化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿中考復(fù)習(xí)課

1、第十單元酸和堿 中考復(fù)習(xí)課一、 教材及中考分析（一） 、基本情況本課題是九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元常見的酸和堿 ，內(nèi)容分兩節(jié)。第一節(jié)從學(xué)習(xí)中常見的酸和堿出發(fā)， 介紹了常見酸和堿的性質(zhì)和用途， 并說明其有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 第二節(jié)進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用， 溶液的酸堿度等。本單元內(nèi)容涉及到金屬、氧化物、酸、堿及鹽的有關(guān)性質(zhì)，是構(gòu)成初中化學(xué)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”知識(shí)體系的一個(gè)重要單元，是學(xué)習(xí)酸堿鹽的“入門課” ，為酸堿鹽的學(xué)習(xí)提供知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)法幫助， 在完善酸堿鹽之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中有著十分重要的地位。 本課題內(nèi)容與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系 ,對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)

2、踐具有非常重要的作用。同時(shí)也是中考中如選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究與計(jì)算題題型的知識(shí)區(qū)域。（二） 、學(xué)情分析本單元教材涉及的物質(zhì)較多， 知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)， 許多知識(shí)學(xué)生雖然比較熟悉， 但不能把所學(xué)的知識(shí)形成系統(tǒng)和運(yùn)用于解決具體的實(shí)際問題。 再就是本單元出現(xiàn)的化學(xué)方程式較多， 而學(xué)生書寫化學(xué)方程式又是一個(gè)難點(diǎn)。 因此， 教師在復(fù)習(xí)時(shí)要?jiǎng)?chuàng)設(shè)具體的問題情景， 引導(dǎo)學(xué)生在具體的問題情景中， 對(duì)酸、 堿性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從感性上升到理性，利用學(xué)到的化學(xué)知識(shí)理解和解釋相關(guān)的化學(xué)問題，提高解決問題的能力。二、教學(xué)目標(biāo)基于以上分析、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及2017 考試說明，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”

3、 ：知識(shí)與技能1、知道常見酸堿的性質(zhì)、特性和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性；2、初步了解稀釋濃硫酸的方法；3、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；4、會(huì)用酸堿指示劑和ph 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性和酸堿度。5、能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。過程與方法通過創(chuàng)設(shè)具體的問題情景， 使學(xué)生在具體的問題中學(xué)習(xí)常見的酸和堿的性質(zhì)， 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過解決具體的問題，使學(xué)生懂得化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)聯(lián)系比較緊密體會(huì)到化學(xué)知識(shí)來源于生活，服務(wù)于生活。2、通過學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2 、掌

4、握常見酸堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：1、正確書寫酸堿的化學(xué)方程式。2 、對(duì)酸堿知識(shí)歸納、拓展及應(yīng)用能力。四、 教學(xué)過程（一）復(fù)習(xí)回顧1 .溶液的定義；2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計(jì)算（二）復(fù)習(xí)酸和堿2 .酸堿指示劑紫色石蕊溶液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿變紅3 .常見的酸和堿常見的酸：硫酸：h2so4 無色粘稠的液體，無氣味，無揮發(fā)性，重要的化工原料。鹽酸：hcl 無色液體，濃鹽酸具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有揮發(fā)性，重要的化工產(chǎn)品。濃硫酸特性及稀釋方法特性：吸水性，強(qiáng)腐蝕性稀釋方法：酸入水，沿器壁，緩慢到，不斷攪常見的堿： 氫氧化鈉： naoh 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，白色固

5、體，易容于水，放出大量熱，露置在空氣中吸水潮解， 吸收二氧化碳而變質(zhì)， 工業(yè)上用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)制取， 用途：重要的化工原料，生活中可用于除油污，作某些氣體的干燥劑等 氫氧化鈣： ca(oh) 2 俗稱熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，露置在空氣中吸收二氧化碳而變質(zhì)，工業(yè)上用氧化鈣和水反應(yīng)制取，用途：建筑業(yè)，配置波爾多液，改良酸性土壤，保護(hù)樹木等4 .酸的化學(xué)性質(zhì)能與酸堿指示劑作用能與活潑金屬反應(yīng)通式：酸+金屬-鹽+氫氣能與金屬氧化物反應(yīng)通式：酸+金屬氧化物鹽+水能與堿反應(yīng)通式：酸+堿鹽+水能與某些鹽反應(yīng)通式：酸+鹽f新鹽+新酸注意：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶

6、液中都含有ht5 .堿的化學(xué)性質(zhì)能與酸堿指示劑作用能與某些非金屬氧化物反應(yīng)通式：堿+非金屬氧化物鹽+水能與酸反應(yīng)通式：堿+酸鹽+水能與某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽新堿+新鹽注意：堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都含有oh -6 .中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)實(shí)質(zhì) hi + oh = h 20應(yīng)用：調(diào)節(jié)土壤酸堿性，處理工廠廢水，用于醫(yī)藥等7 .溶液酸堿度的表示方法 ph定義：溶液的酸堿度常用 ph 來表示， ph 的范圍通常在0-14 之間測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度常用 ph 試紙，先用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就能得出溶液的 ph 。(三)課堂練習(xí)（四）課堂小結(jié)和同學(xué)們一起回顧本節(jié)課