山東省高三沖刺模擬（三）化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前 試卷類型a山東省2015年高考模擬沖刺卷（三）理科綜合化學(xué)說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。第i卷（選擇題 共107分）一、選擇題（本題包括l3小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（ ）a聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) b石油干餾可得到汽油、煤油等。c淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 d乙酸乙酯、油脂與naoh溶液反應(yīng)均有醇生成。8依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列說法正確的是 （ ）a原子最外層只有兩個(gè)電子的元素一定屬于金屬元素 b第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) c

2、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 dnaoh和nh4c1中均含有離子鍵和共價(jià)鍵9把足量的鐵粉投入到h2so4和cuso4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中h+與so42的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）a14 b27 c12 d83110為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ah2s（nh3）濃硫酸洗氣b乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液ckcl固體（i2）koh溶液加熱d苯（苯酚）濃溴水過濾11迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是 （ ）a

3、迷迭香酸屬于芳香烴b迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)c1mol迷失香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反應(yīng)d1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng) 第11題圖 第12題圖 第13題圖12是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：通電+。下列說法正確的是（ ）a石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol生成13某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩種酸溶液的ph值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）a為鹽酸稀釋時(shí)的ph

4、值變化曲線bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（20分）fe（s）o2（g）=feo（s）h1272.0 kjmol1；2al（s）o2（g）=al2o3（s）h21 675.7 kjmol1。al和feo發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_（填“能”或“不能”），你的理由是_。氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）氫氧燃料電

5、池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_。（4）該電池工作時(shí)，h2和o2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2lih22lihlihh2o=liohh2 反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。 已知lih固體密度為0.82 gcm3，用鋰吸收224 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）h2，生成的lih體積與被吸收的h2體積比為_。 由生成的lih與h2o作用，放出的h2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。30

6、（17分） 在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2a（g）b（g）c（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 ，實(shí)驗(yàn)在850 ，b、c的初始濃度都為0，反應(yīng)物a的濃度（moll1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：試回答下列問題：（1）在800 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k 。（2）在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率為 。（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是 。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（5）與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的a的初始濃度改為0.8 moll1，其他條

7、件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間 實(shí)驗(yàn)（填“等于”、“大于”或“小于”）。31（16分）納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，經(jīng)過濾、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體tio2。用現(xiàn)代分析儀器測定tio2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3，再以kscn溶液作指示劑，用nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4。請回答下列問題：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化學(xué)方程式為_。（2）檢驗(yàn)tio2xh2o中cl-是否被

8、除凈的方法是_。（3）配制nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h2so4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號）。a b c d e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）滴定分析時(shí)，稱取tio2（摩爾質(zhì)量為mgmol1）試樣wg，消耗cmoll1 nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液vml，則tio2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。（6）判斷下列操作對tio2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的nh4fe（so4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。

9、【選做部分】32（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 由黃銅礦（主要成分是cufes2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下： （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000c左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成cu和fe的低價(jià)硫化物，且部分fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_，_反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_ 。（2）冰銅（cu2s和fes互相熔合而成）含cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200c左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o與cu2s反應(yīng)，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_ 、

10、_。（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有au、ag、fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素。（1）寫出碳元素核外電子排布式 ，在元素周期表中的位置 。（2）甲烷與水分子相對分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是 。（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式 。（4）已知co2晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，此晶體屬于 ，晶胞中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有_個(gè)。已知其晶胞邊長為a cm，na表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為 g/cm3。3

11、4（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 美國化學(xué)家rfheck因發(fā)現(xiàn)如下heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）m可發(fā)生的反應(yīng)類型是_。a取代反應(yīng) b酯化反應(yīng)c縮聚反應(yīng) d加成反應(yīng)（2）c與濃h2so4共熱生成f，f能使酸性kmno4溶液褪色，f的結(jié)構(gòu)簡式是_。d在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物g，g的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）在ab的反應(yīng)中，檢驗(yàn)a是否反應(yīng)完全的試劑是_。（4）e的一種同分異構(gòu)體k符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與fecl3溶液作用顯紫色。k與過量naoh溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_?！净瘜W(xué)部分答案】7-13）d d a b c

12、a b29答案3feo（s）2al（s）=al2o3（s）3fe（s） h8597 kjmol1（2分）不能（2分）該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高（2分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）由a到b（2分）（2）2h24oh4e=4h2o或h22oh2e=2h2o（2分）（3）增大電極單位面積吸附h2、o2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分）（4）li（2分）h2o（2分）或8.71104（2分）32（2分）30（1）0.25 （3分） （2）0.0075 moll1min1（3分）（3）加入了催化劑或增大壓強(qiáng)（3分）（4）逆（2分）吸熱（2分）（5）大于（3分）31答案：（1）d（2分）（2）so2+ca（oh）2=caso3+h2o、（2分）caso3+h2so4=caso4+so2+h2o（2分）；（2分）原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的so2含量較高可返回作為原料（任寫兩點(diǎn)即可）（2分）；50 （2分）（3）陽（2分）；naoh溶液（2分）；氫氣（2分）；so42-2e-+h2o=2h+so42- （2分）32（1 2分）（1）2cu2fes2+o2 cu2s+2fes+so2（2分）；2fes+3o2 2feo+2so2（2分）；fesio3（1分）（2）2cu2s+3o2 2cu2o+2so2、