第三單元 鹽類的水解 規(guī)律ppt課件1

1、 鹽溶液的酸堿性如何鹽溶液的酸堿性如何? ? 是否都呈中性是否都呈中性? ? 酸酸 鹽鹽 + + 水水+ 堿堿 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)出下列物質(zhì)的pH值 物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值 NH4Cl AlCl3 NaClKNO3 CH3COONa Na2CO3 結(jié)論: 鹽溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈堿性 7 77 結(jié)論： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液的溶液顯堿性顯堿性 NH4Cl 、 AlCl3 的溶液的溶液顯酸性顯酸性 NaCl 、KNO3 的溶液的溶液顯中性顯中性 CH3COONa Na2CO3 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 NH4Cl Al2（SO4）3 PH7

2、 酸性酸性 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 NaCl KNO3 PH=7 中性中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： PH7 堿性堿性 鹽溶液為什么顯酸堿性? 【質(zhì)疑】【質(zhì)疑】同樣為鹽溶液，CH3COONa、NaCl、 NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？ 與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 【質(zhì)疑2】OH-與H+毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái)自于水的電離； 按理說(shuō)，由水電離出來(lái)的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等 的， 即c(OH)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的 情況呢？ 【質(zhì)疑3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？ 具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什

3、么？ CH3COONa溶液顯堿性的原因： （1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？這些 離子能相互反應(yīng)嗎？ （4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么產(chǎn)生的？寫(xiě)出相 關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)(H+) CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化學(xué)方程式： 離子方程式： 一、鹽類的水解一、鹽類的水解 1、定義：定義：在溶液中在溶液中鹽電離出來(lái)的離子鹽電離

4、出來(lái)的離子跟跟 水所電離出來(lái)的水所電離出來(lái)的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電破壞了水的電 離平衡離平衡, ,增大增大了水的電離程度并了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性。且常常使溶液呈酸性或堿性。 弱酸陰離子或弱酸陰離子或 弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子 討論： 根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識(shí)， 分析 溶液為什么顯酸 性而NaCl溶液為什么顯中性？ NH4Cl NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2

5、O + H+ c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 酸酸堿堿鹽的類型鹽的類型是否水解是否水解 鹽溶液的鹽溶液的 酸堿性酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 弱酸弱酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱堿弱堿 弱酸弱酸 弱堿弱堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽 否否(無(wú)弱無(wú)弱 不水解不水解) 中性中性 是是(酸弱酸弱 酸水解酸水解) 堿堿性性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是是(堿弱堿弱 堿水解堿水解) (CH3COONH4) 酸酸性性 是是(都弱都弱 都水解都水解) 不一定

6、不一定 3、規(guī)律：、規(guī)律： 鹽 + 水 酸 + 堿 鹽的離子 + 水 酸（或堿） + OH-（或H+） 由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多 元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進(jìn)行的 只要求寫(xiě)第一步見(jiàn)課本P81信息提示 盡管多元弱堿的電離是分步進(jìn)行的，但在中 學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿的電離 碳酸鈉在溶液中的變化： 第一步是Na2CO3在水溶液里電離 出來(lái)的CO2-3發(fā)生水解： H2O OH-+H+ + HCO3- Na2CO3 2Na+CO32- CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的HCO3- 進(jìn)一步發(fā)生 水解： HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- （1）找出

7、鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離 子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫(xiě)出鹽類水解的離子方程 式 （2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少， 通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)水 解的離子方程式時(shí)一般不寫(xiě)等號(hào)而寫(xiě)可逆符號(hào)，不用不用 “”、“”符號(hào)，即符號(hào)，即不寫(xiě)氣體或沉淀符號(hào)，也不把生成 物（如（如H2CO3、NH3H2O等）等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物形式 （3）多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生， 第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱 酸的水解反應(yīng)是應(yīng)分步寫(xiě)，而多元弱堿的水解反應(yīng) 不分步寫(xiě)。 練一練：練一練： 1 判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫(xiě)出其 水解離子方程式 （1）FeCl3

8、 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 水解的水解的條件條件：生成弱電解質(zhì)。：生成弱電解質(zhì)。 水解的水解的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡：破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)促進(jìn) 了水的電離。了水的電離。 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: 酸酸+堿堿 鹽鹽+水水 特點(diǎn)特點(diǎn)：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大較大，是放熱，是放熱 反應(yīng)；水解反應(yīng)進(jìn)行的程度反應(yīng)；水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小較小，是吸熱反，是吸熱反 應(yīng)。應(yīng)。 問(wèn)題研究問(wèn)題研究1：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性怎么：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性怎么 研確定？研確定？NaHCO3？NaHS

9、O3？結(jié)合課本？結(jié)合課本 P81問(wèn)題解決問(wèn)題解決T2 HCO3- H+CO32- 電離過(guò)程電離過(guò)程 HCO3-+H2OH 2CO3 +OH- 水解過(guò)程水解過(guò)程 結(jié)論：分兩種情況結(jié)論：分兩種情況 a、電離程度大于水解程度顯酸性，如、電離程度大于水解程度顯酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。等。 b、水解程度大于電離程度顯堿性，如、水解程度大于電離程度顯堿性，如NaHCO3、 Na2HPO4等。等。 練一練：練一練： NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序 正確的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)

10、c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 練一練：練一練： 1 下列水解離子方程式正確的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 一、復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí) 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解的方程式，、寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解的方程式， 并說(shuō)明溶液的酸堿性。并說(shuō)明溶液的酸堿性。 NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、 NaHCO3、 2、總結(jié)水解的規(guī)律、總結(jié)

11、水解的規(guī)律 規(guī)律：規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越 水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯 中性。中性。 二、鹽的水解平衡二、鹽的水解平衡 1.鹽類的水解平衡 鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件 下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡 酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水 一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的 逆逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱吸熱反應(yīng)。 課本P82“活動(dòng)與探究” 0.1molL-1鹽溶 液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1) NaClO pH 堿性 (2) CH3COONa (3) NaNO2 紅紅 粉紅粉紅

12、 接近無(wú)色接近無(wú)色 （1） （2） （3） （1）（2）（3） 內(nèi)因：越弱越水解內(nèi)因：越弱越水解. 為何上述三種鹽溶液的堿性不同為何上述三種鹽溶液的堿性不同? ?根據(jù)課本提根據(jù)課本提 供的信息，供的信息，弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液的堿性強(qiáng)弱與相相 應(yīng)弱酸應(yīng)弱酸有何關(guān)系？有何關(guān)系？ 弱酸弱酸酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱： HNO2 CH3COOH HClO 弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽的堿性：的堿性：NaNO2 CH3COONa HY HZHX HY HZ 課本P82“活動(dòng)與探究” 1 1、從、從FeCl3的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液 的酸堿性如何？請(qǐng)

13、寫(xiě)出的酸堿性如何？請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子水解的化學(xué)方程式和離子 方程式。方程式。 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 課本P83“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)1、 2 2 2、測(cè)得某、測(cè)得某FeCl3溶液的溶液的PHPH為為5 5，現(xiàn)將該溶液稀釋，現(xiàn)將該溶液稀釋 1010倍后測(cè)得倍后測(cè)得PHPH為為5.65.6。根據(jù)以上信息，交流討論。根據(jù)以上信息，交流討論 并得出相應(yīng)的結(jié)論。并得出相應(yīng)的結(jié)論。 鹽溶液的濃度越小，鹽的水解程度就越大。鹽溶液的濃度越小，鹽的水解程度就越大。 越稀越水解越稀越水解 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)

14、論 1 取1mL(約一滴管） 室溫下0.1molL- 1 Fe2(SO4) 3溶液， 加熱，觀察顏色 變化 2 取1mL(約一滴管） 室溫下0.1molL- 1 Fe2(SO4) 3溶液， 加2滴6molL-1硫 酸溶液，觀察顏 色變化 溶液顏溶液顏 色加深色加深 溶液顏溶液顏 色變淺色變淺 升溫，平衡向升溫，平衡向右右 移動(dòng)，移動(dòng)，促進(jìn)促進(jìn)弱堿弱堿 強(qiáng)酸鹽的水解強(qiáng)酸鹽的水解 加酸，平衡向加酸，平衡向左左 移動(dòng)，移動(dòng)，抑制抑制弱堿弱堿 強(qiáng)酸鹽的水解強(qiáng)酸鹽的水解 課本P83“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)3 鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。 越熱越水

15、解越熱越水解 加加酸酸抑制抑制強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、的水解、促進(jìn)促進(jìn)弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽的水解；的水解； 加加堿堿抑制抑制弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽的水解、的水解、促進(jìn)促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。的水解。 （陽(yáng)離子）（陽(yáng)離子） （陰離子）（陰離子） （陽(yáng)離子）（陽(yáng)離子）（陰離子）（陰離子） 三.影響鹽類水解的因素 （1）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或 弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度決定鹽 水解程度的大小即:主要因素：主要因素： 鹽本身的性鹽本身的性 質(zhì)。質(zhì)。 （2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽 的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響 總結(jié)：影響鹽類水解的因素總結(jié)：影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的因素影

16、響鹽類水解的因素 主要因素是鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受。另外還受 外在因素影響：外在因素影響： 1、溫度、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增升高溫度水解程度增 大。（大。（與電離相似）與電離相似） 2、濃度、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度 越大，越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電離相似）；（與電離相似）； 3、溶液的酸、堿性、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿 性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或

17、抑制鹽的水解，故性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故 在鹽溶液中在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。加入酸或堿都能影響鹽的水解。 思考： 條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H+數(shù)目數(shù)目pHFe3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象 升溫升溫 通通HClHCl 加加H H2 2O O 加加FeFe粉粉 加加NaHCONaHCO3 3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同 條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同 變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容 填入表格中： 正反應(yīng)增加降增大 顏色變深顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 正反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 增大 增

18、大 顏色變淺顏色變淺 顏色變淺顏色變淺 顏色變深顏色變深 紅褐色沉淀，紅褐色沉淀， 無(wú)色氣體無(wú)色氣體 填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改 變下列條件變下列條件,填寫(xiě)變化情況填寫(xiě)變化情況: 改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-) 加入固體加入固體 CH3COONa 通入通入HCl 升溫升溫 加水加水 加加NaOH 加加HAc 加加NH4Cl 向右向右增大增大增大增大 向右向右減小減小 減小減小 向右向右減小減小增大增大 向右向右減小減小 減小減小 向左向左 向左向左

19、增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 向右向右減小減小減小減小 三、鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用. (1).明礬明礬KAl(SO4)212H2O的凈水原理的凈水原理. FeCl3也能凈水，原理與明礬相同也能凈水，原理與明礬相同. 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3 ， ，Al3 發(fā)生水解： 發(fā)生水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成膠狀的，生成膠狀的 Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到 凈水的目的凈水的目的. (2). 純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理. Na2CO3+H2O Na

20、HCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 1.生活中的應(yīng)用生活中的應(yīng)用. (3).農(nóng)村俗語(yǔ)：農(nóng)村俗語(yǔ)： 塑料筒里面放入的 什么是藥品？ NaHCO3溶液和溶液和 Al2(SO4)3溶液溶液 2.實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用. (1).利用鹽溶液的酸堿性利用鹽溶液的酸堿性. .水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡膠塞水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡膠塞,如如 K2CO3、NaHCO3. .NH4Cl溶液除銹溶液除銹. (2).溶液配制常要考慮水解因素溶液配制常要考慮水解因素. 配制易水解的鹽溶液時(shí)，一般先用對(duì)應(yīng)的酸或配制易水解的鹽溶液時(shí)，一般先用對(duì)應(yīng)的酸或

21、堿來(lái)溶解，再用蒸餾水稀釋，但要注意堿來(lái)溶解，再用蒸餾水稀釋，但要注意不引入不引入 雜質(zhì)離子雜質(zhì)離子. 如何配制如何配制FeCl3溶液？溶液？ 將將FeCl3粉末溶于稀鹽酸后加水稀釋粉末溶于稀鹽酸后加水稀釋. 投入投入Zn會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？ 如何配制如何配制FeCl2溶液？溶液？ 將將FeCl2溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉. 鹽類的水解的應(yīng)用 1、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性 Na2CO3、NaAc溶液顯溶液顯性，性，的的性強(qiáng)。同理性強(qiáng)。同理 AlCl3、CuCl2溶液顯什么性溶液顯什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸堿性如何，

22、誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)？溶液酸堿性如何，誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)？ 對(duì)弱酸弱堿鹽需要具體判斷。對(duì)弱酸弱堿鹽需要具體判斷。 練習(xí)練習(xí)下列鹽的溶液中因水解而呈酸性的是（下列鹽的溶液中因水解而呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4 B 練習(xí)練習(xí)相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 HCl、NaOH 、Ba(OH)2、 H2SO4等溶液，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋旱热芤?，酸性由?qiáng)到弱的順序?yàn)椋?H2SO4 HCl NH4C1 Na2SO4 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2 相反相反

23、,也可以利用鹽水解后的溶液酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷酸也可以利用鹽水解后的溶液酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷酸 堿的強(qiáng)弱堿的強(qiáng)弱. 例例:物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、 NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依依 次為次為8、9、10，則對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，則對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi) 2、判斷溶液中離子濃度的大小。 a、多元弱酸鹽、多元弱酸鹽,如如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液溶液 b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4ClNH3H2O(1:1) 混合。混合。 NH3H2O的電離大于的電離大于NH4+的水解的水解,所以溶液顯堿性。所以溶液顯堿性。 練習(xí)練習(xí)比較比較Na2C

24、O3溶液中的相對(duì)大小溶液中的相對(duì)大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、 c(OH ) 、 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。 c(Na+) c(CO32- ) c(OH ) c(HCO3-) c (H2CO3 ) 找準(zhǔn)可逆過(guò)程，找準(zhǔn)可逆過(guò)程， 分清反應(yīng)主次。分清反應(yīng)主次。 2、判斷溶液中離子濃度的大小。 d、物料守衡：溶液中某些微粒在變化過(guò)程中其、物料守衡：溶液中某些微粒在變化過(guò)程中其 總數(shù)守恒。總數(shù)守恒。 c、電荷守衡、電荷守衡電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子， 溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一 定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。 e、質(zhì)子平衡（守恒）、質(zhì)子平衡（守恒）溶液中微粒變化過(guò)程溶液中微粒變化過(guò)程 中質(zhì)子（中質(zhì)子（H+）得失相等。）得失相等。 Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒關(guān)系溶液的重要守恒關(guān)系 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2