北京市聯(lián)合命題

1、北京市聯(lián)合命題2019年碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題（無機(jī)化學(xué)）所有試題答案寫在答題紙上，答案寫在試卷上無效“需使用計(jì)算器不使用計(jì)算器一、選擇題（每小題2分，共30分）1. 在室溫和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫時(shí)仍為非自發(fā) 的是。1A Ag2O（s） 2Ag（s）+2 O2（g）;B . N2O4（g） 2NO（g）;C. Fe2O3（s）+ |c（s） 2Fe（S）+ CO2（g）；D. 6C（s）+6H2O（g） CHi2O6（s）。2. 以下列化學(xué)式表示的物質(zhì)的溶度積都相同，其溶解度最大的A . MX ;B . M3X ;C. M2X;D. MX2。A . HAc的解離度 B

2、. HAc的解離度 C. HAc的解離度 D . HAc的解離度C. / HNH = / FNF;D.不能確定;3.常溫下，在50ml 0.1 mol/L HAc溶液中加入等體積的水稀釋，對(duì)稀釋 后的水溶液而言，下列敘述正確的是 （已知25oC時(shí)，HAc的解離常數(shù)為1.8 X10-5）。a增大，溶液pH值增大； a減小，溶液pH值減小； a增大，溶液pH值減??； a增大，HAc的解離常數(shù)增大4. NH3分子和NF3分子相應(yīng)鍵角大小關(guān)系正確的是 A. / HNH / FNF;B. / HNH / FNF;5. 二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性的原因是。A. Pb4+的有效核電荷大；B. Pb2+易形成配離子

3、;C. Pb原子含有惰性電子對(duì)；D. Pb2+鹽難溶于水；6. 若將N原子的排布式寫為1s2, 2s2, 2p2 , 2p；，則其違背了A 最低能量原理；B 洪特規(guī)則；C 泡利不相容原理；D 能量守恒原則；7. 在實(shí)驗(yàn)室中，如何存放白磷。A. 放在水中；B.放在CS2中；C.放在棕色玻璃瓶中；D.放在棕色塑料瓶中；8. 下列各電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是 。A. (Ag(CN)27Ag) ；B. (Ag(NH 3)2+/Ag)；C. (Ag(S2O3)23-/Ag) ；D. (Ag+/Ag)。9. 下列分子中偶極矩最大的是。A. HCl ；B. H2；C. HI ；D. HF；10. 下列物

4、質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是 。A . NaF NaCl NaBr NaI ；B. NaCl MgCl2 AICI3 NaCl KBr CsI ；D. Al 203 MgO CaO BaO;11. 在下列溶劑中，乙酸的解離度最大的是 。A.液態(tài)氟化氫；B.液氨；C.純硫酸；D.水。12. 下列分子中，S采取sp2雜化的是。A . SOCl2 ；B. H2S；C. SO2；D. SO2CI2。13. 為使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法是 一A.用SO2氣體漂白；B.用稀H2O2溶液擦洗；C.用氯水擦洗；D.用O3漂白。14. 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間)-1，則反應(yīng)是A.零級(jí)反

5、應(yīng)；B.三級(jí)反應(yīng)；15. 某混合理想氣體，組分i的物質(zhì)的量、分壓和體積分別用 ni、pi及Vi表示，則下列關(guān)系式（卩丁代表總壓，V代表總體積）正確的是A. piVi=nTRT;B. piVT=n iRT;C. ptVt =n iRT;D. pTVi=nTRT。二、填空題（每空1.5分，共30分）1. 已知 K 即（AgCI） = 1.8 x 10-10，K sp（Ag2CrO4）= 1.1 x 10-12。向含有相同濃度的Cl-和 CrO42離子溶液中逐滴加入 AgNOs溶液，首先生成沉淀，最后生成沉淀。2.現(xiàn)有BaSO4多相平衡體系，如加入 BaCl2溶液，貝U由于 效應(yīng),溶解度，如加入Na

6、CI溶液，則由于效應(yīng)，溶解度。3. OH、NH2、CHsCOO中最強(qiáng)的堿是 ，最弱的堿是 4.炭火爐燃燒熾熱時(shí)，往爐膛底的熱碳上噴灑少量水的瞬間，爐膛火會(huì) 更旺，這是因?yàn)樯傻娜紵?，使得瞬間的火更旺。若燃燒同質(zhì)量的碳，噴灑水和未噴灑水的炭火爐放出的熱量是 （填相同或不同）的。5.實(shí)驗(yàn)室中常用PdCl2水溶液檢驗(yàn)微量的CO,其原理是（請(qǐng)寫出其化學(xué) 反應(yīng)方程式）：。6. 將反應(yīng)Cu2+ 4I- ? 2CuI +丨2設(shè)計(jì)為原電池，原電池的正極反應(yīng)式是：;負(fù)極反應(yīng)式是：;原電池符號(hào)為：。7. 變色硅膠干燥時(shí)呈色，吸水后變色，變色的原因是變色硅膠是由硅膠浸泡在 CoCl2溶液中干燥而成的，干燥時(shí)，吸水時(shí)

7、，。溫度下，加入惰性氣體，保持壓力不變，Kc，平衡向移動(dòng)三、簡答題(每小題8分，共40分)1 說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因F2CI2Br2I2m.p./Cb.p/C-220-188-101-7-3559113.51842. 比較下列各組酸強(qiáng)度的大小，并簡要說明理由(1) HF，HCl，HBr 和 HI ;(2) HCIO4和 H3PO4。3. 在堿性介質(zhì)中，氮有如下的元素電勢(shì)圖:NO3-0.85VNO2+0.88VNO2-0.46VNO根據(jù)此元素電勢(shì)圖，說明利用堿液來吸收廢氣中的的有害成分 NO2和NO(NO2多，NO少)是可行的4. 請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并列出其中可能涉及

8、的化學(xué)反應(yīng)方程式。(第1, 2小題各2分，第3小題4 分)(1) 用CrO；-溶液檢出Pb2+，只能在弱酸或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行。(2) 綠磯(FeSC4.7H2O)在空氣中保存時(shí)會(huì)有“銹斑”產(chǎn)生。(3) 向含有AgNO3的溶液中，滴加適量的 Na2S2O3溶液，首先生成白 色沉淀，該沉淀隨后水解而變黃，最終變黑。5. 已知某元素X原子的最外層只有一個(gè)電子，其三價(jià)陽離子(X3+離子) 的最高能級(jí)有3個(gè)電子，這3個(gè)電子所在軌道的主量子數(shù)n=3,角量子 數(shù)1=2,簡述該原子的核外電子排布情況，并推斷該原子的原子序數(shù)及 所在的周期、分區(qū)和族數(shù)。四、推斷題(第1小題10分，第2小題15分，共25 分)1.

9、有一白色固體，可能是KI，Cal2, KIO3, BaCl2中的一種或兩種化合物的混合物。試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷是什么物質(zhì)？并寫出可能涉及 的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）將白色固體溶于水得到無色溶液； （2）向此溶 液中加入少量稀 H2SO4 后，溶液變黃并有白色沉淀，遇淀粉立即變藍(lán)；（3）向藍(lán)色溶液中加入 NaOH 至堿性后，藍(lán)色消失而白色沉淀依然存在。2. 今有白色固體 A ，與水作用生成白色沉淀 B，B 溶于濃鹽酸可得到無 色溶液C。取適量的C溶液分成三份，第一份加入 AgN03溶液，有白色 沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E,酸化溶液E又析出白色沉淀D;第 二份通入H2S氣體，有暗棕色沉淀F析

10、出，F(xiàn)溶于（NH4）2&得溶液G， 酸化溶液G有氣體產(chǎn)生和析出黃色沉淀 H ;第三份加入HgCb溶液中， 有白色沉淀I析出，繼續(xù)加入溶液C，沉淀I逐漸變灰，最后變?yōu)楹谏?淀J。試推斷A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各為何種物質(zhì)？五、計(jì)算題（第 1小題 15 分，第 2小題 10 分，共 25 分）1 .將 0.3 mol?L-1 NaOH 溶液 50 mL 與 0.45 mol?L-1 NH4CI 溶液 100 mL 相混合， （ 1 ）計(jì)算所得溶液的 pH 值。（2）若在上述混合溶液中加入 1mL 2mol?L-1HCl 溶液， 問混合溶液的 pH 值有何變 化 ？ 已知 Kb（NH3 H2O）=1.77X10-5 2.計(jì)算反應(yīng)Ag2CO3 s ? Ag2O s + CO2 g在298K時(shí)達(dá)到平