初三人教版化學(xué)第四單元教案 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、-作者xxxx-日期xxxx初三人教版化學(xué)第四單元教案 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【精品文檔】第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子和原子核的體積大小關(guān)系就像一個龐大的體育場和一只螞蟻的關(guān)系。明確：構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。1、2、原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律課本P70表4-1、4-2分析并比較（1）、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）、原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同（4）、并不是所有原子都有中子（5）、質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 相對原子質(zhì)量（近似相等）二、

2、相對原子質(zhì)量10-2710-26kg。由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量。國際上以一種碳原子（12C）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用Ar表示）（1） 相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量10-27kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子；1個質(zhì)子的質(zhì)量約等于1個電子的質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。1、某些花崗巖

3、石料含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為（ B ）A、50B、86C、136D、2222、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是（ C ）A、質(zhì)子數(shù)是53B、核外電子數(shù)是53C、中子數(shù)是53D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是1253、碳原子的相對原子質(zhì)量是（ B ）A、12gB、12C、1/1210-27kg10-26kg，鎂的相對原子質(zhì)量是24，則一個鎂原子的實際質(zhì)量是 3.88610-26kg 。5、一個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，那么一個氧分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 1

4、6 個。1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） 2. 關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（ ）A. 原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 3. 在原子中，下列等式不一定正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)B. C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)4. 國際上計算相對原子質(zhì)量時作為比較標準的是（ ）5. 已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A.6. 科學(xué)家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）7. 在分子、原子、質(zhì)子、

5、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_；(3) 帶正電荷的粒子是_； (4)帶負電荷的粒子是_；(5) 不顯電性的粒子是_； (6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子；(7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子和電子。一、元素1、元素的概念：在定義相對原子質(zhì)量的時候，我們說到“一種碳原子”是指的哪一種？是否還有別的碳原子呢？介紹幾種碳原子 還有類似的如觀察發(fā)現(xiàn)，每組原子的質(zhì)子數(shù)相同。前者就是碳元素，后者就是氧元素。引出概念：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。碳元素與氧元素不同就是因為它們的質(zhì)子

6、數(shù)不同，2、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)。3、元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，在化學(xué)變化中，元素的種類不發(fā)生變化（原子種類也不發(fā)生變化）；分子要發(fā)生變化。4、原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既有微觀和數(shù)量含義，也有宏觀含義表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義二、元素的分類三、元素的含量（活動8討論）1、地殼中含量最多的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H地殼中含量最多的金屬元素：Al地殼中含量最多的非金屬元素：O2、空氣中含量最多的元素：N (空氣中氮氣含量最多)3、

7、細胞中含量最多的元素：O (細胞中含量最多的物質(zhì)是水)四、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系 構(gòu)成 原子 分子 微觀 同類 構(gòu)成 元素 物質(zhì) 宏觀判斷說法的正誤1、水是由氫氣和氧氣組成的。（）2、水是由氫分子和氧原子構(gòu)成。（）3、水是由水分子構(gòu)成。（）4、水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（）5、水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。（）1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是：（ D ）A、相對原子質(zhì)量B、電子數(shù)C、中子數(shù)D、核電荷數(shù)2、某礦泉水標簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單位mg/L):Ca20、K39、Zn0.06、F0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指（ A ）A、元素B、原子C

8、、單質(zhì)D、離子3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一中元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素原子，它一定是放射了（ C ）A、電子B、中子C、質(zhì)子D、原子核一、元素符號1、書寫規(guī)則：“二大一小”（采用元素拉丁文名稱的第一個字母表示元素符號，第一個字母相同時候就加一個小寫字母區(qū)分）由一個字母標示的元素符號要大寫；有兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、元素符號有何意義？如“H”，表示：氫元素；同時也表示1個氫原子。 宏觀表示一種元素，微觀表示一個原子。如果呀表示多個原子怎么表示？就在元素符號前面加上相應(yīng)數(shù)值。此時，只表示

9、微觀的意義了，表示有多少個某原子。如“2H”：僅能表示，2個氫原子。二、元素周期表簡介（掛彩圖展示）周期表的特點：1、7個橫行（每一橫行叫做一個周期）；18個縱行（每一個縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族），即有7個周期，16個族。2、元素按原子序數(shù)（與元素原子核電荷數(shù)數(shù)值相等）遞增排列。3、對金屬、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分。4、表明了元素的相對原子質(zhì)量。5、每一周期的元素開頭大部分為金屬元素，靠尾部為非金屬元素，最后為稀有氣體元素。三、任取一格研究元素周期表1、下列元素符號書寫上有錯誤的，請改正。(1)錳MN ；(2)鈣CA ；(2)氯CL ；(4)鎂Ma ；(5)鈉Ne

10、 ；(6)汞HG ；(7)溴br ；(8)氫h ；2、寫出下列符號所代表的不同含義：（） (2)(3)2Cu; (4)Fe3、元素周期表由_個橫行（稱為_），_個列（稱為_）組成。如右圖所示的是元素周期表中的一個單元，這種元素的名稱是_，元素符號是_，該種原子的核電荷數(shù)是_，相對原子質(zhì)量是_，它是屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素。 1.到目前為止，人們發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，這些元素是由原子的哪一項決定其種類的（ ）2.地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的金屬元素是（ ）3.用來表示所有氫原子總稱的符號是（ ）A. HB.2HC.D.4.繼食鹽加碘工程之后，我國又啟動醬油加鐵工程。這里的“鐵”是指

11、（ ） .下列符號中，通常只表示微觀不表示宏觀意義的是（ ）6.地殼中下列幾種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)）由大到小排列順序正確的是（ ）A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al7. 某分子中含23個碳原子、24個氫原子、1個氯原子、5個氮原子、2個氧原子，由此可判斷該分子組成中含有的元素種類是（ ）A. 1種B. 3種C. 5種D. 54種1、 核外電子的排布1、 核外電子如何運動？沒有運轉(zhuǎn)固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。2、 電子云：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子云。3、核外電子如何排布的？由于能量的高低不同，所以運動的區(qū)域離核有遠有近。能量低

12、，離核近；能量高，離核遠4、核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的想象說明什么問題？核外電子是分層排布的。提示：a、元素原子核外電子層最少1層，做多的有7層b、離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。小結(jié)：電子層：一、二、三、四、五、六、七(K、L、M、N、O、P、Q)能 量：低 高離 核：近 遠5、板書1-18號元素的原子最外層電子數(shù)。（觀察發(fā)現(xiàn)規(guī)律）小結(jié)：a、稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個。b、若第一層為最外層，則為2個。3、原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。6、 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達到8個（若第一層為最外層，達到2個）的結(jié)構(gòu)。2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖1、 化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫做原子

13、結(jié)構(gòu)示意圖。287+172、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 電子層（弧線）原子核 最外層電子數(shù)（每條弧線就是一個電子層） 原子核所帶的電荷數(shù)（有“+”號）3、觀察1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（討論并歸納）元素類別最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬元素 4不穩(wěn)定失電子非金屬元素4 , 8不穩(wěn)定得電子稀有氣體 8穩(wěn)定既不得也不失說明：元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子最外層電子（也稱價電子）數(shù)關(guān)系最密切。3、 離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團叫做離子。分為陽離子和陰離子。2、離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。3、離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號的右上方先

14、標電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標“+”、“-”號如：2Mg2+ 中的數(shù)字“2”表示何意義？元素符號右上方數(shù)字：表示一個離子的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。4、原子和離子的比較 原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子5、元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系（構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子、三種）1、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的原子核內(nèi)有 16 個質(zhì)子，最外層有 6 個電子。2、

15、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x的值為 11 。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是 填序號。核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量；電子層數(shù)；最外層電子數(shù)3、鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是：（ C ）4、根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）其中屬于陰離子的是 。（填序號，下同）（2）屬于金屬元素的是 。（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的（ ）的敘述錯誤的是（ ）3. 下列化學(xué)符號中的數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（ ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ）元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子

16、質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù)A. B.C.D.，下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A B C D6.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（ ） A.它們表示四種元素 B.表示的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子C.表示的元素是非金屬元素D.表示的是陽離子7.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（ ）8.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空（元素類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。 原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)元素類別_該元素在化學(xué)反應(yīng)

17、中容易_電子（填“得到”或“失去”），形成_離子（填“陰”或“陽”），成為_結(jié)構(gòu)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。9.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A B C D 請用序號填空：(1)核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是_。，它的最外層電子數(shù)n=_，核外共有_個電子。 一、什么是化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。純凈物化學(xué)式只有一個，是唯一的；書寫時候應(yīng)以事實為基礎(chǔ)，不能想當然任意書寫。如：O2、Fe、S、H2、H2O，分別是：氧氣、鐵、硫、氫氣、水的化學(xué)式（有的物質(zhì)的化學(xué)式和元素符號一樣，但有的不一樣）

18、宏觀：表示某物質(zhì)及某物質(zhì)的元素組成微觀：表示某物質(zhì)的一個分子及該物質(zhì)分子的構(gòu)成。宏觀：表示某物質(zhì)及某物質(zhì)的元素組成微觀：表示某物質(zhì)的一個分子及該物質(zhì)分子的構(gòu)成。2、化學(xué)式“H2O”表示的意義宏觀：表示物質(zhì)水及水是由氫、氧兩元素組成微觀：一個水分子及一個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。3、化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；（僅表示微觀意義）元素符號右下方的數(shù)字表示一個分子中某原子的個數(shù)。（右下方的數(shù)字是固定的）討論：H、2H、H2、2H2各表示什么意義？H表示：氫元素，一個氫原子2H表示：2個氫原子H2表示：氫氣、氫氣是由氫元素組成，一個氫分子、一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成。2H2表示： 2個

19、氫分子二、化合價不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個數(shù)比可能不同，化學(xué)式中各原子個數(shù)比都是固定的、唯一的原因形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子達到8個，不同原子得失電子數(shù)目不同所致。1、 化合價：表示原子之間相互化合的數(shù)目，是元素化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。2、常見元素和根的化合價（課本P83表4-6）化合價有正負之分有些元素具有多種化合價常見元素化合價記憶口訣一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，一、二銅，三四鐵，二四六硫都齊全 （加點顯負價）根的化合價根的名稱根的符號化合價根的名稱根的符號化合價氫氧根OH錳酸根硝酸根碳酸根碳酸氫根硫酸根氯酸根銨根高錳酸根 3、 化合物中

20、，一般“金正非負”，根的化合價與根帶的電荷一致，單質(zhì)的化合價為0。金屬和非金屬化合時，金屬顯元素顯正價，非金屬元素顯負價；化合價是元素化合時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，而單質(zhì)中元素沒有化合，因而沒有化合價，故設(shè)為零價。4、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0.如：計算NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合價的代數(shù)和5、元素和根的化合價表示方法在元素符號的正上方先標“+”或“+”，然后標數(shù)值（化合價數(shù)值為1，不能省略）。如：+2價的鐵元素，O：氧化亞鐵中鐵元素顯+2價。例：標出下列物質(zhì)化學(xué)式中各元素的化合價 、 2 、 231、下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是（ C ）A、表示二氧化碳這種物質(zhì)B、表示一個二氧化

21、碳分子C、表示二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成D、表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成2、下列符號只表示微觀意義的是（ B ）A、Cl2B、2N2C、CuD、SO23、用于冶煉金屬鎢的白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣（ CaWO4 ），則鎢酸鈣中鎢（W）的化合價為（ C ）A、-6B、+4C、+6D、+74、寫出下列化學(xué)式中畫線元素的化合價H2 0 ；O2 0 ；H2O -2 ；KMnO4 +7 ；K2MnO4 +6 ；H2SO4 +6 ；HnXO4 +(8+n） ；HnXOm +(2m-n) 一、根據(jù)化合價書寫化學(xué)式（課本例題講述）1、根據(jù)化合價書寫化學(xué)式步驟：（最小公倍數(shù)法）1、寫出組成元素：

22、正價在前，負價在后。例如：磷為+5價，氧為-2價，則 2、求正負化合價絕對值的最小公倍數(shù) 52 103、求各元素的原子個數(shù)：P: O: 4、原子的個數(shù)寫在元素符號的右下角： P2O55、檢查正誤：正負化合價代數(shù)和為0. +52 +（-2）5 02、用十字交叉法寫化學(xué)式當化合物中兩種元素正負化合價絕對值不相等，原子個數(shù)與它們的化合價絕對值相反，稱為十字交叉法。注意：1化學(xué)式中各原子間的個數(shù)比為最簡比。2、若根有兩個或多個時，先括起來，再在右下方標數(shù)字，若為1時，括號和數(shù)字“1”都省略。以P2O5為例，十字交叉法寫化學(xué)式：+5 -2P2 O5隨堂練習(xí)：二、根據(jù)化學(xué)式求化合價依據(jù)：正負化合價的代數(shù)和

23、為0.練習(xí)：1、已知O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。2、已知Al為+3價，求Al(SO4)2中硫酸根的化合價。三、物質(zhì)的命名如何讀下列化學(xué)式1、P2O5、SiO2、N2O、CO ; 2、HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF23、HCl、HNO3、H2SO4 ; 4、NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25、AgNO3、KClO3、KMnO4、BaSO4、CaCO3、K2MnO46、NH4Cl、NH4F、(NH4)S2、NH4NO3、(NH4)2SO47、FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeSO4、Fe

24、2(SO4)3、CuCl2、CuO、Cu(OH)2、Cu2O 歸納化學(xué)式的讀法1、兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”（從后往前讀）2、有非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)讀為“幾氧化幾某”（若非金屬原子數(shù)為1，數(shù)字“1”不讀）3、氫元素和原子團組成的物質(zhì)，讀為“某酸”4、金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”5、金屬元素和原子團（除氫氧根、銨根外）組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”6、“NH4”命名時看成一種金屬元素7、Fe +2 +3 高價時讀為“鐵或銅”Cu +1 +2 低價時讀為“亞鐵或亞銅”（故命名時候先標化合價確定是否加“亞”1、已知S為+6價，O為-2價，寫出這種化合物的化學(xué)式： SO3 。

25、2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并標出各元素的化合價。（1）硫酸銨 (4)24 ；（2）碳酸銨 (4)23 ；（3）硝酸銨 43 ；（4）氫氧化鋁 ()3 ；（5）硫化銨 (4)2 ； （6）銅 ；3、下列化學(xué)式書寫正確的是（ A、D ）A、KClO3B、HO2C、He2D、CuCl24、完成下列填空，用化學(xué)符號和數(shù)字表示。2個水分子 2H2O ；6個硅原子 6Si ；7個二氧化硅分子 7SiO2 ；12個鉀原子 12K ；8個五氧化二磷分子 8P2O5 ；9個二氧化氮分子 9NO2 ；1. 不能表示（ ）A.2. 下列說法錯誤的是（ ）A. 氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 3. 下列化學(xué)符號既可以表示一種

26、物質(zhì)，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ ）A. B.CuC.NaClD.4. 下列物質(zhì)中，氮元素化合價為+5價的是（ ）A. B.C.D.5. 下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）A. SB.C.D. 6. 交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色的重鉻酸鉀反應(yīng)使其變成綠色的硫酸鉻。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次是（ ）A. +3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+37. 用化學(xué)符號填寫下列空白：（1)2個氮原子_；（2)3個二氧化碳分子_；（3）4個亞鐵離子_；（4）正五價的氯元素_；（5） 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子_；

27、（6）氦氣_。8. 寫出下列符號中數(shù)字“2”的意義：(1)2He_；(2) 2NO_；(3) _；(4)_；(4) (5)_；(6)_。9.目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑，讀作_，它是由_種元素組成，其中，氯元素的化合價為_?；A(chǔ)檢測10. 下列說法正確的是（ ）A.11. 由化學(xué)式難以確定的是（ ）A.B.12. 一種氧化物的化學(xué)式為，其相對分子質(zhì)量為76，則R的相對原子質(zhì)量為（）13. 某氮氧化合物中氮與氧的質(zhì)量比為74，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A.B. NOC.D. 14.鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝，如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。

28、有一種補鉀藥，其主要成分的化學(xué)式為。下列有關(guān)對的說法正確的是（ ）B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6738D.該物質(zhì)是碳、氫、鉀、氧四種元素組成的17.是一種氮肥，其氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_；若要與42.4 g尿素所含氮元素的質(zhì)量相等，則的質(zhì)量為_g。一、相對分子質(zhì)量1、概念：相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、符號：Mr （相對分子質(zhì)量是一個比值意義同于相對原子質(zhì)量）二、有關(guān)化學(xué)式的計算1、根據(jù)化學(xué)式計算：化合物的相對分子量計算CO2的相對分子質(zhì)量。（就是把化學(xué)式中個原子的相對原子質(zhì)量相加）解：CO2的相對分子質(zhì)量 = 12 + 162 44練習(xí)：求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：H2O（18）、NH4NO3（80）、Fe2(SO4)3（400）2、根據(jù)化學(xué)式計算：化合物中各元素的質(zhì)量比計算H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比解：H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量 = 1216 = 18練習(xí)：CO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。3、根據(jù)化學(xué)式計算：化合物中某元素所占的質(zhì)量分數(shù)計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量 = 14 + 14 + 14 +163 = 80歸納：計算NH4NO3中氫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)4、根據(jù)化學(xué)式計算的延伸題