高中化學(xué)入門指導(dǎo)

1、高中化學(xué)入門指導(dǎo) 一、化學(xué)是什么？ 化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及應(yīng)用的科學(xué)。它對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用，世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。 化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，在與物理學(xué)、生物學(xué)、自然地理學(xué)天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細(xì)胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)；對地球、月球和其他星體的化學(xué)成分的分析，得出了元素分

2、布的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現(xiàn)代宇宙學(xué)提供了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，還豐富了自然辯證法的內(nèi)容。 化學(xué)在發(fā)展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀(jì)20年代以前，化學(xué)傳統(tǒng)地分為無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)和分析化學(xué)四個(gè)分支。20年代以后，由于世界經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，化學(xué)鍵的電子理論和量子力學(xué)的誕生、電子技術(shù)和計(jì)算機(jī)技術(shù)的興起，化學(xué)研究在理論上和實(shí)驗(yàn)技術(shù)上都獲得了新的手段，導(dǎo)致這門學(xué)科從30年代以來飛躍發(fā)展，出現(xiàn)了嶄新的面貌?，F(xiàn)在把化學(xué)內(nèi)容一般分為生物化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、高分子化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)和化學(xué)工程學(xué)、物理化學(xué)、無機(jī)化學(xué)等七大分支共80

3、項(xiàng)。 根據(jù)當(dāng)今化學(xué)學(xué)科的發(fā)展以及它與天文學(xué)、物理學(xué)、數(shù)學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、地學(xué)等學(xué)科相互滲透的情況，化學(xué)又可作如下分類：無機(jī)化學(xué)：元素化學(xué)、無機(jī)合成化學(xué)、無機(jī)高分子化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)(即絡(luò)合物化學(xué)）、同位素化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等。 有機(jī)化學(xué)：普通有機(jī)化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)、金屬和非金屬有機(jī)化學(xué)、物理有機(jī)化學(xué)、生物有機(jī)化學(xué)、有機(jī)分析化學(xué)。物理化學(xué)：結(jié)構(gòu)化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、溶液理論、流體界面化學(xué)、量子化學(xué)、催化作用及其理論等。分析化學(xué)：化學(xué)分析、儀器和新技術(shù)分析。高分子化學(xué)：天然高分子化學(xué)、高分子合成化學(xué)、高分子物理化學(xué)、高聚物應(yīng)用、高分子物力

4、。核化學(xué)：放射性元素化學(xué)、放射分析化學(xué)、輻射化學(xué)、同位素化學(xué)、核化學(xué)。生物化學(xué)：一般生物化學(xué)、酶類、微生物化學(xué)、植物化學(xué)、免疫化學(xué)、發(fā)酵和生物工程、食品化學(xué)等。其它與化學(xué)有關(guān)的邊緣學(xué)科還有：地球化學(xué)、海洋化學(xué)、大氣化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、宇宙化學(xué)、星際化學(xué)等。 二、高中化學(xué)學(xué)什么? 高中化學(xué)知識按教材的體系講，首先是通過序言部分，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在人類的歷史進(jìn)程中所起的重要作用，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣；第一章“化學(xué)反應(yīng)及其能量變化”是對初、高中化學(xué)知識的承接，并對后面解決涉及到氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及反應(yīng)中的能量變化的問題作鋪墊；之后第三章“物質(zhì)的量”所學(xué)的是化學(xué)上運(yùn)用非常廣泛的一種國際物理量

5、，它將對化學(xué)學(xué)習(xí)過程中定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)關(guān)系以及進(jìn)行化學(xué)計(jì)算起到至關(guān)重要的作用；第五章“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”介紹原子結(jié)構(gòu)及原子間相互結(jié)合的方式、元素性質(zhì)的變化規(guī)律，這是整個(gè)化學(xué)的總譜，學(xué)好這一章對認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途都有決定性的指導(dǎo)意義；至于第二、四、六、七章及高二教材第一章、第四章都是圍繞“元素周期律”這一化學(xué)基本理論來認(rèn)識各主族元素及其物質(zhì)的。高二教材第二、三章是講“化學(xué)平衡理論、電離理論”等，通過這部分的學(xué)習(xí)可以更進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及反應(yīng)產(chǎn)率的因素，可以有效地幫助學(xué)生形成化學(xué)定量分析的意識。高二教材第五、六、七章講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，使學(xué)生初步認(rèn)識有機(jī)

6、物的基本知識。高三化學(xué)選修教材實(shí)際上就是進(jìn)一步對前面知識的綜合和提升。 高中階段化學(xué)的內(nèi)容，如果說以上是按經(jīng)度來梳理的話，那么按知識緯度梳理，通常把它分為六大部分。即：基本概念、化學(xué)基本理論、常見元素的單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算。而這六大部分的要素在具體學(xué)習(xí)時(shí)往往交融在一起的，例如：高一教材第一章應(yīng)劃分到化學(xué)基本理論這一部分，但在學(xué)習(xí)過程中涉及基本概念（如：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移等）；在書寫氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)時(shí)必然涉及單質(zhì)及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算；目前只涉及極少的有機(jī)化合物，如：醋酸、蔗糖、酒精等最常見的例證。我們知道醋酸屬于弱電

7、解質(zhì)，蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì)。從六大部分相互交融但有側(cè)重的劃分而言，我們在具體學(xué)習(xí)時(shí)可以把它們看成學(xué)習(xí)內(nèi)容時(shí)的六大研討參數(shù)。即每學(xué)到一章新內(nèi)容，我們可以自覺地認(rèn)識到本章側(cè)重的是什么？其它五種參數(shù)是如何交織融匯在一起的？譬如，我們即將學(xué)習(xí)的第二章堿金屬，應(yīng)該劃分到“常見元素的單質(zhì)及其化合物”這一參數(shù)中去，我們將怎么研究堿金屬呢？我們會展示一種物質(zhì)（金屬鈉），讓大家首先觀察它的顏色、狀態(tài)、硬度；再將一小塊鈉放入燒杯里的水中，用玻璃片蓋住燒杯（但不能密封了?。┰儆^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并及時(shí)記錄：“浮，熔化，游動，嘶嘶響，變紅”。然后分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，并放出熱

8、量；鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，密度比水還小；反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；氧化劑為H2O，還原劑為Na，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2e。從以上學(xué)習(xí)過程我們不難看出：涉及了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、熱化學(xué)的基本理論；同時(shí)還涉及置換反應(yīng)、氧化劑、還原劑等基本概念，以及得失電子總數(shù)的計(jì)算。顯然，有五大學(xué)習(xí)參數(shù)都交織在一起了。三、 高、初中化學(xué)知識有怎樣的銜接？通過對比初、高中教學(xué)大綱對教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單

9、的化學(xué)知識、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防的某些應(yīng)用；其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。1.初三教材中出現(xiàn)但不做要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但做要求的內(nèi)容。元素在自然界中的存在形式同素異形體用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)兩性化合物及典型兩性氧化物此部分內(nèi)容集中在高一年教材的第五章，在授該章內(nèi)容時(shí)，應(yīng)注意加以補(bǔ)充，以免讓學(xué)生出現(xiàn)知識的空白點(diǎn)。2.高年

10、時(shí)需對初中某些知識加深、完善氧化一一還原反應(yīng)初中只從得、失氧觀點(diǎn)簡單的介紹有關(guān)氧化還原反應(yīng)，高一年則從化合價(jià)、升降，電子得、失觀點(diǎn)即從本質(zhì)上來介紹氧化還原及應(yīng)及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。結(jié)構(gòu)理論的初步知識初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，初三只列舉有關(guān)“離子化合物”和“共價(jià)化合物”的簡單例子，高一年則在此基礎(chǔ)上介紹了離子晶體、分子晶體、原于晶體的概念結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)等。四、高中化學(xué)的特點(diǎn)是什么？ 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基石在初中我們做過一些實(shí)驗(yàn)，如向澄清的石灰水中不斷通入CO2氣體；向稀鹽酸里加入碳酸鈣固體顆粒。到高中

11、來以后，我們也要做離子反應(yīng)中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)；如鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)是我們即將在第二章學(xué)習(xí)中必須演示的實(shí)驗(yàn)。通過對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、觀察、記錄、分析、討論得出一個(gè)結(jié)論。在這一過程中培養(yǎng)了我們的觀察能力、分析能力、學(xué)生實(shí)驗(yàn)還要培養(yǎng)我們的實(shí)驗(yàn)操作能力。我們通過規(guī)范正確的實(shí)驗(yàn)得出正確的結(jié)論。一種判斷是否正確，實(shí)驗(yàn)是唯一可靠的依據(jù)，例如：通過演示導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，分析之后我們得出結(jié)論：HCl、NaOH、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3H2O為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電依靠水溶液中自由移動的陰、陽離子的定向移動等等?？梢?，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，必須十分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，珍惜到實(shí)驗(yàn)室操作實(shí)驗(yàn)的機(jī)會。2、化

12、學(xué)中很少有絕對規(guī)律（1）化學(xué)規(guī)律很少能夠絕對化，在初中我們學(xué)過這樣一個(gè)規(guī)律：“強(qiáng)酸不能制弱酸”，但這個(gè)規(guī)律在高中有不符合的實(shí)驗(yàn)：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。（2）化學(xué)規(guī)律要注意它成立的前提條件。在離子反應(yīng)一節(jié)里，五種電解質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中CH3COOH溶液、氨水的導(dǎo)電性相對弱一些，由此若得出“弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性差”的結(jié)論，那就錯(cuò)了。該實(shí)驗(yàn)的前提是各電解質(zhì)溶液的起始分子濃度相同，溫度相同。又例如：氯化銨易溶于水，但在煤油（或CCl4）中不溶解而沉淀。（3）要注意化學(xué)規(guī)律的普遍性與特殊性。濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，但它不能氧化SO2；Fe3+也是常見的強(qiáng)氧化劑

13、之一，F(xiàn)e2+是常見的強(qiáng)還原劑之一，但兩者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為什么？受另一規(guī)律的制約：“同一反應(yīng)中同種元素的相同價(jià)態(tài)之間不能反應(yīng)?！保?）要注意規(guī)律的正、反兩面的互補(bǔ)性。例如：Fe2+、I、S2的還原性強(qiáng)，反過來它們的氧化性弱，而且I、S2處于最低價(jià)態(tài)卻沒有氧化性；氫的金屬活潑性強(qiáng)于銅，反過來H+的氧化性就弱于Cu2+等，在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中我們能找到許多這樣正、反兩面具有互補(bǔ)性的例子。3、化學(xué)的基本理論交錯(cuò)貫穿在化學(xué)的全過程，第一冊第一章的氧化還原反應(yīng)理論、離子反應(yīng)理論、熱化學(xué)理論是此后我們學(xué)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物的基礎(chǔ)分析工具，以后還要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、平衡理論等都會成為我們分析化學(xué)

14、問題，掌握化學(xué)規(guī)律的基礎(chǔ)性工具。所以，對化學(xué)基本理論一定要透徹理解，熟練運(yùn)用。何謂工具？筷子是吃飯的工具，神七是飛天的工具，武器是打仗的工具！4、認(rèn)真體會化學(xué)的基本思想從前面的闡述我們應(yīng)該體會到化學(xué)有其獨(dú)到的內(nèi)涵與思想。（1）化學(xué)的規(guī)律必須尊重化學(xué)實(shí)驗(yàn)與事實(shí)。Fe2+、Cu2+、Fe3+在水溶液中分別呈淺綠色、藍(lán)色、黃色。這就是事實(shí)，誰都不能更改它！CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)有CO2氣體放出，CaCO3與NaOH不反應(yīng)，這也是事實(shí)，我們不能否認(rèn)它。所以，學(xué)習(xí)化學(xué)必須尊重物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)這些最基本的事實(shí)，你才能夠較好的去掌握它們之間變化的內(nèi)在規(guī)律。對物質(zhì)的分析與思考必須建立在從事實(shí)到事實(shí)的鏈接

15、，決不能空想或歪想，否則就會出現(xiàn)編造物質(zhì)的性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)方程式的現(xiàn)象。（2）化學(xué)之中蘊(yùn)涵著豐富的辯證思想。例如：我們說化學(xué)規(guī)律是有前提的，換句話說，化學(xué)中沒有絕對的規(guī)律，只有相對規(guī)律?；瘜W(xué)中有普遍規(guī)律，也有特殊規(guī)律。若我們用這種辯證的思考去接受化學(xué)的事實(shí)，就會覺得化學(xué)很有趣味！而不會像某些同學(xué)說的“一會這么說，一會那么說，化學(xué)就是瞎說！”（3）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是貫穿化學(xué)始終的一個(gè)根本規(guī)律。一種物質(zhì)的“色、味、態(tài)、硬度、密度”，能夠發(fā)生什么樣的反應(yīng)都可以回到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)上去找到根本原因。由此看來，體味化學(xué)之根本應(yīng)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)這些基本的事實(shí)中用辯證的思想去尋求感悟！五、學(xué)習(xí)化學(xué)有哪些基本方法

16、？ 任何科目的學(xué)習(xí)只有四個(gè)字“記憶、理解”！有人把化學(xué)稱之為“理科中的文科”，從學(xué)習(xí)的階段來看，高一、高二上新課、打基礎(chǔ)是一個(gè)階段；高三復(fù)習(xí)是另一個(gè)階段。今天我們只談高一、高二階段的記憶與理解問題。1、打基礎(chǔ)階段要記憶什么？（1）記憶“知識源頭”，如代表物，典型實(shí)驗(yàn)。以此為依據(jù)進(jìn)行分析、判斷、推理才可以形成正確的結(jié)論。這種“知識源”就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的一種活“標(biāo)本”，我們能從中提取各種各樣的信息。（2）記憶知識的主線索。例如：Na在化學(xué)反應(yīng)中完全失去電子，形成+1價(jià)的Na+離子，這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)。那么，它為什么形成+1價(jià)的陽離子呢？由于Na原子的最外電子層只有1個(gè)電子。最外層只有1

17、個(gè)電子的原子還有哪些呢？H、Li、K、Rb、Cs。再換一種知識源：Ca、Cl用同樣的方法去分析：Be、Mg、Ca、Sr、Ba；F、Cl、Br、I。顯然，通過對三個(gè)“知識源”：Na、Ca、Cl的結(jié)構(gòu)研究，運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的規(guī)律：結(jié)構(gòu)有相似性性質(zhì)必然有相似性；結(jié)構(gòu)有差異性，性質(zhì)也隨之有差異性。通過分析、類比、推理，我們就很輕松地把握了同一“主線索”的多種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們隨時(shí)可以用這種局部線索去思考、勾勒各類結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、規(guī)律。（3）記知識的“制高面”打個(gè)比方：“知識源”就像橋墩的根基，“主線索”就像橋墩，“制高面”就像橋面。剛才，所述就已經(jīng)涉及到了這種“制高面”：元素周期表，

18、溶解性表，化學(xué)反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系，基本理論的思考模型，主要的化學(xué)思維方式等。如果我們用這樣的方式去構(gòu)建自己學(xué)習(xí)化學(xué)的認(rèn)識系統(tǒng)，化學(xué)就會顯得豐富而精彩，就不再是“多、雜、散、亂”的感覺了?。?）記憶是有規(guī)律的從“記”到“憶”是有個(gè)過程的，這其中包括識記，保持，再認(rèn)知和鞏固。記憶是對輸入信息的編碼，貯存和提取的過程。人的記憶能力是十分驚人的，它可以貯存1015比特（byte）的信息，可是每個(gè)人的記憶寶庫被挖掘的只占10%，還有更多的記憶空間有待發(fā)揮。（1）艾賓浩斯（HermannEbbinghaus,18501909）實(shí)驗(yàn)：及時(shí)復(fù)習(xí)的知識貯存甲組：100%一天后：98%一周后：83%不復(fù)習(xí)的知識貯存乙

19、組100%一天后：50%一周后：33%所以，及時(shí)復(fù)習(xí)，滾動式復(fù)習(xí)記憶，事半功倍。（2）記憶的理解效果越好，遺忘得也越慢。（3）不同的人有不同的個(gè)性化艾賓浩斯曲線記憶規(guī)律可以具體到我們每個(gè)人，因?yàn)槲覀兊纳硖攸c(diǎn)，生活經(jīng)歷不同，可能導(dǎo)致我們有不同的記憶習(xí)慣，記憶方式，記憶特點(diǎn)。規(guī)律對于自然人改造世界的行為只能起到一個(gè)催化的作用，如果與每個(gè)人的記憶特點(diǎn)相吻合，那么就如順?biāo)畵P(yáng)帆，一日千里；如果與一個(gè)人的記憶特點(diǎn)相悖，記憶效果則會大打折扣。因此，我們要根據(jù)每個(gè)人的不同特點(diǎn)尋找屬于自己的艾賓浩斯記憶曲線。具體而言，進(jìn)入高中后你每天必須用不低于1小時(shí)的時(shí)間溫習(xí)當(dāng)天，前三天，一周內(nèi)所學(xué)習(xí)的知識。遇到各學(xué)科的問

20、題，做錯(cuò)過的習(xí)題，滾動式溫習(xí)，理解，體會，才可能形成記憶的良性循環(huán)，切不可貪多求快！2.打基礎(chǔ)階段如何去理解？理解的關(guān)鍵是不斷嘗試“自主學(xué)習(xí)”的樂趣。（1）“不自主”學(xué)習(xí)是一種通病，主要原因不在學(xué)生本身，而在外部環(huán)境。在現(xiàn)有教育體制和教育模式下，學(xué)校、社會、家長短視行為十分嚴(yán)重，“一切向分看！”這就必然導(dǎo)致急功近利、撥苗助長。“灌輸式”教學(xué)的盛行，學(xué)生的自然發(fā)展?fàn)顟B(tài)遭受嚴(yán)重破環(huán)和扭曲。我們必須清醒地認(rèn)識到這個(gè)問題的普遍性與嚴(yán)重性。并且嘗試著逐漸改變這種不良習(xí)慣。否則將遺害久遠(yuǎn)！近期楚天都市報(bào)有一則令人震憾的報(bào)道：1996年湖北省陽新縣狀元王遠(yuǎn)，當(dāng)年考分641分，差2分沒有錄取清華大學(xué)，最終被中

21、南大學(xué)自動化專業(yè)錄取，由于他對學(xué)校不滿意，對專業(yè)無興趣，自己退學(xué)在家，現(xiàn)因生活所壓，在陽新縣城街頭用文件袋拾垃圾謀生。這只是近期報(bào)道的一個(gè)例子，這樣的例子還有不少?？梢?，在扭曲教育模式下培養(yǎng)出來的學(xué)生，如果我們不及時(shí)得到調(diào)整，最終會由于“興趣”枯竭半途而廢。（2）嘗試自主，快樂學(xué)習(xí)。要成為自己的主人，去感悟自主的壓力與樂趣，在外界的幫助、引導(dǎo)、配合下形成獨(dú)立生活、自主學(xué)習(xí)的健康心態(tài)。你可以這樣嘗試做：自己先預(yù)習(xí)某學(xué)科的某一章內(nèi)容之后，做課后練習(xí)；帶著發(fā)現(xiàn)的問題，再回頭來看課本，查閱教輔，盡最大的可能自己解決問題；再對應(yīng)學(xué)習(xí)某種較合適的教輔：讀一讀，想一想，抄一抄，練一練，問一問（“五個(gè)一”）；

22、若還有解決不了的問題，用一個(gè)固定的筆記本記錄下來，隨后通過討論解決。在這種追逐學(xué)問，游戲?qū)W問的經(jīng)歷中，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，你一定會體會到無窮的快樂！（3）把自主學(xué)習(xí)變成一種自覺的習(xí)慣。自主學(xué)習(xí)的基本過程是：閱讀、思考、查詢、集疑、聽課、解題、溫習(xí)。把這種循環(huán)往復(fù)式的自主學(xué)習(xí)程序變成自己一種自覺的內(nèi)在習(xí)慣，就是一種良好的開端。這種外在形式穩(wěn)定而內(nèi)容在向前不斷延伸的學(xué)習(xí)程序正像不停旋轉(zhuǎn)的車輪推動汽車不斷向前奔跑一樣！你每天所要做的事情就是把握好學(xué)習(xí)的方向并不停地運(yùn)用好這種慣性。這樣，你的學(xué)習(xí)效率就不斷地提高，學(xué)習(xí)效果就好起來了，從此就形成了一種良性循環(huán)。（4）構(gòu)建自己的認(rèn)知系統(tǒng)。從學(xué)會行走，到能夠

23、奔跑的成長過程，我們可以發(fā)現(xiàn)，大家都是依靠自己通過多次摔跌之后才會走路的，學(xué)習(xí)的過程也是一樣。不同的是，現(xiàn)在我們得學(xué)會思考，學(xué)會處理各種各樣的問題，僅靠老師“填鴨式”地灌輸，“開會式”地聽老師講課，只能使自己的思維之樹越來越枯萎凋零，正像不堅(jiān)持鍛煉的人肌肉會萎縮一樣。再說，人的一輩子需要“活到老學(xué)到老”我們不可能一輩子依賴?yán)蠋?，真正有建樹的人都是在學(xué)校就完成了適合自身的一套思考體系和思維方式，他們才真正屬于把書“讀活了”的典范！他們的密訣在哪里？就在于構(gòu)建了一套完美的認(rèn)知系統(tǒng)。從學(xué)習(xí)而言，同學(xué)樣應(yīng)建立自己的由點(diǎn)到線，由線到面的“立交橋式”認(rèn)知系統(tǒng)和思維方式。而這一過程的完成，就形成了自主學(xué)習(xí)的能力！六、學(xué)好化學(xué)應(yīng)做怎樣的設(shè)計(jì)與規(guī)劃？1、明確學(xué)習(xí)目的。我們到高中來的目的就是要考上理想的大學(xué)，為自己以后的發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。2