高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：6.3氧、硫及其化合物

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物 1 基礎(chǔ)知識回顧基礎(chǔ)知識回顧 一、一、硫硫 硫是一種淡黃色不溶于水的固體，俗稱硫是一種淡黃色不溶于水的固體，俗稱 硫黃。它有氧化性，如：硫黃。它有氧化性，如： H2+S=H2S,Fe+S=FeS; 也有還原性，如：也有還原性，如：S+O2=SO2。是重要的。是重要的 化工原料，制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品等?；ぴ希屏蛩?、農(nóng)藥、火藥、藥品等。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 1.物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激 性氣味，毒性：有毒，密度：比空氣大，溶性氣味，毒性：有毒，密度：比空氣大

2、，溶 解性：易溶于水。解性：易溶于水。 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物通性酸性氧化物通性 與與H2O反應(yīng)：反應(yīng)：SO2+H2O H2SO3。 與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： 與與CaO的反應(yīng)為的反應(yīng)為CaO+SO2=CaSO3。 3 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 與足量與足量NaOH溶液的反應(yīng)為溶液的反應(yīng)為 與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)：與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)： 與與Na2CO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 與少量與少量NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng): 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 4 (2)還原性還原性 SO 2能被 能

3、被O 2、 、X 2（ （Cl 2、 、Br 2、 、I 2)、 、 KMnO4（H+）溶液等氧化劑氧化。）溶液等氧化劑氧化。 與與O2反應(yīng)：反應(yīng)： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 與與X2反應(yīng)：反應(yīng)： . 。 2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑 5 (3)氧化性氧化性 與與H2S反應(yīng)：反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O (4)漂白性原理：漂白性原理：SO2可與某些有色物質(zhì)可與某些有色物質(zhì) 生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，見光、生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，見光、 加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原加熱或長時間放置，不

4、穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原 有色物質(zhì)和有色物質(zhì)和SO2。 3.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Cu+2H2SO4(濃濃)= CuSO4+SO2+2H2O 6 4.酸雨的形成（酸雨的形成（1）形成過程：化石燃料）形成過程：化石燃料 的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn) 等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中 的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三 氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反 應(yīng)方程式：應(yīng)方程式：

5、 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。 . 、 . 、 7 (2)主要危害：使水體、土壤酸化，主要危害：使水體、土壤酸化， 影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。腐蝕建筑影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。腐蝕建筑 物、雕塑等。物、雕塑等。 (3)防治方法：從消除污染源入手，防治方法：從消除污染源入手， 研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。 對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；對工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；對工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn) 生的生的SO2進(jìn)行處理或回收利用。進(jìn)行處理或回收利用

6、。 8 三、三、硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì) 1.硫酸的制備硫酸的制備 接觸法制接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主是目前工業(yè)上采用的主 要方法，包含三個步驟：要方法，包含三個步驟： (1)硫黃（或含硫礦石如硫黃（或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐在沸騰爐 中燃燒，化學(xué)方程式為中燃燒，化學(xué)方程式為: (2)SO2的催化氧化：的催化氧化： S+O2 = SO2 高溫高溫 （或（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2） 高溫高溫 2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑 . 。 . 。 . . 9 (3)SO3的吸的吸 收：收： 。 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理：硫酸

7、的工業(yè)生產(chǎn)原理： 含硫礦物含硫礦物 硫硫 用空氣用空氣 使燃燒使燃燒 SO2 O2、催化劑、催化劑 SO3 H2O H2SO4 10 2.H2SO4的性質(zhì)的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元 強(qiáng)酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度強(qiáng)酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度 比水大（比水大（98%濃濃H2SO4密度為密度為184 g/cm3)， 可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放 熱現(xiàn)象。因此，濃熱現(xiàn)象。因此，濃H2SO4稀釋時，只能將濃稀釋時，只能將濃 H2SO4沿器壁注入水中，并不斷攪拌散熱。

8、沿器壁注入水中，并不斷攪拌散熱。 11 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的 方程式為方程式為H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，其具有酸的通性， 能與能與 、 、 、 、 A .等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 指示劑指示劑金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿 鹽鹽 12 濃硫酸具有的特性有：濃硫酸具有的特性有： 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn) 象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、 鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。鉑外）、非

9、金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。 例如：例如： 在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn) 物一般為物一般為SO2。 2HI+H2SO4(濃濃)=I2+SO2+2H2O C+2H2SO4(濃濃) =CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(濃濃)= CuSO4+SO2+2H2O 13 吸水性吸水性 濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。 H2SO4(濃濃)+nH2O=H2SO4nH2O 利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑，干燥利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑，干燥 一些不與硫酸反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置。一些不與硫酸反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置。 如可用濃

10、硫酸干燥如可用濃硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。等氣體。 14 脫水性：脫水性： 指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按 2 1的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如： CH3CH2OH CH2CH2+H2O 濃硫酸濃硫酸 170 C12H22O11 12C+11H2O 濃硫酸濃硫酸 四、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)四、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-時要避時要避 免免Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾。被檢液等離子的干擾。被檢液 加足量鹽酸酸化取清液滴加加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶

11、液有無白溶液有無白 色沉淀（有無色沉淀（有無SO42-） 15 五、五、幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽 16 重點(diǎn)知識歸納重點(diǎn)知識歸納 一、一、SO2和和CO2的比較的比較 17 18 催化劑催化劑 2SO2+O2 2SO3 19 二、二、漂白性漂白性 SO2能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定 的無色物質(zhì)，的無色物質(zhì)，SO2和和Cl2雖都有漂白性，但漂雖都有漂白性，但漂 白原理和現(xiàn)象不同：氯氣的漂白原理是由于白原理和現(xiàn)象不同：氯氣的漂白原理是由于 溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物 質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的質(zhì)氧

12、化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的 顏色；而顏色；而SO2由于形成不穩(wěn)定的無色化合物，由于形成不穩(wěn)定的無色化合物， 褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。 如：如： 20 品紅溶液品紅溶液 通入通入Cl2 通入通入 SO2 褪褪 色色 加熱加熱 紅色紅色 褪色褪色 加熱加熱 不顯紅色不顯紅色 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 通入通入SO2 很快變成紅色很快變成紅色 通入通入Cl2 立即變紅隨即變?yōu)闊o色立即變紅隨即變?yōu)闊o色 21 三、三、氧氣和臭氧氧氣和臭氧 氧氣、臭氧互為同素異形體，它們的差異氧氣、臭氧互為同素異形體，它們的差異： 2KClO3 2KCl+3

13、O2 MnO2 放電放電 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 22 （考查環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)知（考查環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)知 識）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放識）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有有 關(guān)的是關(guān)的是() A.酸雨酸雨B.光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞臭氧空洞D.溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) A 23 （考查（考查SO2和亞硫酸鹽的性質(zhì)）和亞硫酸鹽的性質(zhì)） 下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A.Na2SO3與與BaCl2溶液作用，有白色沉溶液作用，有白色沉 淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失 B.將將SO2氣體通入氣體通入Ba（OH）2溶液中有溶液中有 白色沉淀生成白色沉淀生成 C.將將SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中有白色沉溶液中有白色沉 淀生成淀生成 D.將將SO2氣體通入用硝酸化的氣體通入用硝酸化的BaC