2022屆高考化學一輪復習課時作業(yè)17化學鍵﹙含解析﹚

1、課時作業(yè)17化學鍵一、選擇題1下列有關化學用語表示正確的是（）A.次氯酸的結構式：HClOB.氨基的電子式：C.氯離子結構示意圖：D.中子數為115、質子數為77的銥（Ir）原子符號為：Ir2如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（）A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D.B2的結構式為NN3下列屬于共價化合物的是（）A.Cl2BNaOHC.CH4D（NH4）2SO44下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.MgOBNH3H2OC.CaCl2D（NH4）2SO45下列物質中

2、所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是（）A.PCl5BP4C.CCl4DNH36下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O7短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2與Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（）A.X2Y2BX2YC.Z2Y3DX3ZY38下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵B.干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C.12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位

3、素D.在N2、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質9下列說法不正確的是（）A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C.水結成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關D.石墨轉化為金剛石，沒有化學鍵的斷裂與形成10下列說法不正確的是（）A.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B.CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的化學鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好11原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們

4、的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A.元素的非金屬性次序為cbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、612關于氫鍵，下列說法正確的是（）A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強的元素的原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內13下列說法

5、正確的是（）A.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B.不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵C.含極性鍵的共價化合物一定是電解質D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定14北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（）A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體二、非選擇題15為保持街道整潔、濕潤，清潔工人在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為

6、，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m，該保濕劑的化學式為。（2）Z、W元素的名稱是、。（3）下列說法正確的是。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學用語表達正確的是。A.XY2的電子式：X22B.WZ2的結構式：Z=W=ZC.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2Z2=2YZD.用電子式表示XY2的形成過程為16（1）現有下列10種物質：O2；H2；

7、NH4NO3；Na2O2；Ba（OH）2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是（填序號，下同）；既含離子鍵又含極性鍵的是；只含共價鍵的是；只含離子鍵的是。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_；若XY2為共價化合物，則其結構式為_。（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190，但在180就開始升華。據此判斷，氯化鋁是（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明該判斷正確的實驗依據是_。（4）現有ag七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題

8、：元素的原子間最容易形成離子鍵的是（填字母，下同），容易形成共價鍵的是。A.c和fBb和gC.d和gDb和e寫出ag七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：。課時作業(yè)17化學鍵1解析：次氯酸的結構式為HOCl；氯離子結構示意圖中原子核內應有17個正電荷；中子數為115，質子數為77的銥原子符號為Ir。答案：B2解析：根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為:C:，B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結構式為NN，D正確。答案：C3解析：A項中的Cl2屬于單質

9、，不符合題意；B、D兩項中的物質屬于離子化合物，不符合題意；C項中CH4是由CH極性共價鍵構成的共價化合物，符合題意。答案：C4解析：MgO、CaCl2中只含有離子鍵，NH3H2O中不含離子鍵，（NH4）2SO4中既有離子鍵又有共價鍵。答案：D5解析：判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數所成價鍵數8，故A、D項錯；P4為單質，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，故C項正確。答案：C6解析：A中各物質只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D

10、中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。答案：A7解析：由Y2與Z3核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，A項正確；H2O中只有極性共價鍵，B項錯誤；Al2O3中只有離子鍵，C項錯誤；Al（OH）3中沒有非極性共價鍵、而是極性共價鍵，D項錯誤。答案：A8解析：氫氧化鈉是離子化合物，該物質中既存在離子鍵，又存在共價鍵，A錯誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質子數相同，核外電子排布相同，但中子數不同，二者屬于同位素，C錯誤；在N2

11、、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構成的物質，而SiO2是由原子構成的物質，D錯誤。答案：B9解析：干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；石墨轉化為金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故D錯誤。答案：D10解析：NaClO是由Na和ClO組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO存在共價鍵，故A說法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵

12、的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質，都是由共價鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質狀態(tài)無關，故D錯誤。答案：D11解析：a的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數為1，且c和d的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為ClSH，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，正確。答案：

13、B12解析：氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子（F、O、N）之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應分子間，少數分子內也存在分子內氫鍵，氫鍵的存在影響物質的熔沸點，與分子的穩(wěn)定性無關。答案：D13解析：（NH2）2CO（尿素）中只含共價鍵，A項錯誤；H2O2中含有OO非極性鍵，B項正確；CO中的化學鍵為極性鍵，但CO是非電解質，C項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。答案：B14解析：C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究對象是單質，12C是原子，故錯誤。答

14、案：C15解析：（1）由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據CaY2，可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結構相同，可知Y為Cl。（2）Z、W原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2、Cl具有相同的電子層結構，但Ca2的核電荷數大，半徑小，D項錯。（4）XY2為CaCl2，其電子式為:Ca2:，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C項錯。答案：（1）20