高中化學(xué) 第4章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第4章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估 魯科版必修1(時(shí)間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)中，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是()a有色玻璃 b碳化硅陶瓷c石英玻璃 d鋼化玻璃答案：b2實(shí)驗(yàn)室中要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出來(lái)，最適宜用的試劑是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c鹽酸 d氨水解析：使al3變成沉淀，只有將al3變成al(oh)3，但生成氫氧化鋁時(shí)一定要考慮它是兩性氫氧化物，所以一般選用nh3h2o。答案：d3某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的離子組是()ak、

2、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodfe3、no、scn、na解析：能溶解al(oh)3和h2sio3的是強(qiáng)堿性溶液。在強(qiáng)堿性環(huán)境中b項(xiàng)離子能大量共存。答案：b4下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)a銅與濃硫酸共熱b用銅片和稀硫酸反應(yīng)c先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解d適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析：a會(huì)生成有毒氣體so2，b不反應(yīng)，c需加熱，不經(jīng)濟(jì)。答案：d5下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是()ah2sio3 bfe(oh)3cfe(no3)2 dcasio3解析：a選項(xiàng)中含氧酸h2si

3、o3對(duì)應(yīng)的酸性氧化物為sio2，因sio2不溶于h2o，故不能由sio2與h2o化合得到；b選項(xiàng)中fe(oh)3可由化合反應(yīng)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3得到；c選項(xiàng)中fe(no3)2可由化合反應(yīng)2fe(no3)3fe=3fe(no3)2得到；d選項(xiàng)中casio3可由cao和sio2在高溫下化合得到，即caosio2casio3。答案：a6.第26屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)于2011年8月23日在深圳圓滿閉幕。某同學(xué)想驗(yàn)證運(yùn)動(dòng)會(huì)金牌為純金制造而非銅的合金，可選用的試劑是()a鹽酸b稀硫酸c燒堿d硝酸解析：金難溶于硝酸，而銅能溶于硝酸。答案：d7下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是()在人類對(duì)

4、金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素a bc d解析：在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，最早被人們冶煉和使用的是銅，它屬于不活潑的金屬，不正確；鋁在空氣中比較耐腐蝕是由于其表面形成了結(jié)構(gòu)致密的氧化物保護(hù)膜，它是一種活潑的金屬元素，不正確。選項(xiàng)a符合題意。答案：a8鋁熱劑中鋁的作用是()a催化劑 b氧化劑c還原劑 d填充劑解析：鋁是一種金屬，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，作為還原劑來(lái)參加反應(yīng)，鋁是常見(jiàn)的還原劑。答案

5、：c9向明礬kal(so4)212h2o溶液中滴入ba(oh)2溶液時(shí)，當(dāng)so沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是()a一部分為al(oh)3沉淀，一部分以al3形式存在于溶液中b一部分為al(oh)3沉淀，一部分以al(oh)4形式存在于溶液中c全部為al(oh)3沉淀d幾乎全部以al(oh)4存在于溶液中解析：1 mol明礬中含2 mol so；需2 mol ba(oh)2，此時(shí)n(al3)n(oh)14。所以鋁元素以al(oh)4形式存在。答案：d10雙選題下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是()a無(wú)色溶液中：al(oh)4、k、oh、nob能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：al3、cl、

6、fe2、noc常溫下，ph12的溶液中：so、cl、k、siod含有較多fe3的溶液中：na、so、scn、i解析：b中與al反應(yīng)放出h2的可能是強(qiáng)堿溶液，al3、fe2不能存在，也可能是強(qiáng)酸溶液，fe2會(huì)被hno3氧化，d中fe3與i、scn不能共存。答案：ac11雙選題下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()a石英與燒堿溶液共熱：sio22ohsioh2ob在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhc在氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量 的co2：2ohco2=coh2od用naoh溶液溶解al2o3：al2o36oh=2al(oh)4h2o解析：a體現(xiàn)出sio2具有酸性氧化物

7、的性質(zhì)，可溶于naoh溶液，是正確的。al(oh)3不溶于過(guò)量的氨水，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)應(yīng)該生成hco，而不是co。d項(xiàng)應(yīng)為 al2o32oh3h2o=2al(oh)4。答案：cd12某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量 m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是()a排水法收集到的氣體為nob只根據(jù)m和v不能求得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c操作應(yīng)是洗滌d銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%解析：樣品都與hno3反應(yīng)3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o3ag4hno3=3agno3no2h2o。排水法收集氣體為no，a正確。反應(yīng)溶液中加入nacl生成agcl沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干得到w gagcl，由此

8、可得知m(ag) g，由此得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%100%，c、d正確。答案：b13某溶液中有cu2、nh、mg2和al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()acu2 bnhcmg2 dal3解析：溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，四種離子分別轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀、一水合氨、氫氧化鎂沉淀、四羥基合鋁酸鈉。微熱并攪拌后，氫氧化銅、氫氧化鎂、四羥基合鋁酸鈉無(wú)變化，而一水合氨部分分解并揮發(fā)出氨氣。再加入過(guò)量鹽酸后，nh大量減少。答案：b14下列表述正確的是()人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽研磨固體

9、反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽上海金貿(mào)大廈使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色玻璃來(lái)保護(hù)眼睛太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能a bc d解析：人造剛玉的主要成分為al2o3；瑪瑙的主要成分是sio2；變色眼鏡中含agbr。答案：d15將物質(zhì)x逐漸加入y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加x的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是()abcdxnaohalcl3hclnaal(oh)4yalcl3naohnaal(oh)4hcl解析：a生成沉淀與溶解沉淀消耗的naoh的物質(zhì)的量之比為31，與題圖不符。b加

10、入alcl3開(kāi)始無(wú)沉淀與題圖也不符。c隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：hal(oh)4=al(oh)3h2o(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3hal(oh)3=al33h2o(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為13，符合題圖。d加入naal(oh)4開(kāi)始無(wú)沉淀與題圖也不符。答案：c16向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2 moll1的naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中mgso4與al2(so4)3的物質(zhì)的量濃度之比為()a11 b12c13 d21解析：涉及到的離子反應(yīng)方程式mg22oh=mg(oh)2al33

11、oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4式中消耗1體積naoh溶液。式消耗3體積naoh溶液。則式消耗2體積naoh溶液。由此可知n(mg2)n(al3)11則n(mgso4)nal2(so4)321，即c(mgso4)cal2(so4)321。答案：d二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：_，離子方程式：_。(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因?yàn)開(kāi)相應(yīng)的離子方程式為：_。(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因：_，方程式為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)的主要原因是_，變質(zhì)現(xiàn)象是_，相應(yīng)化學(xué)方程式是_

12、。解析：(1)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而鐵不能，用強(qiáng)堿溶液除去鐵粉中混有的鋁粉。(2)因玻璃的主要成分是sio2，故盛放naoh時(shí)在磨口處發(fā)生反應(yīng)2naohsio2=na2sio3h2o且na2sio3是一種礦物膠，能使瓶塞與瓶口黏結(jié)。(3)銅銹主要成分是cu2(oh)2co3，可溶于稀鹽酸，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)。(4)由于h2sio3的酸性比碳酸的弱，故na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。答案：(1)naoh溶液(或koh、ba(oh)2溶液)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2 (2)玻璃的主要成分是sio2，它可與naoh溶液反應(yīng)生成na2sio3而使

13、瓶塞與瓶口黏結(jié)2ohsio2=sioh2o(3)稀鹽酸能溶解銅銹而不溶解銅cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2 (4)空氣中的co2與na2sio3水溶液發(fā)生了反應(yīng)有白色膠狀沉淀物生成na2sio3h2oco2=na2co3h2sio318(8分)某混合物a，由kal(so4)2、al2o3組成，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此判斷：(1)固體b所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)欲用實(shí)驗(yàn)證明固體e中有nh存在，按下列要求填空：實(shí)驗(yàn)操作：將e溶于水，向其中加入_，加熱，并將_放在試管口。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：_。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。解析

14、：各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化流程可表示為：解題的關(guān)鍵是抓住鋁鹽和al2o3的性質(zhì)，以及nh的檢驗(yàn)方法。nh的檢驗(yàn)可根據(jù)nh與oh反應(yīng)生成nh3的原理進(jìn)行。答案：(1)al2o3(2)al33nh3h2o=al(oh)33nh(3)naoh濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，證明有nh的存在nhohnh3h2o19(9分)銅是生產(chǎn)生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中，不正確的是_。a青銅 、不銹鋼、硬鋁都是合金b銅表面易形成致密的氧化膜c銅與o2反應(yīng)，生成黑色的cuodcuso45h2o是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨墓腆w(2)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方

15、案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量溶液a能否選用稀硝酸？若能，寫出方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；若不能說(shuō)明理由_。溶液b可選用稀硫酸，也可選用_。實(shí)驗(yàn)室中方案_(填“”或“”)更便于實(shí)施。解析：(1)b項(xiàng)銅表面易形成cu2(oh)2co3，不是氧化物；d項(xiàng)cuso45h2o是純凈物。(2)方案中溶液a是稀hno3，都能生成no氣體，已知銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過(guò)列方程組可求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案中溶液b是稀hcl或naoh溶液，剩余固體是銅。答案：(1)b、d(2)能，3cu8h2no=3cu22no4h2o，al4hno=al3no2h2o鹽酸或naoh溶液

16、20(8分)已知cuo在高溫下用h2還原，可生成cu，也可能有cu2o生成，當(dāng)h2足量時(shí)，生成的cu2o也能被h2還原成cu。(1)寫出h2在高溫下還原cuo過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：cuoh2cuh2o；_；_。(2)cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2和cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)cuo經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物是否含有cu2o。_。解析：由于cu在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化成cu2，因此加入稀h2so4或稀hcl，觀察溶液顏色即可，但是不能加入濃h2so4、濃hno3、稀hno3，三者均為氧化性酸，可將cu氧化生成cu

17、2，干擾實(shí)驗(yàn)。答案：(1)2cuoh2cu2oh2ocu2oh22cuh2o(2)將紅色固體溶于稀h2so4中，若溶液呈藍(lán)色，則證明含cu2o21(9分)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：已知工業(yè)冶煉鋁的方程式：2al2o3(熔融)4al3o2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的f是_。(2)寫出明礬與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)圖中所得g和d都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)每生成1 mol d，同時(shí)生成_ mol e。解析：由信息知b為al2o3，生成al2o3的沉淀應(yīng)為

18、al(oh)3，所以a為naal(oh)4，f為co2，其它物質(zhì)就很容易推出了。2al2o3(熔融)4al 3o2 1 mol mol答案：(1)co2(2)al34oh=al(oh)4(3)3cuo2al3cual2o3(4)0.7522(10分)已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 moll1硫酸、2 moll1硝酸、2 moll1naoh溶液、20%kscn溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3