zhuǎn)化,向ba2+濃度為10-5 moll-1的廢水中加入caso4粉末,沉淀由caso4轉(zhuǎn)化為baso4沉淀,d正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知:pag=-lgc(ag+),ksp(agcl)=110-12。如圖是向10 ml ag

29、no3溶液中逐漸加入0.1 moll-1的nacl溶液時(shí),溶液的pag隨著加入nacl溶液的體積(單位ml)變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是提示:ksp(agcl)ksp(agi)()a.原agno3溶液的物質(zhì)的量濃度為2 moll-1b.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)c.圖中x點(diǎn)表示溶液中ag+被恰好完全沉淀d.把0.1 moll-1的nacl換成0.1 moll-1nai則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【解析】選b。a項(xiàng),加入nacl之前,pag=0,所以c(agno3)=1 moll-1,錯(cuò)誤;b項(xiàng),由于c(ag+)=110-5moll-1,所以ag+沉淀完全,n(nacl)=n(agno3)=