專題復(fù)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算3.27完整版

1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算的基本步驟進(jìn)行解能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算的基本步驟進(jìn)行解 題題,歸納出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這一類問題的解題思?xì)w納出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這一類問題的解題思 路和方法。路和方法。 2.初步形成數(shù)形結(jié)合思想，能根據(jù)所給的圖形結(jié)合初步形成數(shù)形結(jié)合思想，能根據(jù)所給的圖形結(jié)合 化學(xué)原理，解決化學(xué)原理，解決“數(shù)數(shù)”的問題；能將復(fù)雜的數(shù)據(jù)結(jié)的問題；能將復(fù)雜的數(shù)據(jù)結(jié) 合化學(xué)原理，轉(zhuǎn)化成直觀的圖形。合化學(xué)原理，轉(zhuǎn)化成直觀的圖形。 3.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，體驗(yàn)定量研究方法運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，體驗(yàn)定量研究方法 以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和規(guī)范性對(duì)科學(xué)研究的重要意以及實(shí)驗(yàn)的

2、嚴(yán)謹(jǐn)性和規(guī)范性對(duì)科學(xué)研究的重要意 義。義。 重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)難點(diǎn)： 通過合作探究，建構(gòu)解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算通過合作探究，建構(gòu)解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算 題的步驟和方法。題的步驟和方法。 一、探究釋疑一、探究釋疑 方法歸納方法歸納 1.將將20g稀鹽酸加入稀鹽酸加入30g氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后溶液氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后溶液 的質(zhì)量為的質(zhì)量為50g，對(duì)嗎？為什么？，對(duì)嗎？為什么？ 2.將將30g稀鹽酸加入稀鹽酸加入6g碳酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)， 生成生成2.5g氣體，氣體，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為36g，對(duì)嗎？為，對(duì)嗎？為 什么？什么？ 3.向向80g硫酸

3、銅溶液中，加入硫酸銅溶液中，加入20g氫氧化鈉溶液，恰好氫氧化鈉溶液，恰好 完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成5g沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g， 對(duì)嗎？為什么？對(duì)嗎？為什么？ 4.向混有向混有1g銅粉和銅粉和9g鐵粉的金屬粉末中，加入鐵粉的金屬粉末中，加入40g稀稀 鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成2g氣體，反應(yīng)后溶液的質(zhì)氣體，反應(yīng)后溶液的質(zhì) 量為量為48g，對(duì)嗎？為什么？，對(duì)嗎？為什么？ 質(zhì)量守恒法：質(zhì)量守恒法： 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量= =反應(yīng)前反應(yīng)前各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和- -生成生成 氣體氣體的質(zhì)量的質(zhì)量- -生成生成沉淀沉淀的質(zhì)量

4、的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固反應(yīng)物中不溶性固 體雜質(zhì)的質(zhì)量體雜質(zhì)的質(zhì)量 一、探究釋疑一、探究釋疑 方法歸納方法歸納 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量計(jì)算方法反應(yīng)后溶液的質(zhì)量計(jì)算方法 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.公式變形：公式變形： 1. 3.溶液組成法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 。 溶質(zhì)是溶解的溶質(zhì)，溶質(zhì)是溶解的溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不能算未溶解的溶質(zhì)不能算溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量， 除生成的溶質(zhì)外，有時(shí)還要考慮除生成的溶質(zhì)外，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶反應(yīng)物中含有的可溶 性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)。性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)。 為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向?yàn)闇y(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向40g40g質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽 酸，同時(shí)測(cè)定溶液酸，同時(shí)測(cè)定溶液pHpH的變化（曲線如圖），的變化（曲線如圖）， 請(qǐng)分析計(jì)算：請(qǐng)分析計(jì)算： （1 1）當(dāng)?shù)渭釉擕}酸）當(dāng)?shù)渭釉擕}酸36.5g36.5g 時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的PH=PH= （2 2）請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出a a、b b、c c三點(diǎn)三點(diǎn) 的溶質(zhì)的溶質(zhì). . . . a b c 一、探究釋疑一、探究釋疑 方法歸納方法歸納 圖像題的解讀方法圖像題的解讀方法能讀圖能讀圖 1.原理：原理：明確題目所涉及的明確題目所涉及的化學(xué)原理化學(xué)原理 2.

6、坐標(biāo)：坐標(biāo)：明確圖像中明確圖像中橫縱坐標(biāo)橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的化學(xué)含義化學(xué)含義 3.關(guān)鍵點(diǎn)：關(guān)鍵點(diǎn)：明確圖像中三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的含義明確圖像中三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的含義 起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn) 一、探究釋疑一、探究釋疑 方法歸納方法歸納 二、典題引領(lǐng)二、典題引領(lǐng) 點(diǎn)撥深化點(diǎn)撥深化 1.1.（20152015山東菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，山東菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后， 同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗 名名“愚人金愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分， 某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品某同學(xué)進(jìn)行了如下

7、實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品20g20g放入錐放入錐 形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體 與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： （1 1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 （2 2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 生成氣體生成氣體 的質(zhì)量的質(zhì)量/g 稀硫酸稀硫酸 的質(zhì)量的質(zhì)量/g 0.2 154.7 二、典題引領(lǐng)二、典題引領(lǐng) 點(diǎn)撥深化點(diǎn)撥深化 2.2.（20152015廣東汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液廣東汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液 27g27

8、g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的的NaOHNaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOHNaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液質(zhì)量的關(guān)系 如圖所示如圖所示 （1 1）滴入）滴入NaOHNaOH溶液的質(zhì)量在溶液的質(zhì)量在0 04g4g時(shí)，發(fā)生時(shí)，發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2 2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） a b 二、典題引領(lǐng)二、典題引領(lǐng) 點(diǎn)撥深化點(diǎn)撥深化 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】 反應(yīng)后反應(yīng)后m(液液) = m(原原溶液溶液)

9、+ m(入入) - m(氣氣） - m(不溶不溶） 優(yōu)先反應(yīng)原則優(yōu)先反應(yīng)原則：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng) 時(shí)，時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的于酸與鹽、堿與鹽的 反應(yīng)。反應(yīng)。 三、學(xué)以致用三、學(xué)以致用 思維升華思維升華 CO2質(zhì)量質(zhì)量/g 稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/g ？ 20 請(qǐng)以小組為單位，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，將請(qǐng)以小組為單位，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，將20g20g稀鹽酸加入稀鹽酸加入1g1g混有氯化鈉的碳混有氯化鈉的碳 酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)。酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)。求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C12 Na 23 Cl 35.5 O 16C1

10、2 Na 23 Cl 35.5 O 16 （1 1）請(qǐng)以小組為單位）請(qǐng)以小組為單位, ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案, ,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成本題的坐）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成本題的坐 標(biāo)圖標(biāo)圖. . （3 3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （小數(shù)點(diǎn)后保留一位）（小數(shù)點(diǎn)后保留一位） 1gNa2CO3 粉末粉末 反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后 20g稀鹽酸稀鹽酸?gCO2 反應(yīng)后反應(yīng)后 溶液溶液 三、學(xué)以致用三、學(xué)以致用 思維升華思維升華 【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】 差量法：差量法：關(guān)于關(guān)于固體質(zhì)量固體質(zhì)量的變化，可以借助的變

11、化，可以借助差量法差量法計(jì)計(jì) 算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 能繪圖：能繪圖：通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合化學(xué)原理數(shù)據(jù)，并結(jié)合化學(xué)原理 轉(zhuǎn)化為直觀圖形。轉(zhuǎn)化為直觀圖形。 三、學(xué)以致用三、學(xué)以致用 思維升華思維升華 3.優(yōu)先反應(yīng)原則優(yōu)先反應(yīng)原則：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)， 酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先 1.圖像題的解讀方法圖像題的解讀方法能讀圖能讀圖 原理：原理：明確題目所涉及的明確題目所涉及的化學(xué)原理化學(xué)原理 坐標(biāo)：坐標(biāo)：明確圖像中明確圖像中橫縱坐標(biāo)橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的化學(xué)含義化學(xué)含義 關(guān)鍵點(diǎn)：關(guān)鍵點(diǎn)：明確圖像中三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的含義明確圖像中三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的含義起點(diǎn)、起點(diǎn)、 轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn) 4.差量法：差量法：關(guān)于關(guān)于固體質(zhì)量固體質(zhì)量的變化，可以借助的變化，可以借助差量法差量法 計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 四、我思我獲四、我思我獲 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 2.能繪圖：通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)能繪圖：通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)，并結(jié)合并結(jié)合化學(xué)原理化學(xué)原理 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為直觀圖形。直觀圖形。 找反應(yīng)寫方程找反應(yīng)寫方程 除水、氣體除水、氣體 2. 定溶定溶質(zhì)質(zhì)、溶、溶液液質(zhì)量