高考化學(xué)模擬試題分類匯編－化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、（石景山）8右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是食鹽水 kno3溶液 適量稀硫酸銅溶液na2co3溶液 ccl4 濃氨水a(chǎn) b c d（東城）9、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性b將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性c溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡

2、黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素d將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)（西城）7右圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于a用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取cl2b用濃氨水和生石灰制取nh3c用電石跟水反應(yīng)制取c2h2d用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取no2（宣武）6現(xiàn)有以下四組物質(zhì)： feso4、al(no3)3、mgso4、nh4no3四種溶液 己烷、己烯、硝基苯、苯酚四種有機(jī)物 mno2、fe3o4、cuo、c四種黑色固體 濃度均為1moll-1的nacl、alcl3、ba(oh)2、hcl四種溶液其中只用一種試劑或試紙（允許加熱）就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是a只有b只有 c只有 d全部（朝陽）1

3、0常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是no、o2c2h4、h2no2、o2cl2、so2nh3、o2co、o2a b c d （朝陽）6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物 質(zhì) （雜 質(zhì)） 除 雜 方 法acl2（hcl）將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶bc2h4（so2）將氣體通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶c氫氧化鐵膠體（fecl3）將混合物直接過濾dsio2 （caco3）加入鹽酸后過濾（崇文）8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a裝置甲：防止鐵釘生銹 b裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔c裝置丙：驗(yàn)證hcl氣體在水中的溶解性 d裝置?。簩?shí)驗(yàn)

4、室制取乙酸乙酯 （豐臺(tái)）8下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶向苯酚溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色確定苯酚有酸性b分別測(cè)量相同濃度的na2co3溶液和na2so4溶液的ph比較h2co3和h2so4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱c淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水沒有明顯現(xiàn)象證明淀粉已完全水解d將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子（海淀）6下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是abcd碳酸氫鈉受熱分解二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)乙二酸與乙二醇酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氨氣（海淀）9下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a適量二氧

5、化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子d淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖（海淀零模）7下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 a中和滴定開始時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)不一定是零點(diǎn) b中和滴定過程中，眼睛注視著滴定管中液面下降的情況 c配制0.1mol/l的鹽酸500 ml，選用的儀器有滴管、燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶 d測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩鍋中晶體完全失水后，在空氣中冷卻，再稱量（通

6、州）9.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序合理的是a制取乙酸乙酯，應(yīng)先將乙醇、乙酸混合后倒入濃硫酸中b酸堿中和滴定中，應(yīng)先將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，后加入一定體積的待測(cè)液c配制fecl3溶液時(shí)，應(yīng)先將fecl3固體溶于濃鹽酸中，后加水稀釋d實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過濃h2so4 ，后通過飽和食鹽水（東城）28、（15分）鈣是人體神經(jīng)、骨骼系統(tǒng)等功能正常運(yùn)作所必需的常量元素。某藥業(yè)公司生產(chǎn)的鈣片包裝上有如下說明：性狀 本品為白色片貯藏密封，干燥處保存規(guī)格每片含碳酸鈣0.5 g （相當(dāng)于鈣 0.2 g）包裝固體藥用塑料瓶包裝，每瓶100片生產(chǎn)批號(hào)生產(chǎn)日期有效期至某學(xué)習(xí)小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是

7、否符合包裝說明上的規(guī)格，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾并洗滌。取中濾液加入足量的（nh4）2c2o4溶液，使ca2+全部轉(zhuǎn)化為cac2o4沉淀，過濾并洗滌。取中沉淀完全溶于強(qiáng)酸中，得到草酸（h2c2o4），并稀釋成1.000 l溶液。取中溶液20.00 ml ，用0.0050 mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗了12.00ml酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式是（未配平）_mno4_h2c2o4_h_mn2_co2 _ h2o（1）配平該反應(yīng)的離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）。（2）過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是_。（3）簡(jiǎn)述步驟中沉淀

8、是否洗滌干凈的方法（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：_。（4）滴定時(shí)是否需要指示劑？_（填“是”或“否”)，理由是_。（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量是_g/片，與包裝說明相比較，分析產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能的原因是 。（石景山）27（18分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧繉?shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于v ml 2.0 mo

9、l/l naoh溶液中。為使其反應(yīng)完全，則naoh溶液的體積v 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付繉?shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105pa）的體積。（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：稀硫酸合金 abcdefg濃硫酸水你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)

10、驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 。a待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)b上下移動(dòng)量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平c上下移動(dòng)量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平d視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml。則產(chǎn)生氫氣的體積為 ml。（西城）27（16分）ag為中學(xué)常見的化合物，

11、它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。a為綠色粉末，含h、c、o、cu四種元素。常溫下d為無色無味氣體，b為黑色粉末，e能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ah2oe gbdo2質(zhì)共價(jià)鍵數(shù)目成族中最小的酸銀溶液有白色沉淀生成質(zhì)共價(jià)鍵數(shù)目成族中最小的酸銀溶液有白色沉淀生成f請(qǐng)回答：（1）d跟g反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2）f中一定含有的官能團(tuán)的名稱為_；（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究a中各元素的質(zhì)量關(guān)系。 為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱； 向裝置中鼓入空氣的目的是_；丙裝置中藥品的名稱為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變

12、化，證明_； 如何判斷a已完全分解？_。 更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：a受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出a的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：_。（宣武）28（13分）某工廠ph=3的廢水中含有較多量的fe2+和so42-，還含有少量的ag+和al3+。利用該廠廢水和生銹的廢鐵屑回收ag和feso47h2o晶體。（1）除去廢鐵屑中的油污應(yīng)選擇的試劑是 廢液濾液i固體過量廢鐵屑過濾濾液iiag過濾過量稀硫酸（2）由廢液回收銀的過程如下：廢液中加入過量廢鐵屑的目的是 ；其中發(fā)生了 個(gè)化學(xué)反應(yīng)；分別寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ； （3）已知

13、：feso4和al2(so4)3在水中的溶解度溫度/0102030405015.620.526.532.940.248.631.233.536.440.445.752.2將濾液i和濾液ii合并，加入少量稀硫酸酸化。請(qǐng)你參考表中數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述用合并的濾液制取feso47h2o晶體的實(shí)驗(yàn)操作過程： （朝陽）26（12分）下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：使用說明書主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片貯 藏遮光、密閉、在陰涼處保存有效期二年請(qǐng)根據(jù)上述說明回答：（1）推斷華素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 將藥片研碎

14、、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。 在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為 _ 色，所加試劑為下列中的 ，由此說明分子碘的存在。a苯 b酒精 c四氯化碳 d鹽酸 在乙試管中滴加 溶液，溶液變藍(lán)色，也說明了分子碘的存在。（3）碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i-的形式存在，幾種粒子i-途徑途徑途徑nahso3適量cl2過量cl2i2 io3-之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 如以海水為原料制取i2，加的cl2要適量，如過量就會(huì)發(fā)生途徑的副反應(yīng)，在該反應(yīng)產(chǎn)物中，io3-與cl-物質(zhì)的量之比為1:6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 如以途徑在

15、溶液中制取i2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)離子方程式是 。（崇文）28（16分）1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：nh3co2h2o nh4hco3 ； nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3 na2co3co2h2o （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 （選填字母）。a高溫 b低溫 c常溫 d高壓 e低壓

16、 f常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請(qǐng)回答：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。乙裝置中的試劑是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出nahco3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）。為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)

17、時(shí)，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。裝置c中的試劑為 （選填字母）。e堿石灰 f濃硫酸 g無水氯化鈣（4）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）： 。（豐臺(tái)）27（16分）已知feso4在高溫下分解生成fe2o3、so3和so2。用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)feso4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的feso4質(zhì)量。已知：b裝置、燒瓶e中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴bacl2溶液）請(qǐng)回答下列問題：（1）d裝置中所加試劑名稱 ；b裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（2）能檢驗(yàn)混合氣中含so2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。（3）按氣

18、流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c 。（4）檢驗(yàn)后，用e中混合物測(cè)定已分解的feso4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步 ；第二步過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且ba，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。（5）若最終得到沉淀cg，已經(jīng)分解的feso4質(zhì)量 （填計(jì)算式）。（海淀）27（15分）某課外小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮反應(yīng)的離子方程式 。 （2）查資料得知 現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室有如下圖的裝置，制取co可選用的裝置為 （填序號(hào)）（3）查資料得知，利用催化劑可以使汽車

19、尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如下裝置（部分夾持和裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞k，先通n2排凈裝置中的空氣，其目的是 ，裝置（）的主要作用 ，加熱停止后，打開旋塞k，放入適量氧氣時(shí)，裝置（）中可觀察到的現(xiàn)象是 ，該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（）后補(bǔ)充 。（4）工業(yè)上通常用naoh溶液吸收no、no2的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o和no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o將體積比為 的混合氣體通入足量的naoh溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶

20、液中= 。（海淀零模）26（15分）二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是 。（填序號(hào)）。 a含硫礦石的冶煉 b大量化石燃料的燃燒 c大量煙花爆竹的燃放 d硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的ph變化數(shù)據(jù)如下測(cè)試時(shí)間段01234雨水的ph4.734.624.564.554.55分析雨水樣品ph變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明） 。（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號(hào)二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色氧化性將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色（4）目前，我國(guó)大都使用以亞硫酸類化合物為主的漂白劑，通過產(chǎn)生的二氧化硫而使食品漂白。我國(guó)食品添加使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：“亞硫酸用于蜜餞、葡萄糖中的殘留量（以二氧化硫計(jì)）不超過0.05 gkg”。目前通常采用滴定法測(cè)定食品中殘留二氧化硫的含量。具體實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫。在滴定時(shí)用 （填名稱）作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（5）現(xiàn)有100 g二氧化硫含量超標(biāo)的蜜餞樣