福建省漳州三中2011屆高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題之一【會(huì)員獨(dú)享】

1、漳州三中2011屆高三質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試（一）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷。第I卷均為必考題，第II卷包括必考和選考兩個(gè)部分。考試時(shí)間150分鐘，總分300分。相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27第I卷 (選擇題 共108分)一、選擇題：（本大題共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）6下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說(shuō)法中，正確的是( )A酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫 B堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 D金屬氧化物一定是

2、堿性氧化物7下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室溫下，水電離的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 用FeCl3溶液

3、腐蝕印刷電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH+H+=H2O C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2HCO=H2OCO2D. 氧化銅與稀硫酸混合：CuO H=Cu2H2O10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含氫原子個(gè)數(shù)為1 NA B. 2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是O.1 NAC. 1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NAD. 在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中，生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 NA電子 11將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成

4、甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列敘述正確的是( )A、通入甲烷的電極為正極 B、燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀12關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-

5、)c(OH-)c(H+)漳州三中2011屆高三質(zhì)量檢測(cè) 理科綜合能力測(cè)試（一）第II卷 （非選擇題 共192分） 必考部分二、非選擇題：（本大題共9題，共157分）23(16分) aA、bB、cC、dD、eE、fF、 gG七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知部分元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：b + c = f。人類巳知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素；E、D、G組成的36電子的化合物N，是家用消毒劑的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 消毒劑N的水溶液呈堿性，原因用離子方程式表示 。(2) 元素E與D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物M所含的化學(xué)鍵有

6、(填化學(xué)鍵名稱)。(3) 在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4) 常溫下已知KspF(OH)3=1.31033，若要使1.3molL1 F3+ 離子開(kāi)始生成F(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于 。(5) 已知1 mol 化合物N與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(6)用惰性電極電解化合物FG3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。24(13分)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)已知：HH鍵能為436 kJmol1，NN鍵能為946 kJm

7、ol1，NH鍵能為391 kJmol1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi) N2的平衡轉(zhuǎn)化率 此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值 （填變大、

8、變小、不變），正反應(yīng)速率 （填變大、變小、不變）。若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度 0.4 molL1（填大于、小與、等于）25(16分)甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來(lái)除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會(huì)和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問(wèn)題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）氣體通過(guò)容器C的目的是 （3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）球形干燥管E中堿石灰的作用是： （5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是 （6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同

9、學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗(yàn)證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無(wú)色，由此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。你認(rèn)為丙同學(xué)所說(shuō)的爆炸可能原因是 ；你認(rèn)為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯化亞鐵的存在的原因是 。選考部分三、非選擇題：（共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題

10、作答，若第28、29題都作答，則按第28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分；第32題為生物題，是必答題。請(qǐng)將答案都填寫在答題卷選答區(qū)域的指定位置上。）30.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的

11、是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。31. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）有機(jī)物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為 。（2）官能團(tuán)-X的名稱為 ，高聚物E的鏈節(jié)為

12、 。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出期中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序號(hào)）。 a.含有苯環(huán) b.含有羰基 c.含有酚羥基漳州三中2011屆高三質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試（一）化學(xué)答案一、選擇題：6C 7A 8B 9A 10B 11D 12B23(16分)（1）ClO+ H2OHClO+ OH（3分） （2）離子鍵、共價(jià)鍵（2分） （3）HCO3- + OH- CO32- + H2O （其它合理答案均可，如HCO3- +H3O+）（3分） （4）3 (2分) （5）SO32 + ClO = SO42 + Cl (3分)（6）（7）2AlCl3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2+ 3Cl2 （3分）24(13分)(1)N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H =92kJ mol-1(3分)(2)0.024 (2分) 20%(2分) O.1或0.1 (2分) 正反應(yīng) (1分) 變小(1分)，變大(1分) 大于(1分)25(16分)（1