3溶液的溶解性同步測試

1、13溶液的溶解性 同步測試、單選題1. 根據(jù)下圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）A. tC時，甲的溶解度大于乙B. t2C時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C. t3C時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大D. 把tiC時甲、乙的飽和溶液升溫至t3C時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會增大2. 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）0 h b ABtfcA. 當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲B.甲的溶解度大于乙的溶解度15g甲C. t2C時甲的溶液和乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. t1 C時，50g甲的飽和溶液中含有3. NaCI

2、、KNQ、Ca（OHb三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如下圖所示，下列說法正確的是（）J_hraA. 常溫下，KNO3 ,的溶解度為85. 5gB. 50%時，將50g NaCI溶解到100g水中，所得飽和溶液的濃度為37%C. 實驗如圖三，加熱燒杯中的水至沸騰，試管中飽和石灰水變渾濁D. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去混在KNO3 ,溶液中少量NaCI4右圖是NaC、MgS04、KCI固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A. 60 C三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是KCI溶液B. 將80C不飽和的MgS04溶液降溫至40C, 定能得到其飽和溶液C. 40C時MgS04的溶解度比 NaCI小D. 將80

3、C含有少量 NaCI的KCI飽和溶液降溫至 20C，可得到 KCI晶體5.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線從圖中可獲得的信息是（）A. 固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同C. 升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同F(xiàn)列說法正確的是（A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 甲物質(zhì)的不飽和溶液升溫后變成飽和溶液C. 將t2C甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低至tiC時都會析出晶體D. t2 C時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)7下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（

4、不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，從圖中可獲得的信息是A. 60 C時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到20C，均變成不飽和溶液B. 60C時，將80克甲物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為180克C. 40C時，將等質(zhì)量的甲、乙分別放入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D. 40C時，質(zhì)量相等的甲、乙物質(zhì)溶解時放出熱量相同8. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）B. 將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法C. 時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到 75g a的飽和溶液D. 將tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由

5、大到小的順序是9. 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. tiC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40gC. t2C時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D. 甲的溶解度受溫度影響較小10. 下列操作既能加快硝酸鉀的溶解速度，又能增加硝酸鉀溶解質(zhì)量的是（）A. 攪拌Bi蕩（加熱D研碎11. 下圖是X和y的溶解度曲線。下列說法中，不正確的是()L I.I A h KJE足A. x的溶解度受溫度的影響比y大B溶解度xyC. t2C時，x與y的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D. tC時，120 g x飽和溶液中含

6、有20 g x乙填空題12物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響情況有以下兩種表示方法，根據(jù)下列信息回答問題.溫度(C)020406080100溶解(g)度甲13.33264110169246乙35.73636.637.338.439.8(1) 根據(jù)表格中物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響情況，判斷甲物質(zhì)是KNQ和NaCI中的;(2) 20C時，將50g乙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 g;(3) 60C的甲飽和溶液中含有一定量的乙，將其降溫到20C時，有晶體析出，下列關(guān)于析出的晶體和剩余的溶液描述正確的是. 晶體中一定只含有甲溶液一定是甲飽和溶液溶液中一定含有乙溶液中的溶質(zhì)一定是純凈0 10 2

7、0 30 40 50 60in度匸13如圖是A,B C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答: 有tiC時A的飽和溶液80g,其中A的質(zhì)量為 g. 把C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是 .I. 溶劑的質(zhì)量一定變小H.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 川.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大W.溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 將t3C時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到 tiC后，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是14.20C時食鹽的溶解度為36g , 20C時將20g食鹽放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為15. 在tC時，將某硝酸鉀溶液等分成兩份，一份蒸發(fā)掉10克水，有1.5克晶體析出；另一份蒸

8、發(fā)掉15克水，有3.5克晶體析出，則tC時硝酸鉀的溶解度為 克/100克水.16. (2017?來賓)如圖是 X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖.請據(jù)圖回答： t 3C時，將澄清的飽和溶液 X、Y降溫到t2C，有固體析出的是 溶液. Y溶液的溶質(zhì)可能是 (填序號).A. NaCI B. KNO3 C. Ca (OH) 2 t 3C時，保持溫度不變，將 X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定量的水，則蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)XY (填”、N”或“=”.三、解答題17打開汽水瓶蓋，會有氣泡冒出.你喝汽水，過一段時間后會打嗝.利用氣體溶解度解釋原因.四、實驗探究題18如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。溫

9、應(yīng)(1) 圖中t2C, A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 。 P點所標(biāo)示的含義為 (2) t C時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是 五、綜合題19甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1) 在tC，甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為： ；(2) t2C時乙物質(zhì)的溶解度為 (沒寫單位“g”克”不給分);(3) 若甲中含有少量的乙，則采用 方法提純甲；(4) 將t2C時90g甲的飽和溶液降溫到 tiC，析出晶體的質(zhì)量為 g。答案解析部分一、單選題1. 【答案】C【解析】A、由甲、乙的溶解度曲線可知，在tiC時，乙的位置在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙，故A錯誤

10、；B、 由甲、乙的溶解度曲線可知，t2C時，曲線相交，在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故B錯誤；C、 由甲、乙的溶解度曲線可知，t3C時，甲的溶解度大于乙，所以，t3C時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，故C正確；D、 由甲、乙的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，把tiC時甲、乙的飽和溶液升溫至t3C時，溶液都有飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變，故D錯誤.故選C.2. 【答案】A【解析】【解答】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，10

11、0g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。A.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，乙的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，符合題意；B溶解度受溫度影響，不指明溫度，不能比較溶解度的大小，不符合題意；C. 迥和熔滾沼痔苗涵呈分誌二層誤云 100 Q, t2C時甲和乙的溶解度相等，甲的飽和溶液和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，不符合題意；D. tiC時甲的溶解度為 30g , 65g甲的飽和溶液中含有 15g甲，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)點、線所代表的溶液的特點進行分析解答。3. 【答案】C【解析】【解答】A、50C, KNQ的溶解

12、度為85.5g,故選項A錯誤；B、50C,NaCI的溶解度為37g, 50gNaCI 溶解到100g水中，形成飽和溶液的濃度為37g- 137g=27%故選項B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項 C正確；D、KNOs的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCI的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法除去混在KNO3溶液中的少量NaCI。故答案為Co【分析】利用溶解度曲線和飽和溶液的概念來解答該題。4. 【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大??；可以知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢，從而確定不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽

13、和溶液的方法和提純結(jié)晶的方法.【解答】A、 觀察圖示可知：60C三種物質(zhì)的溶解度最大的是MgS04 ；飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是溶液MgS04 ，故錯誤；B、 若溶解的溶質(zhì)很少，溫度降到40C也可能不飽和；故將 80C不飽和的MgSQ溶液降溫至40C, 定 能得到其飽和溶液說法錯誤；C、 根據(jù)溶解度曲線可知：40C時MgSQ的溶解度比NaCI大，故錯誤；D、 氯化鉀的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，故將80C含有少量NaCI的KCI飽和溶液降溫至20C,可得到 KCI晶體，正確；故選D.【點評】本題考查了對溶解度曲線的應(yīng)用，考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力.5

14、. 【答案】C【解析】【解答】解：A、從圖中只能看出a、b兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，不能說明其它固 體，故錯誤；B、tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同通過溶解度曲線不能看出，故錯誤；C a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故升高溫度都可使其飽和溶液變成不飽和溶液，故正確；D、將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，若都能得到不飽和溶液或溫度在t C剛好飽和，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)相等，若有一種剩余，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同，故錯誤；故選C.【分析】根據(jù)兩固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：a、b、兩固體物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；tC時，兩種物質(zhì)的溶解度相等；t C時兩飽和溶液的溶

15、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等等信息.6. 【答案】C【解析】【解答】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t2 C時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤；B、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后仍為不飽和溶液，故B錯誤；C甲乙的溶解度都隨著溫度的降低而減小，故將 t2C甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到 tC時都會析 出晶體；D、由于甲乙兩飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故無法比較所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤.故選C.7. 【答案】C【解析】A、甲、乙物質(zhì)都是隨溫度的降低溶解度減少，60 C時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到20 C時，都有晶體析出，均為飽

16、和溶液，故錯誤B、60 C時，甲物質(zhì)的溶解度是 60g，將80克甲物質(zhì)放入100克水中，有20g不溶解，所得溶液的質(zhì)量為 160克，故錯誤C、40 C時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相同，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故正確D、甲、乙物質(zhì)溶解時是不是放出熱量，從圖中看不出，故錯誤 故選C8. 【答案】C【解析】【解答】A tC時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是 20g，溶液是否飽和不確定，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)，不符合題意；B、 c的溶解度隨溫度的降低而升高，將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，不符合題意；C、bC時，a的溶解度是50g, t2C時，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最

17、多溶解25g的a，將30g a 物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到 75g a的飽和溶液，符合題意；D、 將tiC的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C, c會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=mA x 100% a、b升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，可按照tiC時a、b的溶解度進行計算。溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，tiC時a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是av b;由于t2C時c的溶解度v tiC時a的溶解度，升溫后 c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 a物質(zhì)的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以將 tiC時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的

18、是c物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b a c,不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭谌芙舛惹€中，某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比較溶解度的大?。簻囟认嗤?，點高溶大， 相交點表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是，采用蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度 變化較小時，冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。9. 【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的兩物質(zhì)的溶解度曲線，比較甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小；B、 利用兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；判斷tiC時，甲、 乙兩物質(zhì)的溶解的關(guān)系；C、

19、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線， 比較t2C時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大?。桓鶕?jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，可判斷此時兩物質(zhì)的 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大?。籇、根據(jù)溶解度曲線可以比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，利用圖示的曲線，判斷甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況.【解答】A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，0tiC時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲；tiC時，兩物質(zhì)的溶解度相等；而tiC以上時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙；故 A不正確；B、tiC時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明此時兩物質(zhì)的溶解度相等，都等于40g ；故B正確；C、t2C時

20、，甲物質(zhì)的溶解度大于乙，此時甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也大于乙物質(zhì)的飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；但該說法中沒有明確兩物質(zhì)的溶液是飽和溶液，因此，不能判斷甲物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分 數(shù)就一定大于乙物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分數(shù)；故 C不正確；D、由于A物質(zhì)溶解度曲線坡度明顯大于乙物質(zhì)的溶解度曲線，因此，可以說甲的溶解度受溫度影響較乙物質(zhì)大；故D不正確；故選B.【點評】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小10. 【答案】C【解析】【解答】A、攪拌只能加大溶解速率；B、振蕩加快溶解的速度；C加快溶解的速度并升高了硝酸鉀的溶解度；D、

21、研碎只能加大溶解速率；故選：C.【分析】攪拌與震蕩只是加快了物質(zhì)的溶解速率，但不能增加其溶解量，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫不但使物質(zhì)的溶解速度變快，而且也增加了硝酸鉀的量.11. 【答案】B【解析】A.根據(jù)溶解度曲線變化大小，可判斷x的溶解度受溫度的影響比 y大，故正確。B. 比較溶解度大小一定要在同一溫度下，圖中只有在tv t2時，溶解度xy。故錯誤。C. t2 c時，x與y的溶解度相同，即在相同的水中，溶解達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)相同，飽和溶液的質(zhì)量也相 同，因此它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。故正確。D. tiC時，x的溶解度為20克，說明該溫度下，100克的水中最多溶

22、解 20克的X,得到120克的飽和溶 液，因此tC時，120 g x飽和溶液中含有 20 g x,故正確。故選B二、填空題12. 【答案】KNQ； 136 ；【解析】【解答】解：(1)根據(jù)表格可以看出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故甲表示的是硝酸鉀，故填：KNQ;(2) 乙表示的是氯化鈉，20C時，氯化鈉的溶解度是 36g，將50g氯化鈉加入100g水中，充分溶解后，只能溶解36g，故所得溶液的質(zhì)量為 136g，故填：136 ；(3) 60C的硝酸鉀飽和溶液中含有一定量的氯化鈉，將其降溫到20C時，有晶體析出，由于硝酸鉀的溶 解度受溫度影響變化大，故析出的晶體主要是硝酸鉀，可能含有一定量的

23、氯化鈉，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，溶液中一定含有氯化鈉，故溶液中的溶質(zhì)不是純凈物而是混合物，故填：.【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的溶解度曲線以及飽和溶液的變化進行分析解答即可.13. 【答案】AB C； 16；n； Cv Av B【解析】【解答】解：從t2C向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2C時它們的溶解度大小順序是：A B C；t 1C時A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g ,設(shè)tjC時A的飽和溶y 25s液80g中含溶質(zhì)質(zhì)量為 X則：解得X=16g；C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校篴.加入溶質(zhì)，此時溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

24、；b .蒸發(fā)溶劑，此時溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；c.升高溫度剛好飽和，此時溶質(zhì)和溶劑都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變.故選H;飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小與溶解度有關(guān)，在t3C時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小是：A B C;將t3 C時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1C后A、B仍然是飽和溶液，且此時 B的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是Av B； C物質(zhì)降溫后溶解度增大變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為 t3C時C的溶解度v t1C A的溶解度，所以 C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故答案 為：Cv Av B. 故答案為：A B C；16 ;H;C v A v B.【分

25、析】根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；根據(jù)tC時A的溶解度考慮；根據(jù)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析.14. 【答案】68g【解析】【解答】20C時食鹽的溶解度為 36g,其涵義是20C時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到 飽和狀態(tài)；則20C時將20克食鹽放入到50克水中，最多只能溶解 18g,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為 68g.故答案為：68g.【分析】20C時食鹽的溶解度為 36g，其涵義是20C時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀 態(tài)；據(jù)此判斷20C時將20克食鹽放入到50克水中溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的質(zhì)量.15. 【答案】40【解析】【解

26、答】tC時，將某硝酸鉀溶液等分成兩份，一份蒸發(fā)掉10克水，有1.5克晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，；另一份蒸發(fā)掉15克水，有3.5克晶體析出；可將可知將第二份溶液，看作是先蒸發(fā)掉 10克水，有1.5克晶體析出，此時溶液已達到飽和，再蒸發(fā) 5g水，析出3.5g - 1.5g=2g硝酸鉀晶體；即2g硝酸鉀溶解在5g水中恰好形成飽和溶液，則該溫度下，100g水中最多能溶解100硝酸鉀的質(zhì)量為2gx=40g.溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，則tC時硝酸鉀的溶解度為40g.故答案為：40.【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100

27、g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；tc時，將某硝酸鉀溶液等分成兩份，一份蒸發(fā)掉10克水，有1.5克晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，；另一份蒸發(fā)掉15克水，有3.5克晶體析出；可將可知將第二份溶液，看作是先蒸發(fā)掉10克水，有1.5克晶體析出，此時溶液已達到飽和，再蒸發(fā)5g水，析出3.5g - 1.5g=2g硝酸鉀晶體；進行分析解答.16. 【答案】X； C;【解析】【解答】解： 據(jù)圖可以看出，X的溶解度隨溫度的降低而減小，故t3C時，將澄清的飽和溶液X、Y降溫到t2C，有固體析出的是 X溶液，故填：X.Y的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶 解度隨溫度的升高而減小，故Y溶液的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣，故填：C；t3C時，X的溶解度大于Y,保持溫度不變，將 X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定量的水，仍然是該溫度下的飽和溶液，故蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)X大于Y,故填：.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以： 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)