2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《7.2 常見的酸和堿（第2課時(shí)）》學(xué)案（新版）滬教版 (I)

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.2 常見的酸和堿（第2課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版 (I)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時(shí)要注意什么？3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？【新知導(dǎo)學(xué)】：

2、1、酸的溶液一般顯 性，PH值 7，是因?yàn)樗岬娜芤褐卸加泄餐碾x子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時(shí) 。2、酸能活潑的金屬單質(zhì)作用生成氫氣。Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水Fe2O3+HCl CuO+H2SO4 4、酸能某些碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO4 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研討與點(diǎn)拔活動(dòng)一、（一）稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：活動(dòng)二、（二）稀鹽酸

3、、稀硫酸與金屬之間的反應(yīng)Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅中，能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的有 ，反應(yīng)的劇烈程度差異為 ，說明這些金屬能置換出稀酸中的氫（元素）。但是金屬 卻不能。2.在相同條件下，金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。3.活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸） + 活動(dòng)三、（三）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫作刪除處理！稀酸

4、與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式氧化鐵氧化銅1、思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？猜想： ，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 2、結(jié)論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + 3、應(yīng)用：工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過長(zhǎng)，原因是 。按照要求寫出下列方程式鹽酸與氧化鋅反應(yīng) ；硫酸與氧化鋁反應(yīng) 活動(dòng)四、（四）、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的常用反應(yīng)原料：原理：如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗(yàn)與驗(yàn)滿的方法？2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？猜想： ，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、總結(jié)、反思與提升1.稀鹽酸、稀

5、硫酸有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？2. 稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？3.酸有許多共同的性質(zhì)的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質(zhì)？4.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質(zhì)嗎？5、拓展：觀看老師演示實(shí)驗(yàn)：.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象： ,化學(xué)方程式： .稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)現(xiàn)象： , 化學(xué)方程式： 四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1.下列物質(zhì)中不能使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是 （ ）A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.HNO32.將A、B、C 三種金屬分別投入同樣的稀鹽酸中，只有A 不溶解，發(fā)現(xiàn)B 反應(yīng)最快，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.BCA B. AB

6、C C.BAC D. ACB3.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生置換反應(yīng)的是 （ ）素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫作刪除處理！A.銅和稀硫酸混合 B.氧化鐵和稀鹽酸 C.鋁和稀鹽酸 D.石灰石和稀鹽酸4.要制備CuCl2，可用下列各組物質(zhì)中的 （ ）A.銅和稀鹽酸 B.氧化銅和稀鹽酸C.銅和稀硫酸 D.氧化銅和稀硫酸5.某初中學(xué)生在幫助老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損。如圖所示的無色液體，詢問老師得知，該實(shí)驗(yàn)室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能，為了鑒定這兩種試劑，該同學(xué)將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡。（1）請(qǐng)你根據(jù)

7、上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無色液體可能成分的猜測(cè)：黑色粉末無色液體猜測(cè)（2）做出上述猜測(cè)的理論依據(jù)是（化學(xué)方程式） 。（3）為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，你的操作是 ?！菊n后訓(xùn)練】1.下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會(huì)冒出氣泡的是 （ ）A.鋅 B.鎂 C.銅 D.鋁2.下列方程式書寫完全正確的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O3.根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是 （ ）A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵4.把氧化銅和鐵粉的混合物加到

8、一定量的硫酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量的鐵粉，無任何現(xiàn)象，則下列判斷正確的是 （ ）A濾渣中不含銅 B濾渣可能是銅和鐵的混合物C濾液中可能含有FeSO4和CuSO4 D濾液中含F(xiàn)eSO4和H2SO45.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_ _，反應(yīng)方程式為_ _，一段時(shí)間后，又看到鐵釘表面 出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為_ _。6.酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對(duì)下列生活設(shè)施危害最小的是 （ ）A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面7.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖上述金屬可分為兩類，則丙應(yīng)和 分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是_。8.小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)。他的推測(cè)可能有哪些？（寫出兩點(diǎn)即可）（1）_。（2）_。9.對(duì)于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫作刪除處理！”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：_；（2）有化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：_；_；_。10.某化學(xué)興趣小