543770033四川省攀枝花市中考化學(xué)真題及答案

1、四川省攀枝花市2015年中考化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題2.5分，滿分40分）1將少量下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）a味精b食鹽c白糖d植物油考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn).專題：溶液、濁液與溶解度分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液解答：解：a、味精溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、植物油不溶于

2、水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵2（2.5分）（2015攀枝花）為防止面粉加工廠爆炸，應(yīng)張貼的標(biāo)志是（）abcd考點(diǎn)：幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo).專題：公共標(biāo)志型分析：根據(jù)已有的化學(xué)圖標(biāo)的意義進(jìn)行分析解答即可解答：解：a、表示的是腐蝕品標(biāo)志，錯(cuò)誤；b、表示的是禁止煙火標(biāo)志，正確；c、表示的是節(jié)約用水標(biāo)志，錯(cuò)誤；d、表示的是可循環(huán)利用標(biāo)志，錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查的是常見(jiàn)的化學(xué)圖標(biāo)的已有，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行3（2.5分）（2015攀枝

3、花）以下家庭食品制作中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（）a葡萄釀酒b涼水凍冰c黃瓜切片d辣椒剁碎考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：a、葡萄釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化b、涼水凍冰過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化c、黃瓜切片過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化d、辣椒剁碎過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選a點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化4（2.5分

4、）（2015攀枝花）下列幾種常見(jiàn)的飲料中，不含有機(jī)物的可能是（）a果汁b牛奶c礦泉水d啤酒考點(diǎn)：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別.專題：物質(zhì)的分類分析：根據(jù)物質(zhì)的組成分析有機(jī)物是指含有碳元素的化合物無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物解答：解：a、果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機(jī)物b、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物c、礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質(zhì)，一般不含有有機(jī)物d、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機(jī)物故選：c點(diǎn)評(píng)：含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物5（2.5分）（2015攀枝花）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

5、（）a稀鹽酸屬于化合物b亞硝酸鈉屬于鹽c冰水共存物屬于混合物d純堿屬于堿考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；純凈物和混合物的判別；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別.專題：物質(zhì)的分類分析：化合物是由不同元素組成的純凈物，混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物解答：解：a、稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，故a錯(cuò)；b、亞硝酸鈉屬于鹽，故b正確；c、冰水共存物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故c錯(cuò)；d、純堿屬于鹽，不是堿，故d錯(cuò)故選b點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉酸堿鹽的定義，純凈物與混合物的區(qū)別6（2.5分）（2015攀枝花）下列有關(guān)物

6、質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（）a聚氯乙烯塑料可用于電線外面的絕緣層b石灰石可用作袋裝食品的干燥劑c金剛石鑲在玻璃刀頭上用來(lái)裁玻璃d不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀考點(diǎn)：塑料及其應(yīng)用；生鐵和鋼；常用鹽的用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可解答：解：a、聚氯乙烯塑料不具有導(dǎo)電性，可用于電線外面的絕緣層，正確；b、石灰石不具有吸水性，不能用于干燥劑，錯(cuò)誤；c、金剛石硬度大，可以鑲在玻璃刀頭上用來(lái)裁玻璃，正確；d、不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術(shù)刀，正確；故選b點(diǎn)評(píng)：掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵7（2.

7、5分）（2015攀枝花）下列有關(guān)能源的敘述正確的是（）a石油是一種可再生資源b大量使用化石能源會(huì)造成大氣污染，因此反應(yīng)該停止化石能源的開(kāi)采和利用c人類需要的能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的d目前沒(méi)有大量氫能源，是由于氫氣的制取成本高，貯存困難考點(diǎn)：化石燃料及其綜合利用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn).專題：化學(xué)與能源分析：自然資源分可再生資源和非可再生資源，非可再生資源是指短時(shí)間內(nèi)不能更新或再生的資源，如礦產(chǎn)資源根據(jù)開(kāi)發(fā)、使用新能源具有重要意義，開(kāi)發(fā)的新能源主要有太陽(yáng)能、氫能等解答：解：a、石油是一種不可再生資源，故錯(cuò)誤；b、大量使用化石燃料會(huì)造成大氣污染，但不能停止化石燃料的

8、開(kāi)采和利用，錯(cuò)誤；c、人類需要的能量不都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，錯(cuò)誤；d、目前沒(méi)有大量使用氫能源，是由于氫氣的制取成本高、貯存困難，正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查能源開(kāi)發(fā)及其新能源方面的知識(shí)8（2.5分）（2015攀枝花）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（）a酒香不怕巷子深分子在不停地運(yùn)動(dòng)b液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大分子變大c晴天濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快d6000l氧氣加壓后可裝入容積為40l的鋼瓶中分子間有間隔考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)

9、動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可解答：解：a、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)解釋正確b、液態(tài)水凝固成冰，所占體積變大，是因?yàn)樗肿娱g有間隔，液態(tài)水凝固成冰時(shí)水分子間隔變大，分子的體積沒(méi)有變化，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤c、由于分子是運(yùn)動(dòng)的，溫度升高運(yùn)動(dòng)的速率加快，晴天比陰天溫度高所以，晴天濕衣服比陰天干得快故選項(xiàng)解釋正確d、由于分子間有間隔，在加壓時(shí)氧分子之間的間隔變小，故6000l氧氣加壓后可裝入容積為40l的鋼瓶中，故選項(xiàng)解釋正確故選：b點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決

10、問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵9（2.5分）（2015攀枝花）生活中一些物質(zhì)的近似ph如下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑ph2.53.411.112.4a草木灰水顯堿性b胃酸過(guò)多的人少吃橘子c上述物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是爐具清潔劑d醋酸能使紫色石蕊試液變紅考點(diǎn)：溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì).專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水呈堿性，爐具清潔劑呈堿性，可以據(jù)此結(jié)合中和反應(yīng)及酸堿性質(zhì)來(lái)完成解答解答：解：a、草木灰水顯堿性的ph為11.1，呈堿性，故a說(shuō)法正確；b、橘子汁的ph為3.4，呈酸性，胃酸過(guò)多的人不宜多吃

11、，故b說(shuō)法正確；c、堿性溶液ph越大，堿性越強(qiáng)，爐具清潔劑堿性最強(qiáng)，不是酸性，故c說(shuō)法不正確；d、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故d說(shuō)法正確故選c點(diǎn)評(píng)：解答本題類似題目，要掌握溶液的酸堿性和溶液ph大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論10（2.5分）（2015攀枝花）下列說(shuō)法正確的是（）a生活中可以通過(guò)將水煮沸來(lái)降低水的硬度b炒菜時(shí)油鍋著火，立即用水澆滅c食用甲醛浸泡過(guò)的海產(chǎn)品，可提高人體的免疫力d用煤火取暖時(shí)，在火爐旁放一杯水以防止co中毒考點(diǎn)：硬水與軟水；一氧化碳的物理性質(zhì)；滅火的原理和方法；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康.專題：

12、空氣與水；化學(xué)與生活分析：a、根據(jù)降低硬水硬度的方法進(jìn)行分析；b、根據(jù)滅火的原理和實(shí)際情況判斷；c、根據(jù)甲醛能和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性，還對(duì)人體產(chǎn)生危害分析解答；d、根據(jù)co不溶于水分析解答：解：a、生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度，故正確；b、炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達(dá)到滅火的目的，不能用水澆滅，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能達(dá)到滅火的目的，故錯(cuò)誤；c、甲醛能和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性，還對(duì)人體產(chǎn)生危害，故錯(cuò)誤；d、co不溶于水，所以用煤火取暖時(shí)，在火爐旁放一杯水以防止co中毒，是錯(cuò)誤的故選a點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與

13、生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題11（2.5分）（2015攀枝花）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）a制取蒸餾水時(shí)，將濕度計(jì)水銀球插入水中b過(guò)濾時(shí)，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊c實(shí)驗(yàn)室制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管d在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干考點(diǎn)：蒸發(fā)與蒸餾操作；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn).專題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a、a、蒸餾時(shí)注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近b、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則c、

14、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時(shí)機(jī)進(jìn)行分析判斷解答：解：a、溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，如果把溫度計(jì)放在支管口以下的地方，這時(shí)候的溫度是比支管口的溫度略低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤b、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過(guò)濾時(shí)將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，故選項(xiàng)說(shuō)法正確c、實(shí)驗(yàn)室制取并用排水法收集氧氣，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤d、在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：本

15、題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵12（2.5分）（2015攀枝花）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)敘述正確的是（）a黃銅（銅鋅合金）比銅的硬度小b五種金屬中，金屬銅的導(dǎo)電性最弱c“金銀銅鐵錫”是按照金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序排列的d五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專題：金屬與金屬材料分析：a、根據(jù)一般合金的硬度大分析；b、根據(jù)金屬導(dǎo)電性分析；c、根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵錫銅銀金；d、鐵和錫比較活潑，能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

16、生成鹽和氫氣；解答：解：a、黃銅比銅的硬度大，故錯(cuò)誤；b、銅的導(dǎo)電性很好，如鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性差，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；c、金銀銅鐵錫中，由弱到強(qiáng)的順序是金、銀、銅、錫、鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；d、五種金屬中，只有鐵和錫能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序分析金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)13（2.5分）（2015攀枝花）下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）aco用于冶金工業(yè)cuo+cocu+co2 置換反應(yīng)b用含al（oh）3

17、的藥物中和過(guò)多的胃酸al（oh）3+3hclalcl3+3h2o 復(fù)分解反應(yīng)c加熱高錳酸鉀制取氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2 分解反應(yīng)d用紅磷測(cè)定空氣中氧氣中含量4p+5o22p2o5 氧化反應(yīng)考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確；若化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，在由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型解答：解：a、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該

18、反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確c、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但氧化反應(yīng)不是基本的化學(xué)反應(yīng)類型，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：bc點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等14（2.5分）（2015攀枝花）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作afecl2溶液cucl2過(guò)量鐵粉結(jié)晶bco2h2o氫氧化鈉干燥cnacl溶液na2so4適量ba（

19、no3）2溶液過(guò)濾d銅粉cuo過(guò)量稀鹽酸過(guò)濾aabbccdd考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；氣體的干燥（除水）；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a、過(guò)量鐵粉能與cucl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤b、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜

20、原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤c、na2so4能與適量ba（no3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤d、cuo能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確故選：d點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵15（2.5分）（2015攀枝花）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

21、）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy010a參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1bx的取值范圍：0x30c當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)dx+y=65考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：c物質(zhì)反應(yīng)后減少了10g，是反應(yīng)物；d物質(zhì)反應(yīng)后減少了5g，是反應(yīng)物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項(xiàng)的正誤解答：解：a、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：10g：5g=2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；b、x可以大于30，例如當(dāng)a是生成物時(shí)，x30，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；c、當(dāng)y=20時(shí)，b是催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩

22、種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；當(dāng)y20時(shí)，b是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；d、x+y=30+20+（10+5）=65，該選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：b點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)16（2.5分）（2015攀枝花）某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用naoh溶液來(lái)清洗這些硫酸現(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用ca（oh）2中和這些殘余硫酸則每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少？（）naoh和ca（oh）2市場(chǎng)價(jià)格如下表：名稱

23、ca（oh）2naoh價(jià)格（元/kg）6.0024.00a73.8元b72元c51.6元d22.2元考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：計(jì)算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)量，結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場(chǎng)價(jià)格，計(jì)算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費(fèi)的差值解答：解：設(shè)需要naoh的質(zhì)量為x，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 80 98 x 100kg4.9%=x=4kg；設(shè)需要ca（oh）2的質(zhì)量為y，ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o 74 98 y 100kg4.9%=y3.7kg；采用naoh中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費(fèi)：4kg24

24、.00元/kg=96元；采用ca（oh）2中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費(fèi)：3.7kg6元/kg=22.2元；可以節(jié)約的經(jīng)費(fèi)：96元22.2元=73.8元故選：a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力解題時(shí)要結(jié)合圖表數(shù)據(jù)，認(rèn)真分析解答二、填空題（共4小題，每小題5分，滿分23分）17（5分）（2015攀枝花）請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空（1）4個(gè)氫分子4h2；（2）3個(gè)氫氧根離子3oh；（3）小蘇打的化學(xué)式nahco3；（4）地殼中含量最多的金屬元素al；（5）用于人工降雨的干冰co2考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示

25、多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，寫(xiě)出其化學(xué)式即可（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素（5）干冰是固體的二氧化碳，寫(xiě)出其化學(xué)式即可解答：解：（1）由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則4個(gè)氫分子可表示為：4h2（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略

26、若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氫氧根離子可表示為：3oh（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為：nahco3（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：al（5）干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：co2故答案為：（1）4h2；（2）3oh；（3）nahco3；（4）al；（5）co2點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵18（6分）（2015攀枝花）na2s2o3（硫代硫酸鈉）和ca（io3）2是重要的化學(xué)試劑（1）

27、na2s2o3中硫元素的化合價(jià)為+2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+x+h2o，則x物質(zhì)的化學(xué)式為so2反應(yīng)產(chǎn)物s在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體（2）ca（io3）2是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（kio3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2kio3+cacl2=2kcl+ca（io3）2考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合

28、大蘇打（na2s2o3）的化學(xué)式進(jìn)行解答本題；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷反應(yīng)中生成物r的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定r物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來(lái)分析；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法分析解答解答：解：（1）鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（2）3=0，則x=+2價(jià)由反應(yīng)的化學(xué)方程式h2so4+na2s2o3na2so4+s+h2o+x，可知反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)分別為 反應(yīng)前 反應(yīng)后h原子 2 2s原子 3 2o原子 7 5na原子 2 2根據(jù)化學(xué)變

29、化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物r的每個(gè)分子由1個(gè)s原子和2個(gè)o原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式可表示為so2；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，故填：+2；so2；明亮的藍(lán)紫色；有刺激性；（2）依據(jù)題干信息和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kio3+cacl2=2kcl+ca（io3）2；故填：2kio3+cacl2=2kcl+ca（io3）2點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合價(jià)的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定19（6分）（2015攀枝花）如圖為六種

30、原子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中六種元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂離子的化學(xué)式為mg2+；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，氧化鈉的化學(xué)式為na2o（3）從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)（填元素符號(hào)）cl、i（4）在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=18考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)元素的定義分析；（2）根據(jù)離子符號(hào)、化學(xué)式的寫(xiě)法書(shū)寫(xiě)；（3）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層的電子數(shù)的關(guān)系分析；（4）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答：解：（1）元素之間的最本質(zhì)區(qū)

31、別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂離子的化學(xué)式為mg2+；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，氧顯2價(jià)，鈉為+1價(jià)，所以氧化鈉的化學(xué)式為：na2o（3）從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯與碘原子的最外層的電子數(shù)相同，元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，元素符號(hào)分別為：cl、i（4）由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=5328187=18故答為：（1）質(zhì)子數(shù)不同（2）mg2+，na2o，（3）cl、i（4）18點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用20（6分）（2015攀枝花）20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），

32、分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1中一定是飽和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是n（填“m”或“n”）；圖2中乙溶液降溫至30不會(huì)析出晶體（填“會(huì)”或“不會(huì)”）（3）50時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)燒杯底部是否有不溶解的固體存

33、在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來(lái)分析；（2）圖1中20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說(shuō)明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答；（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來(lái)分析解答：解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說(shuō)明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和；（2）根據(jù)圖1中信息可以知道20時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20時(shí)，n曲線的溶解度大于m曲線的溶解度，故n表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因?yàn)橐以?

34、0時(shí)沒(méi)有晶體存在，故降溫至30也不會(huì)出現(xiàn)晶體；故答案：n；不會(huì)（3）50時(shí)甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：44.4%，故填：44.4%點(diǎn)評(píng)：本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可三、簡(jiǎn)答題（共3小題，滿分15分）21（2分）（2015攀枝花）用如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是ada凈化后的河水屬于混合物b該凈水器能將硬水變?yōu)檐浰甤該凈

35、水器能殺菌消毒d用活性炭可以除去水中的色素和異味考點(diǎn)：水的凈化；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.專題：空氣與水分析：分析簡(jiǎn)易凈水器中各層物質(zhì)的作用可知：小卵石可過(guò)濾河水中較大的不溶性固體顆粒，石英沙可除去較小的不溶性固體顆粒，活性炭主要吸附雜質(zhì)、色素等雜質(zhì)，蓬松棉用于防止過(guò)濾層隨水漏下；經(jīng)過(guò)此裝置只能除去水中的不溶性固體雜質(zhì)和異味，不能除去其中的細(xì)菌、微生物、鈣鎂化合物等，得不到純凈的水；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷解答：解：a、要達(dá)到凈化后的水屬于純凈物的效果，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，該裝置凈化后得到的水中含有可溶性的鈣鎂化合物等，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確b、要達(dá)到將硬水變?yōu)?/p>

36、軟水的效果，需要降低水中鈣、鎂離子含量，該裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤c、要達(dá)到殺菌消毒的效果，需要加入消毒劑，而圖示凈水器中不含有消毒劑，則該凈水器不能起到殺菌消毒的效果，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤d、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和異味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故填：ad點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了簡(jiǎn)易凈水器的知識(shí)，掌握凈化水的原理是正確解答本題的關(guān)鍵22（5分）（2015攀枝花）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的一種裝置請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式是caco3+2hclcacl2+h2o+co2（2）為了檢驗(yàn)該裝置的氣密性，可將橡膠管用止水夾夾住，

37、然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加注的稀鹽酸的液面必須浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗的下端管口的理由是防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處逸出考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；檢查裝置的氣密性；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)檢驗(yàn)圖中發(fā)生裝置的氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，至管內(nèi)形成一段液柱，觀察液柱如果不下落，則氣密性良好進(jìn)行分析；（3）根據(jù)收集氣體要保證裝置的氣密性進(jìn)行分析解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯

38、化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（2）檢驗(yàn)圖中發(fā)生裝置的氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，至管內(nèi)形成一段液柱，觀察液柱如果不下落，則氣密性良好；（3）長(zhǎng)頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳?xì)怏w從長(zhǎng)頸漏斗逸出故答案為：（1）caco3+2hclcacl2+h2o+co2；（2）長(zhǎng)頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱；（3）防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處逸出點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較細(xì)致、全面，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體（氧氣、二氧化碳、氫氣）的原理等知識(shí)，并會(huì)結(jié)合裝置進(jìn)行分析，才能正確解答該題，對(duì)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，可以采

39、用把握全局的策略進(jìn)行分析23（8分）（2015攀枝花）na2so4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料某na2so4樣品中含有少量cacl2和mgcl2，實(shí)驗(yàn)室提純na2so4的流程如圖1所示（1）加入na2co3溶液可除去的陽(yáng)離子是ca2+（填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+cacl2=caco3+2nacl若添加的naoh溶液和na2co3溶液過(guò)量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去（2）操作a的名稱是過(guò)濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（3）溶液m中的溶質(zhì)是na2so4和雜質(zhì)nacl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液m蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾降

40、溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30以下，因?yàn)閚a2so4溶解度30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：物質(zhì)的制備分析：（1）根據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則；（2）根據(jù)分離的物質(zhì)的特征及過(guò)濾操作所需的儀器進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)

41、硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析解答：解：（1）加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：na2co3+cacl2=caco3+2nacl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故naoh和na2co3如果添加過(guò)量了，可在過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去；（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過(guò)濾，過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；（3）由于硫酸鈉的溶解度在30以下比氯化鈉小，降溫的過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉，所以操作b應(yīng)為：先將溶液m蒸發(fā)濃縮，

42、再降溫結(jié)晶、過(guò)濾降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30以下故答案為：（1）ca2+，na2co3+cacl2=caco3+2nacl；稀硫酸；（2）漏斗；（3）30，在30以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾操作及降溫結(jié)晶等是正確解答本題的關(guān)鍵四、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，滿分10分）24（10分）（2015攀枝花）“魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉（xna2co3yh2o2）俗稱固體雙氧水某興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：【實(shí)驗(yàn)探究一】過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)探究（1）

43、取少量“魚(yú)浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量mno2粉末，產(chǎn)生大量氣泡將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說(shuō)明有o2（填化學(xué)式）生成（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液ph7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有二氧化碳生成寫(xiě)出二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式co2+ca（oh）2caco3+h2o結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有na2co3和雙氧水的雙重化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究二】“魚(yú)浮靈”樣品的組成測(cè)定利用如圖所示裝置進(jìn)行“魚(yú)浮靈”樣品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xna2co3yh2o2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）

44、查閱資料：活性氧含量是指樣品中能轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“魚(yú)浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，13.0活性氧含量10.5%是合格品過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出二氧化碳和氧氣（3）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通入n2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至a中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通n2實(shí)驗(yàn)前先緩慢通入n2一段時(shí)間的目的是排出空氣，避免產(chǎn)生誤差（4）裝置b的作用ab（填字母代號(hào)）a除去氣體中水蒸氣 b便于觀察和控制氣流速度（5）若沒(méi)有裝置e，會(huì)導(dǎo)致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得c裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，d裝置增重2.2g該產(chǎn)品中活性氧含量為13.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%

45、）；屬于一等品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：科學(xué)探究分析：【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）根據(jù)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃分析；（2）根據(jù)二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【實(shí)驗(yàn)探究二】（3）實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)馐菫榱顺パb置內(nèi)的空氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被吸收；（4）裝置b的作用是干燥氣體，防止水分進(jìn)入d裝置使測(cè)定值偏大；同時(shí)便于觀察和控制氣流速度以使反應(yīng)充分進(jìn)行；（5）根據(jù)e

46、的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝置，否則會(huì)使碳酸鈉相對(duì)含量偏大，影響x：y的比值；（6）c裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，則說(shuō)明生成氧氣的質(zhì)量為1.2g，由氧氣質(zhì)量可計(jì)算產(chǎn)品中活性氧含量及過(guò)氧化氫質(zhì)量；d裝置增重2.2g說(shuō)明生成二氧化碳2.2g，計(jì)算反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算x與y的比值解答：解：【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）向試管中加入少量mno2粉末，產(chǎn)生大量氣泡將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說(shuō)明有o2生成，故答案為：o2；（2）結(jié)論有二氧化碳生成，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：co2+ca（oh）2caco3+h2o故答案為：co2+ca（oh）

47、2caco3+h2o；【實(shí)驗(yàn)探究二】（3）實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至a中樣品完全反應(yīng)是為了除去裝置內(nèi)的氧氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被裝置吸收；故答案為：排出空氣，避免產(chǎn)生誤差；（4）裝置b的作用是干燥氣體，防止水分進(jìn)入d裝置使測(cè)定值偏大；同時(shí)便于觀察和控制氣流速度以使反應(yīng)充分進(jìn)行；故答案為：ab；（5）e的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝置，會(huì)使碳酸鈉相對(duì)含量偏大，而不影響過(guò)氧化氫的質(zhì)量，導(dǎo)致x：y的值偏大；故答案為：偏大；（6）c裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，則說(shuō)明生成氧氣的質(zhì)量為1.2g，氧氣質(zhì)量占樣品的百分?jǐn)?shù)（活性氧含量）為100%=13.3%大于13%，屬于一等品；c裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，則說(shuō)明生成氧氣的質(zhì)量為1.2g，因?yàn)樯裳鯕獾馁|(zhì)量為1.2g，則設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2h2o2o268 32x 1.2g則=，解得x=2.55g，故由氧氣質(zhì)量可計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量為2.55g因?yàn)閐裝置增重2.2g，說(shuō)明生成二氧化碳2.2g，則設(shè)需要碳酸鈉質(zhì)量為y