中考考點(自動保存的)

1、一、物質(zhì)構(gòu)成1、 原子、分子、離子的概念2、 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖畫法3、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒，特別是由離子構(gòu)成的物質(zhì)（一般就是由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)）4、 元素周期表中每部分代表的內(nèi)容和信息二、身邊的化學物質(zhì)（占比最高）五條主線1、空氣氧氣 2、碳和碳的化合物3、水和溶液（18題）4、金屬（19題）流程圖先寫出元素符號看問題，帶著問題看流程圖氫前金屬和酸反應(yīng)，氫后不反應(yīng)；前金置后金5、 酸堿鹽（20）三、科學探究（21題）1、 基本實驗操作（簡單，送分題）2、 劃出核心詞語四、物質(zhì)的化學變化（質(zhì)量守恒&金屬結(jié)合&計算題）1、第一步一定要先寫化方；2、補缺，還沒考察到的重要化方。3、Cu

2、/Zn合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定（圖例，圖像，表格）4、帶入化學方程的值一定是純凈物的值（18年的最后一個題？如果氣密性良好測量還準嗎）組成：宏觀組成eg:水是由氫元素和氧元素組成的。構(gòu)成：微觀構(gòu)成eg:水分子是由氫原子和氧原子夠成的。復習建議4+3+2+1基礎(chǔ)70%認真聽講，厘清概念，細致規(guī)范自主閱讀，構(gòu)建體系，突出重點夯實基礎(chǔ)，勤于動手，提高能力題眼分類突破1、 常見物質(zhì)的顏色（1） 固體黑色固體炭粉、氧化銅、鐵粉、四氧化三鐵、二氧化錳紅色固體氧化鐵（紅棕色）、銅（紫紅色）、紅磷（2） 溶液含Cu2+的溶液：藍色含F(xiàn)e3+的溶液：黃色含F(xiàn)e2+的溶液：淺綠色含MnO4-的溶液：紫紅色含MnO

3、42-的溶液：深綠色（3） 難溶于水的固體（沉淀）白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2其中不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl溶于酸并有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3溶于酸但無氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2 2、 物質(zhì)的分類物質(zhì)類別常見物質(zhì)氣體單質(zhì)H2、O2固體金屬單質(zhì)Fe、Cu、Ag固體非金屬單質(zhì)C氧化物H2O、CO、 CO2CaO、 Fe2O3、CuO酸HCl、 H2SO4、H2CO3、 HNO3堿NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaNO33

4、、 物質(zhì)的俗稱、主要成分(1)物質(zhì)的俗稱俗稱物質(zhì)化學式干冰固態(tài)二氧化碳CO2生石灰氧化鈣CaO苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉Na2HCO3(2)物質(zhì)的主要成分物質(zhì)主要成分化學式鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2CO3大理石、石灰石碳酸鈣CaCO3食鹽氯化鈉NaCl沼氣、天然氣甲烷CH44、 物質(zhì)的性質(zhì)和用途（1）常見氣體的用途支持燃燒、供給呼吸: O2 用作滅火劑、氣體肥料: CO2 做燃料：H2、CO、CH4冶煉金屬：H2、CO（2）常見液體的用途做溶劑：水(H2O)金屬除銹：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）除水垢：鹽

5、酸（HCl）、醋酸（CH3COOH）氣體干燥劑：濃硫酸（H2SO4）實驗室檢驗CO2:澄清的石灰水（Ca(OH)2）（3）常見固體的用途 用作制冷劑、人工降雨：干冰（CO2）改良酸性土壤：氫氧化鈣（Ca(OH)2）食品干燥劑：氧化鈣（CaO）、鐵粉（Fe）等作建筑材料：氫氧化鈣（Ca(OH)2）、碳酸鈣（CaCO3）等治療胃酸過多：氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化鋁（Al(OH)3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等作發(fā)酵粉：碳酸氫鈉（NaHCO3）作調(diào)味品、防腐劑、腌制食品、配置生理鹽水：氯化鈉（NaCl）制肥皂、石油煉制（用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸）、造紙（氫氧化鈉溶液作為蒸煮液來

6、除去原料中的木質(zhì)素、碳水化合物和樹脂）：氫氧化鈉（NaOH）實驗室制取二氧化碳、工業(yè)制石灰石的原料、補鈣劑：碳酸鈣（CaCO3）5、 元素或物質(zhì)之最（1） 元素地殼中含量最高的非金屬元素： O ；含量最多的金屬元素： Al 人體內(nèi)含量最高的元素： O ；含量最多的金屬元素： Ca 組成化合物種類最多的元素： C （2） 物質(zhì)最理想最潔凈的燃料、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、密度最小的氣體： H2 天然存在最硬的物質(zhì)： 金剛石 最常見的溶劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物、在人體含量最高的物質(zhì)： H2O 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的的金屬：Fe 最簡單的有機物： CH4 6、 常見組成元素相同的

7、物質(zhì)（1）氣體：CO2和CO; O2和 O3（2）液體：H2O和 H2O2（3）固體：Fe2O3和 Fe3O4（4）溶液中溶質(zhì)：鐵鹽與亞鐵鹽，如FeCl3和FeCl2、Fe2(SO4)3和FeSO4微專題1 溶液中物質(zhì)的共存1、 共存的條件在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀或氣體或水。2、 初中階段常見的在溶液中不共存的離子對3、 物質(zhì)共存題的隱含條件（1）判斷離子共存時，需注意溶液呈電中性（不顯電性），即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子（2）常溫下pH7或酸性溶液，則溶液中一定存在大量的H+,且該溶液中沒有能與H+反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）。常見的描述有：酸性

8、溶液、pH=1（或pH7或堿性溶液，則溶液中一定存在大量的OH-,且該溶液中沒有能與OH-反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）。常見的描述有：堿性溶液、pH=11（或pH7）的溶液,能使無色酚酞變紅的溶液、能使紫色石蕊變藍的溶液等。（4）溶液為無色透明，則溶液中一定不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。溶液也不能出現(xiàn)渾濁或沉淀，即所給混合物中互相能反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。微專題2 物質(zhì)的檢驗與鑒別一、 物質(zhì)的檢驗1、 檢驗原則：方法簡單，現(xiàn)象明顯2、 常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊溶液溶液變紅用pH試紙測定常溫下pH7加入可溶性的銅鹽或鐵鹽有藍色沉淀或者紅褐色沉淀產(chǎn)

9、生CO32-加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。NH4+以固體形式存在時，加熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生在溶液中時，加氫氧化鈉溶液微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測紅色石蕊試紙變藍SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解二、 有關(guān)酸、堿、鹽和化肥的鑒定1、 物理方法（1） 原理：依據(jù)物質(zhì)的顏色，溶解性，揮發(fā)性，溶解時的吸放熱現(xiàn)象等。（2） 具體方法觀察顏色：CuSO4溶液顯藍色，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。觀察是否溶解：CaCO3、BaSO4、BaCO4

10、、AgCl不溶于水，Na2CO3易溶于水。溶堿鉀鈉鋇鈣氨硝酸鹽水中無蹤影鹽酸鹽難溶氯化銀硫酸鹽難溶硫酸鋇還有微溶鈣和銀碳酸鹽僅溶鉀鈉銨只有碳酸鎂是微溶聞氣味：NH4HCO3有強烈的刺激性氣味，可直接將其與其他氮肥分開。溶解時吸放熱現(xiàn)象:NaOH固體溶解時放熱；NH4NO3溶解時吸熱；NaCl溶解時吸放熱現(xiàn)象不明顯。2、 化學方法（1）利用物質(zhì)的酸堿性不同：可用酸堿指示劑（2）利用物質(zhì)或者離子的特殊化學性質(zhì)：發(fā)生反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。3、幾種常見物質(zhì)的鑒別（1）鑒別CaCO3和CaCl2,用水區(qū)分；（2）化肥：觀察顏色：灰白色的是磷肥聞氣味：加熟石灰研磨有刺激性氣味產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥微專題3 物質(zhì)的除

11、雜與分離一、 物質(zhì)的除雜1、 除雜原則(1)不增：不增加新的雜質(zhì)(2)不減：被提純的物質(zhì)不能減少(3)易分：操作簡便，易于分離使被提純的物質(zhì)和雜志轉(zhuǎn)化為不同的狀態(tài)(4)易復原：容易變?yōu)樵瓲顟B(tài)2、 除雜的思路方法（1）第一步：找出雜質(zhì)離子和非雜質(zhì)離子；（2）找出與雜質(zhì)離子不共存且不引入新雜質(zhì)離子，確定除雜試劑。如：除去NaCl溶液中的碳酸鈉，如圖所示：（3）二、常見物質(zhì)的分離1、含義：分離不僅要求采用正確的方法把混合物中的成分分開，而且要求物質(zhì)在分開后恢復原來的狀態(tài)。2、常用方法：采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離NaCl和CaCO3固體。微專題4 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)一、 氫氧化鈉變質(zhì)的探究1

12、、 變質(zhì)的原因： 2、 氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗（實質(zhì)是檢驗CO32-）分析：能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH-反應(yīng)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子有：實驗方案（事先將所取樣品溶于水配成溶液）步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量的酸溶液產(chǎn)生氣泡已經(jīng)變質(zhì)取少量溶液于試管中，滴加過量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀已經(jīng)變質(zhì)取少量溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀已經(jīng)變質(zhì)微專題5 無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)的探究微專題6 化學反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究微專題7 酸堿鹽綜合題微專題8 溶解度及變化曲線微專題9 金屬活動性順序的驗證與探究微專題10金屬與酸置換反應(yīng)的曲線分析微專題11金屬與鹽溶液反

13、應(yīng)置換反應(yīng)后濾液濾渣的判斷1、 鐵粉加入Cu(NO3)2溶液中Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu鐵粉的用量濾液濾渣少量FeFe(NO3)2 Cu(NO3)2Cu適量FeFe(NO3)2Cu過量FeFe(NO3)2Cu Fe2、 鐵粉加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2AgFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu鐵粉的用量濾液濾渣未將AgNO3反應(yīng)完Fe(NO3)2、AgNO3、 Cu(NO3)2Ag恰好將AgNO3反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag未將Cu(NO3)2反應(yīng)完Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

14、Ag、Cu恰好將Cu(NO3)2反應(yīng)完Fe(NO3)2Ag、Cu過量FeFe(NO3)2Ag、Cu、Fe微專題12金屬綜合題金屬綜合題是陜西中考的必考點，通常在填空及簡答題中以實驗圖、流程圖、文字表述等形式考查，考查內(nèi)容主要有金屬與鹽、金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)；金屬的物理性質(zhì)；金屬氧化物與酸反應(yīng)等。微專題13 化學用語（必考）化學用語是陜西中考的必考點。通常以選擇題或填空題及簡答題的形式考查，考查的內(nèi)容主要有化學式的書寫與意義；化合價；離子符號的書寫；原子結(jié)構(gòu)示意圖。微專題14 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1 微觀反應(yīng)示意圖1、 化學式的書寫及物質(zhì)類別的判斷2、 推斷未知物的化學式根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變。3、 書寫反應(yīng)的化學方程式4、 計算反應(yīng)中微粒的個數(shù)比即為化學方程式中化學式前的計量數(shù)之比。5、 判斷反應(yīng)的基本類型6、 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律（1） 化