曉升中學(xué)化學(xué)必修四第四章 電解池(第一課時(shí))

1、第三節(jié) 電解池 （第一課時(shí)） 1、原電池是、原電池是_ 的裝置的裝置 。 2、構(gòu)成原電池的條件是、構(gòu)成原電池的條件是 3、電池充電時(shí)兩極的名稱(chēng)？分別發(fā)生什么、電池充電時(shí)兩極的名稱(chēng)？分別發(fā)生什么 哪種反應(yīng)？如何與電源連接？哪種反應(yīng)？如何與電源連接？ 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉 合回路、合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 連接電源正極的叫陽(yáng)極，發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)；連接電源正極的叫陽(yáng)極，發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)； 連接電源負(fù)極的叫陰極，發(fā)生還原反應(yīng)連接電源負(fù)極的叫陰極，發(fā)生還原反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn) 如圖所示

2、，將兩根石墨如圖所示，將兩根石墨 棒分別跟棒分別跟直流電源直流電源的正的正 極和負(fù)極連接，浸入盛極和負(fù)極連接，浸入盛 有有CuCl2溶液的燒杯中溶液的燒杯中 ， 再接通再接通12V直流電直流電,觀察觀察 現(xiàn)象。現(xiàn)象。 約約35min后切斷電源。后切斷電源。 CC Cu Cl2 陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極 CuCl2溶液溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定產(chǎn)物確定 有氣泡有氣泡 逸出逸出 有紅色固有紅色固 體析出體析出 實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析 思考思考1 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒：氯化銅溶液中含有哪些微粒? ? 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Cu2+ H+ 陰離子：陰離子：Cl- OH- Cu

3、2+ H+向陰極區(qū)移動(dòng)向陰極區(qū)移動(dòng)； Cl- OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng) Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+ 2+2Cl +2Cl- - 陰極區(qū)：陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2 陽(yáng)極區(qū)：陽(yáng)極區(qū)： 思考思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什 么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？ 思考思考2：在通電時(shí)這些：在通電時(shí)這些 微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？ Cl- Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 通電前通電前 Cu2+ Cu2+ C

4、u2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 陰極 陽(yáng)極 通電后通電后 Cu2+氧化性大于氧化性大于H+,故故Cu2+得電子變成得電子變成Cu Cl-還原性大于還原性大于OH-,故故Cl-失電子生成失電子生成Cl2 實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析 2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)） （氧化反應(yīng)） Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2 通電通電 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： 像這樣使像這樣使電流電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而 在陰、陽(yáng)兩極引起在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做

5、 電解電解 1.電解：電解：使使電流電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、 陽(yáng)兩極引起陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。的過(guò)程，叫做電解。 3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件： 直流電源；直流電源； 陰極陰極:與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連相連 陽(yáng)極陽(yáng)極:與電源與電源正極正極相連相連 陰、陽(yáng)陰、陽(yáng) 電極電極 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； 2.電解池：電解池： 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。 CC 一、電解原理 形成閉合回路。形成閉合回路。 材料可同材料可同 可不同可不同 練習(xí)練習(xí) 分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪

6、個(gè)是電解池。分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。 161110 一、電解原理：一、電解原理： 4 4、電子的流向、電子的流向: : 電子從外加電源的負(fù)極流出電子從外加電源的負(fù)極流出 ，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正 極。極。（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能 從溶液中移動(dòng)）從溶液中移動(dòng)） 5 5、離子定向移動(dòng)的方向、離子定向移動(dòng)的方向: : 陽(yáng)離子陽(yáng)離子向向 陰極陰極移動(dòng)移動(dòng), , 陰離子陰離子向向 陽(yáng)極陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng). . 異性相吸異性相吸 陽(yáng)氧化、陰還原陽(yáng)氧化、陰還原6、電極反應(yīng)：、電極反應(yīng)： 一、電解原理：一、

7、電解原理： 影響離子放電的因素：影響離子放電的因素： 離子得失電子的能力離子得失電子的能力 離子的濃度離子的濃度 一、電解原理：一、電解原理： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ （濃度大時(shí)才先放電）濃度大時(shí)才先放電） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 越不活潑的越不活潑的金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容 易得電子。易得電子。 陰極陰極： 電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)， 離子離子 越強(qiáng)，放電越容易。越強(qiáng)，放電越容易。 陽(yáng)離子得陽(yáng)離子得還原還原 氧化性氧化性 一、電解原理：一、電解原理： 用惰性電極用惰性電極(Pt(

8、Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中陰離溶液中陰離 子的放電順序是：子的放電順序是： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 活性材料作電極時(shí)：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧金屬在陽(yáng)極失電子被氧 化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上 放電。放電。 陽(yáng)極陽(yáng)極： 電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)， 離子離子 越強(qiáng)，放電越容易越強(qiáng)，放電越容易 陰離子失陰離子失氧化氧化 還原性還原性 金屬金屬 S2- I- Br- Cl OH- 含氧酸根 含氧酸根 F- 除Pt、Au （無(wú)氧酸根（無(wú)氧酸根 氫氧根氫氧根 含氧酸根）含氧酸根） （1）惰性電極：（）惰性電極

9、：（只考慮溶液中離子放電只考慮溶液中離子放電） 陰極：陽(yáng)離子還原陰極：陽(yáng)離子還原 陽(yáng)極：陰離子氧化陽(yáng)極：陰離子氧化 （2）活潑電極：陽(yáng)極為金屬（除）活潑電極：陽(yáng)極為金屬（除Pt、Au) 陰極：陽(yáng)離子還原陰極：陽(yáng)離子還原 陽(yáng)極：金屬氧化陽(yáng)極：金屬氧化 8.8.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 思考思考? 用惰性電極電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎用惰性電極電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎 樣的結(jié)果：樣的結(jié)果： H H2 2O O H H+ + + OH + OH Na2SO4 2 2Na+ SO4 2 離子放電的順序離子放電的順序 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 H+ Na+ OH SO42 4OH 4e 2H2O +

10、O2 4H+ +4e 2H2 總反應(yīng)總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解 陽(yáng)極陽(yáng)極 ： 陰極：陰極： CuCu Fe Cu CuSO4溶液溶液稀硫酸溶液稀硫酸溶液 思考思考: 下列兩個(gè)電解池的電極反應(yīng)式下列兩個(gè)電解池的電極反應(yīng)式 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu Cu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 陰極陰極 陽(yáng)極陽(yáng)極 氯氯 氣氣 銅銅 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH 值值 復(fù)原復(fù)原 CuCl2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2 e- =Cl2 陰極：陰極：Cu2+ 2e-=2Cu 減小減小 接近接近7 CuCl2

11、CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解 1 1、電解電解質(zhì)型電解電解質(zhì)型 二、電解規(guī)律二、電解規(guī)律( (用惰性電極電解時(shí)用惰性電極電解時(shí)) ) 陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 氧氧 氣氣 氫氫 氣氣 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PHPH 值值 復(fù)原復(fù)原 NaNa2 2SOSO4 4 陽(yáng)極陽(yáng)極: : 4OH4OH- - - -4e 4e- - = 2H2H2 2O+OO+O2 2 陰極陰極: : 4H 4H + + 4e+ 4e- - = 2H 2H2 2 變大變大 不不 變變 加加H H2 2O O NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 2H2H2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2

12、 電解 2 2、電解水型電解水型 陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 氯氯 氣氣 氫氫 氣氣 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH 值值 復(fù)原復(fù)原 NaCl 陽(yáng)極陽(yáng)極: 2Cl-2e- =Cl2 陰極陰極: 2H + 2e- =H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解 減小減小 增增 大大 加加 HCl NaCl溶液溶液 3 3、放氫生堿型放氫生堿型 實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原 CuSO4 陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 氧氧 氣氣 銅銅 陽(yáng)極陽(yáng)極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極：陰極：Cu2+ 2e- =Cu 減小減小減小減小 加加 CuO CuSO4溶液溶液

13、 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4 電解 4 4、放氧生酸型放氧生酸型 （包括水的電離，并分（包括水的電離，并分 成陽(yáng)離子組和陰離子組）成陽(yáng)離子組和陰離子組） 明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子 判斷陰陽(yáng)離子的放電順序判斷陰陽(yáng)離子的放電順序 根據(jù)根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原陽(yáng)極氧化，陰極還原完成電極反應(yīng)式完成電極反應(yīng)式 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總方程式的方法小結(jié)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總方程式的方法小結(jié) 判斷電極材料判斷電極材料 （注意得失電子守恒）（注意得失電子守恒） 由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式 （弱電解質(zhì)的須保持分子形式）（弱電解質(zhì)的

14、須保持分子形式） 先電離先電離 后電解后電解 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 總電極反應(yīng)總電極反應(yīng) AgNO3溶液溶液 CC 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 4Ag+ + 4e- = 4Ag 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2 +4HNO3 練習(xí)：練習(xí)： 書(shū)寫(xiě)電解硝酸銀溶液的電書(shū)寫(xiě)電解硝酸銀溶液的電 極反應(yīng)式及總方程式極反應(yīng)式及總方程式 電解電解 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 H2SO4溶液溶液 CCu Cu - 2e- = Cu2+ 2H+ + 2e- = H2 練習(xí)：練習(xí)： 電解電解 電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液溶液 陽(yáng)極：金屬銅陽(yáng)極：金屬銅 1、如右圖是電解氯化

15、銅溶液的、如右圖是電解氯化銅溶液的 裝置裝置,其中其中c、d為石墨電極，則下為石墨電極，則下 列有關(guān)判斷正確的是列有關(guān)判斷正確的是 A、a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極為正極 B、a為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，b為陰極為陰極 C、電解過(guò)程中，、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不、電解過(guò)程中，氯離子濃度不 變變 【親【親 身身 體體 驗(yàn)驗(yàn)】 + 陰極陰極 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極d： 陽(yáng)極陽(yáng)極c： 2Cl 2e Cl2 Cu2+ + 2e Cu C 111016 2、右圖中、右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)分別是直流電源的兩極，通電后發(fā) 現(xiàn)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，極板質(zhì)量增加，b極

16、板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出， 符合這一情況的是（符合這一情況的是（ ） a極極b極極X電極電極Z溶液溶液 A鋅鋅石墨石墨負(fù)極負(fù)極CuSO4 B 石石 墨墨 石墨石墨負(fù)極負(fù)極NaOH C銀銀鐵鐵正極正極AgNO3 D銅銅石墨石墨負(fù)極負(fù)極CuCl2 A 三、電解原理的應(yīng)用：三、電解原理的應(yīng)用： 1、電解飽和、電解飽和NaCl溶液溶液 （氯堿工業(yè)）（氯堿工業(yè)） 兩極材料：碳棒或其它惰性電極兩極材料：碳棒或其它惰性電極 NaCl = Na+ + ClH2O = H+ + OH 陰極：陰極： 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2Cl 2e Cl2 2H+ + 2e H2 2NaCl + 2H2O =

17、2NaOH + H2+ Cl2總反應(yīng)：總反應(yīng)： 通電通電 陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物能接觸嗎？陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物能接觸嗎？ 陽(yáng)極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物NaOH如何如何檢驗(yàn)檢驗(yàn)？ 陽(yáng)極：陽(yáng)極：使?jié)駶?rùn)的使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙淀粉試紙變藍(lán)變藍(lán)。 陰極：陰極：滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液 。 變紅變紅 離子交換膜離子交換膜 1110 + Cl2 Cl2 Cl H2 Na+ H+ OH 淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液 精制飽和精制飽和 NaCl溶液溶液 H2O（含少量（含少量NaOH） 陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜 陽(yáng)陽(yáng) 極極 金屬鈦金屬鈦 網(wǎng)網(wǎng) 陰陰 極極 碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng) 陽(yáng)陽(yáng) 極極 室室 陰陰 極極

18、室室 電解飽和食鹽水的原理示意圖電解飽和食鹽水的原理示意圖10 （1）生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)：離子交換膜電解槽）生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)：離子交換膜電解槽 陰極：碳鋼陰極：碳鋼 陽(yáng)極：鈦陽(yáng)極：鈦 陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl 、 、OH 離子和氣體不能通過(guò)離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室，把電解槽隔成陰極室 和陽(yáng)極室。和陽(yáng)極室。 （2）離子交換膜離子交換膜的作用：的作用： a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸； b、避免、避免Cl2和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成 ，而影響，而影響NaOH的的 產(chǎn)量。產(chǎn)量。 氯堿工業(yè)：氯堿工業(yè)：離子交換膜法制燒堿

19、離子交換膜法制燒堿 16 2、電鍍、電鍍 定義：定義： 利用利用電解原理電解原理在某些金屬的表面鍍上在某些金屬的表面鍍上 一薄層其它一薄層其它金屬金屬或是或是合金合金的方法。的方法。 電鍍材料的選擇：電鍍材料的選擇： 陰極陰極鍍件鍍件 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 電鍍液電鍍液含有含有鍍層金屬離子鍍層金屬離子的溶液的溶液 裝置：裝置： 銅銅 鍍件鍍件 CuSO4溶液溶液 陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極 （電鍍銅）（電鍍銅） 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極：陰極： Cu 2e = Cu2+ Cu2+ + 2e = Cu 電鍍的特點(diǎn)：電鍍的特點(diǎn)： 電鍍液的濃度電鍍液的濃度基本不變基本不變。陽(yáng)極參加反應(yīng)的電解，陽(yáng)極參加反應(yīng)的電解

20、， 3、銅的、銅的電解精煉電解精煉 粗銅：含雜質(zhì)（粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）等） 陽(yáng)極：陽(yáng)極： Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni Cu Ag Au 陰極：陰極： 陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥 粗銅粗銅純銅純銅 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 Cu2+ + 2e = Cu 若把陰極若把陰極純銅純銅換成換成鐵棒鐵棒， 電解過(guò)程變嗎？電解過(guò)程變嗎？ 不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。 1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？ 2. 若要給鐵叉鍍銀，若要給鐵叉鍍銀

21、， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？ 【思考【思考】 e + 六、電解原理的應(yīng)用：六、電解原理的應(yīng)用： 4、電冶金、電冶金 冶煉活潑金屬冶煉活潑金屬 K Al 2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 通電通電 MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 AlCl3 ？ MgO ？ 為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？ 通電通電 通電通電 冰晶石冰晶石 111016 1、用石墨作電極電解、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液的混合溶液 時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是時(shí)，陰

22、極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。 2、兩極都用銀片作電極電解、兩極都用銀片作電極電解AgNO3時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn) 物是物是 ；陰極的產(chǎn)物是；陰極的產(chǎn)物是 。 【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)1】 CuCl2 Ag+ Ag 【原電池與電解池的結(jié)合【原電池與電解池的結(jié)合】 4、如圖所示裝置，指出、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱(chēng)、電極名池的名稱(chēng)、電極名 稱(chēng)、稱(chēng)、 電極反應(yīng)式、二池電極反應(yīng)式、二池pH值的變化情況。值的變化情況。 CuSOCuSO4 4 H H2 2SOSO4 4 C C PtPtZnZn CuCu 1. 1. 根據(jù)下圖所示根據(jù)下圖所示, , 填寫(xiě)空格填寫(xiě)空格: : 判斷判斷;

23、 ; 甲池是甲池是 池池, , 乙池是乙池是 池。池。 甲池甲池 乙池乙池 寫(xiě)出各個(gè)電極的電極反應(yīng)式：寫(xiě)出各個(gè)電極的電極反應(yīng)式： C C電極電極 PtPt電極電極 ZnZn電極電極 CuCu電極電極 寫(xiě)出兩極總反應(yīng)式甲池寫(xiě)出兩極總反應(yīng)式甲池，乙池乙池。 電解電解原電原電 Zn-2e=ZnZn-2e=Zn2+ 2+ 2H2H+ +2e=H+2e=H2 22Cu2Cu2+ 2+4e +4e- -=2Cu=2Cu 4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2 2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O=2CuO=2Cu +O+O2 2 +2H+2H2 2SOSO4 4Z

24、n+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+ 2+H +H2 2 2. 2. 此圖是以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：此圖是以惰性電極進(jìn)行電解的裝置： A AD DC CB B CuClCuCl2 2 AgNOAgNO3 3 寫(xiě)出各電極上的電極反應(yīng)式；寫(xiě)出各電極上的電極反應(yīng)式； A. A. B. B. C. C. D. D. 電解時(shí)在各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為電解時(shí)在各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 CuCu2+ 2+2e=Cu +2e=Cu 2Cl2Cl- - 2e=Cl- 2e=Cl2 24Ag4Ag+ +4e=4Ag+4e=4Ag 4OH4OH- - 4e=2H- 4e=2H2 2O+OO

25、+O2 2 2 : 2 : 4 : 12 : 2 : 4 : 1 1下列描述不正確的是（下列描述不正確的是（ ） A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表 面面 出現(xiàn)氣泡出現(xiàn)氣泡 B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層 鐵鐵 C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅 溶溶 液，氣泡放出速度加快液，氣泡放出速度加快 D與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 B 【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)2】 2用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，下列物質(zhì)的溶液， 溶液的溶液的pH值保持不變的是（值保持不變的是（ ） AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl C 3下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ） A銅鋅原電池中銅是負(fù)極銅鋅原電池中銅是負(fù)