利用化學方程式的簡單計算 (3)

1、利用化學方程式的簡單計算第2課時 題型訓練【學習目標】熟練掌握根據(jù)化學方程式的計算【共同建構】歸納：根據(jù)化學方程式計算的常見題型1.已知某反應物的質(zhì)量求另一反應物的質(zhì)量或生成物的質(zhì)量；2.已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物的質(zhì)量或反應物的質(zhì)量；【典型例題】1. 密度公式 _ 的應用實驗室用鋅和硫酸反應制取氫氣。若要制得標準狀況下11.2L（標況下，氫氣密度為0.089g/L）,至少需要鋅多少g ? 2. 質(zhì)量守恒定律的應用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分反應后，稱量固體，發(fā)現(xiàn)比反應前減少0.96g，則原混合物中含有氯酸鉀多少？3. 數(shù)據(jù)表格的處理某同學為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度。取

2、2.5g該樣品和0.5g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設雜質(zhì)不參加反應)，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次得到t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）2.122.082.042.04（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否反應完全？_（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量？【當堂演練】1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。在此反應中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是 （ ）A3:2:5 B2:1:2 C2:3:5D24:32:402.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗實驗給定O2的質(zhì)量1.5g16g

3、20g生成SO2質(zhì)量3.0g32g32g分析數(shù)據(jù)回答：（1）在三次實驗中，第_次恰好完全反應；（2）在第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_g；（3）第_次實驗中硫有剩余，剩余_g。3.如果用高錳酸鉀制取氧氣，現(xiàn)有15.8g高錳酸鉀可制得多少L的氧氣？（氧氣密度為1.429g/L）【課后提高】1. 氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標準狀況下，最少需要氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）？2. 某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉

4、與水反應的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學性質(zhì)非常相似。寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；該同學為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。 3.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應）反應原理為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2, ,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為11.34

5、g，請你計算： 鈣爾奇 caltrate主要成分： CaCO3 規(guī)格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量使用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量【思維拓展】婷婷同學對蛋殼（主要成分是碳酸鈣）開展了有關探究。過程如下：將7.5克的蛋殼放入容器中，往其中加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到CO2氣體1.1L。（CO2的密度為2gL）【蛋殼的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應】（1）婷婷的計算過程中出現(xiàn)多處錯誤，請你列出其中的兩處錯誤： ；： 。（2）請你根據(jù)婷婷的實驗數(shù)據(jù)計算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）婷婷設計計算參加反應的鹽酸質(zhì)量為多少克？其計算過程如下，觀察思考后請完成右邊框圖中內(nèi)容解