武威市第六中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試試題（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甘肅省武威市第六中學(xué)2018-2019學(xué)年度高三上學(xué)期第二次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試化學(xué)試題1.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是( )a。 抱樸子中“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)b. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)c。 本草綱目中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（kno3）和樸硝（na2so4）d. 漢朝的淮南萬畢術(shù)神農(nóng)本草經(jīng)記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉?！敬鸢浮縜【解析】【分析】a。 丹砂（hgs)燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反

2、應(yīng)；b. 石灰石加熱后生成氧化鈣和二氧化碳；c。 鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同;d。 得鐵化為銅,均發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻縜。丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又還成丹砂,前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng),反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.石灰石加熱后生成氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，利用焰色反應(yīng)可區(qū)分硝石（kno3）和樸硝（na2so4），c項(xiàng)正確；d。得鐵化為銅，發(fā)生的是置換反應(yīng)，均為濕法煉銅,d項(xiàng)正確，答案選a。2。阿伏加德羅常數(shù)的值為na下列說法正確的是( ）a. 16.25 g fecl3水解形成的fe(oh）3

3、膠體粒子數(shù)為0。1 nab. 5。6gfe與稀h2so4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nad。 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2na【答案】d【解析】【分析】a。氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；b.fe與稀硫酸反應(yīng)生成fe2+;c。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24ln2和o2的混合氣體中所含分子的物質(zhì)的量為0.1mol;d. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子?！驹斀狻縜。 16.25gfecl3的物質(zhì)的量為16。25g162.5g/mol=0。1mol，水解形成fe（oh）3膠

4、體時(shí)，多個(gè)fe(oh)3聚合為一個(gè)膠體粒子，所以形成的膠體粒子物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；bfe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成fe2+,5。6gfe的物質(zhì)的量為5。6g56g/mol=0。1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0。2na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24ln2和o2的混合氣體中所含分子的物質(zhì)的量為2.24l22。4l/mol=0。1mol，分子數(shù)目為0.1 na，c項(xiàng)錯(cuò)誤;d過氧化鈉中的氧元素為1價(jià)，與水反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2na，d項(xiàng)正確，答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的

5、有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)a為易錯(cuò)點(diǎn)，注意fe（oh)3膠體粒子是由多個(gè)fe（oh）3聚合而成。3。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. cuso4溶液和氫硫酸反應(yīng)：cu2s2=cusb. naalo2 溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32c。 向febr2溶液中通入等量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cld. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h+ + ohso42+ ba2= baso4 + h2o【答案】c【解析】【分析】a。氫硫酸為弱酸；b。在naalo

6、2 溶液中通入過量co2時(shí)，生成hco3；c. fe2的還原性大于br，通入氯氣時(shí)先與fe2反應(yīng)，后與br反應(yīng)；d。不符合離子的配比?！驹斀狻縜.氫硫酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為cu2+h2s=cus+2h+，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.向naalo2 溶液中通入過量co2，生成hco3，正確的離子方程式為alo2+co2+2h2o=al（oh)3+ hco3,b項(xiàng)錯(cuò)誤；c。 fe2的還原性大于br,向febr2溶液中通入等量cl2，fe2優(yōu)先反應(yīng),然后部分br被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為2fe22br2cl2=2fe3br24cl,c項(xiàng)正確；d。 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2h

7、+ + 2ohso42+ ba2= baso4 + 2h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵，試題難度不大.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng),解題時(shí)要注意fe2和br的還原性強(qiáng)弱順序。4.so2氣體與足量fe2（so4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：so22fe32h2o=so422fe 24h；cr2o72-6fe214h=2cr36fe37h2o。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a。 so2發(fā)生氧化反應(yīng)b。 若有13.44 l so2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.4mol k2cr2o7c。

8、 氧化性：so42- fe3 cr2o72-d. 每0。2 mol k2cr2o7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1。2na【答案】b【解析】【分析】在so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+中,s元素的化合價(jià)升高，fe元素的化合價(jià)降低，在cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o中,cr元素的化合價(jià)降低，fe元素的化合價(jià)升高，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律分析判斷。【詳解】a。 在so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+中，s元素的化合價(jià)升高,所以so2為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),a項(xiàng)正確；b。 若有13.44 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，n（s

9、o2)=13。44l22.4l/mol=0.6mol，由得失電子守恒可知，最終消耗k2cr2o7的物質(zhì)的量為0.6mol6-426-3 =0.2mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c。由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性so42- fe3 fe2+，與鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)按照氧化性強(qiáng)弱順序進(jìn)行反應(yīng)，再根據(jù)各離子物質(zhì)的量計(jì)算判斷。【詳解】在該溶液中n（fe3+)=0.1mol、n（cu2+）=0。1mol、n（fe2+）=0。1mol，向溶液中加入5.6g鐵粉，n(fe）=0.1mol，溶液中陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺e3+cu2+fe2+，則加入鐵粉時(shí)首先與fe3+發(fā)生反應(yīng)：2fe3+ + fe = 3f

10、e2+2 1 30.1mol 0。05mol 0.15mol剩余的鐵粉再與銅離子反應(yīng)：cu2+ + fe = cu + fe2+ 1 1 1 10。05mol 0。05mol 0.05mol 0.05mol則溶液中不含fe3+，含有cu2+物質(zhì)的量為0。05mol,fe2+物質(zhì)的量為0.3mol，cu物質(zhì)的量為0.05mol；a。 反應(yīng)后的溶液中含有fe2+0。3mol、cu2+0。05mol，a項(xiàng)錯(cuò)誤;b. 反應(yīng)后的溶液中含有fe2+、cu2+，不含fe3+，b項(xiàng)正確；c. 反應(yīng)后的溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度增至0.3mol0.1l=3 moll-1，c項(xiàng)正確；d. 反應(yīng)后的容器中殘留有0

11、.05mol cu，質(zhì)量為0。05mol64g/mol=3。2g,d項(xiàng)正確，答案選a.11。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a證明mg（oh）2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3向2ml1mol/lnaoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/lfecl3b比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中c配制100ml1。0mol/lcuso4溶液將25gcuso45h2o溶于100ml蒸餾水中d驗(yàn)證氧化性：fe3+i2將ki和fecl3溶液在試管中混合后,加入ccl4，振蕩,靜置,觀察下層液體是否變成紫色a。 a b. b c。 c d。 d【

12、答案】d【解析】a、向2ml1mol/lnaoh溶液中先加3滴1mol/l mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由于naoh過量，再加入fecl3時(shí),fecl3直接與naoh反應(yīng)，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，故a錯(cuò)誤；b、將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，而比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,要通過比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行判斷,若要比較cl和c的非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)比較hclo4與h2co3的酸性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c、將25gcuso45h2o溶于100ml蒸餾水中，溶質(zhì)cuso4的物質(zhì)的量為1mol，而溶液的體積不是100ml，所配溶液的濃度不是1mol/l,故c錯(cuò)誤；d、將k

13、i和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩，靜置，下層液體變成紫色,則證明產(chǎn)生了i2，說明fe3+將i氧化為i2，氧化性fe3+i2，故d正確。故選d。12。一定量的鐵、鋁合金與300ml 2mol/l硝酸完全反應(yīng)生成3.36lno（標(biāo)況)和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/l的naoh溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來,則所加naoh溶液的體積是（ ）a. 450ml b。 150ml c。 200ml d. 無法計(jì)算【答案】b【解析】【分析】硝酸的物質(zhì)的量為:0。3l2mol/l=0.6mol，生成no的物質(zhì)的量為:3.36l22.4l/mol=0.15mol，根據(jù)質(zhì)

14、量守恒以及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為nano3進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻肯跛岬奈镔|(zhì)的量為：0.3l2mol/l=0。6mol，生成no的物質(zhì)的量為：3.36l22.4l/mol=0.15mol，所以反應(yīng)后的溶液中no3的物質(zhì)的量為0.6mol0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/l的naoh 溶液,使鋁、鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分為nano3,由質(zhì)量守恒可知n（naoh）=n（nano3）=n（no3)=0。45mol，則所加 naoh 溶液的體積v(naoh)=nc=0.45mol3mol/l=0。15l=150ml，答案選b。13.銅的冶煉過程大致可分為：

15、 富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為2cufes2+4o2cu2s+3so2+2feo（爐渣);制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為2cu2s+3o22cu2o+2so2；2cu2o+cu2s6cu+so2；電解精煉銅下列說法正確的是（ ）a. 冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸b。 上述過程中，由1molcufes2制取1molcu時(shí)共消耗2molo2c. 在反應(yīng)2cu2o+cu2s6cu+so2中，只有cu2o作氧化劑d。 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g【答案】a【解析】a、在銅的冶煉過程中，焙燒、制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，

16、所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸,故a正確；b、反應(yīng)的方程式為6cufes2+15o2=6cu+12so2+6feo，由1molcufes2制取1molcu時(shí)，共消耗2。5molo2，故b錯(cuò)誤c、在反應(yīng)2cu2o+cu2s=6cu+so2中，cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，s的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中cu2o只做氧化劑，cu2s既是氧化劑又是還原劑，故c錯(cuò)誤d、電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故d錯(cuò)誤答案選a14。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ）a。 取a g混合物

17、充分加熱，減重b gb。 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體c。 取a g混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干,得b g固體d. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b g【答案】d【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，a.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，根據(jù)差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b根據(jù)鈉元素守恒，可列方程組求解；c.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解；d。應(yīng)先把水蒸氣排除才合理.【詳解】a。 nahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3

18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不選；b。 na2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用鈉元素守恒可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不選；c。 na2co3和nahco3都與ba（oh)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列方程組可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c不選;d。 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量有一部分是水的質(zhì)量，所以不能測(cè)定na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d選，答案選d。15。下列說法中不正確的有(

19、 ）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性的食物al2o3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器sio2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物金屬活動(dòng)性不同,冶煉方法也有所不同明礬常作為飲用水的消毒劑鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸a。 b。 c。 d。 【答案】c【解析】【分析】。鋁、氧化鋁都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽;。al2o3熔點(diǎn)高,一般條件下不易熔化；。sio2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維；。二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽；。根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法;。明礬常作為凈水劑；。合金強(qiáng)度和

20、硬度比其任一成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大；.常溫下cu和稀硝酸反應(yīng).【詳解】。鋁、氧化鋁都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性的食物,故正確； .al2o3熔點(diǎn)高,一般條件下不易熔化，可以用于制作耐高溫儀器,故正確； 。sio2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，制備光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理,故錯(cuò)誤；。二氧化硅和hf反應(yīng)的產(chǎn)物不是鹽，但二氧化硅和naoh反應(yīng)生成的是鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故錯(cuò)誤;.根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱可以確定金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不同其冶煉方法也不同,故正確；。明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，但鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體而常作

21、為凈水劑，故錯(cuò)誤; .合金強(qiáng)度和硬度比其任一成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大,故正確；。常溫下cu和稀硝酸反應(yīng)，所以不能用稀硝酸除去銅表面的銅銹,可以用稀鹽酸或稀硫酸除去銅銹，故錯(cuò)誤，綜上所述,錯(cuò)誤的是，答案選c。16。含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是( )a. 該過程中可得到化工產(chǎn)品h2so4b。 該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為fe和sc。 該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2d。 圖中涉及的反應(yīng)之一為fe2(so4)3+so2 + 2h2o=2feso4+2h2s

22、o4【答案】b【解析】【分析】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中fe2（so4)3和h2o吸收so2生成feso4和h2so4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2(so4）3+so2 + 2h2o=2feso4+2h2so4，據(jù)此分析解答.【詳解】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中fe2(so4)3和h2o吸收so2生成feso4和h2so4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2(so4)3+so2 + 2h2o=2feso4+2h2so4，該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，吸收過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，即該過程中共有3種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以a、c、d正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選b。17。

23、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 h、nh4+、na、al3、fe3、i、no3- 、co32、so42- 、alo2.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。取溶液適量，加入少量ccl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，ccl4層呈紫紅色。該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化如圖所示。（1）該溶液中肯定含有的離子是_，已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_。（2)肯定不含的離子是_。（3）不能確定的離子是_，如何證明該離子是否存在？_。(4）請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). h、nh4+、al3、i （2)

24、。 c(h)： c（nh4+） ： c（al3）=2：3：1 （3）. na、fe3、no3-、co32-、alo2- （4）. so42- （5）. 取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象，再加幾滴bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有so42-，反之沒有 (6). al(oh)3+oh-= alo2-+ 2h2o【解析】【分析】。用ph試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在h+，則一定不存在co32-、alo2；.取溶液適量,加入少量ccl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，ccl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有i,則一定不含有fe3+、no3；.該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色,則一定不含na

25、+；。另取溶液適量，逐滴加入naoh溶液，由圖可知,先發(fā)生h+oh=h2o,再發(fā)生al3+3oh= al(oh)3,然后發(fā)生nh4+oh=nh3h2o,最后發(fā)生al(oh）3+oh=alo2+2h2o,則原溶液中含nh4+、al3+。【詳解】（1).由上述分析可知，原溶液中一定含有h+、nh4+、al3+、i，由h+oh=h2o、al3+3oh= al(oh)3、nh4+oh=nh3h2o并結(jié)合圖象可知，消耗naoh的體積分別為0。2l、0.3l、0.3l,陽離子的物質(zhì)的量之比為c(h+):c(nh4+):c(al3+）=2:3：1，故答案為：h+、nh4+、al3+、i；c（h+)：c(nh

26、4+）:c（al3+）=2：3：1；（2)。由上述分析可知，溶液中肯定不含的離子是na+、fe3+、no3、co32、alo2，故答案為：na+、fe3+、no3、co32、alo2;(3）.根據(jù)上述分析,不能確定溶液中是否含so42，證明該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法為：取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則證明含有so42，反之沒有so42，故答案為：so42；取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象,再加幾滴bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有so42，反之沒有;（4）。沉淀溶解過程的離子方程式為al（oh)3+oh=alo2

27、+2h2o，故答案為:al（oh）3+oh=alo2+2h2o。18.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3,還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.（1）在濾液a中加入漂白液,目的是氧化除鐵，所得濾液b顯酸性。檢驗(yàn)濾液b中是否還含有鐵元素的方法為:_(注明試劑、現(xiàn)象)。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為_（填代號(hào))。a。氫氧化鈉溶液 b。硫酸溶液 c。氨水 d。二氧化碳由濾液b制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊_（填操作名稱)、過濾、洗滌。高鐵酸鈉(na2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量

28、電池材料。fecl3與漂白液(主要成分naclo）在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取na 2feo4，反應(yīng)的離子方程式為_.(2） sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_（填代號(hào))。 過量co2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分_?！敬鸢浮?(1）。 取少量濾液b,加入kscn溶液，若不變紅,再加入氯水，仍然不變紅,說明濾液b 中不含鐵元素 (2). c （3). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （4)。 2fe3+3clo-+10 oh-=2feo42+3cl+5h2o （或2fe(oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl-+5h2o) (5). b (6）. 硅

29、酸鈉【解析】【分析】由圖示工藝流程可知,鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中加入稀鹽酸,得到的濾渣為二氧化硅,濾液中含有鐵離子、亞鐵離子和鋁離子，加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,濾液b為氯化鋁溶液，二氧化硅與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉。【詳解】（1)。 .檢驗(yàn)濾液b中是否還含有鐵元素的方法為利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn),具體操作為取少量濾液b，加入kscn溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅,說明濾液b中不含鐵元素,故答案為：取少量濾液b，加入kscn溶液,若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液b中不含鐵元素；

30、.濾液b中含有的是氯化鋁，將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出,a.氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過量的氫氧化鈉會(huì)溶解氫氧化鋁,氫氧化鈉不是最佳試劑，故a不選；b.硫酸溶液不與鋁離子反應(yīng)，故b不選；c.氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故c選；d.二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng),無法生成氫氧化鋁沉淀，故d不選，答案為:c；。加入濃鹽酸可抑制氯化鋁的水解，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌得氯化鋁晶體,故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；。 fecl3與漂白液(主要成分naclo）在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取na 2feo4的離子方程式為2fe3+3clo+10oh=2f

31、eo42-+3cl+5h2o （或2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o），故答案為：2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o (或2fe(oh）3+3clo+4oh=2feo42-+3cl+5h2o);(2）。 .a。 蒸發(fā)皿中含有二氧化硅，可與naoh反應(yīng)，不能用于sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，故a錯(cuò)誤;b. 鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，可在鐵坩堝中用sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉,故b正確；c. 玻璃試管中含二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉,故c錯(cuò)誤；d. 瓷坩堝中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反

32、應(yīng)，不能用于sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉,故d錯(cuò)誤，答案選b；. 過量co2通入到硅酸鈉的溶液中，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，然后加熱蒸干,再高溫灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，最后所得固體成分為硅酸鈉,故答案為：硅酸鈉。19.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知,co2與na2o2的反應(yīng)需要在一定量水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行,于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置對(duì)此問題進(jìn)行探究，同時(shí)驗(yàn)證na2o2與co2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。（1)寫出裝置a中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_，裝置b中的試劑是_,裝置e的作用是_。（2）u形管c中的試劑是_.若要求根

33、據(jù)裝置d中的現(xiàn)象來確定co2與na2o2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下才能進(jìn)行，對(duì)兩個(gè)止水夾的操作方式為先打開k1,關(guān)閉k2,d中無明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開k2,關(guān)閉k1，d中的現(xiàn)象為 _,則說明反應(yīng)需要在潮濕條件下進(jìn)行。（3）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法:用玻璃片在水里蓋住集氣瓶口，將集氣瓶從水中取出,正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,_。（4）有人認(rèn)為,經(jīng)過較長時(shí)間反應(yīng)后，裝置d中生成的物質(zhì)只有na2co3而沒有naoh。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案證明此結(jié)論是正確的：_?！敬鸢浮?(1). caco3+2h+=ca2+co2+h2o (2）. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3). 防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入d中干擾實(shí)驗(yàn) （4)。 無水氯化鈣 (

34、5). d中淡黃色固體變?yōu)榘咨?（6)。 移去玻璃片，將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃,證明氣體產(chǎn)物是氧氣 (7)。 取少量裝置d中固體溶于水，加入足量的bacl2（或cacl2)溶液，靜置，用ph試紙測(cè)得上層清液的ph=7【解析】【分析】在裝置a中,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,除去雜質(zhì)hcl,通過干燥管c進(jìn)行干燥，或者不通過干燥管c直接進(jìn)入盛有過氧化鈉的d中，e中盛有的濃硫酸可以防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入d中干擾實(shí)驗(yàn),用氫氧化鋇溶液吸收多余的二氧化碳，最后用排水法收集氧氣。【詳解】(1）.在裝置a中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,

35、反應(yīng)的離子方程式為caco3+2h+=ca2+co2+h2o，裝置b的作用是吸收二氧化碳中的雜質(zhì)hcl，所以b中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，因氫氧化鋇溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入d中干擾實(shí)驗(yàn)，所以裝置e中盛有濃硫酸,作用是防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入d中干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：caco3+2h+=ca2+co2+h2o;飽和碳酸氫鈉溶液;防止后續(xù)裝置中的水蒸氣進(jìn)入d中干擾實(shí)驗(yàn)；（2）。由上述分析可知,u型管c的作用是干燥二氧化碳，所以c中的試劑是無水氯化鈣，先打開k1、關(guān)閉k2，二氧化碳先進(jìn)入u型管c中干燥，再進(jìn)入d中,此時(shí)d中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開k2，關(guān)閉k1，二氧化碳直接進(jìn)入d中，d中過氧化鈉固體的顏色由淡

36、黃色變?yōu)榘咨?則說明反應(yīng)需要在潮濕條件下進(jìn)行，故答案為：無水氯化鈣；d中淡黃色固體變?yōu)榘咨唬?）。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為氧氣，檢驗(yàn)氧氣的方法是:用玻璃片在水里蓋住集氣瓶口，將集氣瓶從水中取出，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,移去玻璃片，將帶火星的木條伸入集氣瓶,若木條復(fù)燃，證明氣體產(chǎn)物是氧氣，故答案為：移去玻璃片，將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃，證明氣體產(chǎn)物是氧氣；(4)。因na2co3和naoh均會(huì)使溶液呈堿性，所以不能直接用酸堿指示劑或ph試紙檢驗(yàn)，可以先將固體溶于水，再加入足量的bacl2(或cacl2)溶液,使碳酸根離子完全沉淀，靜置，用ph試紙測(cè)得上層清液的ph=7，即可證明裝置d中生成的物質(zhì)只

37、有na2co3而沒有naoh，故答案為:取少量裝置d中固體溶于水，加入足量的bacl2（或cacl2)溶液，靜置,用ph試紙測(cè)得上層清液的ph=7?！军c(diǎn)睛】本題主要考查過氧化鈉有關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于考查反應(yīng)裝置、除雜裝置、干燥裝置、反應(yīng)原理等,題目難度中等，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（4）問,因na2co3和naoh均會(huì)使溶液呈堿性，所以要確定d中生成的物質(zhì)只有na2co3而沒有naoh，應(yīng)先加入足量的bacl2（或cacl2)溶液除去碳酸根離子,再測(cè)定溶液的ph。20.活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：已知各相關(guān)氫氧化物沉淀ph范圍如下表所示：zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3cu(oh）2開始沉淀ph5。47。02。34。7完全沉淀ph8.09.04。16。7完成下列填空：（1）步驟i中所需25稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_(選填編號(hào))a天平 b滴定管 c容量瓶 d膠頭滴管（2）步驟ii中加入h2o2溶液的作用是_（用離子方程式表示)；（3)用zno調(diào)節(jié)ph,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)ph的適宜范圍是_。（4）步驟iii中加入zn粉的作用是：_；進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液p