專題一 基礎(chǔ)課時3 (2)

1、基礎(chǔ)課時3物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制一、單項選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案D2用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250

2、mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A BC D全部解析由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案A3下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量相等的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液B100 mL 3 molL1KClO3溶液C75 mL 2 molL1MgCl2溶液D50 mL 1 molL1 FeCl3溶液解析100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是3 molL1，Cl物質(zhì)的量為3 molL10.1 L0.3 mol。A項，150 mL 1 molL1NaCl溶液中c(Cl)

3、1 molL111 molL1，Cl物質(zhì)的量為1 molL10.15 L0.15 mol；B項，100 mL 3 molL1KClO3溶液中不含有Cl，錯誤；C項，75 mL 2 molL1MgCl2溶液中c(Cl)2 molL124 molL1，Cl物質(zhì)的量為4 molL10.075 L0.3 mol；D項，50 mL 1 molL1FeCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1，Cl物質(zhì)的量為3 molL10.05 L0.15 mol。答案C4下列說法錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的

4、鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的解析溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A正確；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其物質(zhì)的量濃度為c molL118.4 molL1，D不正確。答案D5某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制48

5、0 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140 g解析配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D項錯誤。答案C6用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.

6、12 L的氨氣溶于500 mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析A項和C項形成溶液的體積不是500 mL，D項不能配制，因為題目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。答案B7如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可計算出a值為()A2 B3C4 D5解析明確圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得a4。答案C8在20

7、0 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析硫酸根離子和金屬陽離子的個數(shù)之比是32，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個金屬陽離子帶x個正電荷，即為Mx，所以322x，x3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是2.5 molL1，故選B。答案B二、不定項選擇題9用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是()A首先稱取NaOH固體10.0 gB定容時仰視

8、刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響解析依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項正確；B、C項中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、C錯誤。答案AD10在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體外濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的

9、上方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積大，致使所配制溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體外濺，溶質(zhì)有損失，所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。答案AC11取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.

10、3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是()A若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wBcCw100%D若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析A項，因為V mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，錯誤；B項，c，正確；C項，w100%100

11、%，錯誤；D項，所得溶液為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正確。答案BD三、填空題13實(shí)驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_ g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。解析(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即 mo

13、lL1V(濃)0.5 molL10.5 L，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差?。蛔⒁馊c(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌14(2015淮安宿遷一調(diào))鐵鉀礬KxFey(SO4)mnH2O常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：準(zhǔn)確稱取2.012 0 g樣品配成100 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為

14、指示劑，用0.125 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00 mL至終點(diǎn)(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。(通過計算確定鐵鉀礬的組成)(寫出計算過程)。解析25.00 mL A溶液中：n(SO)0.466 0 g/233 gmol12103 mol根據(jù)關(guān)系式2Fe32II22Na2S2O3可知n(Fe3)0.125 0 molL18.0103 L1103 mol根據(jù)電荷守恒：n(K)22103 mol31103 mol1103 mol根據(jù)質(zhì)量守恒，結(jié)晶水的物質(zhì)的量：2.012 0 g25.00 mL/100 mL1103 mol(3956) gmol1210

15、3 mol96 gmol1/18 gmol11.2102 mol所以xymn11212，化學(xué)式為：KFe(SO4)212H2O答案樣品的組成為KFe(SO4)212H2O15KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。(1)簡述檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，_。(2)若稱取10.5 g試樣加入足量的濃硫酸，得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，求試樣中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到

16、的玻璃儀器有_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是_(如果不需要，直接寫“無”)。反應(yīng)的離子方程式為SOMnOHSOMn2H2O(未配平)。重復(fù)操作三次，消耗0.10 mol/L KMnO4溶液的體積分別為20.01 mL、19.00 mL和19.99 mL。判斷滴定實(shí)驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)操作時，若未用0.10 mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。解析物質(zhì)的量的相關(guān)計算一般不單獨(dú)命題，常與離子的檢驗、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)、滴

17、定實(shí)驗結(jié)合在一起綜合考查。(1)Na2SO3具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，采用先加過量鹽酸，再加BaCl2溶液的方法檢驗其中的SO。(2)經(jīng)計算得出SO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即Na2SO3為0.05 mol，其質(zhì)量為6.3 g，可得試樣中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(3)根據(jù)所配溶液的體積可知，需要250 mL容量瓶，溶質(zhì)溶解于燒杯中，需要玻璃棒攪拌加快溶解，轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流，用量筒粗略量取溶解、洗滌所需要的蒸餾水，還需要用膠頭滴管定容。酸性KMnO4溶液本身有顏色，不需要指示劑，配平后的離子方程式為5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O。19.0

18、0 mL與其他數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍去。消耗酸性KMnO4溶液的體積平均為20.00 mL，再計算出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)如果未潤洗滴定管，滴定管中標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，滴定時，消耗酸性KMnO4溶液的量將會增加，使測定結(jié)果偏高。答案(1)向其中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)(2)60%(3)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒無當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色63%(4)偏高選做題16如圖是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容?，F(xiàn)實(shí)驗需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實(shí)驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應(yīng)如何查漏：_。(2)實(shí)驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積的水混合