福建省“永安一中德化一中漳平一中”2021屆高三化學12月三校聯(lián)考試題（含答案）

1、福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2021屆高三化學12月三校聯(lián)考試題（考試時間：75分鐘 總分：100分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 O-16 B-11 C-12 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Br-80一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關(guān)化學的科學常識錯誤的是()A在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體B次氯酸鹽可用于殺菌消毒是利用其強氧化性C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑D油脂屬于高分子化合物，可以促

2、進人體對某些元素的吸收2下列表示正確的是()AH2O2的電子式: BHClO的結(jié)構(gòu)式為:HOClC. 中子數(shù)為20的氯原子： DCCl4的比例模型：3下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ANaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B準確量取一定體積的KMnO4標準溶液C除去SO2中的少量HClD混合濃硫酸和乙醇4下列方程式中正確的是()A0.1 mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2 ：HClO= H+ ClOB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+C用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HC

3、O3+Ca2+OH= CaCO3+H2O5實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是()A燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B氫氟酸保存在塑料瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D濃硝酸保存在棕色細口瓶中6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1mol NaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，11.2 L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，1mol P4(正四面體結(jié)構(gòu))中所含PP鍵數(shù)目為4NA7下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A測定84消毒液的pH 用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液

4、滴在pH試紙上B證明SO2具有氧化性將SO2通入酸性KMnO4溶液中C驗證X溶液中是否含有Fe2向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D除去固體KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥8在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實現(xiàn)的是()ANaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)BMg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)CFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)DS(s)SO3(s) Cu2O(s)9含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A氯苯

5、被氧化生成苯BN極為電池的負極CM極的電極反應式為C6H5ClH+2e= C6H6ClD每生成1 mol CO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H為4 mol10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是( )AX的非金屬性是同周期中最強的B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC對應簡單離子半徑：XWDZ的最高價氧化物對應的水化物是強酸二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

6、求的。)11有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：(分子結(jié)構(gòu)進行修改)下列說法正確的是()A甲與乙生成丙的反應屬于取代反應B甲分子中所有原子共平面C乙的一氯代物有2種D丙在酸性條件下水解生成CH318OH和12. 某科研團隊研制出“TMLiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣與氫氣合成NH3的效率，原理示意如圖：下列分析不合理的是()A狀態(tài)，吸收能量并有NN鍵發(fā)生斷裂B生成NH3：2LiNH3H2 = 2LiH2NH3C“TMLiH”能降低合成氨反應的H D合成NH3總反應的原子利用率是100%13如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液

7、濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A一般來說，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的B 硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多C當硝酸濃度為9.75 molL1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為531D一定量的鐵粉與12.2 molL1 HNO3溶液完全反應得到標準狀況下氣體2.24 L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol14FeSO4溶液和飽和的(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度較小的FeSO4(NH4)2SO46H2O(硫酸亞鐵銨)，如圖是制備硫酸亞鐵銨的裝置示意圖(裝置氣密性良好)，下列說法錯誤的是() A鐵屑先用熱的碳酸鈉溶液浸泡以除去其表面油污BNa

8、OH溶液的作用是吸收H2S氣體C關(guān)閉K1、打開K2、K3，先加入少量稀硫酸與鐵屑反應，利用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)空氣D待錐形瓶中的鐵屑完全耗盡，關(guān)閉K2、K3，打開K115應對新冠肺炎疫情時所采取的措施是對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的()Aa與電源的負極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3C電解池a極上發(fā)生的電極反應為NH4+6e+3Cl= NCl3+4H+D二氧化氯發(fā)生器內(nèi)

9、，發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6 ：116一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2，發(fā)生反應：S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是()AA、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是B、DB正反應的活化能大于逆反應的活化能C達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動D在300下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變?nèi)?、非選擇題：共56分。(第1719題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要

10、求作答。)17(14分)間溴苯甲醛常用作醫(yī)藥中間體，實驗室以苯甲醛為原料，在無水AlCl3催化下加熱制備間溴苯甲醛。（1）催化劑的制備:如圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置。已知無水氯化鋁易升華，極易潮解。寫出裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式：_。裝置C中的試劑為_(填名稱)。堿石灰的作用為_。（2）間溴苯甲醛的制備實驗所用裝置如圖2(夾持及加熱裝置已省略)：已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：物質(zhì)液溴苯甲醛1,2二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/58.817983.5229實驗步驟如下：步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛在三頸燒瓶中充分混合后，升溫至

11、60 ，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，維持溫度不變，反應一段時間后，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：往洗滌后的有機相中加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后，進行下一操作。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。儀器a的名稱為_，本實驗需要控制反應溫度為60 ，為了更好地控制反應溫度，宜采用的加熱方式是_。步驟2分液時有機相處于_(填“上層”或“下層”)，NaHCO3可以除去有機相中的Br2，反應中1 mol Br2參與反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子且產(chǎn)生無色氣體，反應的離子方程式為_。步驟3中將加入無水MgSO4固

12、體的有機相放置一段時間后，進行的下一操作是_。18(14分)綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：（1）研究氮氧化物與懸浮大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2則4NO2(g)NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g)Cl2(g) H=_（用H1、H2表示）;平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應：2N2

13、O5(g)4NO2(g)O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如表所示：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1 ：p0_。25 min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速度為_。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_(填標號)。aNO2和O2的濃度比保持不變 b容器中壓強不再變化c2v正(NO2)v逆(N2O5) d氣體的密度保持不變（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消

14、除CO、NO等的污染，反應機理如下：NOPt(s)=NO(*)Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同：COPt(s)=CO(*)：NO(*)=N(*)O(*)：CO(*)O(*)=CO22Pt(s)：N(*)N(*)=N22Pt(s)：NO(*)N(*)=N2O2Pt(s)尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。330 以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是_。反應V的活化能_反應的活化能(填“”、“”或“”)，理由是：_。19（14分）釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物。（1）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：離子種類VO2+VO2+V3+

15、V2+顏色黃色藍色綠色紫色已知： 全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是_。當完成儲能時，正極溶液的顏色是_。（2）金屬釩熔點高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性。工業(yè)常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如下圖：已知：金屬離子Cu2Fe2Fe3開始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7. 釩有多種價態(tài)，其中5價最穩(wěn)定釩在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VOH2OVO2H。. 部分金屬離子的沉淀pH：回答下列問題：堿浸步驟中最好選用_(填字母)。a. NaOH溶液b. 氨水c. 純堿溶液焙燒

16、的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為3價的氧化物，寫出該反應的化學方程式_。溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個目的，一是除去_離子，二是促使_。沉釩步驟中，釩以NH4VO3的形式沉淀出來。下圖中橫坐標表示反應溫度，縱坐標表示沉釩率(沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質(zhì)量和流程起始時在廢釩催化劑中V元素的質(zhì)量之比)。圖中溫度超過80以后，沉釩率下降的可能原因是 _。常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式_。20化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14分）硼、碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：（1）鄰氨基

17、吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_，在元素周期表中銅位于_區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2的配位數(shù)是_，N原子的雜化類型為_。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_。（3）氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_(填化學式)。（4）以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合

18、成中的重要還原劑。BH的鍵角是_。（5）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是_gcm3(列出計算式,用NA來表示阿伏伽德羅常數(shù))。21. 化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（14分）莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：（1）B中手性碳原子數(shù)為_；化合物C中無氧官能團的名稱_。（2）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_。（3）已知E+XF為加成反應，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡式:_。核磁

19、共振氫譜有4個峰 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。（5）已知:?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，若以和為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉(zhuǎn)化過程: 第步驟的反應類型為_；上述步驟中的反應條件_ _。 第步中G的結(jié)構(gòu)簡式_。 第步的化學方程式_。12345678910111213141516DBCDACDAACDCDDCB “德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作2020-2021學年 高三化學試題答案 17. (14分).（1）MnO 4+10Cl+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O（2分） (2)濃硫酸（2分）（3）吸收多余的Cl2并防止空氣中水蒸氣進入裝置E中（2分）.（1）直形冷凝管（1分）、水浴加熱（2分）（2）下層（1分）、2HCO 3+Br2=BrO+Br+2CO2+H2O（2