上海市松江區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬試題

1、上海市松江區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬試題上海市松江區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬試題年級(jí)：姓名：- 21 -上海市松江區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬試題（含解析）考生注意：1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2.答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校和考號(hào)。3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.化學(xué)與

2、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列做法值得提倡的是（ ）a. 小蘇打用作凈水劑b. 飲高度酒預(yù)防新冠肺炎c. 漂粉精作食品漂白劑d. “地溝油”加工生物燃料【答案】d【解析】【詳解】a小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，不能用于凈水，鐵鹽、鋁鹽可用于凈水，故a不能提倡，應(yīng)該反對(duì)；b“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，飲用高度酒對(duì)人身體有害，更不能預(yù)防“新冠肺炎”，故b不能提倡，應(yīng)該反對(duì)；c漂粉精是次氯酸鈣的俗稱，用作消毒劑，不能作食品漂白劑，故c不能提倡，應(yīng)該反對(duì)；d“地溝油”的主要成分是油脂，將 “地溝油”回收加工成生物柴油，可以提高資源的利用率，變廢為寶，故d值得提倡；答案選d。2.下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一

3、種微粒的是（ ）a. b. 2s22p6c. ch4od. c【答案】c【解析】【詳解】a可以是甲烷，也可以是硅烷，故a不符合題意； b2s22p6可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子，故b不符合題意；cch4o無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示甲醇，故c符合題意；dc可以代表金剛石和石墨，故d不符合題意；答案選c?！军c(diǎn)睛】c可以表示碳單質(zhì)，包括金剛石，石墨等。3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）a. 碘升華b. 溴蒸氣被木炭吸附c. 水結(jié)為冰d. 氯化氫氣體溶于水【答案】d【解析】【詳解】a碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故a不符合題意；b溴蒸氣被木炭吸附，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故

4、b不符合題意；c水結(jié)為冰，分子間形成了更多的氫鍵，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故c不符合題意；d氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，有化學(xué)鍵的破壞，故d符合題意；答案選d?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程。4.同素異形體、同位素、同系物描述的對(duì)象主體依次為（ ）a. 單質(zhì)、原子、有機(jī)化合物b. 元素、單質(zhì)、化合物c. 無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物d. 原子核、原子、分子【答案】a【解析】【詳解】同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，故其描述的對(duì)象主體是單質(zhì)；同位素是指同一元素的不同原子，故其描述的對(duì)象主體是原子；同

5、系物是指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物，故其描述的對(duì)象主體是有機(jī)化合物。故答案選a。5.向空氣中“挖礦”，為人類糧食增產(chǎn)做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)工業(yè)是( )a. 硫酸工業(yè)b. 合成氨工業(yè)c. 純堿工業(yè)d. 石油化工【答案】b【解析】【分析】從糧食增產(chǎn)所需化學(xué)工業(yè)分析。【詳解】實(shí)現(xiàn)糧食增產(chǎn)需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、鉀肥），合成氨工業(yè)以空氣中氮?dú)鉃樵现频冒睔猓M(jìn)而生成氮肥。本題選b。6.工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是a. 燒堿b. naclo溶液c. 鹽酸d. 氮肥nh4cl【答案】d【解析】【詳解】工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成

6、的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無(wú)法制得氮肥nh4cl，故選d。7.短周期元素m和n的離子m2+和n2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。a. m2+的離子半徑比n2-小b. m的原子序數(shù)比n小c. m和n原子的電子層數(shù)相等d. m和n原子最外層電子數(shù)相等【答案】a【解析】【分析】m、n在周期表中位置如圖所示：【詳解】a、電子層數(shù)相同，m2+的質(zhì)子數(shù)大半徑小，正確；b、錯(cuò)誤；c、m原子的電子層數(shù)比n多1層，錯(cuò)誤；d、m和n原子最外層電子數(shù)分別為2和6個(gè)，錯(cuò)誤。8.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)分離方法未涉及的是（ ）a. 灼燒b

7、. 萃取c. 過(guò)濾d. 蒸發(fā)【答案】d【解析】【詳解】用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物(不要用水洗)，用酒精潤(rùn)濕后，放在坩堝中，海帶表面有較多白色的附著物，不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶于水而損失。用酒精潤(rùn)濕是為了讓海帶充分燃燒；把坩堝置于泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻干海帶燒成的白色灰燼，將有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)碘化物；將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸23min，使可溶物溶解，冷卻。海帶灰煮沸時(shí)溶液渾濁，使碘離子進(jìn)入溶液；過(guò)濾，收集濾液，棄去濾渣，得到含碘離子的溶液；向?yàn)V液中滴入1ml氯水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，氯氣將碘離子

8、氧化成碘單質(zhì)；將氧化后溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振蕩，靜置。加入四氯化碳振蕩后溶液分層，有色層在下層，碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大。綜上所述，海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中涉及到灼燒、萃取、過(guò)濾，沒(méi)有涉及到蒸發(fā)，答案選d。9.重復(fù)結(jié)構(gòu)片段為ch2ch=chch2的高分子化合物的單體是（ ）a. 乙烯b. 乙炔c. 1，3-丁二烯d. 正丁烯【答案】c【解析】【詳解】由高分子化合物的重復(fù)片斷ch2ch=chch2，可知該片斷為高分子化合物的鏈節(jié)，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有4個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的高聚物，且鏈節(jié)中含有

9、碳碳雙鍵的，其單體必為一種，類比1，3-丁二烯的1，4-加成反應(yīng)，即可得其單體為ch2=chch=ch2，名稱為1，3-丁二烯，答案選c。10.有關(guān)酸堿中和滴定的說(shuō)法正確的是（ ）a. 可用石蕊作指示劑b. 滴定時(shí)眼睛注視滴定管中液面下降c. 需做平行實(shí)驗(yàn)23次d. 當(dāng)溶液顏色變化時(shí)立即讀數(shù)【答案】c【解析】【詳解】a滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故a錯(cuò)誤；b滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c滴定時(shí)需做平行實(shí)驗(yàn)23次，可減少滴定誤差，故c正確；d當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘不褪色時(shí)再讀數(shù)，否則反應(yīng)沒(méi)有結(jié)束，影響滴定結(jié)果

10、，故d錯(cuò)誤；答案選c【點(diǎn)睛】酸堿中和反應(yīng)時(shí)，大多數(shù)沒(méi)有明顯變化，故無(wú)法直接判斷滴定終點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)中可以根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph發(fā)生突變，選擇合適的指試劑來(lái)指示這一變化，即滴定終點(diǎn)是指試劑的變色判斷出來(lái)。11.下列物質(zhì)不和naoh溶液反應(yīng)的是（ ）a. nahco3b. fe(oh)3c. al2o3d. h2s【答案】b【解析】【詳解】anahco3和naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故a不符合題意；bfe(oh)3屬于堿，不能和naoh溶液反應(yīng)，故b符合題意；cal2o3屬于兩性氧化物，可以和naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故c不符合題意；dh2s屬于二元弱酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉

11、和水，故d不符合題意；答案選b。【點(diǎn)睛】能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)具有酸性或兩性。12.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（ ）a. 向150ml3moll-1的稀硝酸中加入6.4g銅b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15ml18.4moll-1的硫酸中c. 用50ml8moll-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣d. 5107pa、500和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨【答案】a【解析】【詳解】a6.4g銅的物質(zhì)的量n(cu)=，稀硝酸的物質(zhì)的量n(hno3)=3mol/l0.15l=0.45mol，銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式為3cu+8hno3(稀) =3cu

12、(no3)2+2no+4h2o，根據(jù)化學(xué)方程式可知；稀硝酸過(guò)量，銅消耗完，故a符合題意；b鐵與濃硫酸在標(biāo)況下會(huì)發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故b不符合題意；c濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會(huì)和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃鹽酸不能完全消耗，故c不符合題意；d合成氨在催化劑作用下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后反應(yīng)物和產(chǎn)物都存在，氮?dú)?、氫氣不能完全消耗，故d不符合題意；答案選a。【點(diǎn)睛】合成氨反應(yīng)結(jié)束后，氮?dú)猓瑲錃獍睔馔瑫r(shí)存在，即反應(yīng)達(dá)到限度，各種物質(zhì)同時(shí)存在。13.與如圖圖像有關(guān)的敘述，正確的是（ ）a. h2o(g)的能量低于h2(g)和o2(g)的能量之和b. 表示的熱化學(xué)方

13、程式為：h2(g)+o2(g)=h2o(g)+241.8kjc. 表示1molh2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kj熱量d. 表示2molh2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kj【答案】b【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且生成氣態(tài)水。【詳解】a根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) +483.6kj，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molh2(g)和1molo2(g)的能量之和高于2molh2o(g)的能量，2molh2o(g)的能量低于2molh2(g)和1molo2(g)的能量之和，故a錯(cuò)誤

14、；b根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) 483.6kj，故表示的熱化學(xué)方程式為：h2(g)+o2(g)=h2o(g)+241.8kj，故b正確；c圖中表示2molh2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kj熱量，則1molh2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kj熱量，故c錯(cuò)誤；d2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) +483.6kj，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molh2(g)和1molo2(g)的能量之和高于2molh2o(g)的能量，能量多483.6kj，不能表示2molh2(g)與2mol氣態(tài)水的能量關(guān)系，故d錯(cuò)誤；答案選b。14.有關(guān)電化

15、學(xué)原理的推斷正確的是（ ）a. 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程b. 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2h2o+o2+4e-=4oh-c. 氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2cl-2e-=cl2d. 鍍鋅鐵皮的鍍層部分損壞后，鐵更容易腐蝕【答案】c【解析】【詳解】a金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，故a錯(cuò)誤；b鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：fe-2e-=fe2+，故b錯(cuò)誤；c氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2cl-2 e-=cl2，故c正確；d鍍鋅鐵皮的鍍層金屬鋅是較活潑的金屬，部分損壞后鋅與鐵可以在潮濕的空氣中形成原子池，鋅作負(fù)極，鋅

16、仍可保護(hù)鐵，鐵不容易被腐蝕，故d錯(cuò)誤；答案選c。15.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)。【詳解】a導(dǎo)氣管位置錯(cuò)誤，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故a錯(cuò)誤；b二氧化碳在氯化鈉溶液中的溶解度很小，先通入氨氣使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生高濃度的碳酸氫根離子，才能析出碳酸氫鈉晶體，故b錯(cuò)誤；c氨氣的導(dǎo)氣管的位置錯(cuò)誤，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故c

17、錯(cuò)誤；d氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，從而保證了二氧化碳被充分反應(yīng)，裝置符合制備原理，故d正確；答案選d。16.氨氣與氟氣反應(yīng)得到一種三角錐形分子m和一種銨鹽n。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. m既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物b. m是極性分子，其還原性比nh3強(qiáng)c. n中陰、陽(yáng)離子均為10電子微粒d. n中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵【答案】b【解析】【詳解】a4nh3+3f2=nf3+3nh4f反應(yīng)中n元素化合價(jià)升高，f元素化合價(jià)降低，nf3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故a正確；bnf3中n元素為+3價(jià)，而nh3中n元素化合價(jià)為3價(jià)，nh3還原性較強(qiáng)，

18、故b錯(cuò)誤；cnh4f中陰離子為氟離子、陽(yáng)離子為銨根離子，均為10電子微粒，故c正確；dnh4f為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故d正確；答案選b。17.關(guān)于khco3溶液的說(shuō)法正確的是（ ）a. 溫度升高，c(hco3-)增大b. 溶質(zhì)的電離方程式為khco3=k+h+co32-c. 溫度不變，加水稀釋后，n(h+)與n(oh-)的乘積變大d. 離子濃度關(guān)系：c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+c(co32-)【答案】c【解析】【詳解】ahco3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，c(hco3-)增大，故a錯(cuò)誤；bkhco3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為khco

19、3k+hco3-，故b錯(cuò)誤；c溫度不變，加水稀釋后，促進(jìn)hco3-的水解，氫氧根的物質(zhì)的量增大，濃度減小，kw不變，氫離子的濃度增大，物質(zhì)的量增大，n(h+)與n(oh-)的乘積變大，故c正確；d由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)，故d錯(cuò)誤；答案選c。18.以下除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（ ）a. ch3ch2oh（h2o）：加cao，蒸餾b. nacl（i2）：加熱，升華c 溴苯（溴）：加naoh溶液，分液d. nacl（kno3）：配成溶液，降溫結(jié)晶【答案】d【解析】【詳解】a乙醇與氧化鈣不反應(yīng)，但水與氧化鈣反

20、應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，用蒸餾的方法分離可得到純凈的乙醇，故a正確；b碘易升華，nacl不易升華，可用加熱的方法分離，故b正確；c溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不溶于氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，用分液法可除去雜質(zhì)，故c正確；d硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫結(jié)晶后，析出的晶體仍含有硝酸鉀雜質(zhì)，不能除去硝酸鉀，故d錯(cuò)誤；答案選d。19.常溫下，將一定量的氯氣通入100ml4moll-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（na為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）a. 當(dāng)通入的cl2為2.24l時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1nab

21、. 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2na時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2gc. 當(dāng)溶液中na+為0.4na時(shí)，溶液中的cl-為0.2nad. 當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中clo-為0.1na【答案】b【解析】【詳解】acl2為2.24l時(shí)，狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，故a錯(cuò)誤；b由cl2+2naohnacl+naclo+h2o可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 na時(shí)，只有1mol氯氣參加反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加71g，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 na時(shí)，溶液質(zhì)量增加為0.2mol71g/mol=14.2 g，故b正確； c100ml 4mol/l的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1l4mol/l=0

22、.4mol，na+為0.4 na，且鈉離子不參加離子反應(yīng)，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無(wú)法計(jì)算溶液中cl的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d 當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，即參加反應(yīng)的氯氣為，由反應(yīng)可知,生成naclo為0.1mol，但clo水解，則溶液中clo小于0.1 na，故d錯(cuò)誤；答案選b。20.25，有v1ml、ph=9的氨水(a)，v2ml、ph=10的氨水(b)，v3ml、ph=10的naoh溶液（c），它們能中和同量的鹽酸。以下敘述正確的是（ ）a. v110v2b. c(oh-)：a=b=cc. v2=v3d. 反應(yīng)放熱：a=b=c【答案】a【解析】【詳解】氨水為弱堿，同等ph值的氨水溶液與氫

23、氧化鈉溶液，氨水的濃度要比氫氧化鈉大，a氨水濃度越小，電離程度越大，故a和b能中和同量的鹽酸時(shí)，消耗a的體積b的10倍，故a正確；bph=9的氨水，ph=10的氨水和ph=10的naoh溶液，若ph全部相等，則氫離子濃度相等，故氫氧根離子的濃度相等，但三種物質(zhì)的ph，b=c，a和它們不相等，故b錯(cuò)誤；c由于一水合氨是弱堿，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行繼續(xù)電離出氫氧根，故v2v3，故c錯(cuò)誤；d由于一水合氨是弱堿，其在中和鹽酸時(shí)，存在著電離平衡的移動(dòng)，其電離時(shí)需要吸熱，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故中和等量的鹽酸時(shí)，其反應(yīng)所放出的熱量是不同的，故d錯(cuò)誤；答案選a。二、綜合題(共60分)21.磷酸氯喹（c18h32cln

24、3o8p2）是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：（1）碳原子核外有_個(gè)軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是_。（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關(guān)系是_（用元素符號(hào)表示）。（3）已知磷酸是弱電解質(zhì)，它的分子式為h3po4。其酸式鹽na2hpo4的電離方程式是_。經(jīng)測(cè)定na2hpo4的水溶液呈弱堿性，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋：_。（4）常溫下，在ch3coona溶液中加入一定量的hcl，使其ph=7，則c(cl-)_c(ch3cooh)（填“”、“”、“=”）。（5）向2.0l恒容的密閉容器中充入1.0molpcl5，發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5

25、(s)pcl3(g)+c12(g)-124kj?？刂企w系溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050150250350n(pcl3)mol00.160.190.20.2該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為_；前50s內(nèi)cl2的反應(yīng)速率為_。要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_（任寫兩點(diǎn)）。向上述達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中，再加入0.02molpcl3、0.02molc12，則平衡_。移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)_（選填“增大”、“減小”、“不變”）?！敬鸢浮?(1). 5 (2). (3). np (4). na2hpo4=2na+hpo42- (5). hpo

26、42-水解呈堿性，電離呈酸性，水解程度大于其電離程度，因而c(oh-)大于c(h+) (6). = (7). k=c(pcl3)c(c12) (8). 0.0016moll-1s-1 (9). 升高溫度、降低壓強(qiáng) (10). 移走pcl3、cl2等 (11). 逆向 (12). 不變【解析】【分析】(1)利用碳原子核外電子排布式判斷軌道數(shù)目，氯原子最外層電子的軌道表示式即價(jià)電子排布圖；(2)同主族元素從上到下，非金屬性減弱；(3)na2hpo4屬于弱酸的酸式鹽，寫出電離方程式，從電離和水解的角度分析，溶液成堿性；(4)利用反應(yīng)后的電荷守恒和醋酸鈉的物料守恒聯(lián)立，得出醋酸根和氯離子的關(guān)系；(5)

27、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，然后根據(jù)平衡狀態(tài)下各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)在前50s的平均速率v(cl2)；要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向，溫度不變，平衡常數(shù)不變；【詳解】(1)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，有個(gè)5軌道；氯原子的的外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子的軌道表示式是；(2)n和p屬于同主族的兩種元素，同主族元素，從上到下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，故非金屬性減弱，故非金屬性

28、np；(3)磷酸是弱電解質(zhì)，na2hpo4屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式是na2hpo4=2na+hpo42-，na2hpo4的水溶液里既存在磷酸氫根的電離，電離時(shí)釋放出氫離子，hpo42-h+ po43-，顯酸性，也存在磷酸氫根的水解，hpo42-+h2o h2po4-+oh-，呈弱堿性，溶液顯堿性，說(shuō)明hpo42-水解程度大于電離程度；(4)醋酸鈉溶液中加入鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，ph=7，說(shuō)明c(h+)=c(oh-)，反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒，即c(h+)+c(na+)=c(ch3coo -)+c(oh-)+c(cl-)，醋酸鈉溶液中存在物

29、料守恒：即c(ch3coo -)+c(ch3cooh)=c(na+)，將鈉離子的濃度代入電荷守恒，可以得到c(ch3cooh)=c(cl-)；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：pcl5(s) pcl3(g)+c12(g)，得到化學(xué)平衡常數(shù)k=c(pcl3)c(cl2)，前50s內(nèi)pcl3的反應(yīng)速率為v=，由于三氯化磷和氯氣的物質(zhì)的量是1:1的關(guān)系，故速率也是1:1的關(guān)系，故氯氣的速率也是0.0016moll-1s-1；上述反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，因此，要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有升高溫度、降低壓強(qiáng)等；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，列出三段式，k=c(pcl3)c(cl

30、2)再加入0.02molpcl3、0.02molc12，此時(shí)的qc=0.01(moll-1)，平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，故溫度不變，平衡常數(shù)不變。22.二氧化氯(clo2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是_；理由是_。(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(ch3oh中h為+1價(jià)，o為-2價(jià))：_ch3oh+_naclo3+_co2+_c1o2+_na2so4+

31、_(3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是_。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a.氧化性：c1o2naclo3 b.氧化性：naclo3ch3ohc.還原性：ch3ohclo2 d.還原性：ch3ohna2so4(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3na(na為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_升。(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。clo2的消毒效率是cl2的_倍。【答案】 (1). 試液變成無(wú)色 (2). 二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性 (3). ch3oh+6naclo3+3h2so4=co2+6c1o2+3na2so4+5h2o (

32、4). ch3oh中-2價(jià)的碳 (5). 6：1 (6). bc (7). 7.84 (8). 2.63【解析】【分析】(1)利用二氧化氯遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣，分析品紅試液褪色的原因；(2)根據(jù)化合價(jià)升降法，確定氧化劑，還原劑的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配平各原子的系數(shù)；(3)被氧化的元素是化合價(jià)升高的元素，找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，找到他們之間的關(guān)系；(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷；(5)找到轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；(6)二氧化氯和氯氣作為氧化劑，生成的產(chǎn)物是氯離子，根據(jù)單位質(zhì)量的二氧化氯得到的電子數(shù)與單位質(zhì)量的氯氣得到的電子數(shù)的比值進(jìn)行計(jì)算。

33、【詳解】(1)二氧化氯與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色；(2)根據(jù)元素守恒左邊加入硫酸，右邊加水，氧化劑是naclo3，化合價(jià)從+5降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低了1，ch3oh中碳元素的化合價(jià)從-2升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高了6，根據(jù)氧化劑得電子的物質(zhì)的量等于還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，根據(jù)元素守恒，配平其余物質(zhì)，得到化學(xué)反應(yīng)為： ch3oh+6naclo3+3h2so4=co2+6c1o2+3na2so4+5h2o；(3)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是ch3oh中-2價(jià)的碳，被氧化的元素是ch3oh中-2價(jià)的碳，還原產(chǎn)物是二氧化氯，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物

34、和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1；(4)該反應(yīng)中，氧化劑是naclo3，還原劑是ch3oh，氧化產(chǎn)物是co2，還原產(chǎn)物是c1o2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故氧化性：naclo3c1o2，naclo3和ch3oh反應(yīng)時(shí)，氧化劑是naclo3，還原劑是ch3oh，說(shuō)明氧化性：naclo3ch3oh，還原性：ch3ohclo2，答案選bc；(5)根據(jù)甲醇和氯酸鈉的化學(xué)反應(yīng)可知，生成7mol氣體，轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3na即0.3mol，則生成0.35mol氣體，氣體在標(biāo)況下的體積為v=nvm=0.3522.4l=7.84l；(6)，clo2的消毒效

35、率是cl2的2.63倍。23.a(c3h6)是基本有機(jī)化工原料。由a制備聚合物c和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。已知：；rcnrcooh完成下列填空：（1）a的名稱是_，a一定條件下與水加成，可以得到兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物是_（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）。（2）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，de的反應(yīng)類型為_。（3）ef的化學(xué)方程式為_。（4）b含有的官能團(tuán)的名稱是_(寫名稱)。b的同分異構(gòu)很多，其中相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有三種、比例為6：1：1且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，任寫一種)。（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、hbr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

36、_合成路線流程圖示例：ch3choch3coohch3cooch2ch3【答案】 (1). 丙烯 (2). 同分異構(gòu)體 (3). (4). 取代反應(yīng) (5). (6). 碳碳雙鍵、酯基 (7). (8). ch2=ch2ch3ch2brch3ch2cnch3ch2cooh【解析】【分析】b發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=chcooch3，a為c3h6，a與甲醇及一氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成b，則a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物c，c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；a發(fā)生反應(yīng)生成d，d發(fā)生水解反應(yīng)生成e，e能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合e分子式知，e結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

37、為ch2=chch2oh、d結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch2cl，e和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成f，f結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，f發(fā)生取代反應(yīng)生成g，g發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則g結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)ch2=ch2和hbr發(fā)生加成反應(yīng)生成ch3ch2br，ch3ch2br和nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成ch3ch2cn，ch3ch2cn在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到ch3ch2cooh，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)a的名稱是丙烯，丙烯一定條件下與水加成，可以得到兩種有機(jī)物，為1-丙醇或2-丙醇，它們互為同分異構(gòu)體；(2)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，d發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成e；(3)e結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch2o

38、h、f結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，e發(fā)生加成反應(yīng)生成f，該反應(yīng)方程式為；(4)b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=chcooch3，b的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基。其同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，故可能為甲酸的酯，可能的結(jié)構(gòu)有hcooch=chch2ch3、hcooch2ch=chch3、hcooch2ch2ch=ch2、hcooc(ch3)=chch3、hcooch=c(ch3)2、hcooc(ch3)ch=ch2、hcoochc(ch3)=ch2、hcooch(ch2ch3)=ch2等，其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(5)ch2=ch2和hbr發(fā)生加成反應(yīng)生成ch3ch2br，ch

39、3ch2br和nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成ch3ch2cn，ch3ch2cn在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到ch3ch2cooh，所以其合成路線ch2=ch2ch3ch2brch3ch2cnch3ch2cooh。24.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取so2，并探究so2與na2o2反應(yīng)的產(chǎn)物。完成下列填空：（1）寫出燒瓶中生成so2的化學(xué)方程式_。（2）細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，使用細(xì)銅絲的原因是_。（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是_，反應(yīng)一段時(shí)間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是_，理由是_。（4）將na2o2粉末沾在玻璃棉上的目的是_，若na2o2與so2完全反應(yīng)，生成na2so3、o2和na2so4。為檢驗(yàn)混合物中有na2so4，實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是_。在含0.1molnaoh的溶液中不斷地通入so2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是_。兩者的物質(zhì)的量之比為_。【答案】 (1)