吉林省吉林市江城中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理

1、吉林省吉林市江城中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理吉林省吉林市江城中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理年級：姓名：- 8 -吉林省吉林市江城中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理i 卷（選擇題 共60分）一、選擇題(1-10每小題2分 ，1120題每小題3分， 共50分)1下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是()a銅片、石墨棒，稀硫酸b銅片、石墨棒，硝酸銀溶液c鋅片、銅片，稀鹽酸d銅片、銀片，fecl3溶液2下列說法正確的是()a金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程b合金都比純金屬易被腐蝕c將金屬與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)

2、極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕d鍍鋅鐵比鍍錫鐵更不容易被腐蝕3判斷強、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()a導(dǎo)電能力b溶解度c相對分子質(zhì)量 d電離程度4人造衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，其電極反應(yīng)為：zn2oh2e=zn(oh)2，ag2oh2o2e=2ag2oh。根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是()a負(fù)極被氧化b正極被氧化c負(fù)極被還原 d正極被還原5下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁b電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極6100oc, 檸檬水溶液的ph是3，其中由水電離的c(h+)是()a1x10-9 moll1 b1x10

3、-11 moll1c1x10-7 moll1 d1x10-3 moll17下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()a熔融氫氧化鈉 b氯化氫氣體c石墨棒d氯化鉀溶液8下列電離方程式書寫正確的是()a nahco3=nahco32- b hf hfc h2so4 = 2hso42- d ch3coonh4 ch3coonh4+9下列電池屬于二次電池的是()a.銀鋅紐扣電池b.鉛蓄電池c. 氫氧燃料電池d.鋅錳干電池10有一支25.00 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00ml 刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是()a 小于20.00 mlb 大于20.00 mlc 20.00

4、 mld 25.00 ml11下列說法正確的是()a將水加熱，kw增大，水的電離程度增大，溶液仍呈中性，ph=7b25 時，c(h)1.0x10-7 moll1的溶液一定呈中性c向水中加入少量鹽酸溶液，溶液的c(h)增大，kw增大d25 時，向0.1 moll1醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大12鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()a正極反應(yīng)為zn2e=zn2b電池反應(yīng)為zn2cu=zncu2c鹽橋中的k移向cuso4溶液d在外電路中，電流從負(fù)極流向正極13在含有酚酞的0.5 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色()a變藍(lán)色 b變淺c變深d不變1

5、4鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2，電解質(zhì)溶液為h2so4溶液，工作時的電池反應(yīng)為：pb + pbo2+2h2so4 = 2pbso4+2h2o，下列結(jié)論正確的是()apb為正極，被氧化 b電池工作時，電解質(zhì)溶液的ph不斷減小cso42-向pbo2極移動 d電池工作時，電解質(zhì)溶液的ph不斷增大15在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a醋酸能與水以任意比互溶b10 ml 1 mol/l醋酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反應(yīng)c1 mol/l醋酸溶液中c(h)約為1102 mol/l d醋酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱16 常溫下，將0.1 mol/l的naoh溶液

6、，稀釋1000倍，求稀釋后naoh溶液的ph為()a10 b4c6 d1317向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()ac(h)c(oh)乘積不變bc(oh)降低cc(h)降低d水電離出的c(h)降低18體積相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，與同濃度naoh溶液反應(yīng)恰好中和時，兩者消耗naoh的體積()a相同b中和ch3cooh，消耗的naoh的體積多c中和hcl，消耗的naoh的體積多d無法比較19有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c

7、的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()ad c a bbd b a ccd a b c db a d c20下表是常溫下某些一元弱酸的平衡常數(shù)：弱酸h2co3ch3coohhfhno2電離常數(shù)k1=4.4x10-71.8x10-56.8x10-46.4x10-6則0.01 moll1的下列物質(zhì)的溶液中，c(h)最小的是()ahno2 bch3coohchf d h2co3ii卷（非選擇題 共50分）二、填空題(共36分)21(10分)(1)25 oc時，0.05 mol/l h2so4溶液的c(h) ,ph_， 0.01 mol/l naoh溶液的c(h) ,ph_

8、；(2)水的電離平衡曲線如圖所示。若以a點表示25 oc時水電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100 oc時，水的電離平衡狀態(tài)到b點，則此時水的離子積從_增加到_，造成水的離子積增大的原因是_。22(12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：fe(s)cu2(aq)=fe2(aq)cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_。 (2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。23(14分)某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中x為陽離子交換膜。fec氫氣氧氣ba根

9、據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)石墨電極為_(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。電解的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3) 如圖丙所示用惰性電極電解100 ml 0.5 moll1cuso4溶液，b電極上的電極反應(yīng)式為_，若b電極產(chǎn)生56 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的ph_(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_(填字母)。acuo bcu(oh)2ccuco3 dcu2(oh)2co3三、實驗題(共14分)24(14分) 為測定

10、某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為_(填字母)。a用naoh溶液潤洗儀器并加入naoh溶液b放出naoh溶液進(jìn)行滴定c調(diào)節(jié)起始讀數(shù)d查漏，再水洗23遍(2)用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液滴定待測的鹽酸時，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視_。(3) 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_。(5)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測鹽酸的

11、體積 / ml0.100mol/l naoh 溶液的體積/ ml滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.001.5027.75第三次25.000.2026.55請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算三次滴定用去naoh的體積的平均值為_；該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(hcl)_。(6)分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：a若取待測液時，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；b若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。吉林江城中學(xué)2020-2021學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）試

12、卷i 卷（選擇題 共60分）一、選擇題(1-10每小題2分 ，1120題每小題3分， 共50分)15 a d d d b610 a b c b b1115 b c b d c1620 a c b c dii卷（非選擇題 共50分）二、填空題(共36分)21(10分)(1) 0.1 mol/l ， _1_ （每空1分） 1x10-12 mol/l ， _12_ （每空1分） (2) _1x10-14_增加到_1x10-12_， （每空2分）溫度升高，水的電離程度增大，kw增大_ （每空2分）22(12分) （每空2分） (1) 鐵電極 (2) _正_ , cu2+ 2e- = cu , _ fe - 2e- = fe2(3) _鐵_電極流向_銅_電極 23(14分) (1)_負(fù)極_， _h2_- 2e-+ 2oh- = 2 h2o _。（每空2分）(2) _陽極_（1分）， _鐵極_（1分）。2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2(3) _ 4oh- - 4e- = o2 + 2