（浙江選考）高考化學考前特訓總復習第一部分學考70分快練（選擇題）快練9定量離子方程式的書寫判斷與計算（無答案）

1、快練9定量離子方程式的書寫判斷與計算領悟學考真題1（2016浙江10月選考,24）已知還原性:so i。向含a mol ki和a mol k2so3的混合液中通入b mol cl2充分反應(不考慮cl2與i2之間的反應).下列說法不正確的是 (）a當ab時，發(fā)生的離子反應為socl2h2o=so2h2clb當5a4b時，發(fā)生的離子反應為4so2i5cl24h2o=4soi28h10clc當aba時，反應中轉移電子的物質的量n（e）為a moln（e）3a mold當aba時，溶液中so、i與cl的物質的量之比為a（3a2b)2b2（2016浙江4月選考，24）向a mol naoh的溶液中通入

2、b mol co2，下列說法不正確的是（）a當a2b時，發(fā)生的離子反應為2ohco2=coh2ob當ab時，發(fā)生的離子反應為ohco2=hcoc當2a3b時，發(fā)生的離子反應為3oh2co2=co hcoh2od當0.5aba時，溶液中hco與co的物質的量之比為（ab）(2ba）仿真模擬集訓3(2016浙江省安吉縣上墅私立高級中學高二上學期期中)向10 ml a moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加b moll1ba（oh)2溶液10 ml，下列敘述不正確的是（)a當2ab時，溶液中生成的沉淀質量最大b當a2b時，發(fā)生的離子反應為2nhsoba22oh=baso42nh3h2oc當2

3、b3a時，發(fā)生的離子反應為3so2al33ba26oh=3baso42al（oh)3d當2ab2.5a時，溶液中的n(alo)為0。02（b2a） mol4（2016浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考）將0.01 mol naoh和0.01 mol na2co3混合并配成溶液,滴加a ml 0。1 moll1稀鹽酸。下列說法不正確的是(）a當a100時，發(fā)生的離子反應為ohh=h2ob當a300時,發(fā)生的離子反應為oh3hco=2h2oco2c當100a200時，反應后的溶液中co與hco的物質的量之比為（a1040.01)（0。02a104）d當a200時,發(fā)生的離子反應為oh2hco=h2oh

4、co5在febr2和fei2混合溶液中逐漸通氯氣,不可能發(fā)生的反應離子方程式是()a2icl2=i22clb2fe22br2i3cl2=2fe3i2br26clc2fe24br2i4cl2=2fe3i22br28cld4fe22br2i4cl2=4fe3i2br28cl6(2016稽陽高三10月聯(lián)考)已知還原性ife2i2,在水溶液中i2可被cl2氧化為io.向含溶質a mol的fei2溶液中通入b mol cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是()a當a2b時，反應后的離子濃度之比：c(fe2)c（i)c（cl）111b當3a2b時,發(fā)生的離子反應：2fe24i3cl2

5、=2fe32i26clc當13a2b時，發(fā)生的離子反應為2fe24i13cl2 12h2o=4io26cl2fe324hd若反應后溶液中i2與io的物質的量之比為11，則反應中轉移電子3。5b mol7(2016湖州市高一下學期期末)含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2.下列各項為通入cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0。6a，2brcl2=br22clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1。5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl8（2016金華市外國語學校高三10月

6、選考適應性考試)已知氯氣與naoh溶液反應可生成nacl、naclo、naclo3，naclo在加熱條件下分解生成nacl和naclo3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系.下列判斷不正確的是(）a若反應過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol轉移電子數(shù) molb反應停止后n(naclo)n(nacl)n（naclo3)(物質的量之比)可能為1112c反應過程中消耗氯氣與naoh的物質的量之比為12d氧化產物為naclo和naclo3,反應過程中n(naclo)(naclo3）為11尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內容進

7、行仔細校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網友的關懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. par