2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題集訓(xùn)1 化學(xué)計(jì)算的常用方法魯科版

1、2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題集訓(xùn)1 化學(xué)計(jì)算的常用方法魯科版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題集訓(xùn)1 化學(xué)計(jì)算的常用方法魯科版年級(jí)：姓名：- 9 -專題集訓(xùn)(一)(建議用時(shí)：40分鐘)1為測(cè)定某碘水中碘單質(zhì)的濃度，取該碘水10.00 ml，加入淀粉溶液作指示劑，用0.01 moll1na2s2o3溶液滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，消耗na2s2o3溶液的體積為20.00 ml。已知na2s2o3被氧化為na2s4o6，則碘單質(zhì)的濃度為()a0.01 moll1 b0.16 moll1c0.04 moll1 d0.06 moll1a題述過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有na2s2o3na2s4o6，i

2、2i，設(shè)i2的物質(zhì)的量濃度為c，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式2na2s2o3i2，故2c10.00103 l0.01 moll120.00103l，則c0.01 moll1，a項(xiàng)正確。2足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 moll1的naoh溶液至恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 mla整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氮元素的轉(zhuǎn)化形式為no氮的氧化物no，第一階段氮原子得到的電子數(shù)第

3、二階段氮原子失去的電子數(shù)，故第一階段cu失去的電子數(shù)也等于第二階段o2得到的電子數(shù)，即2n(cu)4n(o2)，故n(cu)2n(o2)0.15 mol，消耗的naoh為0.3 mol，則naoh溶液的體積為0.06 l60 ml，a項(xiàng)正確。3密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則nh3和co2的質(zhì)量之比應(yīng)為()a1744 b2217 c1722 d21c根據(jù)密胺的n、c個(gè)數(shù)比確定關(guān)系式：6nh33co2，m(nh3)m(co2)6173441722。4在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成

4、的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10 ml 0.5 moll1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為 ()a72% b40% c36% d18%c由硫原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：sh2so42naoh32 g 2 molm(s) 0.510103 mol得m(s)0.08 g原混合物中(s)100%36%。5若測(cè)得雨水所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子knanhsonocl濃度/(moll1)410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的ph_。解析根據(jù)表格提供的離子可知，nh水

5、解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(k)c(nh)c(na)c(h)2c(so)c(cl)c(no)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得h濃度為104 moll1，則ph為4。答案46將a g fe2o3、al2o3樣品溶解在過(guò)量的200 ml ph1的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液，使fe3、al3剛好沉淀完全，用去naoh溶液100 ml，則naoh溶液的濃度為_。解析當(dāng)fe3、al3剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而na全部來(lái)源于naoh，且變化過(guò)程中na的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：，所以，n(naoh)n(na)2n(so)n(h)0.1 moll10.2 l0.02 mol

6、，c(naoh)0.2 moll1。答案0.2 moll17為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘。已知：2s2oi2=s4o2i。(1)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。(3)取蛋白質(zhì)樣品m g進(jìn)行測(cè)定，采用c1 moll1的碘水v1 ml進(jìn)行吸收，滴定過(guò)量的碘樣時(shí)消耗c2 moll1硫代硫酸鈉溶液v2 ml。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中，可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

7、。解析(3)根據(jù)i2so22h2o=h2so42hi、2s2oi2=s4o2i，得n(i2)n(so2)n(na2s2o3)，故n(so2)n(i2)n(na2s2o3)c1v1103 mol0.5 c2v2103 mol(c1v10.5c2v2)103 mol，則該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(4)若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2so2o22h2o=2h2so4，導(dǎo)致硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏小。答案(1)i2so22h2o=h2so42hi(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞a2s2o3溶液后，溶液的藍(lán)色退去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)%(4)偏小8已知皓礬的化學(xué)式可表示為znso47

8、h2o，znso47h2o受熱易分解。取28.70 g znso47h2o，加熱過(guò)程中所得固體的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分為_(填化學(xué)式，下同)；c點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分為_。(2)從b點(diǎn)到d點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_或_。解析(1)28.70 g znso47h2o的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?7.90 g，質(zhì)量損失10.80 g，a點(diǎn)溫度為100 ，損失的可能為結(jié)晶水，物質(zhì)的量為0.6 mol，則a點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為znso4h2o；隨著溫度繼續(xù)升高，當(dāng)晶體中的結(jié)晶水全部失去時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為17.90 g0.1 mol18

9、 gmol116.10 g，即b點(diǎn)；隨著溫度繼續(xù)升高，znso4開始分解，分解過(guò)程中，zn的質(zhì)量保持不變，最終全部轉(zhuǎn)化為zno，質(zhì)量應(yīng)為0.1 mol81 gmol18.10 g，即d點(diǎn)，可見(jiàn)c點(diǎn)時(shí)物質(zhì)成分既有zno又有znso4，設(shè)zno為x mol，則znso4為(0.1x) mol,81x161(0.1x)13.43，解得x0.033，則n(zno) n(znso4)12，c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為zno2znso4，也可寫作zn3o(so4)2。(2)從b點(diǎn)到d點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為znso4分解產(chǎn)生zno，既可能發(fā)生反應(yīng)znso4znoso3，還可能發(fā)生反應(yīng)2znso42zno2so2o2。答案(

10、1)znso4h2ozno2znso4或zn3o(so4)2(2)znso4znoso32znso42zno2so2o29無(wú)機(jī)化合物a和nah都是重要的還原劑，遇水都發(fā)生劇烈反應(yīng)。一定條件下，2.40 g nah與氣體b反應(yīng)生成3.90 g化合物a和2.24 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的h2。已知?dú)怏wb可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則a的化學(xué)式是_；nah與氣體b反應(yīng)生成化合物a的化學(xué)方程式為_。解析氣體b可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣；參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量n(nh3)0.1 mol，n(nah)0.1 mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.90 g a中含有0.1 mol的鈉原子、0.1 mol的氮原

11、子、0.2 mol的氫原子，故a的化學(xué)式是nanh2。答案nanh2nahnh3=nanh2h210zro2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為zrsio4，還含少量feco3、fe2o3、al2o3、sio2等雜質(zhì))通過(guò)如下流程制取。已知：zrsio4能與燒堿反應(yīng)生成na2zro3和na2sio3，na2zro3與酸反應(yīng)生成zro2；部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金屬離子fe3al3zro2開始沉淀時(shí)ph1.93.36.2沉淀完全時(shí)ph3.05.28.0(1)“熔融”過(guò)程中zrsio4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；濾渣的化學(xué)式為_。(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

12、程式是_；調(diào)“pha”時(shí)，a的范圍是_。(3)為得到純凈的zro2，濾渣要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)濾渣的成分是zr(co3)2xzr(oh)4取干燥后的濾渣 37.0 g，煅燒后可得到24.6 g zro2則x等于_，“調(diào)ph8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)鋯英砂(主要成分為zrsio4，還含少量feco3、fe2o3、al2o3、sio2等雜質(zhì))，加naoh熔融，zrsio4轉(zhuǎn)化為na2sio3和na2zro3，氧化鋁轉(zhuǎn)化為naal(oh)4，sio2轉(zhuǎn)化為na2sio3，fe2o3不反應(yīng)，再加過(guò)量鹽酸酸浸，na2zro3與酸反應(yīng)生成zro2，na2s

13、io3與hcl生成硅酸沉淀，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁，碳酸亞鐵、氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵、氯化鐵，過(guò)濾分離，濾渣為硅酸，濾液中含有zro2、fe2、fe3、al3，na、cl等，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，加氨水調(diào)節(jié)ph，使fe3、al3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾分離濾渣為氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液中主要含有zro2、nh、cl，na、cl等，再加氨水調(diào)節(jié)ph，使zro2轉(zhuǎn)化為zr(oh)4沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到zr(oh)4，加熱分解即可得到zro2。(2)調(diào)節(jié)ph，可使鐵離子和鋁離子完全沉淀，但要避免生成zr(oh)4，由表中數(shù)據(jù)可知ph的范圍為5.2，6.2)。(3)zr(oh)4表面為附著

14、cl等，檢驗(yàn)zr(oh)4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的agno3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已洗干凈。(4)濾渣的成分是zr(co3)2xzr(oh)4，取干燥后的濾渣37.0 g，煅燒后可得到24.6 g zro2，則(1x)，x1，“調(diào)ph8.0”時(shí)，反應(yīng)生成zr(co3)2zr(oh)4，則所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2zro22co2h2o=zr(co3)2zr(oh)4。答案(1)zrsio44naoh=na2zro3na2sio32h2oh2sio3(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o5.2a6.2(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的ag

15、no3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已洗干凈(4)12zro22co2h2o=zr(co3)2zr(oh)411某實(shí)驗(yàn)小組制備無(wú)機(jī)抗菌劑mg2clo(oh)3h2o，并測(cè)定產(chǎn)品的有效氯含量。資料：mg2clo(oh)3h2o為白色固體，難溶于水；在中性或堿性溶液中加熱也不分解，在干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇二氧化碳(或無(wú)機(jī)酸類)則分解生成新生態(tài)氧，具有極好的消毒、殺菌及漂白能力。(1)制備mg2clo(oh)3h2o的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：a bcda裝置為氯氣發(fā)生裝置。a裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。b裝置中盛裝的試劑可以是_。a濃硫酸b飽和nahco3溶液c飽和nacl溶液 dnaoh

16、溶液c裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。用必要的文字和離子方程式說(shuō)明d裝置的作用：_。(2)測(cè)定產(chǎn)品的有效氯含量(指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力)稱取產(chǎn)品a g加入碘量瓶(內(nèi)裝過(guò)量ki溶液)中；加入稍過(guò)量10%的koh溶液，再加入適量稀鹽酸，蓋上瓶蓋，振搖混勻；加蒸餾水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣，在暗處放置5 min。打開蓋，讓蓋緣蒸餾水流入瓶?jī)?nèi)，用c moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離碘，待溶液呈淺棕色時(shí)加入10滴0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)(2s2oi2=s4o2i)，消耗na2s2o3溶液v ml。回答下列問(wèn)題：加蒸餾水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣的作用是_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

17、是_。寫出產(chǎn)品與ki堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：_；產(chǎn)品中有效氯含量為_(列出計(jì)算表達(dá)式)。解析(1)a裝置利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，離子方程式是2mno16h10cl=2mn25cl28h2o。b裝置的作用是除去cl2中含有的hcl，故盛裝的試劑為飽和nacl溶液。c裝置是制備mg2clo(oh)3h2o的裝置，題干信息“mg2clo(oh)3h2o為白色固體，難溶于水”，故離子反應(yīng)的方程式是2mg2cl25oh=mg2clo(oh)3h2ocl。因?yàn)閏l22oh=clcloh2o，所以d裝置中盛放的naoh溶液能夠吸收氯氣，防止污染環(huán)境。(2)為了防止碘揮發(fā)，加蒸餾水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣，形成液封。用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離碘，發(fā)生的反應(yīng)為2s2oi2=s4o2i，淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。產(chǎn)品與ki堿性溶液的反應(yīng)是mg2clo(oh)3h2o2i=cl2mg(oh)2ohi2，由i2守恒可得關(guān)系式：mg2clo(oh)3h2oi22s2o。nmg2clo(oh