24020780甘肅省西北師大附中高三校四診模擬化學(xué)試題及答案

1、西北師大附中2015屆高三第四次診斷考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測試命題人：馬蘭剛 李 舜 謝 暉 審題人：吳家偉 方志斌 王明濤本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的元素相對原子質(zhì)量： h1 c12 o16 s32 k39 fe56 mn55 cu-64第卷（選擇題 共126分）1、 選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ）a制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不

2、銹鋼是合金b做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ）a電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab. 向nh4al(so4)2稀溶液中逐滴加入過量ba(oh)2溶液，離子方程式為：nh4+ al3+2so42+ 2ba2+ 5oh=2baso4+ alo2+ 2h2o+nh3h2oc.常溫下，由水電離出的h+濃度為10-13moll-1的溶液中，fe2+、cl、na+、no3可能大量共存d.葡萄糖(c6h12o6)溶液中

3、：so42-、mno4-、k+、h+ 可以大量共存9某有機物t的分子式為c5h12o4，0.1mol t與足量鈉反應(yīng)生成4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。已知一個碳原子上連接兩個-oh的有機物不穩(wěn)定。則t的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）a6種 b.7種 c.8種 d.9種10s-誘抗素能保持鮮花盛開，s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（ ）a. s-誘抗素能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種b. s-誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵c. 1 mol s-誘抗素與足量金屬na反應(yīng)生成0.5 mol h2 d. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)11電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸

4、性含（cr2o72-）廢水就可以采用電解法進行無害化處理。電解時采用fe作陽極，惰性電極作陰極。已知：氧化性：cr2o72-fe3+ ；cr2o72-被還原生成cr3+；kspcr (oh)3=6.310-31。下列說法正確的是（ ）a. 陽極材料也可以是cub. 陰極每產(chǎn)生3molh2，則有1mol cr2o72-被還原c. 一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2od. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀12下列說法正確的是（ ）a制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干b向1 ml濃度均為0

5、.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：ksp(agcl)ksp(agi)c0.1moll-1的naoh溶液分別中和ph、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗naoh溶液的體積：前者小于后者d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小13. 下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（ ）a裝置：構(gòu)成鋅銅原電池b裝置：除去cl2中含有的少量hclc裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴d裝置：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為ch3coohh2co3c6h5oh26（14分）鋰被譽為“金屬味精”，以licoo2為正極材料的

6、鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為lialsi2o6，還含有feo、mgo、cao等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的ph：氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開始沉淀ph2.73.79.6完全沉淀ph3.74.711li2co3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100li2co3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請回答下列問題：（1）用氧化物形式表示lialsi2o6的組成：_。（2）反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。（3）寫出反應(yīng)中生成沉淀a的

7、離子方程式：_。（4）洗滌所得li2co3沉淀要使用_(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入hcl氣體，其作用是_（6）本實驗在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_。27. (15分)“c1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如co、co2、ch4、ch3oh、hcooh等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 l的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相關(guān)數(shù)

8、據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡時c(ch3oh)c1c2平衡時能量變化放出29.4 kj吸收a kj 請回答：a = 。若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用co2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 。（2）甲烷的一個重要用途是制取h2，其原理為：co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的ch4與co2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示，則壓強p1 p2 (填“大于”或“小于”)；壓強為p2時，在y點

9、：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h”、“=”或“”）；m點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。28（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。實驗步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 ml，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 ml甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 ml

10、濃硫酸，搖動混勻，加入12粒沸石，組裝好實驗裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%nahco3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水mgso4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點()沸點()水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44158210甲醇32無色液體0.792-9764.7請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲

11、酯的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（6）本實驗的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。（1）海水中鹽的開發(fā)利用： 海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。 工業(yè)上通常以nacl 、co2 和 nh3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取nahco3的化學(xué)方程式 。（2）電滲析法是近年來

12、發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：.電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有 。ii.上圖中虛線部分表示 離子交換膜。 淡水從 （a或b） 排出。（3）用苦鹵（含na+、k+、mg2+、cl、br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：.寫出反應(yīng)的離子方程式為 。ii.通過氯化已獲得含br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含br2的溶液？ 。.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是 。37. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)x、y、z、l四種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周

13、期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：x元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2ny和z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子l元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。請回答如下問題：（1）l元素在周期表中的位置是 。該原子核外電子排布式是 。其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。（2）元素x與y形成的化合物晶體類型是 晶體1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)目為 (用阿伏加德羅常數(shù)na表示)（3）元素m是周期表中電負性最強的元素,x與m形成的化合物xm2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中x原子的雜化軌道類型是 。（4）x與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有 個鍵， 個鍵（5）金屬

14、元素n與z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中z離子數(shù)目為 。38化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）烴a的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）的反應(yīng)條件是 。 的反應(yīng)類型是 。 （3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。a水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 b能發(fā)生消去反應(yīng)c能發(fā)生聚合反應(yīng) d既有酸性又有堿性（4）e與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）寫出所有符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a與e具有相同的官能團 b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷

15、基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以a為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）化學(xué)試題答案7.a 8.b 9.c 10.a 11.c 12.d 13.d26、（14分）(每空2分)（1）li2oal2o34sio2（2）除去反應(yīng)中過量的h2so4；控制ph，使fe3、al3完全沉淀（3）mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3（4）熱水li2co3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少li2co3的損耗（5）抑制licl的水解，防止生成lioh，同時hcl可帶走水蒸氣（6）加熱蒸干li

16、cl溶液時，licl有少量水解生成lioh，受熱分解生成li2o，電解時產(chǎn)生o2(其他合理答案均可)27.（15分）(第一空1分，其余每空2分)（1） 19.6 （1分） 0.03 moll-1s-1 （2）小于 大于 （3）c d（4）甲酸溶液 c (na+) c (h+) c (oh) 28、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加熱（1分） （2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）（3）蒸餾(或水洗分液)（2分） （4）洗掉大部分的硫酸（2分）、 洗掉碳酸氫鈉（2分）（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅(答案合理也可給分)（2分）（6）59%（2分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） (第一空1分，其余每空2分)(1)蒸發(fā) nacl+ nh3 + co2+ h2o = nh4cl + nahco3(2) h2 naoh ii 陰 a(3) .5br- +bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o ii .富集溴，提高溴的濃度 （其他合理答案也給分） .溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來。 37【化學(xué)選修