2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)9 鐵及其化合物魯科版

1、2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)9 鐵及其化合物魯科版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后集訓(xùn)9 鐵及其化合物魯科版年級：姓名：- 9 -鐵及其化合物(建議用時：40分鐘)1我國早期科技叢書物理小識金石類記有“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青礬”即綠礬(feso47h2o)，強熱綠礬，得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”。下列說法不正確的是()a“青礬廠氣”屬于混合物b“紅色固體”屬于堿性氧化物c“礬油”能使滴有酚酞的溶液呈紅色d“強熱綠礬”發(fā)生了分解反應(yīng)c綠礬受熱發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2feso47h2ofe2o3so2so314h2o，因此“青礬廠氣”應(yīng)為so2和so3的混

2、合氣體，“紅色固體”是fe2o3，fe2o3屬于堿性氧化物，a、b、d項正確；“礬油”的主要成分是硫酸(so3和h2o反應(yīng)生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈紅色，c項錯誤。2鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()a保存fecl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制fe2水解b在25 時，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c制備alcl3、fecl3均可采用將溶液直接蒸干的方法d硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2fe2h2o22h=2fe32h2oda項，加fe粉的目的是防止fe2被氧化；b項，ph0時為酸性溶液，no可氧化fe2；c項，alcl3

3、、fecl3易水解，不能直接蒸干得到alcl3和fecl3。3某同學(xué)用含有鐵銹(fe2o3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗)，下列推斷不合理的是()ab中收集到的氣體是氫氣b燒杯中雙氧水的作用是將fe2還原為fe3ca中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵d燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體b雙氧水的作用是將fe2氧化為fe3，b項錯誤。4下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(s

4、o4)3zcl2fenaoh溶液cuca項，cl2氧化主體物質(zhì)fecl2，錯誤；b項，fe與主體物質(zhì)fecl3反應(yīng)，錯誤；c項，naoh溶液溶解雜質(zhì)al而不與fe反應(yīng)，正確；d項，引入雜質(zhì)cu2，錯誤。5下列關(guān)于fe3、fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()a用如圖裝置可以制備fe(oh)2b配制fecl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止fe2被氧化c反應(yīng)開始時生成的h2進入b中，可排出其中的空氣，防止生成的fe(oh)2被氧化，一段

5、時間后關(guān)閉止水夾c，a中硫酸亞鐵進入b中可生成fe(oh)2，a項正確；fecl3易水解，為抑制水解配制溶液時先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，b項正確；fe3與鐵反應(yīng)可生成fe2，則向fecl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止fe2被氧化，d項正確。6實驗室用fecl2和燒堿制備fe(oh)2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()a配制fecl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸b可在fecl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣c向fecl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)d產(chǎn)生fe(oh)2沉淀后，不能振蕩試管答案c7fecl3易潮解、易升華，

6、實驗室制備fecl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()a導(dǎo)管g的作用是增強裝置的氣密性b試劑x和試劑y分別為濃硫酸、飽和食鹽水c直接用e接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接d、e的優(yōu)點是可防止堵塞d出于簡化裝置的目的，f裝置可拆除c導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，a錯誤；為得到干燥純凈的cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去hcl，再通過濃硫酸干燥氣體，b錯誤；fecl3易潮解，而f中的濃硫酸起到干燥的作用，防止g中水蒸氣進入d中，不能拆除，d錯誤。8從某含有fecl2、fecl3、cucl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()a試劑a是鐵、試劑b是稀

7、硫酸b操作、操作、操作所用儀器相同c試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cld用酸性kmno4溶液可檢驗溶液w中是否含有fe2c由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，a錯誤；操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用儀器有差異，b錯誤；濾液z和x中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，c正確；高錳酸鉀能氧化氯離子而退色，因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子，d錯誤。9feco3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備feco3的流程如圖所示，下列說法不正確的是() a產(chǎn)品feco3在空氣中高溫分解可得到純凈的feo b沉淀過程中有co2氣體放出 c過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻

8、璃棒 d可利用kscn溶液檢驗feso4溶液是否變質(zhì)afeco3在空氣中高溫反應(yīng)生成fe2o3或fe3o4，不能生成feo，a項錯誤。10硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有fe2的方法：取樣，先滴加kscn溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量h2o2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_ g。答案(1)氯水或雙氧水滴加kscn溶液不變紅，滴加氯水或

9、雙氧水后，溶液變紅(2)將fe2氧化為fe3(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗滌冷卻(5)256或11lifepo4作為鋰離子電池的正極材料，具有眾多優(yōu)點，工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備lifepo4的一種流程如下。下列有關(guān)說法錯誤的是()a“酸溶”時可適當(dāng)加熱提高溶解速率b“沉鐵”過程中h2o2的作用是氧化fe2c“煅燒”過程反應(yīng)方程式為li2co3h2c2o42fepo4煅燒,2lifepo43co2h2od煅燒過程中，每消耗1 mol h2c2o4，轉(zhuǎn)移電子4 mold每消耗1 mol h2c2o4，轉(zhuǎn)移2 mol電子，d項錯誤。12下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的

10、是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的a向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵bco還原fe2o3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有fe3o4c取少量fe(no3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色該fe(no3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液，變紅色原溶液中含有fe2aco還原fe2o3得到單質(zhì)fe，即使有fe3o4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的fe3與fe發(fā)生反應(yīng)：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不顯紅色，b項錯誤；no在酸性環(huán)境中具有強氧

11、化性，而fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有fe3生成，遇kscn溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，c項錯誤；若原溶液中不存在fe2，存在fe3，也有此現(xiàn)象，d項錯誤。13(2020黃岡模擬)一種新型高效凈水劑pafc(聚合氯化鐵鋁)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取pafc，設(shè)計生產(chǎn)流程如下，請回答下列問題：(1)下列關(guān)于pafc的說法中正確的是_。apafc是一種有機高分子化合物bpafc中fe顯2價cpafc溶于水能電離出oh，是一種堿dpafc在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(2)步驟中取樣分析的目的是_。a測定

12、溶液中fe2與fe3的含量比b測定原料是否完全溶解c測定溶液中fe2的含量，以確定加入naclo3的量d測定溶液中al3的含量(3)寫出向溶液中加入naclo3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品pafc中al和fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有_。anh3h2obnaohcco2 dnaclo3測定時，直接測定的是_和_的質(zhì)量(填化學(xué)式)。在測定過程中的操作順序是：過濾、_、灼燒、_、稱量(寫操作名稱)。解析(1)pafc不是有機高分子化合物，a錯誤；pafc中fe顯3價，b錯誤；pafc溶于水能電離出oh，但同時還有氯離子，不屬于堿，c錯

13、誤；pafc能電離出al3、fe3和oh，在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，d正確。(2)溶液中含有fe2需用naclo3氧化，所以步驟取樣分析的目的是測定溶液中fe2的含量，以確定加入naclo3的量。(3)clo與fe2反應(yīng)的離子方程式為 6fe26hclo=6fe3cl3h2o。(4)al(oh)3是兩性氫氧化物，能與強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，然后通入co2轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀，灼燒得到al2o3，fe(oh)3不溶于強堿溶液，所以測定時所需的試劑有naoh和co2。根據(jù)中分析可知，直接測定的是al2o3、fe2o3的質(zhì)量。在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量

14、。答案(1)d(2)c(3)6fe26hclo=6fe3cl3h2o(4)bcal2o3fe2o3洗滌冷卻14(2020武漢模擬)某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含ceo2、sio2、fe2o3、feo等物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖所示工藝流程，制得純凈的ceo2和硫酸鐵銨晶體。已知：ceo2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。回答下列問題：(1)a的化學(xué)式是_。(2)“濾渣1”的成分是_。(3)“反應(yīng)2”中加入h2o2溶液的目的是_。(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明“濾液1”中含有fe2，其操作是_。(5)硫酸鐵銨晶體nh4fe(so4)212h2o廣泛用于水的凈化，請用離子方程式解釋其凈水原理：_，2 mol硫酸鐵銨晶體與1 mol硫酸鐵相