九年級化學(xué)溶解度教案

1、第九單元課題2溶解度教學(xué)目標(biāo)：（一）知識與技能1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的 相互轉(zhuǎn)化的方法。2、了解溶解度概念；了解溶解度曲線的意義。3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關(guān)系有大致的了解。（二）過程與方法1、在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)方法。2、利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、討論等進行自主學(xué)習(xí)。（三）情感態(tài)度和價值觀1、通過小組討論、合作學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會交流、學(xué)會傾聽、學(xué)會合作。2、通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，感受化學(xué)對改善生活和 促進社會發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點：建立飽和溶液和溶解度的概念；利

2、用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；溶解度數(shù)據(jù)曲線的繪制以及數(shù)據(jù)的處理方法。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問：什么叫溶液？溶液由什么組成？情景導(dǎo)入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？一 定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢？講授新課：下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題?；顒优c探究一取裝有20 mL水的燒杯操作往20mL水中加 5gNaCI攪拌再加入5gNaCI攪拌再加入15mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論結(jié)論：物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物質(zhì)的量增多?；顒优c探究二用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌

3、加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻結(jié)論：溫度升高，一定量的水中能溶解更多的物質(zhì)：溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)會減少。提問：同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個實驗事實說明了什么？互相討論：1 在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解， 當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。 為什么？2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。為什么？討論結(jié)果：在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發(fā)生了變化。定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶 液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫

4、做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。學(xué)生思考：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和 ？引導(dǎo)分析：在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生 的改變上來分析）飽和溶液二要素： 1 .一定溫度1 2 .一定量的溶劑小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。內(nèi)容引申：【講解結(jié)晶的方法之一一一冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）】1、將有飽和硝酸鉀溶液的燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象，巡視、指導(dǎo)學(xué)生觀察實 驗現(xiàn)象，與學(xué)生交流。2、實驗后學(xué)生觀察到有晶體析出（硝酸鉀晶體），引導(dǎo)學(xué)生分析冷卻接近飽和的溶液，析 出晶體的過程中溶

5、液的狀態(tài)。解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來溶解的溶質(zhì)不能再溶解了，所以就會析出晶體。有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達到飽和，說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達到飽和。海水曬鹽的過程1、方法；鹽田法（太陽能蒸發(fā)法）。2、過程：海水一貯水池一蒸發(fā)池一結(jié)晶池粗鹽和母液。思考探究：試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論力卩溶劑，升高溫度飽和溶液不飽和溶液調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？蒸發(fā)溶劑，降低溫度，增加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液綜上，在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法表示如下：增加溶質(zhì)或降低溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 斗*飽和溶液

6、冷卻結(jié)晶增加溶劑或升高溫度課后問題：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，人們常常把溶液分成濃溶液和稀溶液，飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？引入：P35頁一一在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？討論：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？溶解度的概念包括 四個要素：廠指明一定溫度；溶劑為100 g ；下必須達到飽和狀態(tài)；單位為g。思考：1.想一想：“20C時，硝酸鉀的溶解度為 3

7、1.6g ”的含義？2.影響固體溶解度的因素有哪些？關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識。區(qū)別：溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時，所溶解的溶質(zhì)的量。聯(lián)系：因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研

8、究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的 概念。資料：溶解度的相對大小（20 C）溶解度（g）一般稱為 10易溶溶解度曲線探究：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線 【練習(xí)】在教材 P36,表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家根據(jù)圖12溶解度曲線，回答：9溶 解 度（ 克 ）溫度（t）30 C時氯化銨的溶解度為 ;50 C時硝酸鉀的溶解度為 ;C時,NaN03與KN03的溶解度相同； 70 C時，KCI的溶解度比NaCI的（選填“大”或小”）； 橫坐標(biāo)是 60，縱坐標(biāo)是 110的點表示 。小結(jié)：溶解度曲線的意義： 同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值

9、； 不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度數(shù)值； 比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。a. 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KN03 NH4NO3b. 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaCI;c. 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（0H）2。拓展：前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？氣體溶解度1、 定義 壓強為101kPa, 一定溫度時溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體 _ 注意：氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。2、 影響因素 外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。_ 即: 氣體的溶解