2018年秋高中化學第一章從實驗中學化學單元測試

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章從實驗學化學單元驗測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。可能用到的相對原子質(zhì)量：h1n14o16al27ba137k39s32cl35.5c12一、選擇題(共20小題，每小題3份，共60份）。1某實驗室僅有此儀器或用品:燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴,從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（）a蒸發(fā) b萃取 c過濾 d升華2。 某固體naoh因吸收了空氣中的co2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體naoh配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是(）a.溶解 加適量bacl2溶液 過濾b.溶解 加適量

2、cacl2 溶液 過濾c.溶解 加適量ca（oh)2溶液 過濾d。溶解 加適量鹽酸 加熱3某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn),且學生面對刻度，他首先俯視液面讀數(shù)為79 ml,傾倒出部分液體后,又仰視讀數(shù)為70 ml,則該生實際倒出的液體的體積為（）a9 ml b大于9 ml c小于9 ml d無法判斷4如下實驗數(shù)據(jù)正確的是(）a用ph試紙測得某溶液的ph為3.5b用托盤天平測得某藥品的質(zhì)量為2.15 gc用量筒量取3.57 ml的試劑d用250 ml的容量瓶配制250 ml 1 moll1 naoh溶液5實驗中的下列操作正確的是(）a取用試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)量取過多，為了不浪費，又

3、把過量的試劑倒入試劑瓶中b把naoh固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量c用蒸發(fā)的方法使nacl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中nacl溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中6。下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）a。冷水浸泡b.加熱煎制c.箅渣取液d。灌裝保存7下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（)a2 l co和2 l co2b9 g h 2o和標準狀況下11.2 l co2c標準狀況下1 mol o2和22。4 l h2od0.2 mol h2和4。48 l hcl氣體8下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是()a1 mol任何

4、物質(zhì)都含有6。021023個分子b0。012 kg 12c中含有約6。021023個12cc 1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧d1 mol h含有6。021024個質(zhì)子9下列關(guān)于0。2 mol/l k2so4溶液的說法正確的是（）a1 l溶液中k濃度是0。4 mol/lb500 ml溶液中含有0。1na個kc1 l溶液中所含k、so總數(shù)為0.3nad2 l溶液中so濃度是0。4 mol/l10物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液,當溶液的體積比為321時,三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比為（)a111 b123 c321 d34311。常溫下，欲配制密度為1

5、。1 gcm-3、濃度為6 moll-1的稀鹽酸，在體積為100 ml、密度為1。19 gcm-3、濃度為12 moll1的濃鹽酸中需加蒸餾水(）a。200 ml b.100 ml c.101 ml d。120 ml12下列說法中正確的是（)a將322 g na2so410h2o溶于1 l水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1b將1 l 2 moll1 h2so4溶液加水稀釋到2 l,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1c將1 l 18.4 moll1的h2so4溶液加入到1 l水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1d將336 ml hcl氣體溶于水，配成300 ml溶液,所

6、得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 moll113某金屬氯化物mcl2 40.5 g，含有0.6 mol cl，則金屬m的摩爾質(zhì)量為（）a135 b135 gmol1 c64 d64 gmol114na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）a. 64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2nab1.7 g oh中所含的電子數(shù)為nac49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2nad58。5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為na15300 ml al2(so4）3溶液中,含al3為1。62 g，在該溶液中加入0.1 mol/l ba(oh）2溶液300 ml，反應后溶液中so的物質(zhì)的量濃度為（)a0.4 mol/l b0.3 m

7、ol/l c0.2 mol/l d0。1 mol/l16下列說法正確的是（)a把100 ml 3 moll1的硫酸與100 ml h2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 moll1b把100 g 20的nacl溶液與100 g h2o混合后,nacl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液與100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c（cl)仍然是3 moll1d把100 ml 20的naoh溶液與100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分數(shù)是1017配制250 ml 0.10 moll1的naoh溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大

8、的是()a轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b轉(zhuǎn)移溶液時，有液體飛濺c在容量瓶中定容時俯視刻度線d定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度18下列說法正確的是（）標準狀況下，6.021023個氣體分子所占的體積約為22。4 l0。5 mol n2的體積為11.2 l標準狀況下，1 mol h2o的體積為22.4 l常溫常壓下，28 g co與n2的混合氣體所含原子數(shù)為2na任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol1標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同（）a b c d1936.5 g hcl溶解在1 l水中（水的密度近似為1 g/ml),所得溶液的密度為

9、 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/l，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（）a所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/lb所得溶液中含有na個hcl分子c36.5 g hcl氣體占有的體積為22.4 ld所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w20下列實驗中，所采取的分離或提純與對應原理都正確的是(）選項目的分離方法原理a分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)升溫易升華c除去kno3固體中混雜的nacl重結(jié)晶nacl在水中的溶解度很大d除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶二、非選擇題(共5小題，共40份）.21某實驗

10、小組擬配制0。10 moll1的naoh溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗,回答下列問題。（1)若實驗中大約要使用475 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體_g。（2)從下表中選擇稱量naoh固體所需要的儀器：_（填序號）。名稱托盤天平(帶砝碼）小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號def(3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_（填序號）。稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低所用的砝碼生銹溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線在燒杯中溶解naoh后,立即將所得溶液注入容量瓶中定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水，重新達到刻度線22.實驗室

11、用18。4 moll1的濃硫酸來配制500 ml 0.2 moll1的稀硫酸.(1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有_。（2）計算所需濃硫酸的體積為_ml?，F(xiàn)有10 ml50 ml100 ml三種規(guī)格的量筒，應當選用_。（填序號）（3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（）a容量瓶上標有容積、溫度和濃度b容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干c配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線d使用前要檢查容量瓶是否漏水（5)在配制過程中，下列操作可引起所配制溶液濃度偏低的

12、有_。(填序號）未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，仰視刻度線23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖cb13為兩套實驗裝置。圖cb13(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；冷凝管的進水口是_(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/l nacl溶液，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。24。 （1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的koh水溶液中，oh與h2o數(shù)目之比

13、是_。(2）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為321時，消耗三種鹽溶液的體積比為_.(3)某狀況下a l氨氣(此時氣體摩爾體積為vm）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液,所得溶液的密度為 g/ml，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為_ mol/l；氨水的質(zhì)量分數(shù)為_.25(1)用20.8 g氯化鋇配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/l。(2)若從中取出50 ml，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/l,溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（3)若將這50 ml溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中ba2的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l,cl的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l。第一章從實驗學化學單元驗測試題參考答案