評(píng)說(shuō)硫氮的功與過(guò)

1、 硫的性質(zhì)與用途 二氧化硫 自然界的硫資源 硫化氫 酸雨與溶液pH值 硫在自然界的存在（游離態(tài)） 硫在自然界的存在（化合態(tài)） 石膏 黃銅礦 黃鐵礦 硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) 硫元素的價(jià)態(tài)硫元素的價(jià)態(tài) S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42- -2 0 4 6 硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱(chēng)硫磺。它的密硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱(chēng)硫磺。它的密 度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是 112.8，沸點(diǎn)是，沸點(diǎn)是444.6。 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)的

2、化學(xué)性質(zhì) 1、跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng) 2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸加熱或研磨爆炸) 2Cu+S=Cu2S (黑色黑色) Fe+S=FeS (黑色黑色) Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)常溫下反應(yīng) ，用于除汞，用于除汞） 變價(jià)金屬為低價(jià)變價(jià)金屬為低價(jià) 2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑黑色、銀器變黑） 3、跟化合物反應(yīng)、跟化合物反應(yīng) S跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng) 3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫可用于清除硫 S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng) S+2H2SO4（濃）（濃）=3SO2+2H2O 2、跟非金屬反應(yīng)跟非金屬反應(yīng) 空氣中：淡

3、藍(lán)色，空氣中：淡藍(lán)色， 純氧中：明亮藍(lán)紫色純氧中：明亮藍(lán)紫色 S+O2=SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱(chēng)硫磺。它的密度大約是水 的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容 易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是112.8，沸點(diǎn)是444.6。 （1）氧化性 （2）還原性 Fe S FeS 2Cu S Cu2S 2Na S Na2S Hg S HgS H2 S H2S S + O 2 SO2 點(diǎn)燃 硫化氫硫化氫(H2S) 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無(wú)色有無(wú)色有臭雞蛋臭雞蛋氣味的有毒氣體氣味的有毒氣體,溶溶 于水于水(1:2.6). 其

4、水溶液叫其水溶液叫氫硫酸。氫硫酸。 2、H2S的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2)還原性還原性 能與一些氧化劑如能與一些氧化劑如: SO2、 、氯氣、濃硫酸 氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng) 3)熱分解熱分解H2S = H2 + S 1)可燃性可燃性氧氣不足氧氣不足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 氧氣充足氧氣充足 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2、H2S的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種 二元弱酸，不穩(wěn)定，二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化易被氧化。 5)H2S與金屬離子

5、的反應(yīng)與金屬離子的反應(yīng) 。 6)實(shí)驗(yàn)室制法。實(shí)驗(yàn)室制法。 S2-2H+=H2S S2-H+ =HS- 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) S2-+Cu2+=CuS S2-+Pb2+=PbS 檢驗(yàn)檢驗(yàn) S2-、H2S 不溶于鹽酸、稀硫酸不溶于鹽酸、稀硫酸 FeS不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸 制制H2S 硫化物硫化物 n 二氧化硫的性質(zhì)與制法二氧化硫的性質(zhì)與制法 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(四性四性) (1)具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(亞硫酐亞硫酐) SO2 +H2O H2SO3 SO2 +Na2O=Na2SO3 SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O (2)還原性（較強(qiáng)）

6、還原性（較強(qiáng)） SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 2SO3 SO2 +X2 +2H2O =H2SO4 +2HX (X=Cl2 ,Br ,I) (3)氧化性（較弱）氧化性（較弱） SO2 +2H2S =3S +2H2O (4)漂白性漂白性 能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定(受熱易分解受熱易分解) 的無(wú)色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑。的無(wú)色物質(zhì)，但不能漂白酸堿指示劑。 3.二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：原理：Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+H2O +SO2 發(fā)生裝置：固液不加熱裝置發(fā)生裝置：固液不加熱裝置 （能否用啟普發(fā)生器

7、？（能否用啟普發(fā)生器？) （反應(yīng)物的選擇）（反應(yīng)物的選擇） 以以70硫酸為宜硫酸為宜 凈化：凈化：SO2 (HCl ,H2O ) 飽和飽和NaHSO3洗氣，濃硫酸干燥洗氣，濃硫酸干燥 檢驗(yàn)：品紅試劑或澄清石灰水檢驗(yàn)：品紅試劑或澄清石灰水 亞硫酸的性質(zhì)亞硫酸的性質(zhì) v弱酸性弱酸性 H2SO3 H +HSO3 HSO3 H +SO32 v還原性還原性(比比SO2強(qiáng)強(qiáng)) 2H2SO3 +O2 =2H2SO4 v弱氧化性弱氧化性 H2SO3 +2H2S =3S +H2O 三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) v物理性質(zhì)物理性質(zhì) 通常情況下，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)通常情況下，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)

8、16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8 v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 能強(qiáng)烈吸水，在空氣中能強(qiáng)烈吸水，在空氣中“發(fā)煙發(fā)煙”，與水劇烈反，與水劇烈反 應(yīng)生成應(yīng)生成H2SO4 ，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧。，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧。 具有酸性氧化物的通性，具有較強(qiáng)的氧化性。具有酸性氧化物的通性，具有較強(qiáng)的氧化性。 二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯皩?duì)人體二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯皩?duì)人體 的危害的危害 1.對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì) 使人死亡；使人死亡； 2.空氣中的空氣中的SO2 在在O2 、水的共同作用下會(huì)形成酸霧；、水的共同作用下會(huì)形成酸霧； 3.空氣中硫的氧化物（和

9、氮的氧化物）隨雨水降下成空氣中硫的氧化物（和氮的氧化物）隨雨水降下成 為酸雨（為酸雨（pH5.6）。酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、）。酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、 草原、使湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、電信電纜的草原、使湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、電信電纜的 腐蝕；腐蝕； 空氣中的空氣中的SO2主要來(lái)自于主要來(lái)自于化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒，以及含硫，以及含硫 礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣。礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣。 全球面臨的十大環(huán)境問(wèn)題全球面臨的十大環(huán)境問(wèn)題 1. 酸雨污染酸雨污染 2.2. 溫室效應(yīng)或氣候變暖溫室效應(yīng)或氣候變暖 3.3. 臭氧層破壞臭氧層

10、破壞 4.4. 土地沙漠化土地沙漠化 5.5. 森林面積減少森林面積減少 6.6. 物種滅絕與生物多樣性銳減物種滅絕與生物多樣性銳減 7.7. 水環(huán)境污染與水資源危機(jī)水環(huán)境污染與水資源危機(jī) 8.8. 水土流失水土流失 9.9. 城市垃圾成災(zāi)城市垃圾成災(zāi) 10.10.大氣環(huán)境污染大氣環(huán)境污染 1、什么是酸雨、什么是酸雨 酸雨通常是指酸雨通常是指pH值小于值小于5.6的降水，是大氣污染現(xiàn)象之一。的降水，是大氣污染現(xiàn)象之一。 首先用酸雨這個(gè)名詞的人是英國(guó)化學(xué)家史密斯。首先用酸雨這個(gè)名詞的人是英國(guó)化學(xué)家史密斯。1852年，年， 他發(fā)現(xiàn)在工業(yè)化城市曼徹斯特上空的煙塵污染與雨水的酸他發(fā)現(xiàn)在工業(yè)化城市曼徹斯

11、特上空的煙塵污染與雨水的酸 性有一定關(guān)系，報(bào)道過(guò)該地區(qū)的雨水呈酸性，并于性有一定關(guān)系，報(bào)道過(guò)該地區(qū)的雨水呈酸性，并于1872年年 編著的科學(xué)著作中首先采用了編著的科學(xué)著作中首先采用了“酸雨酸雨”這一術(shù)語(yǔ)。這一術(shù)語(yǔ)。 2、酸雨的成因、酸雨的成因 (1)酸雨的主要成分酸雨的主要成分 硫酸和硝酸占硫酸和硝酸占90以上以上 原生污染物原生污染物 次生污染物次生污染物 人工源人工源 含硫燃料的燃燒含硫燃料的燃燒 化工廠的尾氣化工廠的尾氣 2 SO 3242 SOHSOH、 x NO 23 HNOHNO 、 （2）發(fā)生的化學(xué)變化）發(fā)生的化學(xué)變化 SO2的反應(yīng)：氣相反應(yīng)：的反應(yīng)：氣相反應(yīng)：2SO2 O2 2

12、SO3 SO3 H2OH2SO4 液相反應(yīng)：液相反應(yīng)：SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 大氣中的煙塵、臭氧等都是反應(yīng)的催化劑，臭氧還是氧化劑。大氣中的煙塵、臭氧等都是反應(yīng)的催化劑，臭氧還是氧化劑。 催化劑 NONOx x的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2NO O22NO2 2NO2 H2O HNO3 HNO2 3、酸雨的危害、酸雨的危害 酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害很大，可以毀壞森林，使湖泊酸雨對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害很大，可以毀壞森林，使湖泊 酸化。酸化。如如“千湖之國(guó)千湖之國(guó)”的瑞典，已酸化的湖泊達(dá)到的瑞典，已酸化的湖泊達(dá)到13000多個(gè)；多個(gè)； 另外加拿大也有另外加拿大也有10000多個(gè)湖泊

13、由于酸雨的危害成為死湖，多個(gè)湖泊由于酸雨的危害成為死湖， 生物絕跡。（水體生物絕跡。（水體pHpH值小于值小于4.84.8時(shí)魚(yú)類(lèi)就消失了）時(shí)魚(yú)類(lèi)就消失了） 酸雨還會(huì)腐蝕建筑物、雕塑。酸雨還會(huì)腐蝕建筑物、雕塑。例如北京的故宮、英國(guó)例如北京的故宮、英國(guó) 的圣保羅大教堂、雅典的衛(wèi)城、印度的泰姬陵，都在酸雨的的圣保羅大教堂、雅典的衛(wèi)城、印度的泰姬陵，都在酸雨的 侵蝕下受到危害。酸雨的危害也是跨國(guó)界的，常常引起國(guó)與侵蝕下受到危害。酸雨的危害也是跨國(guó)界的，常常引起國(guó)與 國(guó)之間的酸雨糾紛。重慶嘉陵江大橋的腐蝕速度為每年國(guó)之間的酸雨糾紛。重慶嘉陵江大橋的腐蝕速度為每年0.16mm0.16mm， 用于鋼結(jié)構(gòu)的維

14、護(hù)費(fèi)每年達(dá)用于鋼結(jié)構(gòu)的維護(hù)費(fèi)每年達(dá)2020萬(wàn)元以上。萬(wàn)元以上。 點(diǎn)擊觀看圖片 點(diǎn)擊觀看圖片 左側(cè)圖片攝于左側(cè)圖片攝于1908年年右側(cè)圖片攝于右側(cè)圖片攝于1968年年 使土壤酸化使土壤酸化，酸雨能使土壤中鋁離子增多，致使植物受害，酸雨能使土壤中鋁離子增多，致使植物受害 而生長(zhǎng)不良，并能從土壤膠體中置換出其他離子，損害農(nóng)作物而生長(zhǎng)不良，并能從土壤膠體中置換出其他離子，損害農(nóng)作物 和林木生長(zhǎng)，特別對(duì)于我國(guó)南方酸性土壤地帶有更大危害性。和林木生長(zhǎng)，特別對(duì)于我國(guó)南方酸性土壤地帶有更大危害性。 在酸雨作用下土壤中在酸雨作用下土壤中Ca、Mg、K等鹽類(lèi)養(yǎng)分被淋溶，使土質(zhì)等鹽類(lèi)養(yǎng)分被淋溶，使土質(zhì) 日趨酸化，貧

15、瘠化。土壤微生物固氮細(xì)菌一般生存在堿性、中日趨酸化，貧瘠化。土壤微生物固氮細(xì)菌一般生存在堿性、中 性或微酸性的土壤中，過(guò)量酸雨的降落，造成土壤微生物生態(tài)性或微酸性的土壤中，過(guò)量酸雨的降落，造成土壤微生物生態(tài) 系統(tǒng)的混亂，影響生物固氮。系統(tǒng)的混亂，影響生物固氮。 影響人類(lèi)健康影響人類(lèi)健康，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫要高，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫要高10 倍，其微?？汕秩肴梭w的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾 病導(dǎo)致死亡。當(dāng)空氣中含病導(dǎo)致死亡。當(dāng)空氣中含0.8mg/L硫酸霧時(shí)，就會(huì)使人難受而硫酸霧時(shí)，就會(huì)使人難受而 致病。引用致病

16、。引用酸化的地面水酸化的地面水和由于土壤滲入金屬含量較高的地下和由于土壤滲入金屬含量較高的地下 水，食用酸化湖泊和河流中的魚(yú)類(lèi)對(duì)人體健康可能產(chǎn)生危害。水，食用酸化湖泊和河流中的魚(yú)類(lèi)對(duì)人體健康可能產(chǎn)生危害。 含有酸性物質(zhì)的空氣會(huì)加重人的呼吸道疾病。酸雨中的甲含有酸性物質(zhì)的空氣會(huì)加重人的呼吸道疾病。酸雨中的甲 醛。丙烯醛等對(duì)人的眼睛有刺激作用。此外，酸雨會(huì)使泥土中醛。丙烯醛等對(duì)人的眼睛有刺激作用。此外，酸雨會(huì)使泥土中 有毒金屬溶出，被魚(yú)類(lèi)、貝類(lèi)富集，通過(guò)食物鏈危害人體健康。有毒金屬溶出，被魚(yú)類(lèi)、貝類(lèi)富集，通過(guò)食物鏈危害人體健康。 酸雨污染已成為我國(guó)非常嚴(yán)重的一個(gè)環(huán)境問(wèn)題。酸雨污染已成為我國(guó)非常嚴(yán)重

17、的一個(gè)環(huán)境問(wèn)題。 目前我國(guó)長(zhǎng)江以南的四川、貴州、廣東、廣西、江西、江目前我國(guó)長(zhǎng)江以南的四川、貴州、廣東、廣西、江西、江 蘇、浙江已經(jīng)成為世界三大酸雨區(qū)之一，酸雨區(qū)已占我國(guó)國(guó)土蘇、浙江已經(jīng)成為世界三大酸雨區(qū)之一，酸雨區(qū)已占我國(guó)國(guó)土 面積的面積的40。貴州是酸雨污染的重災(zāi)區(qū)，全區(qū)。貴州是酸雨污染的重災(zāi)區(qū)，全區(qū)1/3的土地受到酸的土地受到酸 雨的危害，省城貴陽(yáng)出現(xiàn)酸雨的頻率幾乎為雨的危害，省城貴陽(yáng)出現(xiàn)酸雨的頻率幾乎為100。其他主要大。其他主要大 城市的酸雨頻率也在城市的酸雨頻率也在90以上。降水的以上。降水的pH值常為值常為3點(diǎn)多，有時(shí)點(diǎn)多，有時(shí) 甚至為甚至為2點(diǎn)多。我國(guó)著名的霧都重慶，霧也變成了

18、酸霧，對(duì)建筑點(diǎn)多。我國(guó)著名的霧都重慶，霧也變成了酸霧，對(duì)建筑 物和金屬設(shè)施的危害極大。四川和貴州的公共汽車(chē)站牌，幾乎物和金屬設(shè)施的危害極大。四川和貴州的公共汽車(chē)站牌，幾乎 全都是銹跡斑斑，都是酸雨造成的。全都是銹跡斑斑，都是酸雨造成的。 酸雨的危害酸雨的危害 1土壤酸化、貧瘠化，損害作物與林木生長(zhǎng)。土壤酸化、貧瘠化，損害作物與林木生長(zhǎng)。 2腐蝕作用（建筑、金屬材料、文物等）。腐蝕作用（建筑、金屬材料、文物等）。 3使地表水酸化，污染水源。使地表水酸化，污染水源。 4影響人體健康。影響人體健康。 酸雨的防治酸雨的防治 1脫硫脫硫 2減少減少SO2排放排放 3減少尾氣排放減少尾氣排放 1.溶液的酸

19、堿性和溶液的酸堿性和pH pH：水溶液里：水溶液里H 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù) 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù) 計(jì)算：計(jì)算： （1）某溶液中的）某溶液中的H+濃度為濃度為110 3mol/L， ， 求該溶液求該溶液PH （2）某溶液）某溶液PH5，溶液中，溶液中H+濃度？濃度？ 2.水的電離和水的離子積水的電離和水的離子積 H2O H +OH Q 水的離子積：水的離子積：Kw=H OH =1014 （ （25） 理解理解Kw時(shí)要注意：時(shí)要注意： (1)Kw與溫度有關(guān)與溫度有關(guān) (2)任何水溶液中均存在水的電離平衡任何水溶液中均存在水的電離平衡 練習(xí)： 室溫下：室溫下： （1）已知某溶液中）已知某溶液中H+濃度濃度110 4mol/L，求 ，求 OH-濃度，濃度，PH （2）已知某溶液中）已知某溶液中H+濃度濃度110 9mol/L，求 ，求 OH-濃度，濃度，PH （3）已知某溶液中）已知某溶液中OH-濃度濃度110 2mol/