電解質(zhì)的電離及離子方程式的書寫

1、 中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義（B）講義編號_ 2010sh10hx000819學(xué)員編號： 年 級：高一 課時數(shù)：3學(xué)員姓名： 蘇少屹 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 趙葉蓮課 題電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)方程式的書寫授課日期及時段2010-8-4（10：10-12：10）教學(xué)目的1、 掌握離子反應(yīng)方程式的書寫及書寫規(guī)則2、 理解電解質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)3、能正確判斷離子方程式的正誤教學(xué)內(nèi)容【知 識 回 顧】【作業(yè)檢查和講評】學(xué)校進(jìn)度： 【新課講授】一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1 定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)； 凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解

2、質(zhì)。 2. 概念辨析 能導(dǎo)電的單質(zhì)是不是電解質(zhì)？電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物的分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)是否一定都能導(dǎo)電？電解質(zhì)在一定條件下（水溶液里或熔化條件）才能導(dǎo)電。例如固態(tài) NaCI 和液態(tài)氯化氫都不能導(dǎo)電。氯化鈉固體中存在離子，但不能自由移動；液態(tài)氯化氫中只存在中性的氯化氫分子，不存在離子，兩者雖然都屬于電解質(zhì)，但在上述條件下都不能導(dǎo)電。 其水溶液能導(dǎo)電的化合物是否一定是電解質(zhì)？二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是二氧化硫不是電解質(zhì)，因為二氧化硫溶于水時： ，亞硫酸能發(fā)生電離，所以亞硫酸是電解質(zhì)。氧化鈣的水溶液能導(dǎo)電。氧化鈣的水溶液為什么能導(dǎo)電？氧化鈣是否屬于電解質(zhì)？ 電解

3、質(zhì)是否一定是離子化合物？離子化合物屬于電解質(zhì)但是電解質(zhì)不一定都是離子化合物。例如，氯化氫是共價化合物，它的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)。判斷某化合物是否屬于電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是該化合物本身在一定條件下能否發(fā)生電離。 二 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1. 定義：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)；在水溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2. 物質(zhì)類別與強、弱電解質(zhì)的關(guān)系 強酸、強堿和大多數(shù)的鹽都是強電解質(zhì) 弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)包括：強酸（如HCl、HNO3、H2SO4） 強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2） 大多數(shù)鹽 如NaCl、MgSO4、NH4Cl KHSO4（強酸的

4、酸式鹽）： NaHCO3(弱酸的酸式鹽)： 弱電解質(zhì)包括：弱酸 如HF CH3COOH、HClO : 中強酸 如H2SO3 H3PO4 H2S H2CO3:弱堿 如NH3H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2 :水也是弱電解質(zhì)3. 電解質(zhì)的電離方程式 強電解質(zhì)在水溶液里完全電離成離子，其電離方程式用“”表示： 弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子，其電離方程式用“”表示：4電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性強弱的關(guān)系 溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度及離子電荷密切相關(guān)。溶液中離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強；反之，則導(dǎo)電性越弱。 相同溫度與相同濃度時，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。其原因是強電

5、解質(zhì)溶液中離子濃度比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大。 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強？該問題的答案是不一定。例如，mol 的鹽酸比 1 mol 醋酸溶液的導(dǎo)電性要弱。其原因是前者比后者的離子濃度小。又例如，硫酸鋇是強電解質(zhì)，但是硫酸鋇溶解度很小，雖然溶解的 BaSO4全部電離，溶液中離子濃度仍然很小，導(dǎo)電性非常弱。三弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡在弱電解質(zhì)溶液中，分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，達(dá)到電離平衡。 2.電離平衡的移動在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡；當(dāng)外界條件改變時，電離平衡就可能發(fā)生移動。平衡移動原理適用于電離平衡。以醋酸為例： 升高溫度（醋酸

6、不揮發(fā)）時：電離平衡正向移動。 降低濃度（加水稀釋）時：電離平衡正向移動。 加入CH3COONa 固體：電離平衡逆向移動。因為 ，使溶液中 c ( ）增大，電離平衡向逆方向移動。 通人氯化氫氣體：電離平衡逆向移動。請你解釋原因。 加人氫氧化鈉固體：電離平衡正向移動。因為 ，發(fā)生反應(yīng)，使溶液中c （）減小，電離平衡正向移動。例 1 下列說法中，正確的是 （ ）（A）CO2 溶于水，它的水溶液能導(dǎo)電，因此 CO2是電解質(zhì) （B）NaCI 的水溶液能導(dǎo)電，是因為 NaCI 在電流作用下電離產(chǎn)生可自由移動的和 （C）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，因此BaSO4屬于非電解質(zhì) （D）在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

7、物，一定是離子化合物例 2 在溶液導(dǎo)電性裝置中注人稀 H2 SO4（如下圖) ，然后往溶液中不斷加人 Ba ( OH ) 2溶液，并不斷攪拌，在整個過程中燈泡的亮暗滅的變化應(yīng)該是 （ ）。 ( A ）亮亮亮 ( B ）暗亮暗( C ）亮滅亮 ( D ）暗滅亮 例 3 甲酸是一種有機酸，其化學(xué)式為 HCOOH 。下列敘述中，能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是 （ ） 相同條件下，同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱； 甲酸能與水以任何比例互相溶解； 0 . 1 mol 的甲酸溶液，其 pH 為 2 ； 10 mL l mol 甲酸溶液恰好與 10 mL 1 mol 的 NaOH 溶液中和。 (A)

8、 只有 (B) 、 (C) 與 (D) 與 例 4 當(dāng)?shù)碾婋x已達(dá)平衡時，若要使其電離平衡逆向移動，溶液的 pH 增大，應(yīng)采取的方法是 ( )( A ）加人水 ( B ）加人 NaOH 固體 ( C ）加熱（假設(shè) NH3 不揮發(fā)） ( D ）加人 NH4CI 固體例 5 下列各物質(zhì)的電離方程式中，錯誤的是 （ ）例 6 將 pH 等于 3 的某一元酸（ HA ）溶液跟 pH 11的 NaOH 溶液等體積混合，下列說法中正確的是（ ） 混合溶液的 pH 一定等于 7 ; 若該酸是強酸，則混合溶液的 pH 等于 7 ; 若該酸是弱酸，則混合溶液的 pH 小于 7 ; 若該酸是弱酸，則混合溶液的 pH

9、 大于 7 。 （A） （B） （C） 、 （D） 、 【拓展與提高】1 衡量弱電解質(zhì)相對強弱的物理量電離度弱電解質(zhì)有相對強弱的區(qū)別，即電離程度也有大小。表示這種區(qū)別的物理量是電離度。當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液里已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)，稱為電離度（符號為 a ）。2 影響電離度的條件 （1）升高溫度，電離平衡正向移動，電離度增大。（2）降低溶液濃度，電離平衡正向移動，電離度增大。（3）同離子效應(yīng)，使電離度減小。例如，在醋酸溶液中加醋酸鈉，在氨水中加氯化銨，都使電離平衡逆向移動，電離度減小。例 7 某一元酸010mol ，測得其溶液的 pH 3 ，求該一元酸的電離度。四

10、【離子方程式的書寫】（一）離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（二）離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)（三）離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等熟記【常見物質(zhì)的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）； SO42（不溶鋇和鉛）；Cl- （不溶銀和亞汞）； CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）；OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）；注意

11、1：哪些物質(zhì)只能書寫化學(xué)式（即不能拆成離子符號）1） 難溶物： 如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)32） 難電離物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、 弱堿(如NH3H20)等 3） 氧化物： 金屬氧化物： 非金屬氧化物： 4） 非電解質(zhì)：CO CH4（等大部分有機物）5） 氣體： 【例】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)哪些屬于離子反應(yīng)？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。（1） H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)（2） 鹽酸和石灰石反應(yīng)（3） 氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（4） 鈉和水反應(yīng)（5） 氨水與醋酸溶液的反應(yīng)（6）NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱反應(yīng)（7）N

12、aHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)（8）氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)（9）Na2S04溶液中加入AgNO3溶液（10）澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)（11）石灰乳中加入Na2C03溶液【總結(jié)】注意(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。(2)對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)例如澄清石灰水，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，例如石灰乳，應(yīng)寫成化學(xué)式。離子反應(yīng)中有一個重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近

13、年高考離子反應(yīng)中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同。 “過量”其實是相對的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關(guān)鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上,根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：（一）酸性氧化物與堿的反應(yīng)例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體解析：a中氫氧化鈉過量，以二

14、氧化硫為“標(biāo)準(zhǔn)” SO22OH SO32H2Ob中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” OHSO2 HSO3（二）多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl NaClH2OCO2 離子方程式為：CO322H+ H2OCO2b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：HClNa2CO3 NaClNaHCO3離子方程式為：H+CO32 HCO3-（三）多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫

15、鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHCO3Ba(OH)2 BaCO3NaOHH2O離子方程式為：HCO3Ba2+OH BaCO3H2O b中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHCO3 BaCO3Na2CO32H2O離子方程式為：2OHBa2+2HCO3 BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)22NaOH CaCO3Na2CO32H2O離子方程式為：2HCO3Ca2+2OH Ca

16、CO3CO32-2H2O b中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：NaOHCa(HCO3)2 CaCO3NaHCO3H2O 離子方程式為：OHCa2+HCO3 CaCO3H2O 例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液 解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：NaHSO4Ba(OH)2 BaSO4NaOHH2O 離子方程式為：H+SO42Ba2+OH BaSO4H2O b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHSO4 BaSO4Na2SO42H2O 離子方程式為：Ba2+2OH

17、-2H+SO42- BaSO42H2O（四）變價金屬的問題例：a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸化學(xué)方程式為：3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O離子方程式為：3Fe8H+2NO3- 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量鐵粉化學(xué)方程式為： Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O離子方程式為：Fe4H+NO3 Fe3+NO2H2O（五）多種還原劑同時存在的問題例： a.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Cl22Fe2+ 2Cl2Fe3+b. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26Cl-注：根據(jù)還原性的強弱判斷，還原性強的優(yōu)先被氧化以上

18、從七個方面對離子反應(yīng)中的“過量”問題作了簡單的闡述，離子反應(yīng)的問題其實并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過程中多總結(jié)、多注意就很容易做好?！揪毩?xí)】 1、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量） CO2通入過量的NaAlO2、苯酚鈉、次氯酸鈣溶液中 過量的CO2通入NaAlO2、苯酚鈉、次氯酸鈣溶液中 2、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 FeBr2與Cl2 1:1反應(yīng) FeBr2與Cl2 2:1反應(yīng) 3、Al3+與過量的氨水 4、AgNO3與過量的NH3H2O 、AgNO3與少量的NH3H2O 5、NaHSO3溶液與少量、過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng) ； 6、向NaHS

19、O4溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性 再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液 ;7、向NaHSO4溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子完全被沉淀下來 8、向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。 7、 8、 9、Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。9、 10、 Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液。 11、 NH4HCO3溶液中滴加過量的NaOH溶液。 五離子方程式書寫正誤判斷【判斷離子方程式書寫正誤的方法】：看離子反應(yīng)是還符合客觀事實，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。看“” “” “ ” “”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3 不能寫成 CO32 +H

20、+ ,HSO4 通常寫成SO42+H+ ,HCOO 不可寫成COOH 等。看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾恪Ｈ鏔eCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合題設(shè)條件

21、及要求。如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。【典型真題分析】1 1、（2004上海卷）下列離子方程式中正確的是A.硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O2、（2005年上海）下列離子方程式正確的是（ ）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32- + 2H+ CO2 + H2

22、OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ H2SC、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-【離子方程式的常見錯誤分析】：1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+ 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+ Cu2+H23、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3 CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解: S2-+2H2O H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化

23、氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH- MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH- Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2S Fe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH AlO2H211、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+ Cu2+Ag12、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3

24、 CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2-+2H+ H2S15、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-16、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO217、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H218、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-19、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）CO2氣體 2OHCO2 CO32H2O21、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4B

25、r3Cl2 2Fe3+2Br26Cl22、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42- BaSO423、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+ H2O24、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2+ OH-+H+SO42- BaSO4+H2O25、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O 2HCO3SO32【鞏固練習(xí)】1（2004年全國）下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)Na + 2H2O Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)Ca

26、CO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O3、（2004年廣東卷）下列離子方程式中，正確的是A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO- + H2O4、（2004年江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30H Al(OH)3B電

27、解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O5、（2007年全國II）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+ CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2O C6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3 3Fe3+2NO+4 H2O6（2005年廣東）下列

28、反應(yīng)離子方程式正確的是 A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O B向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ CO2+ H2O D向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 Fe3+ + Br2 + 4Cl7、（2005年廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H+2Cl MgCl2+H2 B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+SO42 BaSO4 C.碳酸鈉溶液與鹽

29、酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3+2H+ 2Na+H2O+CO2 D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+ 2Fe2+8（2005年江蘇）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO Cu2+ + 2NO+H2O9（2005年遼寧卷）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A CaCO32CH3COOH (CH3COO)2CaH2OCO2B SiO22NaOH Na2SiO

30、3H2OC AgNO3HCl AgClHNO3D 2HClCu CuCl2H210能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+ HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O11、(2007年江蘇)下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4

31、+5NO2+6H 2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH BaCO3+2H2O+CO3212(2006年廣東卷)下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OBF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH- 2F-+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NHH2O AlO24NH42H2

32、OB 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3 CaCO3H2OC 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H Ca2CO2H2OD 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2 2Fe32Cl14、（2006年江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+15(2006年江蘇)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H

33、+ Fe2+H2B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H+ Cu2+2N02+2H2OC碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2H+ CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+ 3Fe2+16（2006年上海卷）下列離子方程式中正確的是A H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOHH2O17（2007四川卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH AlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2O 18、（2008年天津）下列離方程式書寫正確的是A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32 CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱