精編高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1 精編高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)課精編高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)課 知識(shí)歸納知識(shí)歸納 一一實(shí)驗(yàn)安全與操作實(shí)驗(yàn)安全與操作 二二物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 三.三. 離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 四.四. 物質(zhì)的量及其換算物質(zhì)的量及其換算 五.五. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 2 第1頁/共48頁 一、實(shí)驗(yàn)安全與操作一、實(shí)驗(yàn)安全與操作 1、實(shí)驗(yàn)安全措施、實(shí)驗(yàn)安全措施 l易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放 l受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處 l金屬鉀、鈉（易與金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油反應(yīng)）：封

2、存在煤油 l氧化劑和還原劑不能一起存放氧化劑和還原劑不能一起存放 “六防六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污 染染 3 第2頁/共48頁 1下列試劑保存方法中正確的是（ ） A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中 C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源 D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放 C A.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放 D.白磷易氧化且著火點(diǎn)低（40） 4 第3頁/共48頁 2、常見意外事故的處理方法：、常見意外事故的處理方法： l沾到酸液：沾到酸液： 沾到堿液：沾到堿液： l酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上：酸（或

3、堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上： l眼睛的化學(xué)灼傷：眼睛的化學(xué)灼傷： l酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣蓋滅以隔絕空氣 l與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等 水水+ 3%5%NaHCO3溶液溶液 水水+ 硼酸溶液硼酸溶液 NaHCO3溶液（或醋酸）中和溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水洗稀釋 水（邊洗邊眨眼睛）水（邊洗邊眨眼睛） 濕布、石棉或沙子濕布、石棉或沙子 （這里的酸或堿液的濃度不高， 所以可以直接水洗后中和） 5 第4頁/共48頁 1.濃硫酸不慎沾到

4、了皮膚上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3 溶液。 水沖洗水沖洗 2 水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上 。 硫磺硫磺 布擦干布擦干 6 第5頁/共48頁 3、辨認(rèn)安全標(biāo)識(shí)、辨認(rèn)安全標(biāo)識(shí) 易燃?xì)怏w：易燃?xì)怏w： 易燃液體：易燃液體： 自燃物品：自燃物品： 遇濕易燃物品：遇濕易燃物品： H2、CH4等等 有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）有機(jī)溶劑（酒精、汽油等） 白磷、鎂粉白磷、鎂粉 Na、K、電石（電石（CaC2）等）等 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等固體等 CO、氰化物（、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（）、鋇鹽、汞（Hg）、）、 鉛（鉛（Pb）等）等 易燃品

5、易燃品 腐蝕品腐蝕品 有毒品有毒品 氧化劑氧化劑 KMnO4、過氧化物（過氧化物（H2O2、Na2O2）等）等 7 第6頁/共48頁 4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列 警示標(biāo)記中的是（ ） A 5.下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船 或飛機(jī)的是（ ） A.硝酸 B.高錳酸鉀 C.硫黃 D.硫酸鉀 D 8 第7頁/共48頁 4、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作 l固體稱量：托盤天平固體稱量：托盤天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后??；鑷子夾取與撥動(dòng)游碼調(diào)零防腐；左物右碼；先大后??；鑷子夾取與撥動(dòng)游碼 l液體稱量：量筒液體稱量：量筒 l加熱前：預(yù)熱加熱前：預(yù)熱 l直接加熱：使用酒精燈外焰加熱直接加熱：

6、使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的1/3；“三不三不” 液體加熱：體積不超過試管的液體加熱：體積不超過試管的1/3 固體加熱：試管口略向下傾斜固體加熱：試管口略向下傾斜 l間接加熱：使用石棉網(wǎng)間接加熱：使用石棉網(wǎng) l氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法 9 第8頁/共48頁 5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體 加熱 D 10 第

7、9頁/共48頁 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 11 第10頁/共48頁 物質(zhì)分離和提純的方法物質(zhì)分離和提純的方法 分離、提 純方法 適用范圍舉例 過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取 分液 不溶固體和液體的分離不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）食鹽提純（除去其中泥沙） 可溶性固體和液體的分可溶性固體和液體的分 離離 用海水制鹽用海水制鹽 沸點(diǎn)不同的互溶液體混沸點(diǎn)不同的互溶液體混 合物的分離合物的分離 用海水制淡水用海水制淡水 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶質(zhì)在兩種互不相溶的 溶劑中溶解度不同溶劑中溶解度不同 從碘水中獲取碘從碘水中獲取碘 分離互不相溶、密度不分離互不相溶、密度不 同的液體混合物同的液體

8、混合物 分離油和水分離油和水 12 第11頁/共48頁 6、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是： D 蒸餾蒸餾分液分液過濾過濾 13 第12頁/共48頁 （1）過濾）過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽 ） 主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶 鐵圈）、濾紙等。鐵圈）、濾紙等。 注意問題：注意問題： “一貼二低三靠一貼二低三靠” 過濾的適用范圍是什么？過濾的適用范圍是什么？ 過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？ 進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問

9、題？進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題？ 14 第13頁/共48頁 濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾 “一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡 （操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕）。（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕）。 “二低二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體 低于濾紙的邊緣。低于濾紙的邊緣。 “三靠三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻 璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的 管口靠燒杯內(nèi)壁。管口靠燒

10、杯內(nèi)壁。 若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 15 第14頁/共48頁 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： （1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3 （2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因 局部過熱而造成液滴飛濺）。局部過熱而造成液滴飛濺）。 （3）加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，）加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余溫使濾液蒸干。利用余溫使濾液蒸干。 （4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上 （2）蒸發(fā)）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例

11、：從食鹽水中提純氯化鈉適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例：從食鹽水中提純氯化鈉 ）。）。 主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架）主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架） 、酒精燈、玻璃棒。、酒精燈、玻璃棒。 蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？ 蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？ 蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？ 16 第15頁/共48頁 【交流和討論交流和討論1 1】 現(xiàn)有混有少量氯化鉀的現(xiàn)有混有少量氯化鉀的 硝酸鉀粉末，請(qǐng)參照?qǐng)D硝酸鉀粉末，請(qǐng)參照?qǐng)D 中的溶解度曲線，設(shè)計(jì)中的溶解度曲線，設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。 （復(fù)習(xí)）（復(fù)習(xí)）降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶

12、： 適用于分離溶解度隨適用于分離溶解度隨 溫度變化有明顯差異溫度變化有明顯差異 的固體混合物（例：的固體混合物（例： 提純氯化鉀和硝酸鉀提純氯化鉀和硝酸鉀 晶體）。晶體）。 （3）降溫結(jié)晶）降溫結(jié)晶物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 17 第16頁/共48頁 純凈的純凈的al 粗鹽粗鹽 溶溶 解解 懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽、硫酸鹽 ） 不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶、硫酸鹽的溶 液液 蒸蒸 發(fā)發(fā) 過過 濾濾 18 第17頁/共48頁 加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離

13、子？想一想有沒有引入其他離子？想一想 可用什么方法把它們除去？可用什么方法把它們除去？ Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl- CO32 - OH- Na+ Cl- 過量過量BaCl2 過量過量NaOH 過量過量Na2CO3 過濾過濾 Na+ Cl- 適量適量HCl 、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理 、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量 作用？ 19 第18頁/共48頁 1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點(diǎn)的不同各組分沸點(diǎn)的不

14、同 ，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體 ，從而跟其他組分分開，目的是將，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜的雜 質(zhì)除去質(zhì)除去. 冷凝管冷凝管 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 牛角牛角 管管 錐形瓶錐形瓶 溫度計(jì)溫度計(jì) 2.裝置裝置 使用前檢查裝置氣密性！使用前檢查裝置氣密性！ 20 第19頁/共48頁 3.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)（金榜（金榜P6）：）： 5.燒瓶底燒瓶底 加墊石棉加墊石棉 網(wǎng)網(wǎng) 1.溫度計(jì)水溫度計(jì)水 銀球處于蒸銀球處于蒸 餾燒瓶支管餾燒瓶支管 口處口處 4.冷凝冷凝水，下水，下 口進(jìn)，上口口進(jìn)，上口 出出 3.

15、投放沸石投放沸石 或瓷片防或瓷片防 暴沸暴沸 2.燒瓶內(nèi)液燒瓶內(nèi)液 體量不超過體量不超過 容積的容積的2/3 通入冷凝水的注意事項(xiàng)通入冷凝水的注意事項(xiàng)： 1、開始蒸餾時(shí)應(yīng)先通入冷凝水再點(diǎn)燃酒精燈加熱；、開始蒸餾時(shí)應(yīng)先通入冷凝水再點(diǎn)燃酒精燈加熱； 2、停止加熱后應(yīng)繼續(xù)通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；、停止加熱后應(yīng)繼續(xù)通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽； 3、冷凝水的流動(dòng)方向和蒸汽的流動(dòng)方向相反。、冷凝水的流動(dòng)方向和蒸汽的流動(dòng)方向相反。 21 第20頁/共48頁 蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別 蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)；蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)； 蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。蒸餾是加

16、熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。 區(qū)別一區(qū)別一 22 第21頁/共48頁 萃?。喝苜|(zhì)在兩種互萃取：溶質(zhì)在兩種互 不相溶的溶劑中溶解不相溶的溶劑中溶解 度不同度不同 分液：互不相溶、密分液：互不相溶、密 度不同的液體混合物度不同的液體混合物 例：例： 用用CCl4將碘從碘水中將碘從碘水中 萃取出來后，再分液萃取出來后，再分液 分離分離 （1）分液漏斗使用前要分液漏斗使用前要 進(jìn)行檢漏。進(jìn)行檢漏。 （2 2）下層液體下口放出）下層液體下口放出, , 上層液體上口倒出。上層液體上口倒出。 （下下上上）（下下上上） （3 3）放下口液體時(shí)）放下口液體時(shí), ,切切 記拔下上口塞；記拔下上口塞； 方法四方法四

17、 萃取分液萃取分液 23 第22頁/共48頁 萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來 的方法；的方法； 分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。 （一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。 ） 萃取與分液的區(qū)別萃取與分液的區(qū)別 區(qū)別二區(qū)別二 24 第23頁/共48頁 四氯化碳、汽油、苯四氯化碳、汽油、苯 （注意與水的密度比較）（注意與水的密度比較） 常見的萃取劑：常見的萃取劑： 25 第24頁/共48頁 7 從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取 劑的是： A四氯化碳(CCl4) B乙

18、醇（酒精） C苯 D汽油 B 8 用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（ ） A.上層 B.下層 C.中間 D.無法確定 A 注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下 26 第25頁/共48頁 9 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序 號(hào)填在橫線上： A 萃取分液 B 蒸發(fā) C 分液 D 蒸餾 E 過濾 _分離飽和食鹽水與沙子的混合物； _分離水和汽油的混合物； _分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯 （沸點(diǎn)為110.6）的混合物 ； _從碘的水溶液里提取碘； _從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。 D C E A B 綜合練習(xí)綜合練習(xí) 27 第26頁/

19、共48頁 10 在下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是： A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體 從上口倒出。 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。 C.過濾時(shí)，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)帯?D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤 ，砝碼直接放在右盤。 A 28 第27頁/共48頁 被檢驗(yàn)被檢驗(yàn) 離子離子 檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 SO42- CO32- Cl- NO3 3 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 三、離子的檢

20、驗(yàn)三、離子的檢驗(yàn)（取少量）（取少量） 29 第28頁/共48頁 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 國際單位制七個(gè)國際單位制七個(gè)基本物理量基本物理量之一之一,符號(hào)為符號(hào)為n 表示一定數(shù)目粒子的表示一定數(shù)目粒子的集合體集合體。 分子分子, ,原子原子( (團(tuán)團(tuán)),),離子離子 , , 電子電子, ,質(zhì)子質(zhì)子 , ,中子等中子等 單位：單位：摩爾摩爾，簡稱：摩，符號(hào)為，簡稱：摩，符號(hào)為mol 30 第29頁/共48頁 符號(hào)：符號(hào)：NA (1)等于等于0.012kg 12C所含的原子數(shù)。所含的原子數(shù)。 (2) 約約為為6.021023 mol-1 (3)含義：含義：1mol 任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù),叫

21、阿叫阿 伏伏加德羅加德羅常數(shù)常數(shù), ,即即。 意大利科學(xué)家意大利科學(xué)家 31 第30頁/共48頁 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 1mol 1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單以克為單 位位時(shí)，在時(shí)，在數(shù)值數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相等相等。 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。 符號(hào)：符號(hào)：M。單位為。單位為 g/mol 或或 gmol-1 表達(dá)式表達(dá)式: M=m/n 即即m=nM或或n=m/M 32 第31頁/共48頁 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

22、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：符號(hào)：Vm 單位：單位：L/mol或或m3/mol等等 公式：公式：Vm= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4 L/mol V n 氣體狀態(tài)方程氣體狀態(tài)方程 PV = PV = nRTnRT(P:(P:壓強(qiáng)壓強(qiáng) V V：體積：體積 T T：熱力學(xué)：熱力學(xué) 溫度溫度 33 第32頁/共48頁 1.物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃 度度 符號(hào)：符號(hào)： 數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式 ： 常用單位：常用單位： 以以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液 組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物

23、質(zhì)的量濃度。 cB B溶質(zhì)溶質(zhì) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積溶液的體積 cB = nB V V V溶液的體積溶液的體積 mol/L（或或molL-1） 34 第33頁/共48頁 氣體體積氣體體積V 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB V m V m NA NA M M V液 V液 35 第34頁/共48頁 N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù)：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù) 單位：個(gè)單位：個(gè) （題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或（題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或 XX XX個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、XXXX個(gè)電子等都是用個(gè)電子等都是用N N來表示的）來表示的） M：單位：單位：g/mol 摩爾質(zhì)量的摩

24、爾質(zhì)量的數(shù)值數(shù)值相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值數(shù)值 n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體）的集合體） 單位：單位：mol NA ：阿伏加德羅常數(shù)（：阿伏加德羅常數(shù)（NA） 表示：表示：1摩爾含有約摩爾含有約 個(gè)粒子個(gè)粒子 （實(shí)際上是個(gè)精確值，為了計(jì)算方便取用近似值）（實(shí)際上是個(gè)精確值，為了計(jì)算方便取用近似值） Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol 受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會(huì)有所不同受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會(huì)有所不同 。 標(biāo)況（標(biāo)況（S.T.P.)下，下， Vm=22.4L/mol 36 第35頁/共48頁 11 金

25、屬鈉的摩爾質(zhì)量為：金屬鈉的摩爾質(zhì)量為： A23 B23g C23mol D23g/mol D 12 已知已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01，此氣，此氣 體的摩爾質(zhì)量為體的摩爾質(zhì)量為 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol 摩爾質(zhì)量的計(jì)算摩爾質(zhì)量的計(jì)算 M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01/ 6.02mol-1) =64g/mol A 37 第36頁/共48頁 綜合應(yīng)用與計(jì)算綜合應(yīng)用與計(jì)算 13 3.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，分子個(gè)數(shù)是 ， 氫原子的物質(zhì)的量是 ，所含電子數(shù)是 。 學(xué)會(huì)聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)

26、算學(xué)會(huì)聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)算 0.2mol 1.204X102 2 1.204X102 3 0.4mol H2OH電子電子 個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比 1 ：2 ：10 38 第37頁/共48頁 1、配制步驟遵循六字方針：、配制步驟遵循六字方針： 計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解 （冷（冷 卻）卻） （洗（洗 滌）滌） 定容定容（搖勻（搖勻 ） 移液移液 主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格） （振蕩（振蕩 ） 五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 裝瓶裝瓶 39 第38頁/共48頁 測試題8、下列溶液中c(Cl-)最大的是： A65mL 1mol/L的KCl

27、溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液 C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 粒子數(shù)之比粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之物質(zhì)的量濃度之 比比 2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 配制原理配制原理 B B n c V 書寫時(shí)注意區(qū)分符號(hào)代表的是溶質(zhì)還是溶液！書寫時(shí)注意區(qū)分符號(hào)代表的是溶質(zhì)還是溶液！ 有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算 D 40 第39頁/共48頁 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()之間的聯(lián)系之間的聯(lián)系 M wmL/L 1000 C = 溶液配制的誤差

28、分析溶液配制的誤差分析 分析的關(guān)鍵：從分析的關(guān)鍵：從n n和和V V入手入手 若若n n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。 若若V V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。 C= C= V Vaq aq n n = m MVaq 41 第40頁/共48頁 討論討論下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？ 1、稱量時(shí)，、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4

29、、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 10、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。 （偏低）（偏低） （偏高）（偏高） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏高）（偏高） （偏高）（偏高）（偏低）（偏低） （無影響）（無影響） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏高）（偏高） 42 第41頁/共48頁 測試題16 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問 題： （1）配制過程中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒 ，還有_。 （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_ 。 （3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號(hào)） 。 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾 水溶解； 用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線