高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案15 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離 子 反教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、通過實驗，使學(xué)生加深對電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識。2、通過討論推導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。從而對離子方程式有更深的理解。過程與方法：1、通過學(xué)生對實驗2-1、2-2的現(xiàn)象的觀察和分析，是學(xué)生理解離子反應(yīng)最好的途徑。 2、通過引導(dǎo)學(xué)生對實驗的分析、歸納、推理，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、由課本的化學(xué)方程式及離子方程式，知道離子方程式的意義。情感態(tài)度與價值觀：1、感受實驗、探究等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究及化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2、能獨立或與同學(xué)合作完成實驗，觀察、記錄及分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)團隊作精神。3、通過課堂討論活動學(xué)習(xí)與人合作

2、與交流。共同研究、探討科學(xué)問題。4、通過感受宏觀與微觀世界的奧妙，增強求知欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)模式：實驗探究教學(xué)的重難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究。教學(xué)方法：實驗、討論、設(shè)疑、講解等。教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入板書播放動畫過渡板書思考學(xué)生實驗引入在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？提問電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？練習(xí) 在下列物質(zhì)中：蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_ _屬于非電解質(zhì)的是_ 溶液中主要以離子形式存在的是_ 由于電解質(zhì)溶于水后就電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液里所

3、起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。第二節(jié) 離子反應(yīng)（二）探究1 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動畫演示（見課件）設(shè)問為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？引導(dǎo)學(xué)生回答溶液的導(dǎo)電性決定溶液的離子濃度決定電解質(zhì)的電離程度由于這些離子的濃度減少，導(dǎo)電性減弱。電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。二 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1、離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？ 實驗與探究實 驗現(xiàn)象及反應(yīng)前后離子的變化1、向盛有20mLCuSO4溶液的燒杯里加入20m

4、L稀NaCl溶液。2、向盛有1mLCuSO4溶液的試管里加入1mLBaCl2溶液。學(xué)生回答定義學(xué)生回答自由移動的離子學(xué)生練習(xí)觀察實驗燈泡光線的明亮程度及溶液中的變化學(xué)生回答B(yǎng)a(OH)2=Ba2+2OH-Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H+SO42- 筆記 要求：學(xué)會如何觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并且能根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析。鞏固上節(jié)內(nèi)容使學(xué)生進入課題引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和動手能力分析板書投影思考：板書 實驗1結(jié)果溶液仍為藍色，說明CuSO4+ BaCl2電離的Cu2+、SO42-與NaCl電離出來的Na+、C

5、l-能共存，而BaCl2電離出Ba2+、Cl-，當(dāng)加入到CuSO4溶液時，SO42-與Ba2+之間發(fā)生了反應(yīng)，生成難溶的Ba SO4沉淀。反應(yīng)的實質(zhì)是SO42+Ba2+=BaSO4通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程，也正是離子反應(yīng)的實質(zhì)。2離子反應(yīng)實質(zhì)：通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少思考與交流哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?實驗探究1、向盛有1mLCuSO4溶液的試管里加入1mL稀BaCl2溶液；2、向盛有1mL NaOH稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，在用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止3、向盛有1mLNa2CO3溶液的試管里加入1mL鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象；實驗編號化學(xué)方程式反

6、應(yīng)生成的物質(zhì)特征1沉淀2水3氣體歸納與整理3復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。學(xué)生回答 離子濃度會減少筆記學(xué)生實驗引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣通過層層遞進的追問探究離子反應(yīng)發(fā)生條件講述板書講述投影思考板書練習(xí)總結(jié)像這樣用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式三、離子方程式1、定義2、書寫：“寫、拆、刪、查”。1、“寫”：寫出反應(yīng)的正確化學(xué)方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H20+CO22、“拆”：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離物、難溶物 必須寫化學(xué)式。2Na+ CO32-+2 H+2Cl-=2Na+2Cl-+

7、 H20+CO23、“刪”：把等式兩邊相同的離子刪除4、“查”：檢查原子個數(shù)與電荷數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。CO32+ H+=H2O+CO2需要拆為離子形式的物質(zhì)：強酸: HCl HNO3 H2SO4強堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽 (溶解性表)需要寫化學(xué)式的物質(zhì)：難溶性酸堿鹽：H2SiO3 Fe(OH)3 AgCl弱電解質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿弱酸的酸式酸根：HCO3- HSO3-氣體、單質(zhì) 、氧化物思考與交流1完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？歸納與整理3、離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化銅放入稀硫酸3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)小結(jié)：1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式的書寫：寫 拆 刪 查3、離子方程式的意義：表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；表示所有同一類型的離子反應(yīng)。板書設(shè)計：第二節(jié) 離子反應(yīng)（二）二離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 三 離子方程式1 離子反應(yīng):在溶液中有離子參加的反應(yīng) 1 定義2 離子反應(yīng)的實質(zhì)：離子數(shù)目的減少 2 步驟：寫 拆 刪 查3 離子反應(yīng)發(fā)生條件：沉淀 氣體 水