第一節(jié)　金屬的化學性質(zhì) 第三課時

1、第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三課時教學目標1.認識鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。2.通過比較歸納，使學生了解金屬的一般化學性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學性質(zhì)有一個整體的認識。教學重點、難點重點：鋁與NaOH溶液的反應難點：鋁與NaOH溶液的反應教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動復習回顧寫出下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應的，再寫出離子方程式。（1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應（2）過氧化鈉與水反應（3）鈉與水反應（4）鈉與氯化鐵溶液（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應（6）鋁與鹽酸反應化學方程式（1）_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_離子方程式：_新

2、課導入由金屬共同的化學性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應，較活潑金屬能與酸反應，而金屬與堿能否反應呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強堿的反應。新知學習實驗探究（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁具有兩性。鋁與鹽酸反應的化學方程式：_離子方程式：_鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_離子方程式：_思考交流1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應？1、原因：

3、_2、物質(zhì)名稱：_應用提高根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應注意哪些問題？實踐活動1、金屬是如何分類的？2、鋁的導電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導線？3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的價格比鐵高呢？圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫一篇關(guān)于金屬的小論文。學習提高閱讀教材44頁“科學視野”，了解未來金屬鈦。板書設(shè)計三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2

4、-+3H2鞏固練習1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+

5、2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A、與氧氣在常溫下不反應B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：18、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛

6、放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？備課參考參考答案：1、BD2、B3、C4、C5、C6、A7、D8、磁鐵加NaOH溶液過濾9、0.4g鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。1825年丹麥化學家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與

7、錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學界注意，所以一般化學史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000以上），反應難以進行。1886年美國和法國的兩位青年化學家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分數(shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造