上海市徐匯區(qū)高三化學(xué)二模試卷(附答案)

1、 本文由smallxs貢獻 doc文檔可能在wap端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇txt，或下載源文件到本機查看。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三學(xué)習(xí)能力診斷卷 化學(xué)學(xué)科 化學(xué)學(xué)科 （滿分 150 分，時間 120 分鐘） 本卷可能用到的相對平均原子質(zhì)量： 本卷可能用到的相對平均原子質(zhì)量： 平均原子質(zhì)量 h-1 ag-108 每小題只有一個選項符合題意。 一、選擇題（每小題 2 分，共 10 分。每小題只有一個選項符合題意。 選擇題（ ） 1下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是 a氧化鋁做耐火材料 c焦炭用于煉鐵工業(yè) 2下列化學(xué)用語書寫正確的是

2、a甲醛的結(jié)構(gòu)式 hcho c環(huán)丙烷的最簡式 ch2 b四氯化碳的電子式 d ch3chch3 ch2ch3 的名稱：2-乙基丙烷 bk、na 合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 d次氯酸消毒餐具 c-12 n-14 o-16 si-28 s-32 na-23 al-27 fe-56 cu-64 2010.04 3下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵 的是 a干冰 b二氧化硅 c晶體硅 d氫氧化鈉 4下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 a熔化時不導(dǎo)電 c屬于共價化合物 5 以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是 mgcl2+ 6h2o a無水氯化鎂的制備：mgcl26h2o ? b水溶液的導(dǎo)電能力很差 d溶液中已電離的

3、離子和未電離的分子共存 b鈷的制備：3co3o48al ? 9co4al2o3 高溫 c燒堿的制備：2nacl+2h2o ? 2naoh +h2+ cl2 電解 d漂粉精的制備： 2ca(oh)2 + 2cl2ca(clo)2+cacl2+2h2o 每小題只有一個選項符合題意。 二、選擇題（每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個選項符合題意。 選擇題（ ） 6以下性質(zhì)的比較中，正確的是 a熔點：cbr4 ccl4cf4 c原子半徑：cl on b熱穩(wěn)定性：hcl h2s h2o d密度：苯水四氯化碳 7用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運

4、 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) aalcl3 b na2co3 cna2so3 dkmno4 8可 用右圖裝置制取和收集的氣體是 a鋅與稀硫酸反應(yīng)制 h2 b濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制 cl2 c過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制 o2 d電石與飽和食鹽水反應(yīng)制 c2h2 9某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是 ana 、k 、cl 、clo cna 、k 、cl 、so4 bcu 、fe 、no3 、so4 dk 、nh4 、cl 、so4 2 2 2 2 2 10比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是

5、a加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價 b比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性 c往 h2s 溶液中通入氯氣 d分別測定 0.1mol/l 氯化鈉溶液和 0.1mol/l 硫化鈉溶液的 ph 11關(guān)于金屬的腐蝕與防護，下列敘述正確的是 a金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程 b將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連，正極與廢鐵相連 c鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：fe-2e fe 2+ d鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發(fā)生反應(yīng)：4fe+3o22fe2o3 12設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為 na，下列說法錯誤的是 a18g 重水所含質(zhì)子總數(shù)為 9na b1.5 mol no2

6、 與足量 h2o 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1.5na c2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2n d室溫時，8gso3 分子中氧原子的數(shù)目為 0.3na 13.“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示如圖。下列關(guān)于“瘦肉精”的 說法中正確的是 a難溶于水 c不能發(fā)生加成反應(yīng) b屬于芳香烴 d分子式為 c12h19cl3n2o 14在實驗室進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?a b c d 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 分離苯和硝基苯的混合物 吸收 hcl 氣體， 以 nh4cl 為原料制取 nh3 并防止倒吸 制取乙烯 15已知，fe

7、 結(jié)合 s 的能力大于結(jié)合 oh 的能力，而 al 則正好相反。在 fe2(so4)3 和 alcl3 的混合溶液中，先加入過量的 ki 溶液，再加入足量的 na2s 溶液，所得沉淀是 aal2s3、fes 和 s cfe2s3 和 al(oh)3 bfe(oh)3 和 al(oh)3 d fes、al(oh)3 和 s 2+ 2+ 2- - 3+ 16co2o3、cl2、fecl3、i2 的氧化性依次減弱。已知 co2o3 在酸性溶液中易被還原成 co ，下 列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 a3cl2 + 6fei2 2fecl3 + 4fei3 cco2o3 + 6hcl 2cocl2 +

8、 cl2+3h2o bcl2 + fei2 fecl2 + i2 d2fe 3+ + 2i 2fe 2+ + i2 17右圖是反應(yīng) co(g)+2h2(g) ch3oh(g)進行過程中的能量 能量/kj/mol 變化曲線。曲線 a 表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化， 419 a b 510 曲線 b 表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確 的是 a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b使用催化劑后反應(yīng)熱減小 c熱化學(xué)方程式為 co(g)+2h2(g) ch3oh(g) + 510 kj d熱化學(xué)方程式為 co(g)+2h2(g) ch3oh(g) + 91 kj 1molco 2molh2 1molch3

9、oh(g) 反應(yīng)過程 每小題有一個或兩個正確選項。 三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選 選擇題（ 項的，多選不給分；有兩個正確選項的， 選錯一個該小題不給分。 項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分。 ） 18下列離子方程式的書寫正確的是 a弱酸尼泊金酸( ho ho cooh hco3 cooh )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ho cooco2 +h2o b將 0.01mol 氯氣通入 10 ml 1 mol / l 的 febr2 溶液中 c向 naoh 溶液中滴加同濃度的少量 ca(hco3)2 溶液 2

10、fe +2br +3cl2 2fe +6cl +br2 ca + hco3 +oh caco3+h2o 2+ - 2 3 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 2+ 高考網(wǎng) d向 ba(oh)2 溶液中逐滴加入 nh4hso4 溶液至 ba 剛好沉淀完全 ba +2oh +h + so4 2+ + 2- + nh4 baso4+ nh3h2o +h2o + 19下列實驗方案合理的是 a檢驗混合離子溶液中的 so4 ：加入 hcl 酸化的 ba(no3)2 溶液，觀察有無白色沉淀生成 b除去 no 中混有的少量 no2：將混合氣體通入水中，再用排

11、空氣法收集 no c配制濃度為 0.1mol/l 的 naoh 溶液：將 0.05molnaoh 溶于 500ml 水配成溶液 d檢驗氯化鐵溶液中是否混有 cu ：紙上層析后用氨熏 20標準狀況下，將 2.24lnh3 通入 1l 0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中 nh4 、 ch3coo 、h 和 oh 濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是 anh3h2o 和 ch3cooh 的電離常數(shù) c溶液的 ph bnh3h2o 和 ch3coonh4 的電離常數(shù) d題給反應(yīng)物的量 + + 2+ 2 21有兩個容積不同的容器，一個盛有 hcl 氣體，另一個盛有 h2 和 cl

12、2 的混合氣體。在同溫 同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的 a分子數(shù) b密度 c質(zhì)量 d顏色 22某固體粉末中可能含有 kno3、cu(no3)2、agno3 三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固 體粉末，加熱后得到 a 氣體 a l，將氣體用足量水吸收，剩余氣體 b 的體積為 列相關(guān)推測錯誤的是 a氣體 b 可能是 o2，也可能是 no b固體粉末的組成為 n(kno3):n(cu(no3)2):n(agno3)=1:1:3 c固體粉末的組成為 n(kno3):n(cu(no3)2):n(agno3)=1:1:1 d氣體 a 中 no2 與 o2 的體積比為 9:1 a l。下 6 第二卷

13、（ 第二卷（本卷共 84 分） （共 四、 共 24 分） （ 23下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?a g （1）寫出 a 原子的最外層電子的軌道表示式 子中，離子半徑最小的是； 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ d j e l ，g、j、l 三種元素形成的簡單離 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) （2）a 元素可形成化合物 fe(ao)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為 103， 易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 fe(ao)5 晶體屬于 （填晶體類型） ； （3） d 元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中， 將 寫出反應(yīng)的離子方程式； （4） 與 e 同

14、主族且核外電子比 e 多三個電子層， 位于元素周期表周期族， m m 有研究顯示 hmo 具有兩性，則 hmo 與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為。 24h2o2 是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。 （1）na2o2、cao2 以及 bao2 都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適 量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的 h2o2 溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是； （2）實驗室可用 h2o2 與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣， 其中還原劑是，寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式，生成 0.5mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子mol； （3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中 h2o2 的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué) 方程

15、式表示其中的反應(yīng)原理： 5h2o2+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2o 3h2o2+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+4o2+6h2o 你認為其中錯誤的是（認為沒有可以不填） ，簡述理由。 25so2 與 o2 在催化劑作用下合成 so3 的反應(yīng)為：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。在容積均為 1l 的 a、b、c、d、e 五個密閉容器中均充入 1mol o2 和 2mol so2 混合氣體，控溫。反 應(yīng)進行 5min 時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器溫度 濃度 c(o2) c(so3) a 容器 400 0.8 0.4 b 容器 42

16、5 0.6 0.8 c 容器 450 0.3 1.4 d 容器 475 0.5 1.0 e 容器 500 0.7 0.6 （1） 反應(yīng)進行 5min 內(nèi)， 五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是 （填容器編號） ； （2）計算 a 容器中 o2 的反應(yīng)速率； （3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 k=，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能 達到平衡的容器是（填容器編號） ； n(so3)/mol （4）該反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在 右圖坐標中畫出 e 容器中 so3 的物質(zhì)的量隨時間的變化 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ d 容器 0 t/min 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高

17、考網(wǎng) 曲線。 （ 五、 本題共 24 分） 26某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。 （1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為（填編號） ； a過量鐵屑和稀硫酸 b過量稀硫酸和鐵屑 c過量硫酸鐵溶液和鐵屑 （2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是； 該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中， 各滴入3 滴kscn試劑， 然后進行 如下實驗： 燒杯編號 加入試劑 紅色出現(xiàn)時間(天) 鐵粉0.1g 1天 鐵粉0.1g，0.1mol/lh2so43ml 4天左右 0.1mol/lh2so43ml 8天以上 （3）在燒杯中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為； （4）通過比較上

18、述3組實驗，可以得出的結(jié)論為； （5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成fe(oh)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。 試用一個離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化； 硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯出現(xiàn)紅 色最晚的原因。 27鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為nabr） ，為了充分利用資源，有研究人 員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。 鹵水、碳酸氫銨 沉淀 操作 i 濾渣 煅燒 母液 試劑 x 蒸發(fā)濃縮 純堿 殘液 nh4cl （1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）操作 i 是（填操作名稱），試劑 x

19、為，殘液除 nh4cl 外，還含有 ； （3）若濾渣中含有 nh4cl 雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 應(yīng)的化學(xué)方程式； （4）實驗室檢測濾渣中是否含有 nh4cl 的操作是； n(nh4hco3) （5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是 (摩爾比) n(nacl) n(nh4hco3) 對 nahco3 產(chǎn)率的影響。實際生產(chǎn)中選擇 =1.2。 n(nacl) 下列相關(guān)說法正確的是。 nahco3產(chǎn)率 a碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水 b碳酸氫銨過量

20、是為了減少純堿中的 nacl c碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高 不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn) 1mol 純堿，需 消耗碳酸氫銨mol。 98 96 94 92 90 88 86 84 82 1 1.1 1.2 1.3 1.4 n(nh4hco3)/ n(nacl) （本題共 六、 本題共 20 分） （ 28烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。異松油烯 是應(yīng)用廣泛的工業(yè)原料，它與水反應(yīng)（摩爾比 1:1）可得到 -松油醇（結(jié)構(gòu) 見右圖） 。 （1）寫出 -松油醇的分子式，該物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別為（填編號） ； a烯烴 b環(huán)烴 c醇 oh （2）下列反應(yīng)中，-松油醇不能發(fā)

21、生是（填編號） ； a與 hcl 發(fā)生取代反應(yīng) c在灼熱銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng) b與 hcl 發(fā)生加成反應(yīng) d聚合反應(yīng) （3）已知異松油烯分子中有 3 個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為； （4）異松油烯的同分異構(gòu)體中，能與溴水發(fā)生 1，4 加成的共有種（僅考慮官能團 位置異構(gòu)） ，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式； 29已知：nano2 具有強氧化性 nano2 oh n2+ 微堿性 nh2 hcl n n oh 奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下： 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) cooh ho 水楊酸 cooch3 ch3oh 濃硫酸 a hn

22、o3 ch3cooh c8h7no5 b cooch3 a 微堿性 ch3so2cl ch3o2so c no2 h2 pdc c9h11nso5 d nano2 hcl ch3o2so coona n2+ e f coona naoh 調(diào)節(jié)ph ho n n oh 奧沙拉秦 （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 水楊酸a ； ab ； （2）寫出 d 的結(jié)構(gòu)簡式； （3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：de，f奧沙拉秦； （4）從整個合成路線看，設(shè)計 bc 步驟的作用是； （5）f 的結(jié)構(gòu)簡式為； （6）有機物 g（結(jié)構(gòu)簡式見下圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分 異構(gòu)體 x 是 氨基酸，能與 fec

23、l3 發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有 6 種化學(xué)環(huán)境不同的 h 原子。x 的結(jié)構(gòu)簡式為 nh2 oh cooch3 有機物g （本題共 七 本題共 16 分） （ 30用fecl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對某印刷電路生 產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標記為 a）進行如下分析： 取50.0ml a溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g 取50.0ml a溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出 向?qū)嶒炈萌芤褐屑尤?0 ml稀硝酸，產(chǎn)生1.12l no（標準狀況），反應(yīng)后所得溶液 的ph為1。 結(jié)合上述信息計算： （1）所得沉淀的物質(zhì)的量mol

24、； （2 ）該廠所使用的fecl3溶液的物質(zhì)的量濃度mol/l； （3）a溶液中cu 的物質(zhì)的量濃度。 2+ 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 31粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（al6si2o13）的質(zhì)量分數(shù)為43.4， 還有含量較多的sio2（其他成分不含al和si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取 naalsio4（霞石）、na2sio3和naalo2，有關(guān)化學(xué)方程式為： al6si2o13 + 3na2co3 al6si2o13 + 5na2co3 2naalsio4+ 4naalo2 + 3co2 2na

25、2sio3 + 6naalo2 + 5co2 sio2 + na2co3 na2sio3 + co2 （1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 % 。 （2）用 1 mol al6si2o13 和 4 mol sio2 制得 5mol naalo2 、1mol naalsio4 ，還應(yīng)制得 na2sio3mol，共消耗 na2co3 mol（得到的固體中無 sio2）。 （3）若粉煤灰中 al6si2o13 與 sio2 的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 1kg 粉煤灰與 6mol na2co3 反 應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得 naalo2mol。 （4）若用 100 mol al6si2o13 同時

26、生產(chǎn) naalsio4 和 naalo2，且 n(naalsio4)：n(naalo2) = x， 消耗 na2co3 y mol，試確定 y 與 x 的關(guān)系式。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三年級化學(xué)學(xué)科 科 學(xué)習(xí)能力診斷卷答題紙 流水號 （考試時間 120 分鐘，滿分 150 分） 2010.04 . 題號 分值 得分 一 10 二 36 三 20 四 24 五 24 六 20 七 16 總分 150 第卷（66 分） 一、選擇題 題 答 號 案 1 2 3 4 5 二、選擇題 題號 答案 三

27、、選擇題 題 答 號 案 18 19 20 21 22 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 第二卷（ 第二卷（共 84 分） （ 四、 共 24 分） 23.（1）軌道表示式 （2）fe(ao)5 晶體屬于 ，離子半徑最小的是； （填晶體類型） ； （3）離子方程式 ； （4）周期族，化學(xué)方程式為。 24 （1）應(yīng)選擇的過氧化物是； （2）還原劑是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式， ， 轉(zhuǎn)移電子mol； （3）其中錯誤的是（認為沒有可以不填）， 簡述理由。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 25 （1）反應(yīng)速率最大

28、的是（填容器編號） ； （2）計算 a 容器中 o2 的反應(yīng)速率； （3）k=，容器是（填容 n(so3)/mol 器編號） ； （4）該反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在 右圖坐標中畫出 e 容器中 so3 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲 線。 d 容器 0 t/min （ 五、 本題共 24 分） 26 （1）試劑組為（填編號） ； （2）一般方法是； （3）現(xiàn)象為 ； （4）結(jié)論為； （5）離子方程式 ； 原因。 27（1）化學(xué)方程式； （2）操作 i，試劑 x 為，還含有； （3）化學(xué)方程式； （4）操作是； （5）正確的是（填編號）， 碳酸氫銨mol。 （本 六、 本題共 20 分）

29、（ 28 （1）分子式，類別為（填編號） ； （2）（填編號） ； （3）結(jié)構(gòu)簡式為； （4）共有 種，結(jié)構(gòu)簡式； 29 （1）水楊酸a； ab； 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) （2）d； （3）反應(yīng)類型：de _，f奧沙拉秦； （4）作用是； （5）f 的結(jié)構(gòu)簡式為； （6）x 的結(jié)構(gòu)簡式為。 七 本題共 16 分） （本題共 （ 30（1）所得沉淀的物質(zhì)的量mol； （2）該廠所使用的fecl3溶液的物質(zhì)的量濃度mol/l； （3）a溶液中cu 的物質(zhì)的量濃度。 2+ 31（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 %。 mol。 （2）

30、應(yīng)制得 na2sio3mol，共消耗 na2co3 （3）制得 naalo2mol。 （4）確定 y 與 x 的關(guān)系式。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力診斷卷參考答案及評分標準 一選擇題（本題包括 5 小題） 每小題 2 分，共 10 分，只有一個正確選項。 選擇題（ 小題） ， 有一個正確選項。 題號 答案 1 d 2 c 3 b 4 d 5 a 小題） 每小題只有一個正確選項。 二選擇題（本題包括 12 小題） 每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個正確選項。 選擇題（

31、， 題號 答案 6 a 7 b 8 c 9 b 10 d 11 b 12 b 13 d 14 a 15 d 16 a 17 d ，每小題 每小題有一個或兩個正確選項。 三選擇題選擇題（本題共 20 分） 每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。 選擇題選擇題（ 選擇題 ， 題號 答案 （本題共 四 本題共 24 分） （ 23 （共 8 分） （1） （略） 分） （1 ，al （1 分） （3）nh3 + h nh4 （2 分） （4）第五周期 viia 族（各 1 分，共 2 分） ，hio + hcl icl+ h2o（2 分） 24 （共 8 分） （1）bao2（1 分） （2）h2o2 （1 分） h2o2+ nacloh2o +nacl+ o2 （2 分） 1（2 分） + + 3+ 18 ad 19 d 20 ac 21 cb 22 ad （2）分子晶體（2 分） （3）（1 分） ，該反應(yīng)實質(zhì)是 h2o2 被氧化，-2 價氧元素的化合價沒有發(fā)生變化（1 分） n(so3)/mol 25 （共 8 分） （1）e（1 分） （2）0.040mol/l?min （1 分） c (so3) （3） 2 （1 分） d e（2 分） c (so2)c (o2) （4）放熱（1 分） （圖 2 分）