2019-2020學(xué)年高中化學(xué)專題1第一單元1第1課時化學(xué)反應(yīng)的焓變練習(xí)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)的焓變基礎(chǔ)鞏固1下列過程需要吸熱的是(）ao2oobhclhclccaoh2o=ca（oh）2 d濃硫酸稀釋解析:選a?；瘜W(xué)鍵的斷裂是吸熱過程，化學(xué)鍵的形成是放熱過程，故o2oo需要吸熱，hclhcl需要放熱；cao溶于水、濃硫酸稀釋均為放熱過程,故a正確。2下列說法正確的是()a光合作用是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程b反應(yīng)放熱時，h0；反應(yīng)吸熱時，h0c任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱d在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定解析:選d.光合作用是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,a項錯誤。反應(yīng)放熱時，h0,b項

2、錯誤。只有在等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，c項錯誤.一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，d項正確.3已知：h2(g）f2(g）=2hf(g）h270 kj/mol，下列說法正確的是(）a氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量小于270 kjc在相同條件下,1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量d該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示解析：選c.由熱化學(xué)方程式可知h0，h2和f2反應(yīng)生成hf(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則hf(g)分解生成h

3、2和f2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng).hf(g）轉(zhuǎn)變?yōu)閔f(l）放熱，則1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol hf(l)，放出的熱量大于270 kj。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c正確。d項圖中1 mol h2和1 mol f2的總能量應(yīng)高于2 mol hf氣體的總能量，且h270 kj/mol.4已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是（)a電解熔融的al2o3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)b水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量c相同狀況下,反應(yīng)2so2o22so3是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2so32so

4、2o2是一個吸熱反應(yīng)d氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量解析：選c.由題意可以推測，如果一個反應(yīng)過程放出能量,那么使該反應(yīng)向反方向進行則需要吸收能量，故c正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，則與它們相反的反應(yīng):水、氯化氫和al2o3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故a、b、d錯誤。5. 由如圖分析，有關(guān)敘述正確的是（)aabc和bca兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等babc是放熱反應(yīng)ca具有的能量高于b和c具有的能量總和dabc是吸熱反應(yīng),則bca必然是放熱反應(yīng)解析：選d。本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，bc的能量高于a的能量，則反應(yīng)bca一定是放熱反應(yīng)；

5、反之，abc則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號相反。6. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示.下列敘述中正確的是()a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)解析：選a。黑磷與白磷均是由磷元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，b項錯誤；白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的過程中元素化合價未變，不屬于氧化還原反應(yīng)，c項錯誤；由于白磷的能量比黑磷的能量高,白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)，a項正確，d項錯誤。7根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是()aco2（g)和cao(s)的總能量大于c

6、aco3（s)的總能量b該反應(yīng)的焓變大于零c該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量d由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選d。因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，co2(g）和cao（s）的總能量大于caco3（s）的總能量，焓變大于零，a、b項正確;c項，在caco3中，ca2和co之間存在離子鍵,co中，c與o之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量，c項正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，d項錯誤.8sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在sf鍵.已知：1 mo

7、l s(s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kj，斷裂1 mol ff、s-f鍵需吸收的能量分別為160 kj、330 kj。則s（s)3f2（g)=sf6（g)的反應(yīng)熱h為()a1 780 kj/mol b1 220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol解析：選b。s（s)3f2(g）=sf6（g）的反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為280 kj/mol160 kj/mol3760 kj/mol,新化學(xué)鍵形成放出的能量為330 kj/mol61 980 kj/mol,反應(yīng)放出（1 980760） kj1 220 kj的能量，h1 220 kj/mol。9研究表明,化學(xué)反

8、應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸收能量。如圖表示反應(yīng)2h2（g)o2（g)=2h2o(g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯誤的是()a圖中的是指吸收能量，是指放出能量b圖示說明反應(yīng)2h2(g）o2（g)=2h2o(g)是一個吸熱反應(yīng)c圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因d中a為484解析:選b.a項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量,正確；b項，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤；d項，a1 8521 368484，正確。10已知h2（g）o2(g)=h2o(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則：(1)a、b、c分別代表什

9、么意義?a_;b_;c_.（2）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），h_0(填“”或“”）。解析:(1)h2(g）和o2（g)與2h(g）和o(g）之間的能量差是h2（g）2h（g）和o2(g)o(g）過程中斷裂hh鍵和o=o鍵需吸收的能量和。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵形成放出的能量,c則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。答案：（1）舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱”“”或“”，下同）生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱h_0。解析：（1）由實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)

10、是一個吸收熱量的反應(yīng)，反應(yīng)中體系溫度下降，手觸摸燒杯外壁時會有冰涼感，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱h0；因為只研究了一個復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)，故無法確定其他復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)類型。（2)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能。答案：(1）使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)ba（oh）28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o冰涼吸熱不能只進行了一個復(fù)分解反應(yīng)的實驗，不能科學(xué)地得出結(jié)論(2)能力提升12下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj)：物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問

11、題：(1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。ah2bcl2cbr2 di2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。ahclbhbrchi(3）x2h2=2hx（x代表cl、br、i）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，x2（x代表cl、br、i）分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，_(填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是_。（5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？_(填“能”或“不能”），你的根據(jù)是_。解析:破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下形成1 mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵時放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。形成1 m

12、ol hh鍵時放出的能量最多，為436 kj;在氫化物中，形成1 mol hcl鍵時放出的能量最多，為432 kj；假設(shè)消耗1 mol h2,分別計算出生成hcl、hbr、hi的三個反應(yīng)放出的熱量依次為185 kj、103 kj和9 kj。答案：（1）a（2)a（3)放熱反應(yīng)（4）放出cl2（5)能元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多13化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：h-s：364 kjmol1,ss：266 kjmol1，s=o：522 kjmol1，ho:464 kjmol1。（1）試根據(jù)這

13、些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱:2h2s(g）so2(g）=3s（s）2h2o(l）hq kjmol1,反應(yīng)產(chǎn)物中的s實為s8，實際分子是一個8元環(huán)狀分子(即)，則q_.(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l h2s與b l so2混合進行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時，反應(yīng)放熱_kjmol1；當(dāng)a2b時,反應(yīng)放熱_kjmol1。（用a、b表示）解析：（1）2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o（l)，2 mol h2s中有4 mol h-s鍵，1 mol so2中有2 mol s=o鍵,3 mol s 中有 mol s8，即3 mol s-s鍵，2 mol h2o中有4 mol ho鍵。破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸熱,形成生成物的化學(xué)鍵放熱,故h