人教版必修一化學總復(fù)習資料

1、人教版必修一化學總復(fù)習資料第一章從實驗到化學教學目的1:1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。3. 樹立安全意識。教學課時：2.5課時知識體系11、化學實驗安全（A）實驗室規(guī)則實驗室安全守則藥品安全存放藥品安全取用實驗操作的安全意外事故的處理化學火災(zāi)的撲救如何正確的完成實驗操作 常用儀器的使用容器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器： 試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器： 集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定 管等。計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：

2、量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）酒精燈的使用試紙的使用 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式P4圖標的識別2、幾種混合物的分離和提純方法（C）過濾原理：除去液體中的不溶性固體 主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒,燒杯,鐵架臺（帶鐵圈） 操作要領(lǐng)及注意事項： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法蒸發(fā)原理：加熱使溶劑揮發(fā)

3、而得到溶質(zhì)主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈）,石棉網(wǎng),坩堝鉗 操作要領(lǐng)及注意事項：液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。注意：何時開始攪拌？何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？蒸餾原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。主要儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺 操作要領(lǐng)及注意事項： 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2,最多不超過2/3。 溫度計感溫炮應(yīng)與支管口相平。 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超

4、過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。萃取原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。主要儀器：分液漏斗 操作要領(lǐng)及注意事項：檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液兩個溶劑互不相溶、存在密度差且漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。不發(fā)生化學反應(yīng)。靜置分層。分液 分液：分離互不相溶的良種液體。3、幾種離子的檢驗（D）SO4 試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是A 試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)B .應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C .試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D 可以使試

5、管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 3.下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B .稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上 稱量D .用托盤天平可以準確稱量至 0.01g 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A .加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B .加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D .加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5.過濾后的食鹽水

6、仍含有可溶性的CaCl2、MgCb Na2S04等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的Na0H溶液； 加入稍過量的 BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾，正確的操作順序是A.B.C .D .:向待測溶液中加入稀 HN03后，再加入BaCS溶液，生成白色沉淀。Ba + SO4 = BaS04 JCl-:向待測溶液中加入稀 HN03后，再加入AgN0 3溶液，生成白色沉淀。Ag + Cl =AgCI JCO32-:向待測溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HN03后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。2+2Ba +

7、 C03 -= BaC03j BaC03 + 2HN0 3 = Ba（N0 3）2 + C0? f+ H204、多種離子共存時，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（B）分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。四個原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，力叭的試劑不能是 適量”，而應(yīng)是過量”但過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去?；A(chǔ)達標11 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是6下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏

8、斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A.B .C .D .7下列實驗操作中，不正確的是A 稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B 實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C. 過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D 在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8. 下列實驗操作中敘述正確的是A 萃取操作必須在分液漏斗中進行B .振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D .稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼9. 下列實驗操作中錯誤的是A 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B .蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀

9、球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D 稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分 液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是A .蒸發(fā)B .萃取C.過濾D .蒸餾11實驗中的下列操作正確的是A .用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑 瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有 Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使 NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中Na

10、CI溶液全部加熱蒸干D .用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容 量瓶中12下列實驗操作中錯誤的是A .用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體E.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C .過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D .如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱13.能夠用來鑒別 BaCl2、 NaCI、 NazCOs三種物質(zhì)的試劑是A . AgNOs溶液B .稀硫酸C .稀鹽酸D .稀硝酸14下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A 蒸發(fā)B 蒸餾C 過濾D 萃取15蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操

11、作中正確的是A .將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B .將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C .將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D 在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16下列各組物質(zhì) (最后一種過量 )加水攪拌充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是A . Fe、Ag、CuS04B . A12（SO4）3、NaCI、NaOHC. Na2SO4、Ba（OH）2、HNO3D. BaCl2、AgNO 3、H2SO417.硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng) 貼上的標簽是4 4 4 4ABCD參考答案:

12、123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC課后有感本節(jié)復(fù)習內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在強調(diào)記憶的同時，更要融 匯貫通，增強常識知識。教學目的2：1. 鞏固學習物質(zhì)的量的相關(guān)知識，強化訓練。2. 重點學習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學課時：1.5課時知識體系25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02 W23）個粒子的集體定義為 1摩爾（1mol）。 阿伏加德羅常數(shù)（NA ）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：探n = n Na（ N:微粒數(shù)） 摩爾質(zhì)量（M）與物

13、質(zhì)的量（n）的關(guān)系：探m = n （m ：物質(zhì)的質(zhì)量）氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/ mol。 單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在標況下，任何氣體 1mol所占有的體積相等，約為 22.4L。推論2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：探 v = n Vm （V:氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用 定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的

14、量之比，即V1/V2 = ni/n2同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n i/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即p/p= M1/M2n n2=M2/M1同溫同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的物質(zhì)的量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1物質(zhì)的量濃度（c）物質(zhì)的量濃度(niol/L-溶質(zhì)的物質(zhì)的童（iwl）溶液的體積億）Cb = n b / V牧庚的量液度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)至:切質(zhì)的量濃度(mcl/L )=100 0 X潘液密度X質(zhì)量分數(shù)摩爾質(zhì)量注意

15、：物質(zhì)的量的科學表達，它的計算對象是微觀粒子。概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。注意物理量的單位別混淆。氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標準狀況下的氣體。溶質(zhì)的質(zhì)星NaB爾質(zhì)量犀爾質(zhì)量物盛的雖矗的雖氣體的體積6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）配制步驟a、計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。1/6），用玻璃棒c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗

16、滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽稱量溶解轉(zhuǎn)移50WL搖勻洗滌轉(zhuǎn)移定容誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c (mol/L)m （溶質(zhì)）V （溶液）托 盤 天 平1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大2.調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小3.藥品、砝碼左右位置顛倒減小偏小4.稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH ）時間過長減小偏小5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH ）減小偏小6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小偏小量筒7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）

17、時，仰視讀數(shù)增大偏大8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒9.溶解前燒杯內(nèi)有水無影響10.攪拌時部分液體濺出減小偏小11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小偏小14.定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小量瓶15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小16.定容時，仰視讀刻度數(shù)減小偏大17.定容時，俯視讀刻度數(shù)增大偏小18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響還有其他的影響因素，請大家自行總結(jié)。7 溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。ClVl=c2V2 （ Ci

18、、C2為稀釋前后的摩爾濃度，Vi、V2為稀釋前后溶液的體積）基礎(chǔ)達標21. Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A 80g硝銨含有氮原子數(shù)為 2NaB 1L1mol L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NaC. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5NaD. 在鐵與氯氣的反應(yīng)中，imol鐵失去的電子數(shù)為 2Na2 .關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A .質(zhì)量為44g B .有4mol原子C.分子數(shù)為6.02相23 D .摩爾質(zhì)量為 44g/mol3 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液E. 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C. 為了便于操作，濃溶液

19、稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。4. 實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A .稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C .稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液5. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A .所用NaOH已經(jīng)潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C .有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D .稱量時誤用 左碼右物”6. Al、Mg混合物與適量

20、的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則 該混合物的物質(zhì)的量可能為A . 0.04molB. 0.03molC. 0.06molD. 0.05mol7 .實驗室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A. 950mL, 111.2g B. 500mL, 117g C. 1000mL, 117g D .任意規(guī)格，111.2g&要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol L 1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A .稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，

21、 同時不斷攪拌至固體溶解B .稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用 蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加 入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻1D .用100mL量筒量取 40mL 5mol L NaOH溶液，倒入 250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中9. 某溶液中含有較大量的C、CO32、OH 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加 AgN

22、0 3溶液；滴加Ba(NO 3)2溶液D.90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積A .B .C.10. 已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將 混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為A .大于50%B .等于50%C.小于50%D .無法確定11. 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步: .把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； .把50mL碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； .檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

23、 .旋開活塞，用燒杯接收溶液； .從分液漏斗上口倒出上層水溶液； .將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； .靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A .C.B .D .12. 下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是標準狀況下33.6LH 2所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H220C .45gH2O 常溫下，16gO2,與14gN2的混合氣體含原子總數(shù)約為1.204 1024的NH3A. B .C.D .13. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl 3三種溶液中的 C完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO 3溶液的體積比為A. 1 : 2: 3B. 3: 2:

24、1C. 1: 1 : 1D. 6: 3: 214. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是DA. 物質(zhì)的量之比為1:1B.密度之比為11:16C.體積之比為1:1D.體積之比為11:1615. 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比 為1: 2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A. 1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.2 : 116. 與50mL0.1moL/LNa 2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是AA. 50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液B. 100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C. 2

25、5mL0.2moL/L 的 W2SO4溶液D. 10mL0.5moL/L 的 NazCOs溶液參考答案:123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB課后有感本節(jié)復(fù)習內(nèi)容涉及到化學計算的知識，需要對數(shù)學關(guān)系式進行記憶，更要加強訓練，跟以后內(nèi) 容知識聯(lián)系應(yīng)用。第二章化學物質(zhì)及其變化教學目的1:1. 鞏固學習化學實驗中知識，強化訓練。2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。3. 樹立安全意識。教學課時：1.5課時知識體系11.簡單分類法及其應(yīng)用（A） 物質(zhì)分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純凈物混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 保持一種

26、物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)無一定的熔、沸點保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度氫k物、氧化物皺、堿、鹽氧化物YAr金雇暫化物非金題化物堿性 廠成鹽氧化物彳酸性 II兩性不咸鹽氧化物如NO, L特殊氧化物如N甸0占CO, NO；KQ?. FeA化學反應(yīng)分類的方法反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+02C02A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2 fAB=A+B置換反應(yīng)C+CuOCu+CO fA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNOAB+CD=AD+CB四種基本反應(yīng)類型 根據(jù)化合價是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（

27、或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng) /非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)離子反應(yīng)和分子反應(yīng)現(xiàn)象定義在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動，叫做布光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象解釋膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中 溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生 散射應(yīng)用區(qū)別溶液和膠體朗運動水分子從各個方向撞擊膠體 粒子，而每一瞬間膠體粒子 在不同方向受的力是不相同 的電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下， 膠體粒子在分散劑里向 電極做定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表 面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸; 血清電泳用于診斷疾 ??；電泳電鍍分散系 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另

28、一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì)分散劑一一微粒分散在其中的物質(zhì)分類：根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與2.分散系及其分類（B）分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑v 1nm1nm 100 nm100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe（0H）3膠體泥水膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在 1nm100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征 的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCI溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體

29、。可見，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。膠體的性質(zhì)聚沉中和膠體粒子所帶的電 荷，使膠體粒子聚集長 大，形成顆粒較大的沉 定從分散劑里析出的過 程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或 帶相反電荷的膠體，中和了 膠體粒子所帶的電荷，從而 使分散質(zhì)聚集成較大的微 粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等膠體的分類類型分散劑狀態(tài)實例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(0H)3膠體氣溶膠:氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶 同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電

30、荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、 硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半 透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。 膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明磯凈水等。 膠體中的分散質(zhì) 一一可以是單個分子或離子或分子集合體膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀,但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷,在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象?；A(chǔ)達標11.下列物質(zhì)

31、屬于純凈物的是A.液氯B.漂白粉2 右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指 標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素3 下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是A ,02B “ ZnC .N4 下列家庭小實驗不能制得溶液的是C.鹽酸D.碘酒D , Ca2+7kA.B.tKD飲用天然水理化指標礦物元素測定結(jié)果鈣4.0mg/L鎂0.5mg/L鉀0.35mg/L鈉 0.8mg/L偏硅酸.8mg/LpH (25 C )7.1C-5 .科學家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子

32、能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合下列分散系中分散質(zhì)的微 粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是A .溶液 B.膠體 C.懸濁液D.乳濁液6. 下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCb 濃溶液、淀粉溶液A.B.C.D.7. 自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥?化學式為 C4H10),它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于丁烷的敘述不 正確的是A 丁烷由碳、氫兩種元素組成B 丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C. 丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4: 10D 丁烷由4個碳原子和10氫原子構(gòu)成&不能用有關(guān)膠體

33、的觀點解釋的現(xiàn)象是A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO 3溶液中滴入同濃度 Nal溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞9.下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是A. 用過濾的方法分離 Fe(OH)3膠體和FeC*溶液的混合物B. 用重結(jié)晶的方法分離 NaCl和KNO3的混合物C. 用加熱的方法分離 Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A 丁達爾現(xiàn)象B.布朗運動C.滲析D 電泳現(xiàn)象11. 將某溶液逐滴加入

34、Fe(OH) 3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液B. 2mol/L 的 NaOH 溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠12. 下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是A.結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.滲析13下列化學反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是A .化合反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .復(fù)分解反應(yīng)D .置換反應(yīng)12345678910111213ADBBBCCCBCABDD課后有感本節(jié)復(fù)習內(nèi)容屬于 A 了解要求的內(nèi)容，考點要求不高，主要是對概念的理解。教學目的2:1. 鞏固學習離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，強化訓練。2

35、. 重點學習離子共存。教學課時：2.5課時知識體系21. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離( B).電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學方程式。.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO 等SO3

36、、NH3、ch4等.強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不 同 占 八、電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用 =”電離方程式用 =水溶液中微 粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電 解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有 電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCI、BaSO4等。 強酸：H2SO4、HCI、HCIO4等。 強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。 弱堿：NH3H2O、Cu(OH) 2 等。 極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（ B）電解質(zhì)在水溶

37、液中反應(yīng)的實質(zhì)多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離， 產(chǎn)生能夠自由移動的離子， 不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、 氣體、水等。 離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物：如 Ba2+ 與 CO32-、Ag+與 Br-、Ca2+與 SO42-、Ca2+與 OH-、Mg2+與 CO32-、OH -等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：女口 NH4+M oh-，h+與 oh-、CO32-、HCO3-、s2-、HS-、HSO3-、SO32- 等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)：如與CH3COO-、CO3

38、2-、s2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4SCu2+、Fe3+等生成弱堿；h+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式 書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學方程式； 拆：將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的 物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 書寫離子方程式的方法化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI ）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH）2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離

39、子符號（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式（不拆）。微溶物有時拆，有時不拆。例：稀H2SO4與Ba（OH） 2溶液反應(yīng)+H+ OH = H2O （錯誤）Ba2+ + SO42 = BaSO4（錯誤）+ 2+ 2H + OH + Ba + SO4 = BaSO4（+ H2O（錯誤，不符合反應(yīng)實際）Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42一 = BaSO4 J+ 2 H2O（正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧 化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCb溶液反應(yīng)Fe Fe3 = 2 Fe2（錯誤，電荷

40、未平）32Fe 2Fe3 = 3 Fe2（正確）I、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方 程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NH4CI固體和Ca（OH） 2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。OH + 2NH 4十 H2O + NHsf（錯誤，反應(yīng)物是固體，雖是強電解質(zhì)不能拆）Ca（OH）2 + 2NH4CI CaCl2 + 2出0 + 2NH3?（正確）n、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸 （HF、H2S、HCIO、H2SO3等）、弱堿（如 NH 3 H2O）等難電離的物

41、質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS BaSS、Fe（OH） 3等）必須寫化學式。例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）CaCO3 + 2CH3COO + H+ =Ca2+ + 2CH3COO- + 出0 + CO2 T （錯誤，弱電解質(zhì)不能拆）2 -CO3+ 2CH3COOH = 2CH 3COO + 出0 + CO2 T （錯誤，難溶物不能拆）2+CaCO3 + 2CH3COOH = Ca 2 + 2CH3COO- + H?0 + CO2 T （正確）例：氯氣與水反應(yīng)+-CI2 + H2O = 2 H + CI + CIO（錯誤，弱酸不能拆）+-

42、CI2 + H2O = H + CI + HCIO（正確）川、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強酸的酸式根在離子方程式中 要拆開寫。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)為：HSO3-+H+=SO2f +HO;NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)H+ + OH 一 = H2O（錯誤，HCO3酸式弱酸根不能再拆） 2 HCO3 + OH = CO 3 + H2O（正確）W、對于微溶物的處理有三種情況：在 生成物中有微溶物 如Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH） 2析 出時，微溶物用化學式表示； 當反應(yīng)物里有微

43、溶物處于溶液狀態(tài) （稀溶液），應(yīng)寫成離子的形式。 當反 應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。例：CO2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 J +HO ；在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：Ca（OH） 2+CO3 =CaCO3 J +2OH。與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式 NaOH溶液與少量 Ca （HCO3） 2溶液反應(yīng)：2OH + Ca + 2HCO 3 = CaCO 3 J+ 2H 2O + CO3NaOH溶液加入過量 Ca （HCO 3）2溶液反應(yīng)：OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 J + 2H?O NaHSO4溶液中加入過量的 Ba（

44、OH） 2溶液H + OH + Ba + SO4= BaSO4 J+ H2ONaHSO4溶液中加入少量的 Ba（OH）2溶液2H + SO4 + 2OH + Ba = BaSO4 J+ 2H2O FeB2溶液通入過量氯水+ +2Fe2 + 4Br + 3C = 2 Fe3 + 2Bj + 6CI-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2CI3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A ）CO32-、SO32-、PO43、HPO42 的鹽的溶解性基本相同， 只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO3、 H2PO4 的鹽一般可溶。4. 離子共存題易錯點：（B）在題目中告知是無色

45、溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子2_ 32Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍色）、Mn。4（紫色）等離子。忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如：CIO 與 | 、SO32、S2,酸性條件下CIO 與CI,酸性條件下NO3與Fe2+,酸性條件下SO32與S2, 酸性條件下MnO4與 CI 多元弱酸的酸式酸根離子不能與H +、OH大量共存HCO3、HSO3、基礎(chǔ)達標21. 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：D.蔗糖 E.氫硫酸 F.硫酸氫鈉G. NH3 H2O H.液氧屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A.碘化鉀 B.乙醇 C.氨氣2. 關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是A 在水溶液中和熔化狀

46、態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D 在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物 3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A. NaHSO 4B. Cu（OH） 24. 下列電離方程式中，正確的是A ,Ca（OH 2=Ca2+ 2（OH 廠C .H 2SO4= H 扌 + SO 亍C.O2D. HCIB , FeCI2=Fe2+ 3CI-3+2D ,AI 2(SO4 尸2AI + 3 SO f5. NaCI在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是A .電解質(zhì)B .存在能夠自由移動的離子C.存在電子D .存在離子6.

47、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A .熔融的氫氧化鈉B .石墨棒C .鹽酸溶液7 .加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-&把0.05molNaOH固體分別加入到下列A.自來水B.0.5mol/L鹽酸D .固態(tài)氫氧化鉀D.H100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是C.0.5mol/L醋酸（弱酸）D.0.5mol/L氨水（弱堿）9. 在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A . Na+、K+、CH3COO、Cl B. Ba2+、Na+、CO32 C. Na+、Ag+、SO42、ClD . Al3+、Fe+、NO310. 在酸性或堿性較強的溶液中均

48、能大量共存的是A. HCO 3、Na 、S 、MgB. K 、Cl 、Na 、SO4C. Cu2+、Al3+、Cl、NO3D. CH 3COO、NH4SK+、Fe3+、NO3、SO4211. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A . H+、Na+、SO；-、Cl一B . Ca2+、K+、S2一、CO： C. Fe2+、H+、Cl一、NO fD . HCO 3-、Br一、OH一、SO；-12. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴 加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（A.B.C.D.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶

49、液 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4AC為強電解質(zhì)）13. 在 100 mL 0.10 mol L 一1 的 AgNO 3（aq）中，加入 100 mL 溶有的溶液，再加入 100 mL溶有2.50 g CUSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（A. 最終得到白色沉淀和無色溶液B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C. 混合過程中，逸出無色氣體2+ 1D. 在最終得到的溶液中，c（Cu ） = 0.01 mol L 14. 能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是A .氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)B .澄清的石灰

50、水與稀鹽酸反應(yīng)C.銅片插入硝酸銀溶液中D .碳酸鈣溶于稀鹽酸中15. 下列各組離子能在溶液中大量共存，A . AIO 廠 CO f - Na+、K+C. Na +、OH 一、H2POQ NO -16. 下列各離子組的敘述正確的是A .在強酸性條件下2.08 g BaCI 2B .在強堿性條件下C.在水溶液中H十、OH + H = H2O+ 2+Ca(OH)2 + 2H = Ca + 2H2O+2 +Cu + Ag = Cu + AgCaCO3+ 2H = Ca + 出0 + CO2 且溶液呈透明顯堿性的是B. Al 3+、CI一、AlO 丁、Na+D. Fe2、K、H、NO Na*、I十、K： NO 3-可以大量共存 K十、AIO廠 Na： S2一可以大量共存SiO2 一、Cl 一能大量共存K十、SO 3 一、s2一可以大量共存NH 4、NH 4、D .在強酸性條件下17.下列離子方程式正確的是A .向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全:2+ +2 一Ba + 2OH + 2H + SO4= BaSO4 J + 2 HOB .過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色:3+2+Fe + Fe = 2Fe